高二化学期中考试试卷

考生注意：1 考试时间：90分钟               试卷总分：100分

          2 可能用到的相对原子质量：H. 1    N. 14   O. 16   S. 32   Fe .  56 

一 选择题（请将题后唯一符合题意的序号填入题后的表格中。每题3分，共54分）

1.下列元素中，既有游离态又有化合态存在于自然界的是

A  氮元素        B  磷元素         C  氯元素         D  钠元素

2. 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)  R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（   ）                                                                           

A  P、Q、R、S的浓度不再变化        B  P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1

C  反应容器内P、Q、R、S共存        D 反应容器内总质量不随时间而变化

3.常温下，下列气体不能共存的是

A NO和CO₂      B SO₂和O₂        C  NH₃和HCl       D  NH₃和O₂

4.下列气体中不能用排空气法收集的是

A  CO₂            B  NO           C  NH₃            D  NO₂

5.下列用途中，应用了氮气的不活泼性的是

A 合成氨         B  贮存粮食       C  制硝酸          D  液态氮作致冷剂

6. 下列电离方程式或离子方程式正确的是

A.NaHCO₃电离：NaHCO₃==Na⁺+H⁺+CO       B CO水解：CO+H₂OH₂CO₃+2OH

C.NH水解：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺     D. H₃PO₄电离：H₃PO₄==3H⁺+PO.

7.现有下列物质：⑴ 浓硫酸 ⑵ 浓盐酸 ⑶ 浓硝酸 ⑷ 稀盐酸 ⑸ 稀硝酸 ⑹ 稀硫酸，其中在常温时能用铝或铁容器盛放的一组物质是

A  ⑴⑵⑶        B  ⑵⑶⑹          C  ⑷⑸⑹          D  ⑴⑶

8.下列各组物质之间的反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是

A  氨气和硝酸反应                B  一氧化氮和氧气反应

C  氨气和氧气反应                D  氨气和水反应

9. 对某雨水水样的分析数据如下：c(Ca²⁺)=3.0×10^－6mol/L，c(NH₄⁺)=2.0×10^－6mol/L，c(Cl^－)=3.5×10^－6mol/L，c(NO₃^－)=4.5×10^－6mol/L，c(SO₄^2－)=5.0×10^－6mol/L，则此雨水的pH为（     ）                 A. 3                 B. 4                C.  5                D.  6

10.在N ₂ + 3H ₂  2NH ₃合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是（   ）

A 增大氮气的浓度     B  扩大容器的体积    C  使用催化剂     D  升高温度

11.在Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄ 的混合物中，已知硫元素的质量分数为23.6%，则混合物中铁元素的质量分数为                            (     )

A  23.6%                B  47.2%             C  29.2%            D  70.8%

12.在一定的条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，则与1molCr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为（     ）

A．3.0 mol            Ｂ. 1.5 mol          C. 1.0 mol          D. 0.75 mol

13 下列反应中，氮元素既被氧化又被还原的是（     ）

A  N₂ + O₂ === 2NO                  B  N₂ + 3H₂ === 2NH₃

C  3NO₂ + H₂O === 2HNO₃ + NO       D  4NH₃ + 5O₂ ==== 4NO + 6H₂O

14 某温度下，反应N₂O₄ 2NO₂ (正反应为吸热反应)在密闭容器中进行达到平衡。下列说法正确的是（    ）

A  升高温度平衡正向移动            B  压缩体积增大压强平衡正向移动

C  加入催化剂平衡正向移动          D  加入NO₂平衡正向移动

15 CH₃COOH溶液与NaOH 溶液反应，若反应后溶液的pH值为7，那么（   ）

A. CH₃COOH与NaOH 的质量相等     B. CH₃COOH与NaOH的物质的量相等

C. CH₃COOH过量                    D. NaOH过量

16. 普通5号干电池的正极材料、负极材料及放电时的电压分别为（   ）

A.锰、锌、1.5V        B.碳、锌、1.5V      C.碳、锌、2V      D.锰、锌、1.2V

17.把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸溶液中，所得溶液的pH=2，若反应前两者的浓度相同，它们的浓度是                                               （      ）

A. 0.5mol/L        B. 0.1mol/L          C. 0.05mol/L            D. 1mol/L

18. 下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（    ）

A 镀锌铁板       .B. 镀铜铁板         C. 镀锡铁板          D. 镀铅铁板

 

二 非选择题（共26分）

19.（5 分） 氮族元素位于元素周期表中第（     ）族，包括（    ）、（    ）、（    ）（填元素名称）锑、铋等五种元素，它们原子结构中相同的是最外层中都有（      ）个电子。

20. （4 分）在下列化学反应中: 2SO₂+O₂D 2SO₃ , 如果2 min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2mol/L,那么用SO₂浓度来表示的化学反应速率为                   mol/(L®min), 用O₂浓度来表示的化学反应速率为                   mol/(L®min).

