2013学年第一学期期中考试高二化学试题

说明：（1）本场考试时间为90分钟，总分100分；

（2）请认真答卷，并用规范文字书写。

相对原子质量： H~1 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 Fe~56 Zn~65 Ag~108 Cl~35.5

Ba~137 N~14 S~32

一、选择题（共44分，每题只有一个正确答案，答案填写在答卷中） ．．．．

1、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指

A、铁单质 B、铁元素 C、四氧化三铁 D、三氧化二铁

2、下列物质中，属于纯净物的是

A、明矾 B、铝热剂 C、赤铁矿 D、碱石灰

3、铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有

A、两性 B、优良的导电性 C、低的熔点 D、还原性，且在冶炼反应中放出大量热

4、下列不是黑色化合物的是

A、Fe2O3 B、FeS C、Fe3O4 D、FeO

5、金属能导电的原因

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

6、下列物质中，不能用金属单质跟非金属单质直接化合制得的是

A、FeS B、FeCl2 C、CuCl2 D、CuO

7、Fe、Mg、Al三种金属分别与1mol/L的盐酸反应，产生的氢气体积相同（相同状况），则参加反应的

金属

A、质量相等 B、物质的量相等 C、失电子数相等 D、反应速度相等

8、有A、B两份铝粉，A中加入足量NaOH溶液，B中加入足量盐酸，A、B两份铝粉反应收集到的氢气

物质的量之比为1∶2，则两份铝质量比为

A、1∶2 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶1

9、下列物质反应时，不会产生H2 的是

A、红热的铁和水蒸气 B、 Al和稀硫酸

C、Fe和稀HNO3 D、 Al 和NaOH溶液

10、由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱

顺序为

A、Fe2+>Cu2+>Fe3+ B、Fe3+>CU2+>Fe2+

C、Fe3+>Fe2+>Cu2+ D、Fe2+>Fe3+>Cu2+

11、在Fe(NO3)2溶液中滴加浓盐酸，下列叙述正确的是

A、溶液颜色逐渐变浅 B、浅绿色逐渐变深

C、溶液颜色由浅绿色变成黄色 D、溶液颜色不会发生变化

12、在100mL 0.5mol/L的AlCl3溶液中加入100 mLNaOH溶液，得到0.01mol Al(OH)3沉淀，则NaOH溶

液的物质的量浓度可能为

A、0.6 mol/L B、1.6 mol/L C、1.9 mol/L D、2.2 mol/L

13、只用一种试剂，就能把Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液区别开来，这

种试剂是

A、硫酸 B、盐酸 C、氨水 D、氢氧化钠溶液

14、在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

＋A、Na+、K+、MnO4-、SO42― B、Cl-、Al3 、AlO2- 、Na+

＋＋C、Na+、CH3COO-、H 、K+ D、K+、I-、Na+、Fe3

15、 下列现象与盐类水解无关的是

A、将Al粉投入到NaHSO4溶液中，有气泡生成

B、配制FeCl3溶液时适当加入少量盐酸

C、明矾可作净水剂

D、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3为原料

16、将5克某金属加入100mL 4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液的体积不

变），金属还没有全部溶解，该金属可能是

A、铝 B、锌 C、铁 D、钠

17、将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的KAl(SO4)2的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素

的主要存在形式为

＋ A、Al3和Al(OH)3 B、Al(OH)3

－－ C、AlO2 D、AlO2和Al(OH)3

18、Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是

A、1/3 mol B、1/2 mol C、3 mol D、9 mol

19、在三氯化铁溶液中通入二氧化硫，然后再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是

A、硫酸钡 B、亚硫酸铁 C、亚硫酸钡 D、硫磺

20、下列检验试剂选用正确的是

A、用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液

B、用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2

C、用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2

D、用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜

＋－＋21、现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)＝0.2mol/L，c（Cl）＝1.3mol/L，要使Mg2

