科学做好初中化学备考，争取20xx年中考好成绩

四会教育局教研室：冼雪兰

化学中考复习的目的就是在教师的帮助下,使学生学会两种本领:一是对初中阶段学过的零星、分散的化学知识归纳梳理,使之条理化、系统化,以便于理解和记忆。二是帮助学生学会应用知识解决实际问题的能力。

一、中考复习,大致分三个阶段:

第一阶段:全面复习,夯实基础

这一轮主要进行章内知识内容的梳理、归纳。在新课上完后,最好先复习第八章,接着复习第七章,、然后再按第一、二、三、四、五、六的顺序复习前六章。因为第七、八章是学生刚学过的,这样可以使学生对这两章知识理解得更透彻,避免从头到尾按顺序复习造成学生对这两章知识生疏,这样做也符合心理学上的记忆规律。在复习时,一定要紧扣课本和课标,将每一章的内容进行梳理。具体要求就是夯实基础、让学生全面、系统地对所学知识进行归纳总结、梳理知识结构,形成知识网络。当然,复习中要多让!学生归纳,而不是老师对知识点过一遍。学生自己归纳可促使他们继续看书、看笔记,得到知识的提升,激发他们的学习的主动性和积极性。

针对不同的章节,要采用不同的复习形式,如:动手整理式复习、填空式复习、问题式复习、表格式复习等等。在大多数章节,可采用由学生动手整理式复习。为了节省复习时间和提高复习课的课堂效率,在学生动手整理式复习中,要在课前先给学生预留整理式作业。每章节老师要先总结出这一章的大概框架,然后印出来发给学生,再要求学生根据这个框架通过看书和笔记归纳、总结本章节内容。与此同时,还交给他们一项另外的作业:通过你对这一单元复习后建立的知识结构,请你对它再分析一下,还有什么没有复习到?这个作业在课堂上是要师生共同探讨的,教师还可以对表现好的学生进行一些不同形式的激励和表扬,这样学生就会越复习越有兴趣,学生自然就会自觉地去总结并对自己总结后的知识结构再梳理一遍。

在课堂上,要先点出学生整理复习过的章节知识的关键点和学生的易错点,然后让学生补充、完善并用不同颜色的笔标注出来。基础知识点复习完后,可以再提前准备一些有关这类知识的练习题来当堂检验学生掌握的结果。

在整个章节复习的过程中我觉得一定要注意以下三点:

(一)认真钻研课标和考试说明,明白每个章节的要点和考点,突出“全”、“联”、“活”三个字,“全”就是复习时要细致准确,知识点覆盖要全:“联”就是要加强知识的前后联系,分散的要联系到一起: “活”就是通过专题训练使知识运用灵活化。

(二)要注意对关键知识点的总结。如:在复习二氧化碳的性质时,《考试说明》要求学

生知道二氧化碳的主要性质(物理性质和化学性质) ,要让学生在总结时把二氧化碳的性质具体地梳理、归纳出来。

(三)在专题训练中,练习要精要巧,突出重、难点、易错点的训练,一般在课堂上不出现难题、怪题,也就是在专题训练中把最基本的知识点过好关。

第二阶段:分块复习,综合训练

这一阶段的知识块有:考试说明中的六个版块——身边的化学物质(3课时)、物质构成的奥秘(3课时)、物质的化学变化(2课时)、化学与社会发展(2课时)、化学计算(3课时)、实验与探究(3课时)。

这一轮复习就是将课本的知识结构重新调整、组编,以专题形式帮助学生从纵横两方面对知识进行归类、叠加、联系。通过对不同概念的糅合和不同类型知识的对比,从结构到性质、推论,达到对知识的掌握应用以达到触类旁通的目的。

在复习时,要先把化学计算分成了三大块:有关化学式的计算、有关溶液的计算和有关化学方程式的计算,又把三大块下的各类计算都整理出来,以便让学生明白他们学过了那些计算。然后在课堂上我先用一节课的时间引导学生把三大块下的各类计算所涉及到的计算公式、针对不同的题型的不同的思维方法复习一遍,再精选了一些不同类型的例题加以强化。