21. （4分）氨分子中含有3个（        ）共价键（填“极性”或“非极性”），分子形状呈（         ），氨是一种（       ）溶于水的气体，它的水溶液显（     ）性（填“酸”或“碱”或“中”）。                                                 

22.（6分） FeSO₄·7H₂O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入               溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量       以除去其中的Fe³⁺，反应的离子方程式为                                              。

23.（3分）将10mL 0.1mol/L 氨水与120mL 0.1mol/L 盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小顺序是                                                                  。

24. (4分) (4分)将NaBiO₃固体(黄色、微溶)加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，溶液显

    紫色(Bi³⁺无色)。配平该反应的下列离子方程式.

   ___NaBiO₃+___Mn²⁺+ ___H⁺___Na⁺+ ___Bi³⁺ + ___ _______ + ___ _________

   常温下,高锰酸钾与盐酸反应可生成氯气,同时MnO₄^-被还原成Mn²⁺,写出这一反应的

   离子方程式_______________________________________________________。

三、实验题（6分）

25. 判断下列实验操作的正误。对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。

（   ）A、将二氧化硫气体通入石蕊溶液中，检验二氧化硫是否有漂白性；        

（   ）B、制取Fe(OH)₂沉淀时，将吸取了NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入新制备的FeSO₄溶液中，再慢慢挤出NaOH溶液。

（   ）C、向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO₃)₂溶液，检验是否含SO₄^2－

四、推断题（8分）

26.下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O₂的反应条件未标出，填写空白：

1、写出下列有关物质化学式:①________⑦ _________

2、写出①→②反应的离子方程式______                                        _____

3、写出⑨→⑩反应的方程式_____                                      ______

五、计算题（6分）

27. 在40 ml 0.10 mol/L BaCl₂溶液中，加入过量0.10 mol/L H₂SO₄溶液，使沉淀完全。将反应的混合物过滤，在滤液中加入25mL 0.20 mol/LNaOH溶液至中性，计算过量的H₂SO₄溶液的体积。

高二化学期中考试（答卷）

一、单项选择题答题卡（每小题3分，共54分）

二 非选择题（共26分）

19.（5 分） 氮族元素位于元素周期表中第（VA ）族，包括（ 氮 ）、（磷）、（砷 ）（填元素名称）锑、铋等五种元素，它们原子结构中相同的是最外层中都有（5）个电子。

20. （4 分）在下列化学反应中: 2SO₂+O₂D 2SO₃ , 如果2 min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2mol/L,那么用SO₂浓度来表示的化学反应速率为  2  mol/(L®min),

用O₂浓度来表示的化学反应速率为 1 mol/(L®min).

21. （4分）氨分子中含有3个（ 非极性 ）共价键（填“极性”或“非极性”），分子形状呈（直线型 ），氨是一种（极易）溶于水的气体，它的水溶液显（碱）性（填“酸”或“碱”或“中”）。                                                  

22.（6分） FeSO₄·7H₂O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入  KSCN 溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量铁粉 以除去其中的Fe³⁺，此过程的离子方程式为   2Fe³⁺ + Fe  =  3 Fe²⁺ 。

23.（3分）将10mL 0.1mol/L 氨水与120mL 0.1mol/L 盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小顺序是  C(Cl^-)> C(H⁺) >C(NH₄⁺) > C(OH^-)   。

24. (4分) (4分)将NaBiO₃固体(黄色、微溶)加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，溶液显

    紫色(Bi³⁺无色)。配平该反应的下列离子方程式.

   __5_NaBiO₃+_2_Mn²⁺+ _14_H⁺_5_Na⁺+ _5_Bi³⁺ + _2 MnO₄^- + _7H₂O _

   常温下,高锰酸钾与盐酸反应可生成氯气,同时MnO₄^-被还原成Mn²⁺,

写出这一反应的离子方程式______ 2MnO₄^- + 10Cl^- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑+ 8H₂O

三、实验题（6分）

25.判断下列实验操作的正误。对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。

（×）A、将二氧化硫气体通入石蕊溶液中，检验二氧化硫是否有漂白性；          

（√）B、制取Fe(OH)₂沉淀时，将吸取了NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入新制备的FeSO₄溶液中，再慢慢挤出NaOH溶液。

（×）C、向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO₃)₂溶液，检验是否含SO₄^2－

四、推断题（8分）

26.    Al      Fe    

2Al + 2OH^―+ 2H₂O =  2AlO₂^―+ 3H₂#   

4Fe(OH)₂ + O₂  + 2H₂O  =  4Fe(OH)₃

五、计算题（6分）

27. 在40 ml 0.10 mol/L BaCl₂溶液中，加入过量0.10 mol/L H₂SO₄溶液，使沉淀完全。将反应的混合物过滤，在滤液中加入25mL 0.20 mol/LNaOH溶液至中性，计算过量的H₂SO₄溶液的体积。

