《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》重难点分析
石家庄第二外国语学校 姜天雷
一、教材分析：
本课程利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
本节课的教学重点是：（一）掌握粗盐提纯的一般步骤（二）具备一定的实验分析评价能力。
二、重难点分析
（一）掌握粗盐提纯的一般步骤。
1．突破建议：粗盐提纯的一般步骤是综合了之前学过的称量、溶解、过滤三个基本操作，结合学生对蒸发操作的学习，将其四步操作结合形成完整的实验。
2．突破样例：
【师】出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液
【生】观察：①固体食盐与粗盐的外观差异；②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
【设计意图】给学生以具体、丰富的感性认识，有利于学生兴趣的保持。
【师】提出问题，如何除去粗盐中难溶性杂质，将粗盐转化为精盐？探究过程第一步：分组讨论，设计实验方案
【生】交流讨论
【设计意图】创设真实问题情景，激发学生掌握知识并积极解决问题的意识和能力。
【师】利用溶解度的概念分析“为什么用10ml水对3克粗盐进行溶解，而不是100ml水去溶解”。
【生】和氯化钠在常温下的溶解度有关
【设计意图】加深学生对溶解度实际应用的理解
【师】实验过程中提醒学生过滤操作的注意事项“一贴、二低、三靠”。
【生】完成溶解、过滤的实验操作。
【设计意图】提高学生的实验技能
【师】提出问题：如何将过滤之后食盐水转变为固体食盐：
【生】根据海水晒盐原理，可以提出蒸发操作
【师】出示温馨提示
1．蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
2．在加热至有较多晶体析出时，停止加热
3．热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取用蒸发皿时使用坩埚钳。
思考：1．为什么用玻璃棒？玻璃棒的作用是什么？
2．为什么有较多晶体析出时就停止加热？
【生】学生分组实验， 反思交流，解决实验中问题
【设计意图】1．完善实验步骤 2．理解粗盐提纯原理
【师】完成实验报告，根据实验过程，总结分离混合物的一般思路
【生】小组交流后总结
【设计意图】培养学生总结、概括能力。
（二）具备一定的实验分析评价能力。
1．突破建议：本实验最终各组的产率往往是不一样的，引导学生通过误差分析，培养其对于实验的分析评价能力
2．突破样例：
【师】同学们，经过计算你们得到的产率是多少呢？
【生】汇报展示结果
【师】由于实验误差，我们的结果经常会出现不一致的现象。这个实验的误差是怎么产生的呢？小组讨论解决。
【生】A．食盐还没有全部溶解就过滤了； B．蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅； C．蒸发后，所得到的精盐很潮湿； D．蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上。E．称量时，数据不准确
【师】这些误差对于实验数据的影响是偏大还是偏小呢？
【生】A．食盐还没有全部溶解就过滤了──偏小； B．蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅──偏小； C．蒸发后，所得到的精盐很潮湿──偏大； D．蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上──偏小E．称量时，数据不准确──偏大或偏小
《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》教材习题解答
石家庄市第20中学 贾 薇
【教材P88问题与交流】
1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。）
分析：从上图氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。另一方面，降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后溶液浓度减小。所以，不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。
2．本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
分析：利用了氯化钠易溶于水，其熔、沸点较高的性质。粗盐经溶解、过滤、蒸发后，依然含有可溶性杂质，如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。
将溶解、过滤、蒸发后得到的盐溶于水配成溶液，取少量的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液、氯化钡溶液），有白色沉淀生成，则证明通过上述步骤提纯的盐不是纯净物。
第二篇：实验活动8： 粗盐中难溶性杂质的去除学生实验报告单
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单
实验题目： 实验活动8：粗盐中难溶性杂质的去除
班级： 日期： 指导教师：
第 组 姓名： 同 组 人：
【实验目的】
1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【实验用品】
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
【实验步骤】
1、溶解：用托盘天平称取粗盐5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒作用： ），一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊（现象： ）。
称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
2、过滤：过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色
（现象： ）。
3、蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。 图11-13过滤食盐水
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用： ），
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
观察蒸发皿中食盐的外观（现象： ）。
4、计算产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定
的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
图11-14蒸发食盐水
【问题交流】
1、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑）。
2、本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。