＋＋转化成Mg(OH)2，并使Mg2、Al3分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为

A、140mL B、120mL C、100mL D、80mL

22、自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。

取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是

A 1.9 mol/L B 2.8 mol/L C 4.3 mol/L D 4.9 mol/L

二、填空题（共18分）

23、（本题9分）某同学对化学非常感兴趣，他对金属钠、铝、铁及其它们的化合物做了深入的研究，收

集了大量的资料。以下便是他的学习成果。

（1）钠、铝、铁都是金属元素，其中_______（填元素符号）是地壳中含量最高的金属元素。

（2）钠、铝、铁的金属性由强到弱的顺序为______ ___________。

以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是____ ____。

(a)将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中

(b)将两种金属连接后放入稀硫酸中

(c)将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中

(d)向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入金属钠，看谁先析出

（3）以下不是纯净的钠、铝和铁的共同的性质___ ____

A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．高密度 E．银白色（金属光泽）

（4）已知碱性强弱为：NaOH > Fe(OH)2 > Al(OH)3 > Fe(OH)3 ，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、

AlCl3溶液的pH值由大到小顺序为_____________________________。

（5）实验室为了制备氢氧化铝，常向氯化铝溶液中滴加_ _____试剂，这样可以使铝离子完全沉淀，

写出离子方程式： 。

24、（本题9分）有W、X、Y、Z四种原子序数小于18的元素，它们的原子序数依次增大。W是周期表

中非金属最强的元素，X是同周期主族元素中原子半径最大的原子。Y的最高价氧化物对应水化物能

分别与X、Z的最高价氧化物对应水化物发生反应。Z2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个。试

回答：

（1）写出元素符号：W___________ X___________

（2）画出X元素的离子结构示意图_______ ___；

（3）写出Z元素气态氢化物的电子式_________________；

（4）Y元素的最高价氧化物对应水化物电离方程式为___________ 。

（5）由X与Z组成的化合物的水溶液呈 性，原因是

（用离子方程式表示）。

三、实验题（共22分）

25、（本题6分）某溶液中只大量含有下列部分离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl－、HCO3－、SO42－。现做以下

实验：

⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；

⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；

⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

（1）溶液中肯定存在的离子有： 。

（2）溶液中肯定不存在的离子有： 。

（3）溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。

26、（本题8分）某淡绿色晶体A可以发生下图所示的系列反应：

（1）写出各物质的化学式：A C

（2）写出E→A 的离子方程式

（3）写出B→C 的化学方程式

（4）黄色溶液D中大量存在的阴离子有

写出A→D 的化学方程式

27、（本题8分）在实验室里按照下图

装置制取少量FeCl3，所通过的气

体过量且反应充分。试回答以下问

题：

（1）B装置中盛放的溶液

是 ；C装置的作用

是 ；

（2）写出D装置中反应的化学方程．．

式：

；

（3）写出E装置中反应的离子方程．．

式： ；

（4）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方

法来制取无水氯化铁？ （填“是”或“否”）；说明理由：

四、计算题（共16分）

28、（本题6分）在200mL FeCl2溶液中通入一定量的Cl2后，把溶液分在两等份。一份加入足量的硝酸

银溶液，反应得到28.7g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56g，求：

（1）通入Cl2反应后的溶液中Cl-的物质的量；

（2）通入Cl2在标准状况下的体积；

（3）原FeCl2溶液的物质的量浓度。

29、（本题10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，

分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。 请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

（3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mo1/L，请在图中画出生成沉淀的物

质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

答案

1.B 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.A 9.C 10.B 11.C 12.C

13.A 14.D 15.A 16.A 17.B 18.A 19.A 20.C 21.D 22.B

23、（1）Al （2）Na>Al>Fe b、c （3）D

(4)NaCl>FeCl2>AlCl3>FeCl3

(5)NH3.H2O 3 NH3.H2O + Al3+==Al(OH)3 + 3 NH4+

24、(1)F Na (2)+11 2、8

（3）H2S电子式

（4）H2O+H++AlO2-==Al(OH)3==Al3++3OH-

第二篇：高二化学期中普通班

项城二高2013—2014学年第一学期期中考试

高二化学试卷（普通班）

命题人：张攀峰 2013.11.01 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分）

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每小题3分，共54分。） 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热△H＝—283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ ＋2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D． S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2

O HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO(g)＋NO2

(g) CO2(g)＋NO(g) △H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于

2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

3．如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据

此曲线判断下列说法可能正确的是( ) A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度

B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 4．反应mA(s)＋nB(g)

pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化

的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤ 5．以下一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）

A．正、逆反应速率改变 B．加入催化剂 C．增大压强

D．化学平衡常数的改变

6．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3 B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极 D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 7．下列有关电化学知识的描述中正确的是（ ）