1、有关化学式的计算

①相对分子质量

②物质中元素的质量比

③物质中某元素的质量分数

④计算一定量韵化合物中所含某元素的质量

⑤一定量的某不纯物中某元素的质量

2、有关溶液的计算

①有关溶液中溶质的质量分数的计算

②、有关溶液配制的计算

③、有关溶液稀释的计算

3、有关化学方程式的计算

①基本计算:已知反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量

②含杂质计算

③有关化学方程式和溶液中溶质的质量分数的综合计算

④用质量守恒找纯量计算

⑤分析表格数据计算

⑥有关标签计算

⑦分析图线计算

近年各地中考化学计算试题已经跳出“追求形式和数学化”、推出一些注重能力考核要

求的新题型。如:

l、联系型计算——此类试题以工农业生产、日常生活等材料作为计算试题的情境进行化学计算。它要求学生必须具备应用实际情景分析出与化学有关的知识的能力,如化学概念或原理、物质的组分或纯度、化学反应方程式等。

2、实验型计算——此类试题以定量研究的化学实验为背景进行化学计算。题目中或者呈现了实验的目的要求,或者呈现了实验过程所得的数据,要求学生具备在认真分析实验目的或题目给出的数据信息的基础上,提炼、加工处理有用信息的能力。

3、图表型计算——此类试题计算过程中要用到的某些关键数据以图表或图片的形式呈现(有些直接体现,有些间接体现),要求学生在获取图表或图片中有用的信息的基础上根据题目要求进行化学计算。

从几年来我市中考的计算题可以看出，中考的计算题依然以第三类计算题为主,保持中等难度。

其实,不论什么类型的计算题,我们都要在平时的训练中,培养学生养成良好的审题习惯,让学生能从题目给出的数据、图片等信息上,提炼、加工处理有用信息,找出解题的关键点。

科学探究是近几年中考热点问题之一。在教学中我们不难发现: 科学探究能力是学生最薄弱的环节,在历年中考质检反馈中学生的得分率最低。所以在复习中要把它分成了三大块，基本实验；物质的检验、推断、分离和提纯；实验方案的设计和评价及实验探究。

实验与探究

1.基本实验

①化学实验基本操作

②三大气体:O2、CO2、H2的实验室制法和性质实验

③C0、H2还原金属氧化物的还原性实验

2.物质的检验、推断、分离和提纯

3.实验方案的设计和评价及实验探究

对于第一类基本实验,要通过让学生自己总结,这时多采用表格式复习。对于基本实验的考查,考生只要基本功扎实,都能取得不错的成绩,得分率较高。

第二、三类实验探究题仍然是20xx年中考试题的重点。现在大多数的实验探究题并不是考查科学探究的所有环节,而是根据实际问题选择一部分要素进行考查,有侧重地考查某些方面的能力。近年来,我市中考试题都相当重视对学生实验能力的考查,重视情景性——将实验知识与技能的考查置于具体实验活动中,考查学生在真实的情景中应用实验知识与方法解决问题的能力。

在复习课上,不是摆出相关的知识点,而是从生活的现象来进行一些情景设置,然后引出一些相关问题的复习,这样就可以让学生及时地参与进去,使学生在真实的情景中去探

究、去复习。

在进行实验探究复习时,不要就把历年中考科学探究实验题简单地拿来做一一练习,而是要结合典型例题,教会学生如何根据不同的内容、不同的情景做出合理的猜想,设计各种不同的实验方案并通过所学知识进行不同的探究,分析得出结论。

另外,我觉得在复习同一个专题时,还应多选几种类型的实验或习题,举一反三,让学生练习,可以拓宽学生的思维面,帮助学生提高应变能力。

其他专题因时问关系,在此就不做介绍。

第三阶段:综合模拟练习、查漏补缺

这一阶段可按三个步骤实施：

1、模拟卷强化训练。主要目的是要求学生学会在规定时间内如何答题,加强对解题方法、解题速度和正确率的训练。

2、在批改试卷的过程中注意收集学生普遍存在的问题,再进行一些针对性的习题训练。

①化学用语的不过关:如:许多学生将常见物质的化学式写错;化学方程式书写存在颇多问题:写错化学式、不写反应条件、没有配平、缺少箭头等;其实,我认为让学生熟练掌握这些常见的方程式,也就是让学生熟练掌握所有的方程式的书写,也可以通过方程式反映出物质的性质。

