俗名：无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

食盐：NaCl

小苏打：NaHCO3 （大苏打：Na2S2O3）

石灰石、大理石：CaCO3 （石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O） 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）

重晶石：BaSO4（无毒）

碳铵：NH4HCO3

芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)

绿矾：FeSO4·7H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O（用作净水，） 皓矾：ZnSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

干冰：CO2

泻盐：MgSO4·7H2O

双氧水：H2O2

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3

铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

赤铜矿：Cu2O

波尔多液（杀菌剂）：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca (OH)2和S

过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H2 (乙炔)

TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

白色沉淀 ：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

气体：Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

液体：CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

品红溶液——红色 氢氟酸（HF水溶液，为混合物）：HF——腐蚀玻璃

固体：KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）

专题：

一、无机

1）钠：物理性质：软（可以用小刀切开），银白色，热和电的良导体，密度比水小。 化学性质：非常活泼，极易氧化（储存与煤油）。

氧化钠和过氧化钠

碳酸钠和碳酸氢钠

碱金属元素

化学式: 1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （现象：浮融游响红。放有酚酞检验。）

4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH

9. 钠可以跟卤素、硫、磷，氢等非金属直接发生反应：

2Na+Cl2=2NaCl

2Na+S=Na2S

2）镁 物理性质：银白色金属

化学性质: 1.燃烧：

能与卤族元素反应,例如: Mg+Cl2==点燃==MgCl2

在空气中点燃镁: 2Mg+O2==点燃==2MgO

在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

（*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。）

2.与水：能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2（气体）

3.与酸：能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)

4.海水中提取镁涉及反应：

① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑

CaO+H2O=Ca（OH）2

② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2↓

③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

3）铝

物理性质：银白色金属，易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化

钾溶液,不溶于水（溶于热水，反应很微弱），在潮湿空气中能形成

一层防止金属腐蚀的氧化膜。

1．与酸： 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（放热反应）

氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

2．与碱： 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

（NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

* Na[Al(OH)4]是四羟基合铝(Ⅲ)酸钠，其实就是偏铝酸钠（NaAlO2）和两个H2O。 NaAlO2：呈强碱性的固体。

偏铝酸钠不在溶液中存在（实际是以Na[Al(OH)4]存在的。）

3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 （形成致密的氧化膜）

*在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝

热法）。8Al+3Fe?O?=4Al?O?+9Fe +795千卡。(需要使用镁做引燃物)

4． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

5. 偏铝酸纳有关化学方程式:

2NaAlO?+ CO?(少量)+ 3 H?O ==== 2 Al(OH)?↓+ Na?CO?( 强酸制弱酸) NaAlO?+ CO?(过量)+ 2H?O ==== Al(OH)?↓+ NaHCO?

NaAlO? + HCl（少量）+ H?O ====Al(OH)?↓+ NaCl NaAlO?+ 4 HCl（过量)====AlCl?+ NaCl + 2 H?O NaAlO?+NaHCO3+ H?O====Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO?+AlCl3+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl

4）铁

物理性质：银白色金属，有很强的铁磁性。在自然界，游离态的铁只能从陨石中

找到，分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。赤铁矿Fe2O3、 磁铁

矿Fe3O4。

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：（二价铁呈浅绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

2.与酸：1）铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气：

①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：

4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

3.铁的还原与氧化性：

1）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu *铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。

2）氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

4.冶炼：Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2

5）铜

1.与氧气反应： 2Cu+O2=加热=2CuO（黑色）

在有水和二氧化碳条件下：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3

* Cu2(OH)2CO3：孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非纯净物），又称铜锈(铜绿）。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。

2.与酸：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3.Cu+Cl2=点燃=CuCl2

Cu(OH)2=加热=CuO+H2O

4. CuSO4：俗名胆矾或蓝矾，其水呈蓝色

（b）硫酸铜的制备

Cu+2H2SO4(浓)= 加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

2Cu+2H2SO4(稀)+O2=加热=2CuSO4+2H2O

6）氯

物理性质：卤族化学元素，氯常温常压下为黄绿色气体。

1.氯气的制法：

工业制法： 2NaCl + 2H2O =通电= 2NaOH + H2+ Cl2

实验室（利用氧化剂）：

MnO2 + 4HCl = MnCl2 +Cl2 + 2H2O

* KClO3为无色片状结晶或白色颗粒粉末，强氧化剂。

2KMnO4 + 16HCl =加热= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

* KMnO4强氧化剂，黑色。

2. HClO：弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性，制造漂白粉Ca(ClO)2。 制备：①通氯气于冰水中：Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl

②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O

3.一些现象：Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

7）氮

1.氮气及其氧化物：氮气无色无味无嗅的气体。 在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO 氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO

（雷雨发庄稼）

2. 氨.：无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。

N2与氢气反应制氨气（工业制法）：N2+3H2=可逆=2NH3

实验室：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

（用碱石灰干燥，碱石灰是混合物，常用作干燥剂。） 与水反应：NH3+H2O=NH3·H2O （一水合氨）

*一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 。

铵盐是强电解质。与碱反应放出氨气，大量的铵盐用作氮肥。 3硝酸：强氧化性、强腐蚀性。不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。

8）硫

物理性质：淡黄色。

1.氧化性和还原性： 1）与金属单质（氧化成较低价态）：铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

2）还原性：S + O?==点燃== SO?