A．原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应 B．氢燃料电池的正极是通入氢气的那一极

C．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)耐腐蚀 D．铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极 8．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确是（ ） A．Cu电极上发生氧化反应

B． 电子沿Zn?a?b?Cu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42—）增大 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

9．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）

A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B． NaOH、CuSO4、 H2SO4 C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2

D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2

10．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是 （ ） A．电源A上的a极是正极

B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-

＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为

2:1

D．C中溶液的pH增大

11．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（ ）

A．c（Ag） B．c（NO3） C．溶液的c（H）

12．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

+

+

－

D. Z单质的金属活动性较Y强

15．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．任何温度下均为非自发进行 C．高温下能自发进行，低温下非自发进行 D．任何温度下均为自发进行 16．已知反应：2SO2(g)＋O2

(g)

SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2

和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 (

)

D．银棒质量

－

A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3 △H =－92 kJ·mol1 B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量 C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

13.在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量

为0.6mol。若在该容器中开始时充入2. 0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 （ ）

A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若为定压容器，n(NH3) >1.2mol C、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

14. 下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片。整套装置工作一 段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是（ ）

A.铂片c上发生的反应为2H++2e-══H2↑，c周围变为红色 B.装置C中，b电极周围的颜色变深

C. 装置A、B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变

化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

18．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是 A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．a电极反应式：2H++2e= H2↑

－

20．（13分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、

Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

19．（15分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

酞试液，则：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚 ①电解池中X极上的电极反应式为____________________，在X极附近观察到的现象是__________________。

②Y电极上的电极反应式为_________________，检验该电极反应产物的方法是_______________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式为____________。

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_______________，X的物质的量浓度减少

了________，Y的转化率为____________________________。

（2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。 （3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

②Y电极的材料是________，电极反应式为_____________。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③溶液中的c(Cu2)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

＋

（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为________________________，电

解池盛放的电镀液的浓度与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 21．（8分）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

则下列说法符合该图象的是________。 A．t1时刻，增大了X的浓度 C．t1时刻，缩小了容器体积

B．t1时刻，升高了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂

请完成下列问题：

（1）试比较K1、K2的大小，K1

________K2(填“＞”“＝”或“＜”)

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

（3）400 ℃时，反应2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K的值为______，当测

得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)______ v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)

22．（10分）t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：

3A(g)＋B(g)

xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，

并测得C的浓度为0.4 mol·L－

1，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。 （2）x＝________；平衡常数K＝________。

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化

学平衡________(填写字母序号)。 A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃时达到新的平衡，此时B的

物质的量为n(B)＝________mol。

项城二高2013—2014学年第一学期期中考试

高二化学普通班答案

一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每小题3分，共54分）

19题：（15分）（每空3分）

(1)0.079 mol/(L·s) 0．395 mol/L 79.0% (2)X(g)＋Y(g)

2Z(g)

(3)CD 20题：（13分）

（1）①（2分）2H＋＋2e－

===H2↑， 有气体放出，溶液变红。

②（3分）2Cl－

－2e－

===Cl2↑，把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2 。

（2）①（2分）纯铜， Cu2＋

＋2e－

===Cu 。

②（2分）粗铜， Cu－2e－===Cu2＋

。

③（1分）变小。

（3）（3分）Zn2＋＋2e－

===Zn , 不变。

21题：（8分）（每空2分）

(1) ＞ (2) c (3) 2 ＞

22题：（10分）（每空2分）

（1）0.2 mol·L－1·min－

1 （2）4 0.037 （3） C （4） (0.8＋0.2a)

项城二高2013—2014学年第一学期期中考试

高二化学（普通班）答题卡

一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每小题3分，共54分）

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

19．（15分）

（1）____________ ___， _______ _， ____________________________。

（2）_________________________________________________。

（3）_____ ___。

20．（13分）

（1）①________________ ____，

。

②_______________ __，

____________。

（2）①______ __， _____ _______。

②_____ __， _____ ________。

③______ __

（3）____________________ ___， ________

21．（8分）

（1）_______ _ （2）_____ ___

（3）____ __， ____ __

22．（10分） （1）。

（2）x＝____ ___；平衡常数K＝_____ ___。

（3）________(填写字母序号)。

（4）___ __mol