②错别字多:中考改卷的原则是关键字写错不给分。

③概念原理理解不准确

开放性试题最显着的特点就是让同学们通过对题目所给材料进行分析后展开思维的翅膀,放开思想,去发散、发现和创新。因此,开放性试题的答案具有随意性、不唯一性,但必须在一定“主题内”。所以,在平时训练这种丌放性试题时,我就要求学生你一定要答上准确的答案,而不要答到其他合理答案中去。

④化学语言表达能力十分欠缺

⑤说理题题语言叙述不完整,表述不清

对于这种理化综合题,要教给学生的叙述方法是:发生什么化学反应,产生什么,造成什么变化,如压强、物质质量等的变化。

⑥计算题格式不正确

3、在讲评试卷时,主要讲易错点、强调答题的规范,用词的科学,叙述的准确,解题的格式。特别强调审题的重要性,注意题中的关键词等。并且,最好把每道题的评分标准也讲给学生,让他们了解老师是如何评分的,从而提高学生的应试能力,减少不必要的丢分。

4、回归课本再一次熟悉教材,做好学生考前的思想工作和心理准备。

在上面几个阶段的复习过程中,要结合手中资料,精选一些练习题。在每次训练时都要求学生像做考试题一样,在规定时间内完成。平时做题时，要要求学生读两遍题之后再寻找答案,防止有的学生往往连题都没有看完就形成答案,如果形成了思维定势,那么再认真检查也检查不出来。也就是说,在进行习题训练时一定要培养学生良好的审题习惯,认真、完整地阅读题目,找出关键点。

二、对今后课堂教学和中考复习的几点启示:

1、认真准备每一节课,认真上好每一节课。

在教学方法上,每个人都会有适合自己的教法、资料的使用和处理手段。但课前备好课、上好课是每个教师都应做到的,备课时尽量预料到学生可能出现的错误和解法。讲解例题时把知识点融入其中,可多用一题多解(学生参与)或一题多变(学生改编)等的方式扩展学生的思维。

2、扎扎实实,夯实基础

基础是各学科考察的主要内容,学生丢分最多的也是基础知识和基本技能。因此,无论在复习还是在平时教学中,教师应当要扎扎实实,一步一个脚印的夯实基础知识和基本技能。

3、改变教学理念和方法,培养学生学习化学的兴趣

在平时教学中,我们要尽力用新课标思想,改变自己以往的教学理念,课堂上尽量设置一些符合生活实际的教学情境,让学生自主探究、使学生意识到自己是学习的主人,他们

就会喜欢学习化学,从而达到自主性、创造性的学习。

4、强化实验教学,培养学生的创新精神和探究能力

化学是一门以实验为基础的学科,因此,无论是在具体实验中还是在实验习题的训练中,我们都要加大实验教学在日常教学中的比重。能做的实验必做,做不了的实验创造性的做。另外,在实验过程中,多设计一些实验问答,层层深入,引导学生自主的进行探究实验,培养学生的动手能力,开发学生的潜能,指导学生通过实践逐步掌握创新思维的方法和技能。

5、联系生活、生产实际,关注社会热点

为了充分体现新课程理念,近几年中考题特别关注环保、能源、可持续发展、高科技、国内外时政大事等社会热点问题。所以,我们要根据自己的经验在平时教学和复习中经常搜集一些有关能源、材料、健康与环境方面的资料,关心当前国际、国内、特别是本省的一些重大事件,热点问题,从中挖掘出素材,把这些素材经常讲给我们的学生,让他们感觉到生活中处处有化学。既开阔了他们的眼界,又增强了他们学习化学的兴趣。其实,通过这些方式,学生听得多了,见得多了,在考试时,遇到新的情景、新的题目,他们就会感到熟悉,思维就更丌阔、更灵活。20xx年中,我们可以关注一下载人飞船、三聚氰胺、有毒奶粉事件以及重大的矿难事件等。不过,这种题都是“高起点,低落点”它答题的要求绝不会超出“课标”之外。

