2010-2011学年第一学期县级公开课教案
物质的分离与提纯
授课人：侯集中学化学组 汪永朋
【学习目标】
1、知识与技能：
初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。
2、过程与方法：
初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3、情感态度与价值观：
结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
【教学重难点】
分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
【教学方法】
实验探究、交流讨论、归纳总结
【教学过程】
【引入】
某化学兴趣小组在实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防
止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO2（难溶于水），请你帮助他们设计完善实验方
案。
【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到MnO2，将滤液___________，可得到KCl晶体。
【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离
操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”)
蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离
操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。
2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。
3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。
【过渡】两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。若两种物质都能溶解于水，例如硝酸钾与氯化钾，我们如何实现其分离呢？
【交流讨论】将90℃的KNO3浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11
解释产生这一现象的原因。
【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？为什么？
【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。
【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体
【归纲总结】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。
【拓展思考】若上述提纯的KNO3仍含有少量KCl，我们该怎么办？
【拓展】给出重结晶概念
【过渡】知道了固体混合物常用的分离提纯方法，那么对于液态物质的混合物应该采用哪些
2010-2011学年第一学期县级公开课教案 方法进行分离与提纯呢？
【分组实验】 取一支试管，向其中分别加入3~4ml水和1~2ml四氯化碳（CCl4）；另取两支试管，向其中各加入2~3ml溴水，再向其中一支试管中滴加1ml四氯化碳（CCl4），振荡，静置。
【交流讨论】观察实验现象，你能得到哪些结论？
『结论』 水和CCl4互不相溶；CCl4的密度比水大；溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。
【新授】利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取，萃取时，在液态混合物中加入的溶剂（如上例加入溴水中的CCl4）称为萃取剂。
【过渡】用苯、酒精能否把溴从溴水中萃取出来？我们来验证一下。
【演示】用苯、酒精“萃取”溴水中的溴
【交流讨论】结合以上实验，思考在萃取操作中，萃取剂选择的原则是什么？
【归纳总结】萃取剂的选择：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。
【过渡】在萃取之后，我们如何将两种互不相容的液体分离呢？萃取之后，一般还要使用分液的方法将互不相溶的液体分离。
【投影】观看萃取分液教学录像：用CCl4萃取碘水中的碘。
【分组实验】用CCl4将碘水中的碘与水分离。
【归纳总结】萃取、分液操作应注意：①分液漏斗在使用前必须查漏；②充分振荡，静置；③保持漏斗内压强与外界大气压一致；④下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
【过渡】我们已经了解了用萃取、分液对液态混合物进行分离提纯的方法，其实对于分离液态混合物，还有另一种常方法——蒸馏，下面我们就来学习蒸馏操作的方法
【阅读】教材P20第二段，回答下列几个问题：
1、什么是蒸馏？
2、蒸馏的原理是什么？
3、蒸馏方法有哪些方面的应用？
【新授】 1、概念：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作
过程成为蒸馏。
2、原理：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差
30℃以上）进行分离提纯。
3、应用： ①分离沸点相差较大的液体混合物
②除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质
【投影】观看蒸馏实验（制备蒸馏水、石油分馏），并思考以下问题：
①给蒸馏烧瓶加热为什么要垫上石棉网？ ②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处的作用是什么？
③在烧瓶中放入碎瓷片（沸石）的作用？
④冷凝管的水流方向为什么要下口进上口出？
【强调】 ①给蒸馏烧瓶加热要垫上石棉网 ②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处
③在烧瓶中放入碎瓷片（沸石），防止暴沸 ④冷凝管的水流方向应下进上出，与冷凝蒸汽流向相反
【拓展】用蒸馏原理进行多种混合液体的分离操作，又称为分馏(如：石油的分馏)
【针对训练】现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据
2010-2011学年第一学期县级公开课教案 连接起来。
实 例 分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸（沸点118℃）与
乙醇（沸点78.5℃） 分液 沸点的差异较大
分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同
【归纳总结】物质常见的分离和提纯的方法
1.过滤:难溶性固体与溶剂的分离;
2.蒸发结晶:可溶性固体与溶剂的分离;
3.冷却结晶:两种溶解度随温度变化不同（相差较大）的可溶性固体的分离;
4萃取:一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,从一种溶剂中转移到另一种溶剂
中.