2.与酸：硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2== 2SO3

7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

9）硅：物理性质：极少以单质的形式在自然界出现，以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存在。黑色，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。

1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

6.硅的提取：SiO2 + 2C =高温= Si(粗硅) + 2CO ↑

Si(粗硅) + 2Cl2 =△= SiCl4

SiCl4 +2H2=△= Si + 4HCl

化学反应类型：

无机：四种基本类型：

化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。 另一种分类：氧化还原反应和非氧化还原反应。 中和反应：酸和碱生成盐和水。（属于复分解反应） 酸和金属反应生成盐和氢气。（金属活动顺序表） 酸和金属氧化物反应生成盐和氢气。

酸和盐反应生成新酸和新盐。

碱和非金属氧化物反应生成盐和水。

碱和盐反应生成新碱和新盐。

碱和非金属反应（主要是Si，P，S，Cl2） Si+2NaOH+H2O=Na2Sio3+2H2

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

盐和盐反应生成新酸和新盐。

盐和金属反应生成新盐和新金属。

第二篇：高中化学有机知识点总结 修20xx

有机化学知识小结   2015/1/22

1、物理性质：

2、由反应条件确定官能团 ：

3、根据反应物性质确定官能团 :

4、根据反应类型来推断官能团：

5．反应类（从特征现象上突破）

有机化学知识小结   2015/1/22

1、物理性质：

2、由反应条件确定官能团 ：

3、根据反应物性质确定官能团 :

4、根据反应类型来推断官能团：

5．反应类（从特征现象上突破）

 

练习10

1、有机物  的正确命名为　　　　　　　　　　　　（    ）

A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷    B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C、3，3，4－三甲基己烷              D、2，3，3－三甲基己烷

10、最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如下图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的或NaOH的最大量分别是（    ）

A、6mol；1mol         B、5mol；1mol

C、6mol；2mol         D、5mol；2mol

17．下列反应中，属于加成反应的是

A．CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl           

B．CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl

C．2CH ₃CH ₂OH+O ₂ 2CH ₃CHO +2H ₂O      

D．

20．下列关于乙烯的说法中，正确的是                                 　                                         

A．在空气中燃烧，能产生黑烟               B．分子中只含有极性共价键

C．分子中C、H元素的质量为1:1               D．通入氢气即可发生加成反应

13．一定量的CH₄不完全燃烧生成由CO、CO₂和H₂O(气)组成的混合气体49.6克，将混合气体缓慢通过无水CaCl₂(干燥剂)并作用完全，氯化钙质量增加25.2克，由此可推知，混合气体中含CO₂的物质的量（      ）

A．0.4mol        B．0.3mol       C．0.2mol        D．0.1mol

3.分析                     的结构，它在一定条件下不可能发生的反应有（          ）

①加成；  ②水解；  ③消去；  ④酯化；  ⑤银镜；  ⑥中和； ⑦取代。

       A、①⑤        B、②④         C、②⑤         D、③⑤

4、

5.下列关于乙酸的说法中不正确的是（   ）

A、乙酸是具有强烈刺激性气味的液体               B、乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸

C、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物          D、乙酸易溶于水和乙醇

11．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，  CH₂－CH    n即在沙漠中喷洒一定

                        COOR

量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（双选）

A．聚丙烯酸酯的单体的结构简为CH₂＝CHCOOR    B．聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点

C．聚丙烯酸酯能发生加成反应             D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应

13．乙烯和丙烯按1:1（物质的量）聚合时，生成聚合物乙丙树脂。该聚合物的结构简式可能是

A．    CH₂－CH₂－CH－CH_{2    n}        B．   CH₂－CH＝CH－CH    _n

                      CH₃                                       CH₃

C．    CH₂－CH₂－CH＝CH－CH_{2    n} 　D．    CH₂－CH₂－CH₂－CH₂－CH_{2  n}

2、下列各物质中，互为同系物的是  

A．丁烷和2，2-二甲基丙烷                  B．甲苯和1-苯基-1-丙烯

C．丙三醇和乙二醇                          D．1，3-丁二烯和1-戊炔

3、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．CH₃CH₂CH₂CH₃                          B．CH₃CH(CH₃)₂

C．CH₃C(CH₃)₃                              D．(CH₃)₂CHCH₂CH₃

7、下列各化合物的命名中正确的是

          A．CH₂=CH－CH=CH₂ 1，3—二丁烯    B．  2—甲基丁烷

C．   甲基苯酚                         D．

16．（10分）有机物A的结构简式为   它可通过不同化学反应

分别制得B、C、D和E四种物质。

         请回答下列问题：

   （1）指出反应的类型：A→C：            。

   （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是                （填代号）。

   （3）写出由A生成B的化学方程式

   （4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                              。

   （5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

                                                                         。