归根结底,初中化学教学,要从教学理念上进一步改革。教只是手段,学生学好才是目的。因此,我们要“从学生和社会的需要出发”,“从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性,了解化学与同常生活的密切关系”,让他们“学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题”;课堂上要创设自主探究的教学情境,高度关注学生的学习过程和学习方法,培养学生的创新精神和能力,培养他们综合分析、解决问题的能

力。总之我们只有扎扎实实,夯实基础知识，有步骤、有计划地进行科学备考，才能取得20xx年中考的好成绩。

20xx年4月

第二篇：20xx年初中化学中考复习指导答案

20xx年初中化学中考复习指导答案

基 础 篇 第一单元化学改变了世界

【分层达标】A 组一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1.C 2.C 3.D 4.B 5.C

6.C 7.C 8.A 9.D 10.C 11.C 12.B 二、理解与应用 13.①a, ②b,d; ③i; ④c; ⑤f; ⑥g; ⑦j; ⑧k; ⑨h 三、实验与探究 14．（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O （2）取样2～3mL，滴加紫色石蕊试液，溶液不显红色 （3）溶液底部有不反应的黑色氧化铜固体 15. (1)酒精灯 试管 (2)2H2O2 2H2O＋O2↑ B CD (3)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 ↑ 能 反应物的状态都是固体和液体,且反应都无需加热

【分层达标】B 组一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1.B 2.A 3.C 4.A 5.D

6．D 7．D 8.A 9.A 10.A 11.D 12.D 二、理解与应用 13．（1）氢气 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ D或E （2）二氧化碳 CaCO3+2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）用止水夹夹住橡胶导管，从长颈漏斗注水，当水没过长颈漏斗下端时，在长颈漏斗有一段水柱，说明气密性良好。 （4）还原性 （5）密度比空气小 严禁烟火

（6）b G 浓硫酸 （7）B D或E 三、实验与探究： 14．实验一：实验结论： ①食盐可以延长蜡烛燃烧时间 ②所加食盐并非越多越好，从此次实验来看加入0．7g时效果最好。(注意：可能有其它正确答案) 实验反思：①本空有多种答案，只要考生从实验方案的严密性角度进行思考，均可成为正确答案，答案举例：

A、必须进行三次实验取其平均值； B、还要观察或测定加入食盐后对烛光亮度的影响。 ②建议蜡烛制造工厂在烛芯周围加入少量的盐，以延长蜡烛的燃烧时间，节约资源。实验二：实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中的5支的烛芯周围分别洒0．7 g的各种盐，剩余的1支加入0．7 g食盐作对照实验，分别测定出它的燃烧时间。实验记录表格加入盐的种类 NaCl Na2SO4 CaC03 BaS04 KCl MgCl2 燃烧时间(分钟) 燃烧稳定性

第二单元 自然界的水

【分层达标】A 组一、选择题： 1．D 2．B 3．B 4．D 5.A 6.C 7.D 8.B 9.B 10.A

二、理解与应用 11、不断运动，随压强减小而减小 12、2H 4H2O 3NO3－ Cl Mg

13、(1)工业废水或生活污水的任意排放、不合理使用农药、化肥等任写一种即可；沉淀、蒸馏、吸附、过滤、煮沸等任写一种即可。(2)CO2 +1 三、实验与探究 14、（1）氢气 氢氧两种元素（2）过滤雨水中的固体杂质（3）蒸馏水 （4）2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

【分层达标】B 组一、选择题 1.A 2.D 3.A 4.C 5.A 6.A 7.D 8.A 9.B 10.C 二、理解与应用 11、(1) 3 (2) Mg (3) SiO2 (4)周期数=电子层数，或最外层电子数=正价数，或负价数=8-最外层电子数 12.①分子的构成不同 ②都含有氧原子 ③在化学变化中，分子可以再分，原子可以结合为新分子三、分析与计算 13.

