水的总硬度的测定
一、实验原理
水的总硬度是指水中
、
的总量。
EDTA和金属指示剂铬黑T
分别与、形成络合物，稳定性为
，当水样中加入少量铬黑T指示剂时，它首先和生成红色络合物
，然后与生成红色络合物
。
红色 蓝色
二、实验步骤
1．取水样：100mL
2．控制水样的pH值：加入氨性缓冲溶液5mL，控制pH=10
3．加入掩蔽剂：三乙醇胺掩蔽
、
等。
4．滴定：用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色——蓝色
三、数据记录及数据处理
见实验报告
水的硬度有多种表示方法，常以水中
、
总量换算为
含量的方法表示，以每升水中含10mg为1度 ( o )，用度来表示水的硬度。即1度=10mg/1L(H2O)。
四、钙硬的测定
移取100mL水样于250mL锥形瓶中，加入5mL
加少许钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。
五、注意事项
因水样中的钙、镁含量不高、滴定时，反应速度较慢，故滴定速度要慢。
六、思考题
1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？
答：水中Ca2+、Mg2+的总量称为水的总硬度。计算水的总硬度的公式为：
（mg·L-1）
( o )
2.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13？若pH>13时测Ca2+对结果有何影响？
答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为10。测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀。以保证准确测定Ca2+的含量。在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pH>13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。
3.如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？
答：如果只有铬黑T指示剂，首先用NaOH调pH>12，使Mg2+生成沉淀与Ca2+分离，分离Mg2+后的溶液用HCl调pH=10，在加入氨性缓冲溶液。以铬黑T为指示剂，用Mg—EDTA标准溶液滴定Ca2+的含量。
第二篇：水的总硬度的测定
