〖归纳〗几种分离和提纯方法 

〖总结〗化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”

(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

〖例题１〗有下图所示的A、B、C、D、E五种仪器，请选择仪器的编号完成下列填空。

 

A      B         C            D            E

（1）可用酒精灯直接加热的有______________

（2）蒸馏石油需用_____________

（3）分离油和水的混合物需用____________

（4）从NaCl溶液中获得NaCl晶体需用___________

（5）向酒精灯中注入酒精需用___________

〖例题２〗现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是　　　（　）

A、蒸馏法    B、升华法     C、萃取法      D、过滤法

【过关练习】

1．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（  ）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

２．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 （  ）  

 A．②③④⑤      B．①②③④⑤      C．②③①④⑤    D．②①③④⑤

３．下列离子检验的方法正确的是　　（　   ）

A  某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-

B  某溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2-

C  某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺

D  某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO₃^2-

４．某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（   ）

    A. 一定有SO₄^2-    B. 可能有SO₄^2-或Ag⁺   C. 一定无Ag⁺    D. 还可能有CO₃^2-

５．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是  （   ）

A、 乙醇和水                  B、苯和食盐水

C、黄河水中的泥沙与水         D、食盐水中获得食盐

６．下列混合物的分离方法不可行的是 （  　）

A、互溶的液体混合物可用分液方法分离

B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离

D、溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

７．（08年扬州市学业模拟）下列实验操作中错误的是                                        

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如：苯、四氯化碳等

９．如图所示，①、②、③、④分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。        

   

                       

请根据实际使用操作时上述漏斗的范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①、②、③、④中的哪一种最为匹配。

A与          ；B与          ；C与          ；D与         。

１０．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水并进行萃取和分液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上  B、把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞  C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜  D、倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正  E、旋开活塞，用烧杯接收溶液  F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液  G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔  H、静置、分层。完成下列填空：

（1）正确的操作步骤为       →      →      →A→      →      →E→     

（2）上述E步骤的操作中应注意                                           

G步骤操作目的是                                                     

（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是

（4）酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂是因为

A、酒精易挥发   B、酒精密度小   C、酒精有毒   D、酒精与水混溶

第二篇：混合物的分离提纯及物质的鉴别方法总结

混合物的分离提纯及物质的鉴别方法总结

(一)、复习目标

⒈掌握将混合物分开并恢复至原状态的方法。

⒉掌握任选试剂或不用外加试剂鉴别物质的 方法。

(二)、方法指导：

A 混合物的分离提纯

⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二

者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。

⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不

同时，用萃取法。

⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。

⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。

该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二

是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物质的制备，混和物成

分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。

B 物质的鉴别

⒈不用任何外加试剂鉴别多种物质主要有如下四种形式：

⑴顺序型：通过观察，加热焰色反应或两两混合等方法，先确定某种物质，再用这种物质作为试剂，

依次鉴别本组内各物质。

⑵一次型：用某种方法鉴别出一种物质后，这种物质能与其它几种物质分别反应呈现不同的现象，一

次性地鉴别本组物质。

⑶分组型：用某方法将原物质组分成若干组（如现象不同），再对各小组内物质进行鉴别。

⑷综合型：以上几种类型的组合。

⒉任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现,回答时要掌握以下要领：

⑴选取试剂要最佳：选取的试剂对待检物质组中的各物质反应现象要有明显差异。

⑵不许原瓶操作。

⑶不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出

现取某某物质加入某某试剂……的字样，一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出

结论。