高一化学期中考试试题（B）

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  Cl 35.5  Zn 65

一、单项选择题

1、下列关于钠的叙述错误的是(     )

A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中    

B．用一般的化学还原法不能制取金属钠

C．自然界中无游离态的钠存在            

D．钠着火后可用煤油扑灭。    

2、取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（   ）

① 钠先熔化    ②燃烧放出黄色火花   ③燃烧后得到白色固体  

④燃烧时火焰为黄色      ⑤燃烧后得到浅黄色固体

A．①②       B．①②③         C．①④⑤      D.①③④      

3、金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是(　　)

A．盐酸       B．氯化钠溶液    C．氯化铜溶液     D．氯化镁溶液

4、下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是(　　)

A．Na和O₂         B．Na和Cl₂     C．Mg和O₂     D．Na和H₂O

5、当不慎有大量Cl₂逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 (   )

A．NaOH      B．NaCl    C．Ca(OH)₂          D．Na₂CO₃

6、含有6.02×10²³个O的H₂SO₄的物质的量是(  )

A．1.00 mol     B．0.50 mol       C．0.25 mol     D．0.125 mol

7、a mol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(  )

A. mol^－1     B. mol^{－1        C}． mol^－1     D.mol^－1

8、下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)(   )

A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N_A

B．在常温常压下，1 mol He含有的原子数为2N_A

C．32 g氧气所含原子数目为2N_A

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

9、在0.8克某物质中含有3.01×10²²个分子，则该物质的相对分子质量约为(  )

A．8         B．16        C．64        D．160

10、在标况下，2.24L NO_x气体的质量为3.0g则x值为（   ）

A．4          B．3          C．2          D．1

11、将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是(    )

A．2 mol／L的NaCl溶液          B．2 mol／L的HCI溶液

C．2 mol／L的蔗糖溶液          D．硅酸溶胶

12、下列溶液中，阴离子浓度最大的是（  ）

Ａ．0.5 mol·L^-1 H₂SO₄溶液50Ml

Ｂ．0.6 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液35mL

Ｃ．0.8 mol·L^-1 NaCl溶液70mL     　

Ｄ．0.7 mol·L^-1 Al (NO₃)₃溶液60mL

13、在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（      ）

A. Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺        B. K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C. Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-         D. Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-

14、下列离子方程式中正确的是（     ）

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H^＋＝  Cu^2＋  ＋H₂↑

B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO₄^2－＋  Ba^2＋＝ BaSO₄↓

C. 盐酸滴在石灰石上：Ca^2＋＋ 2H^＋＝ Ca^2＋  ＋ H₂O + CO₂↑

D. 氧化铜与硫酸混和： Cu^2＋＋ SO₄^2－＝ CuSO₄

15．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂                 B．NH₄NO₃N₂O↑十2H₂O

C．2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑十H₂O   D．2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂

16．下列反应中，水作还原剂的是（　　）

A．2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑       B．Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

C．2F₂＋2H₂O4HF＋O₂                       D．SO₂＋H₂OH₂SO₃

17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　）

A．MnO₄^2-Mn^2＋    B．HClCl₂     C．FeFe^3＋　　D．KClO₃O₂

18、下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是(　　)

A．FeCl₂         B．CuCl₂              C．AlCl₃         D．AgCl

19、下列关于Fe²⁺、Fe^3＋ 的叙述中，正确的是（   ）

A．Fe²⁺的溶液为浅黄色       B．Fe^3＋ 的溶液为浅绿色

C．Fe²⁺既有氧化性又有还原性 D．Fe^3＋溶液加入KSCN，立即出现红色沉淀

20.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（   ）

A. FeO      B. Fe₂O₃     C. FeCl₃     D. Fe₂(SO₄)₃

21．已知反应3Cl₂+6NaOH===5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列说法不正确的是（   ）

A．Cl₂既是氧化剂也是还原剂 

B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍

C．氧化剂和还原剂的质量比是5: 1  

D．NaCl是还原产物,NaClO₃氧化产物

22、矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是(   )

A．酚酞试液  B．氯化钡溶液  C．氢氧化钠溶液  D．硝酸银溶液     

二、推断题

1、 A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：完成下列空白：

(1)A的化学式__________，B的化学式____________。         

(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学方程式____________________________

(3)写出A的一种重要用途________________。

2、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。

请回答：

(1)试写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。

(2)反应①的化学方程式：_______________________________。

(3)反应③的化学方程式： _______________________________。

(4)反应③的离子方程式： _______________________________。

(5)反应④的离子方程式： _______________________________。

三、计算题

1．根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列问题。

（1）氧化剂_______，还原剂________；

（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：

__________________________________________

（3）氧化剂与氧化产物的物质的质量之比________

（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是__________g。

2．(1)标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，制成250 mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为__________；将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为____________。

(2)从溶液A中取出250 mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可生成多少体积氢气？(根据化学方程式计算)

高一化学期中考试试题答案（B）

一、1-5：DCDAD 6-10：CBCBD 11-15：BDABC 16-22：CAACABD

二、1、（1）Na₂O₂ H₂O（2）2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑（3）呼吸面具和潜艇的供氧剂。