(1)19.00；20 (2)8 (3) B C (4) B 14.(1)不是(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)肥皂水(4)农业浇灌改浸灌为喷灌

第三单元 溶 液

【分层达标】A 组一、选择题： 1.A 2. B 3. B 4. D 5. A 6. D 7. A 8. D 二、理解与应用 9.205；10；195；4.88% 10.（1）CuSO4 （2）HCl （3）浓硫酸 11. NaOH 因为NaOH溶于水放出热量三、实验与探究 12. (1)温度 温度越高，溶解

得越快 搅拌 搅拌能加快溶解速率 (2) 取等质量的氯化钠两份，分别放入盛有等质量水的两个小烧杯中，一个烧杯中搅拌，另一个不搅拌，搅拌的烧杯中的氯化钠溶解的速率快，另一个溶解的慢，说明氯化钠溶解的速率与搅拌有关，搅拌能加快氯化钠的溶解速率。 13.（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）计算、称量、溶解、装瓶、存放 (3)50 大于四、分析与计算 14.①20g ②2.8g 【分层达标】

B 组一、选择题： 1.C 2.C 3. B 4. C 5.D 6 .C 7.A 8.B 9.A 10.C 二、理解与应用 11. 溶液 盐酸 硫酸铜溶液 碘酒 75%的消毒酒精 石灰水 氢氧化钠溶液溶质 氯化氢 硫酸铜 碘 酒精 氢氧化钙 氢氧化钠溶剂 水 水 酒精 水 水 水 12.食盐的水溶液 食盐水 ＝三、实验与探究 13.（1）玻璃棒 （2）装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了 （3）100mL (4)④②①⑤③ 四、分析与计算

14.①1.76g ②7.3% ③符合

第四单元 我们周围的空气

【分层达标】A 组一、选择题： 1.B 2.D 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 二、理解与应用 8. 从左向右依次为：H2SO4（H2SO3） NaOH Na2SO4(Na2SO3) SO2(H2O) H2(O2) (答案合理即可) 9.（1）二氧化碳（或CO2）。（2）①工业废气、汽车尾气等有害气体经处理后排放；②工业废水、生活污水等经过处理后排放三、实验与探究 10. (1)过氧化氢溶液 二氧化锰（2）2H2O2 2H2O+O2↑ D （3）实验装置气密性不好（4）② （5）① 四、分析与计算 11.（1）152 (2) 碳、氢、氧的质量比为15∶3∶20 （3）碳元素的质量分数： =39.47% 12. （1）3:7:2:1 （2)89 15.7% （3）合格奶粉中氮元素质量＝18g×16%＝2.88g>2g，故奶粉属于不合格奶粉。【分层达标】B 组一、选择题： 1.C 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.D 二、理解与应用 8.+4 SiO2 9.(1)BCADE (2) 同一种元素在不同的化合物显示不同的化合价；单质中元素化合价为零 三、实验与探究 10. （1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（2）SO2污染空气（3）高温生成物溅落炸裂瓶底

11. 【问题】C 【探究】，装置未冷却就观察结果或蜡烛燃烧不充分，生成了CO(答其中的任意一点即可．或其他合理答案) 【验证】验证内容 实验步骤 实验现象 (1) (2) 取少量浑浊物，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观察现象 有气泡产生 (])CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O (2)CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑

【反思】NaOH溶液[或KOH溶液或Ba(OH)2溶液等] 四、分析与计算 12. （1）108 （2）21∶2∶4 （3）81 13.（1）3 （2）①3 ②500 （3）酸 凉拌生食、或不要高温爆炒等。

第五单元 化学反应的表示

【分层达标】A 组一、选择题 1.D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 二、理解与应用 11.（1）①都是分解反应②生成物都是氧化物（或生成物都有二氧化碳，其它合理答案也可）（2）③的生成物有三种，而①②的生成物只有两种（其它合理答案也可）（3）2H2O2 2H2O+O2↑ 三、实验与探究

12.①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ ③小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确即可) ④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确即可) ⑤NaCl AgNO3(与顺序无关；写名称不对；含有BaCl2、Na2SO4、Na2C03、