5.分液:两种互不相溶的液体;
6蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行
分离提纯
第二篇：物质的分离与提纯 习题教案
课题： 第二单元第二节 物质的分离与提纯
---习题课教案
【教学目标】
1. 能够利用物质的分离与提纯的一般原则解决问题。
2. 巩固溶解、过滤、结晶、萃取、分液及蒸馏等分离物质的实验技能。
3. 能够根据混合物的不同性质选择不同的分离方法，从而对物质进行分离。
【教学重难点】
分离和提纯方法的综合应用
【教学课时】
一课时
【教学过程】
一、 课前巩固
小组展示《物质的分离与提纯》的学习重点
1. 过滤：
原理：不同物质的溶解度不同
主要仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒等
注意事项：“一贴 二低 三靠”
2. 结晶：
原理：物质溶解度随温度变化的程度
主要仪器：蒸发皿 酒精灯 玻璃棒等
注意事项：玻璃棒不断搅拌，利用余热蒸干
3. 萃取：
原理：溶质在原溶剂和萃取剂中溶解度不同
主要仪器：分液漏斗等
注意事项：检验分液漏斗是否漏水；振荡时握分液漏斗的方法
4. 分液：
原理：溶液互不相溶
主要仪器：分液漏斗 烧杯 铁架台等
注意事项：下层液体流出时控制旋塞；上层液体从上层倒出，下层液体从下层倒出
5. 蒸馏：
原理：物质的沸点不同
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶等
注意事项：温度计水银球位置；冷凝水进出方向；溶液不可蒸干
二、 自主合作
每组2-3题，分小组进行讨论，推举代表进行展示
三、 展示评价
展示小组进行展示，分析每题中的错误选项和正确选项
评价小组依据展示组情况从解答思路、严密程度进行分析，也可提出不赞成的问题。
四、 课堂小结
结合习题内容对本节习题进行总结，主要涉及了：
1. 依据物质的不同性质选择分离方法
一、 选择题（1）
二、 非选择题（6）
2. 物质分离提纯的“四原则”和“三必须”
一、 选择题（2、4）
二、 非选择题（8、9）
3. 分离提纯操作的注意事项
一、 选择题（3、5）
二、 非选择题（10、11）
附录：
《物质分离与提纯》习题
一、选择题（共5小题，每题只有一项正确，每题3分）
1.下列分离提纯物质的操作中，错误的是( )
A.用过滤的方法除去食盐中的泥沙
B.用蒸馏的方法分离汽油和水
C.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾
D.用萃取的方法分离溴水中的溴
解析：B
2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析：D
3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )
A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水，且比水更易溶解碘
C.不溶于水，且必须比水密度大
D.不溶于水，且必须比水密度小
解析：B
4.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液②K2SO4
溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确
的是( )
A.①②③ B.③②① C.②③④
解析：B
5.下列实验操作中错误的是( ) D.②①④
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度较
大，与水不互溶
解析：A
二、非选择题（共85分）
6.（14分）写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：
（1）分离豆浆和豆渣——————
（2）混入泥沙的食盐——————
（3）汽油与水——————
（4）水与乙醇——————
（5）水和食盐——————
（6）氯化钠和硝酸钾——————
（7）氯化钠和豆油（两种方法）——————
解析：：（1）过滤（2）过滤、蒸发、结晶（3）分液（4）蒸馏（5）蒸发、结晶（6）溶解、蒸发浓缩、结晶（7）分液、蒸发、结晶或蒸馏、蒸发、结晶
解析：（1）萃取（2）烧杯 分液漏斗（3）加入CCl4振荡后，无色的一层为水层或上层为水层
7.（10分）回答下列问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常采用的方法是————————
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液力的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试涉及一种简便的判断方法。
解析：（1）蒸馏
（2）打开分液漏斗的玻璃旋塞，让下层液体少量流出于试管中，加入水，若不分层，下层为水层，若分层，下层为油层
8.（18分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
解析：（1）①②③④⑤（2）静止片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量的Ba2+
（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热，液滴或晶体飞溅
9.（11分）实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的化学方程式
。
(2)简述实验操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量，如少量、适量或过量)
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 。②将反应后的溶液过滤，并用 洗涤沉淀至无Cl－。
③加入 ，使沉淀完全溶解。
④ 。
解析：
（1）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑
（2）过量Na2CO3溶液 蒸馏水 过量稀HNO3 加热浓缩，冷却结晶
10.（8分）回答下列问题：
有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答以下问题：
（1）用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是
（2）如果加热升温后，第3～10 min收集第一个成分，第15～25 min收集第二个成分。请在如图5-1所示的格子中画出用蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图。
解析：(1)蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片(或沸石)
(2)
(2)
11.（12分）某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F.从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H.静置、分层。就此实验完成下列各题：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： → → A→G→ →E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意：
(3)上述G步骤操作的目的是：
。
(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：
。
解析：（1）C B D H
（2）当下层液体流尽，上层液体流下前迅速关闭活塞，以免上层液体混入
（3）使分液漏斗与大气相通，使液体顺利流下
（4）CCl4与H2O互不相溶，且I2易溶于CCl4而不易溶于水