2、（1）Fe Cl₂  H₂ （2）3Cl₂＋2Fe== 2FeCl₃

（3）2HCl＋Fe== FeCl₂ + H₂↑ （4）2H^＋＋Fe == Fe²⁺+ H₂↑

（5）Fe＋2Fe³⁺ == 3Fe²⁺

三、1、（1）Cl₂、NH₃     （2） 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

（3）3：1 （4）34

2、解析：　(1)c＝4 mol·L^－1，将盐酸稀释成1 L，溶质的物质的量不变，c＝1 mol·L^－1。

(2)设可生成标准状况下氢气体积为V

Zn ＋ 2HCl　　===　　ZnCl₂ ＋  H₂↑

2 mol                   22.4 L

1 mol·L^－1×0.25 L             V

V＝2.8 L。

答案：(1)4 mol·L^－1　1 mol·L^－1　(2)2.8 L

第二篇：20xx年高一化学下学期期中考试试题及答案

20##年春高一期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H  1    C　12　 N　14　 O 16　 Na  23  S　32 

 Cl　35.5   Zn  65    Cu  63.5    Ag  108

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分，考试时间90分钟。请将第Ⅰ的答案涂在答题卡上；第II卷的答案填在答题纸的相应位置上。

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

本题包括15小题。每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1．据20##年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是

A．地球上有丰富的晶体硅

B．高纯硅可以用石英与C在高温下制取

C．硅是一种良好的半导体材料，所以可以作光导纤维的材料

D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

2.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是

A.盛放食醋                  B.烧煮开水   

C.用金属丝擦洗表面的污垢    D.用碱水洗涤

3．下列说法正确的是

A．3 2He原子核外有3个电子           B．3 2He和4 2He是两种不同的核素

C．O₂和O₃互为同位素               D．O₂和O₃的相互转化不是化学变化

4.下列元素中原子半径最大的是

 A．F      B．O        C．Mg       D．Al  

5.下列说法不正确的是

A.铜在潮湿的空气里会被锈蚀                         

B.纯铁的抗蚀力很强

C.常温下，金属铝不被空气里的氧气氧化，因而能做导线  

D.普通玻璃没有一定的熔点

6. 下列强碱碱性介于KOH和Mg（OH）₂之间的是

 A． NaOH         B．Al（OH）₃        C． LiOH       D．RbOH   

7．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

8.将过量的CO₂分别通入:①CaCl₂溶液，②Na₂SiO₃溶液，③Ca(ClO)₂溶液，④饱和Na₂CO₃溶液,最终有沉淀析出的是

A.①②③④       B.②④        C.①②③        D.②③

9.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A.3 mol·L^－1氨水   B.4 mol·L^－1 HNO₃    C.8 mol·L^－1 NaOH   D.18 mol·L^－1 H₂SO₄

10.下列各组离子，能在强酸性条件下大量共存的是

A.Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-         B.NH₄⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Na⁺

C.NO₃^-、K⁺、[Al(OH)₄]^-、OH^-     D.Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

11．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X埘X^m+、Y^n-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：

  ①原子序数X>Y  ②X和Y在同一周期  ③Y与X族序数之差是8—(m+n)  ④X、Y核电荷数差为(m—n)

A．①③                B．②④        C．①②                  D．①②③

12．下列反应的离子方程式正确的是

A．大理石与盐酸反应： CO₃^2-  + 2H⁺   = H₂O+CO₂↑

B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al^3＋＋4 OH^－＝[Al (OH)₄]^－

C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO₂：2OH^－＋CO₂＝CO₃^2－＋H₂O

D．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO₂+2OH^-  = SiO₃^2- + H₂O

13．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为：Y₂X 、Y₂X₂. 则这两种元素的原子序数之和等于

A.16           B .17           C. 18          D. 19

14．某溶液中有：①Cu²⁺、②NH₄⁺、③Fe²⁺、④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再向其中加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．①②         B．②③          C．③④          D．①④

15．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

       B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

       C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16.（8分）

（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O     F；K⁺     Ca²⁺。

（2）比较酸性强弱： H₃PO₄       H₂SiO₃（3）稳定性：NH₃ ________ PH₃

17.（12分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：

18．（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　   　，B为　   　，C为　       　。D的最高价氧化物的水化物是             。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

　           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）A、B两元素形成化合物属              （填“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

　          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19.（12分）某混合物A含有KAl (SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：

（1）固体E所含物质的化学式为                           。

（2）反应③的化学方程式为                               。

（3）反应①的离子方程式为                               。

（4）反应②的离子方程式为                               。

20. （5分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。填写下列空白。

〖实验方案〗准确称取质量的铝镁合金，与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积，再转换成标准状况下的体积，通过计算得知镁的质量分数。

同学们拟选用下列实验装置完成实验：

 

（1）你认为最简易的装置其连接顺序是：                      （用接口字母表示）

（2）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是           。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

21．（4分）有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂(提示：硅能与强碱反应生产硅酸盐和氢气)，求该粗铝中铁和硅的质量比                     。

化学试题参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．D  2.B  3 .B   4.C  5.C  6.A  7.B  8.B  9.C  10.A

11.A  12.D  13.B  14.B   15.A

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

16. (8分  每空2分) (1) ＞  ＞   (2) ＞   ＜

17.（12分 每空2分）铁粉 ： Fe +2 Fe³⁺ =3Fe²⁺；盐酸 ：Al ₂O₃+ 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3 H₂O ；

          NaOH溶液： Al ₂O₃+2OH^- +3 H₂O=2 [Ai(OH)₄]^-

18．（14分  每空2分）

（1）C（碳），O（氧），Na（钠），H₂SO₄ (硫酸)          

（2）2Na₂O₂＋CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂                 

（3）共价                                      

（4）C＋2H₂SO₄(浓) CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O     

19．（12分  每空2分）（1）K₂SO₄（2分）、(NH₄)₂SO₄ （1分）  

（2）2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃    （3）Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O＝2[Al(OH)₄]^－

（4）Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

20（5分）（1）A、ED、F （2分）（2）A、B、C

21（4分）4∶1