解： OH^-  +  H⁺  =  H₂O

n (NaOH) = 25Ð0.20 Ð 10^-3 =  5Ð 10^-3mol

n(H₂SO₄) =2.5Ð 10^-3mol

V(H₂SO₄)= 25mL

第二篇：高二化学期中普通班

项城二高2013—2014学年第一学期期中考试

高二化学试卷（普通班）

命题人：张攀峰 2013.11.01 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分）

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每小题3分，共54分。） 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热△H＝—283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ ＋2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D． S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2

O HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO(g)＋NO2

(g) CO2(g)＋NO(g) △H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于

2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

3．如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据

此曲线判断下列说法可能正确的是( ) A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度

B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 4．反应mA(s)＋nB(g)

pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化

的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤ 5．以下一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）

A．正、逆反应速率改变 B．加入催化剂 C．增大压强

D．化学平衡常数的改变

6．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3 B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极 D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 7．下列有关电化学知识的描述中正确的是（ ）

A．原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应 B．氢燃料电池的正极是通入氢气的那一极

C．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)耐腐蚀 D．铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极 8．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确是（ ） A．Cu电极上发生氧化反应

B． 电子沿Zn?a?b?Cu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42—）增大 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

9．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）

A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B． NaOH、CuSO4、 H2SO4 C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2

D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2

10．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是 （ ） A．电源A上的a极是正极

B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-

＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为

2:1

D．C中溶液的pH增大

11．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（ ）

A．c（Ag） B．c（NO3） C．溶液的c（H）

12．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

+

+

－

D. Z单质的金属活动性较Y强

15．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．任何温度下均为非自发进行 C．高温下能自发进行，低温下非自发进行 D．任何温度下均为自发进行 16．已知反应：2SO2(g)＋O2

(g)

SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2

和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 (

)

D．银棒质量

－

A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3 △H =－92 kJ·mol1 B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量 C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

13.在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量

为0.6mol。若在该容器中开始时充入2. 0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 （ ）

A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若为定压容器，n(NH3) >1.2mol C、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

14. 下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片。整套装置工作一 段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是（ ）

A.铂片c上发生的反应为2H++2e-══H2↑，c周围变为红色 B.装置C中，b电极周围的颜色变深

C. 装置A、B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变

化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

18．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是 A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．a电极反应式：2H++2e= H2↑

－

20．（13分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、

Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

19．（15分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

酞试液，则：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚 ①电解池中X极上的电极反应式为____________________，在X极附近观察到的现象是__________________。

②Y电极上的电极反应式为_________________，检验该电极反应产物的方法是_______________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式为____________。

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_______________，X的物质的量浓度减少

了________，Y的转化率为____________________________。

（2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。 （3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

②Y电极的材料是________，电极反应式为_____________。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③溶液中的c(Cu2)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

＋

（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为________________________，电

解池盛放的电镀液的浓度与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 21．（8分）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

则下列说法符合该图象的是________。 A．t1时刻，增大了X的浓度 C．t1时刻，缩小了容器体积

B．t1时刻，升高了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂

请完成下列问题：

（1）试比较K1、K2的大小，K1

________K2(填“＞”“＝”或“＜”)

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

（3）400 ℃时，反应2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K的值为______，当测

得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)______ v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)

22．（10分）t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：

3A(g)＋B(g)

xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，

并测得C的浓度为0.4 mol·L－

1，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。 （2）x＝________；平衡常数K＝________。

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化

学平衡________(填写字母序号)。 A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃时达到新的平衡，此时B的

物质的量为n(B)＝________mol。

项城二高2013—2014学年第一学期期中考试

高二化学普通班答案

一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每小题3分，共54分）

19题：（15分）（每空3分）

(1)0.079 mol/(L·s) 0．395 mol/L 79.0% (2)X(g)＋Y(g)

2Z(g)

(3)CD 20题：（13分）

（1）①（2分）2H＋＋2e－

===H2↑， 有气体放出，溶液变红。

②（3分）2Cl－

－2e－

===Cl2↑，把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2 。

（2）①（2分）纯铜， Cu2＋

＋2e－

===Cu 。

②（2分）粗铜， Cu－2e－===Cu2＋

。

③（1分）变小。

（3）（3分）Zn2＋＋2e－

===Zn , 不变。

21题：（8分）（每空2分）

(1) ＞ (2) c (3) 2 ＞

22题：（10分）（每空2分）

（1）0.2 mol·L－1·min－

1 （2）4 0.037 （3） C （4） (0.8＋0.2a)

项城二高2013—2014学年第一学期期中考试

高二化学（普通班）答题卡

一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每小题3分，共54分）

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

19．（15分）

（1）____________ ___， _______ _， ____________________________。

（2）_________________________________________________。

（3）_____ ___。

20．（13分）

（1）①________________ ____，

。

②_______________ __，

____________。

（2）①______ __， _____ _______。

②_____ __， _____ ________。

③______ __

（3）____________________ ___， ________

21．（8分）

（1）_______ _ （2）_____ ___

（3）____ __， ____ __

22．（10分） （1）。

（2）x＝____ ___；平衡常数K＝_____ ___。

（3）________(填写字母序号)。

（4）___ __mol