HCl中的任一种不对；其他合理答案也可) 四、分析与计算 13.（2）2H2O （2）1290 （3）解法一：64g+16g+98g÷12% 解法二：160g+18g+98g÷12%-98g 14．（1）80% （2）20.5% 【分层达标】B 组一、选择题 1.B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.D 7.B 8.A

二、理解与应用 9、①3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应 ②2H2O 2H2↑+O2↑ 分解反应 ③ HCl+NaOH==NaCl+H2O 复分解反应 10、2CO+ O2 2CO2 原子发生了重新组合（或分子发生了变化） 11、（1）光 4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2）2H2+O2 点燃 2H2O 燃烧产物无污染（或产物是水）（3）聚乙烯 Cl2 三、实验与探究 12、

【方案设计】 (1)用带火星的木条试验，看木条是否复燃 (2)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (3)实验时在B处易发生爆炸事故 堵住试管口，靠近火焰点火 尖锐的爆鸣声【实验探究】H2 【思维拓展】 (1)酸性 (2)SO2易溶于水，也能使液面上升 将NaOH溶液换成水做对比实验四、分析与计算 13、（1）2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑（2）72%

第六单元 燃烧与燃料

【分层达标】A 组一、选择题 1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C 8.B 二、理解与应用 9. (1)爆炸消耗氧气，使石油与氧气隔绝达到灭火的目的。 (2)液态氮蒸发吸收大量热，使温度降到石油的着火点以下，使火熄灭。 10. (1)①可燃物 ② 氧气或空气 ③温度达到可燃物的着火点(不要求顺序) (2)①温度达到可燃物的着火点 ② 氧气或空气 11. (1)用两个相同的塑料瓶，一个集满二氧化碳，一个充满空气，用带玻璃管的橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管中充一小段红墨水。把两个塑料瓶放在太阳光下照射，观察红墨水上升的高度。 (2)节约纸张，可以减少砍伐树木，保护森林，能吸收大气中的二氧化碳，可减缓温室效应。 (3)多植树多种草。三、实验与探究 12.①温度未达到红磷的着火点 ②热水中的白磷没有与氧气(或空气)接触 [反思与评价](1)能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康。(2)避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动。 [拓展与迁移]甲 氧气约占空气体积的1／5。且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的1/5(或乙装置漏气等) 四、分析与计算 13. (1)钙元素 (2)解：设：10g食盐中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.132g = x ＝0.3g 0.3gCaCO3中钙元素的质量为： 0.3g× ×100﹪＝0.12g 加钙食盐中钙元素的质量为： ×100﹪=1.2% 答：略。【分层达标】B 组

一、选择题 1.A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.C 8.C 二、理解与应用 9.碳、氢、氮、硫 氧。 10. (1)可燃物与充足的氧气接触，且温度达到其着火点。 (2)A、B C (3)图B (4)酸性三、实验与探究 11.（1）充分吸收废气中的二氧化碳（2）A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，推断废气中是否含有一氧化碳（3）③ 12. (1) Cu 取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入稀硫酸 无明显现象 CuO+CO 加热 Cu+CO2 Cu2O 取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入足量稀硫酸 溶液变为蓝色，仍有红色固体 2CuO+CO加热 2Cu2O+CO2 （2）C 四、分析与计算 13.解：（1）设：至少通入CO2的质量为x Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 74 44 x 14.8g = x=24.9 g 答：略

（2）设：理论上需大理石的质量为x，需溶质质量分数为7.3﹪的稀盐酸的质量

为y CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 (1-20﹪)x 7.3﹪y 8.8g = x=25g = y=200g 答：略

第七单元 常见的酸和碱

【分层达标】A 组一、选择题 1、C 2、D 3、D 4、B 5、D 6、D 7、D 8、A 9、

B 10、D 二、理解与应用 11、⑴NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 ⑵NaOH+HCl==NaCl+H2O 12、（1）H＋能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等 （2）H2（O2） CaO＋H2O＝Ca(OH)2 （3）H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O （4）将pH试纸放在白瓷板上取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 13、（1）＜ pH（2）影响人类健康等 （3）B 三、实验与探究 14、（1）KNO3

