2012-2013学年度第一学期高一化学期中考试试卷分析
高一化学备课组
一、试卷特点
1．突出基础性，重难点突出。
从教学目的出发，全面考查知识、技能、能力、情感等各方面的基本要求。试卷考查的知识点多，覆盖面广。课本中的一些基本概念、基本原理如物质类别；物质组成、化学方程式的书写；基本反应类型、氧化还原反应；基本实验操作，化学计算等知识在试题中均有所体现。
2．强调对实验的考查，立足于教材的基本知识，又不拘泥于教材，考察了学生的思维的灵活，对基础知识的掌握程度，锻炼了学生分析问题解决问题的能力。
3．部分试题强调了对学生选拔性，注意“探究式”、“参与式”、“搜索式”，“探索式”等新颖的命题模式的选用，以区分考生在学习方法、学习技能和能力、创新精神等方面不同水平，以利于选拔。
二、成绩统计及问题分析
（一）成绩统计：
全年级化学平均分为 分，其中平均分最高为 分，平均分最低为 分。班级最高分 ，最低分 ，差距较大。
（二）试卷结构及得分情况分析：
1、选择题：共计16道题，每班只有3—4选对10题以上，其余基本在8题左右，失分率较高。
2、填空题：17—21题，知识面涉及离子反应，氧化还原反应，方程式书写，物质的量浓度的配制，期中方程式书写和离子反应错误偏多，反应出学生基础较差，应加强练习。
3、计算题：22题,本题全年级做出仅有几位学生，但解题不够规范，是在书写方程式基础之上的一道简单质量换算题，初三也可以解决的题，可以说是道送分题却失分率如此之高，实在令人不得不感叹现在的学生化学基础之差，学习习惯之坏，学习惰性之高，不愿动手动脑，只知机械学习，由此可见高一初期教学任务之繁重，责任之重大。
（三）问题分析：
1
1.化学基础知识薄弱，化学基本概念掌握不清楚：如有复分解反应的知识，
溶解性表虽然在课堂上强调了很多次要记要背，但是还是有学生不理不睬，或者 理解不深刻、不透彻。导致离子反应学得不扎实，掌握得不牢固，运用得不灵活。
在试卷里，不少常见题，训练的重点，反复训练，仍有错误，且错误率仍相当高。
2.审题能力差，粗心大意：如要写物质的化学式的时候又写元素符号。
3.学生的实验能力差。从本卷的实验题答卷结果的分析仍不难发现，实验能
力不足这个老大难问题，依然明显存在。对老师的演示实验观察不仔细，考虑不
全面，缺少实际操作的体会等方面的缺陷。
4.化学方程式书写不规范，化学符号不准确。文字表达意思含糊，切不中要
害。
三、命题建议
就本届学生总体情况而言,总体来说此试卷出的很好很有针对性，无难题偏题，
知识点全面,重难点特出，符合我校学情。有点不足之处是氧化还原知识点偏少，
最后一题计算部分出题过早，平时未来得及涉及，书中在第三章初才涉及物质的
量在方程式中的运用，但作为拉分题也可。
四、教学建议
1．强抓基础知识的落实，特别是化学用语,初中化学式、方程式书写，溶解
性表的记忆。注意初高中知识衔接复习。
2．加强实验教学，以培养学生的观察能力、思维能力、实践能力和创新精
神。
3．充分利用化学学科的特点，培养学生学习化学的兴趣。
4．转变教学观念，认清教学对象现状，改变学生不良学习习惯，注重基础
教学，激发学习兴趣，不要过多延伸。多鼓励少批评。
5．不断提高教师本身的素质，以适应当前素质教育的要求，特别是创新教
育的要求。
6．注重引导学生从身边的生活中发现并提出问题，引导学生关注科技发展
和社会进步，体现化学与社会的联系，让学生感到身边处处有化学，强调理论和
实践结合，学以致用。培养学生的创新精神和实践能力，有利于培养学生关心自
然、关心社会的情感态度和价值观。
7．在平时的教学中，要重视引导学生主动参与和体验科学探究的过程，在
探究的过程中形成知识，发展科学探究能力，培养创新意识。
8．注意培养学生的非智力因素，做好学生的思想工作，注重情感教育。
9．加强班风班纪管理，良好的班级纪律才能形成良好的学风，才可提高整
2
体教学成绩。 3
第二篇：20xx年德州市高一化学第一学期期中考试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共120分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题 共56分）
注意事项：
1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案。不能答在试卷上。
3. 考试结束，将第II卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H—I C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65
Ba—137
一. 选择题（本题共14小题，每小题4分，共计56分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 下列物质与水反应不生成气体的是（ ）
A. F2 B. Na2O2 C. 
D. 
2. 在1L溶有
和
的溶液中，
的物质的量浓度为（ ）
A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L
C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L
3. 随卤素原子序数的增加，下列递变规律不正确的是（ ）
A. 单质的熔沸点逐渐降低
B. 单质的氧化性逐渐减弱
C. 卤素离子的还原性逐渐增强
D. 气态氢化物的稳定性逐渐减弱
4. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 石灰石与盐酸反应：
B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：
C. 二氧化锰与浓盐酸共热：
D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：
5. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 碘易溶于酒精，可以用酒精从碘水中萃取碘
B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是
C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
D. 实验室中少量金属锂应存放于煤油中
6. 单质X和Y相互反应生成
。现有下列叙述：（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）
是还原产物；（5）具有还原性；（6）
具有氧化性；（7）Y的氧化性比的氧化性强，其中正确的是（ ）
A. （1）（2）（3）（4）
B. （1）（4）（5）（6）（7）
C. （2）（3）（4）
D. （1）（3）（4）（5）
7. 设
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 
金属镁变成镁离子时失去的电子数目为
B. 2g氢气所含分子数目为2
C. 在25℃，
时，11.2L氮气所含的原子数目为
D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为
8. 能与溴化铜溶液发生置换反应的是（ ）
A. B. 
C. 
D. 
9. 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体与
溶液充分反应，最后此溶液（ ）
A. 一定显酸性
B. 一定显碱性
C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
D. 一定显中性
10. 在稀溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
11. 取两份质量相同的小苏打，一份直接与盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与相同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是（ ）
A. 前者消耗盐酸的体积多
B. 后者消耗盐酸的体积多
C. 将反应过程中产生的气体完全收集，两者产生的气体体积一样多（相同状况）
D. 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多（相同状况）
12. 用胆矾（
）晶体配制
溶液500mL，下列方法正确的是（ ）
A. 称取80g胆矾使其溶于500mL水中
B. 称取125g胆矾使其溶于500mL水中
C. 称取80g胆矾使其溶于375g水中
D. 称取125g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL
13. 2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。若丙气体的分子式是
，则甲、乙的分子式可能是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
14. 下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）
A. 10gH2和10gO2
B. 
C. 
D. 
第II卷（非选择题 共64分）
二. 填空题（本题共有3个小题；共25分。把答案填在题中横线上。）
15. （9分）在
等气体中：
（1）无色、无刺激性气味，但有毒的是___________________；
（2）有色、有刺激性气味的是___________________；
（3）可用排水法收集的是___________________；
（4）在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是_____________；
（5）常用作氧化剂的是_________________；常用作还原剂的是__________________；
（6）不可用排水法收集的是___________________；
（7）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是___________________；
（8）燃烧发出蓝色火焰的是___________________。
16. （10分）现将
四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：（1）A、B混合产生蓝色沉淀；（2）将A、D混合产生白色沉淀；（3）将C、D混合产生黄色沉淀。
根据以上现象判断：
（1）写出有关化学式：
A___________________；B___________________；
C___________________；D___________________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A+B_______________________________
A+D_______________________________
C+D_______________________________
17. （6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
的拆写结果是：氧化反应为：
；还原反应为：
。
（1）请据此将反应
拆写为两个半反应式。
氧化反应_______________________________；
还原反应_______________________________。
（2）已知某一反应的半反应式
，
。则总方程式为_______________________________。
三. 实验题（本大题共2小题，共26分。把答案填在题中横线上。）
18. （8分）（1）下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
A. 用200mL量筒量取5.2mL稀
B. 用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C. 用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
D. 用碱式滴定管量取25.1mL溴水
E. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。
A. 给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的
_______________________。
B. 用碱式滴定管盛装
溶液_______________________。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时
①所必须的仪器为_______________________
②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_______________________（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）________________
A. 直接转移到试剂瓶中
B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中
C. 重新定容后再转移到试剂瓶中
19. （18分）如图所示为实验室制取纯净、干燥的，并进行检验性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。
试回答：
（1）A中所放试剂为__________________，B中所放试剂为_______________，二者反应的化学方程式为___________________________________，此反应的氧化剂是_______________________。
（2）C中试剂是_______________________，其作用是_______________________。
D中试剂是_______________________，其作用是_______________________。
（3）E中现象是_______________________。
F中现象是_______________________。
反应的化学方程式为_______________________。
F管中脱脂棉的作用是_______________________。
（4）H中试剂为_______________________，反应的化学方程式为_______________。
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________________________________。
四. 计算题（本题共13分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）
20. （6分）某盐酸的密度为
，HCl的质量分数为10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少？生成的物质的量是多少？
21. （7分）现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的
溶液所得沉淀质量为
。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
【试题答案】
一. 选择题
1. C 2. D 3. A 4. C 5. C 6. B 7. D 8. A 9. C 10. B
11. C 12. D 13. B 14. B
二. 填空题
15. （9分，每空1分）
（1）CO （2）Cl2 （3）O2、H2、CO
（4）Cl2 （5）O2、Cl2；H2、CO
（6）
（7）HI （8）
三. 实验题
16. （10分）（1）A：
B： C：
D：（每空1分）
17. （6分）（1）
（2）
18. （1）C、E（2分）
（2）液体沸腾时易冲出试管（1分）；
碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀，滴定管漏水（1分）。
（3）①量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（2分）
②偏高（1分）
③A（1分）
19. （18分）（方程式每空2分，其余每空1分）
（1）浓盐酸；
；
（2）水或饱和NaCl溶液；除去Cl2中的HCl；
浓H2SO4；除去Cl2中的
（3）黄绿色气体充满试剂瓶，红布不褪色；产生大量棕色烟；
；防止颗粒堵塞导管
（4）NaOH溶液；
（5）先点燃B处酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F处酒精灯。
四. 计算题（13分）
20. 
； 6.45L；0.288mol
21. 