（2）NO3－ （3）能 Cu(NO3)2＋Ba(OH)2＝Ba(NO3)2＋Cu(OH)2↓ 15、（1）不正确 也可能是NaOH与Na2CO3的混合物（2）不正确 Na2CO3溶液也呈碱性（3）Na2CO3 向滤液中滴加酚酞（或石蕊）试液 不可 反应过程中会生成NaOH，影响对原NaOH的判定。四、分析与计算 16、（1）13g（2）29.4%（3）40.6% 【分层达标】B 组一、选择题 1、D 2、D 3、D 4、B 5、D 6、A 7、B 8、C 二、理解与应用 9、（1）④① （2）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O (或CO2＋NaOH＝NaHCO3)

10、从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(答案合理即可) 11、（1）白色或固体或辣味或易溶于水（2）CuSO4或Cu(NO3)2 三、实验与探究 12、(1) CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (3)a. 不成立 b.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3 不成立 c.部分变质 (4)密封 引流 防止溶液外溅四、分析与计算 13、（1）略 （2）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （3）75%

第八单元 海水中的化学答案

【分层达标】A 组 1 选择题 1.A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.D 7.C 8. D 9. B 二．理解与应用 10. 蒸馏法、多级闪急蒸馏法、20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和。 11.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 石灰石 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （2）AB （3）取③中少量白色粉末于试管中加入稀硝酸中酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含有氯化钠。 Na＋、Cl－、NH4＋、HCO3－ Na＋、HCO3－ NH4＋、Cl－ NH4HCO3 ＋ NaCl ＝ NaHCO3 ＋NH4Cl 12．（1）B （2）C （3）D （4）F （5）A （6）E 三．实验与探究 13.

（1）氯化钠 蒸发 （2）②⑤④①③（或⑤④②①③或⑤②④①③）（3）石灰乳 稀盐酸 电能 化学能（4）①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 14. （1）变浑浊 石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙 （2）变浑浊 生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙溶解度减小四．分析与计算 15． 解：反应放出的CO2的质量为：4.4g 设参加反应的Na2CO3 ,质量为 ，生成的NaCl的质量为 反应后溶液中NaCl的质量分数为： (11.7g+16g-10.6g)/(100g+16g-4.4g)×100%=15.3% 答：略。【分层达标】B 组

一．填空题： 1.D 2.A 3. D 4.A 5. C 6.B 7.A 8.A 二．理解与应用 9．（1）t2℃时，B、C两物质的溶解度相同。 （2）B＞C＞A （3）C，A，A 10．（1）饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液（2）Щ、增加溶质、蒸发溶剂 11．（1）

NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 1:2 12．（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存 （2）NaOH、NaCl 实验操作 实验现象 实验结论 溶液的组成 HCl 有气泡生成 有NaHCO3 NaOH、NaCl、Na2CO3 Na2CO3 有白色沉淀生成 有Ca（OH）2 NaOH、NaCl、Ca（OH）2 以上两实验均无明显现象 既无NaHCO3也无Ca（OH）2 NaOH、NaCl 13．（1）加快溶解速率，不溶性泥沙等杂质（2）将硫酸根离子完全除去 （3）碳酸钠 BaSO4、CaCO3和BaCO3 四．分析与计算 14．（1）111:53 （2）3.45g

第九单元 金属【分层达标】

A 组一. 选择题。 1. D 2. B 3. D 4. D 5. B 6. B 7. A 8. C 二. 填空题

9.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解 10．取适量醋酸于玻璃杯中，放入饰品，若有气泡产生，则证明该黄金饰品是假货，否则是真黄金 11.

（1）高炉 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3）促使反应更加剧烈，并获得更多的能量 （4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰 （5）250mL 三. 实验与探究 12．[设计] 1或2或3 方案1 操作步骤（文字或图示均可） 观察到的现象 结论将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸 若有气泡产生 假设成立方案2 操作步骤（文字或图示均可） 观察到的现象 结论取一支试管放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许 若有气泡产生 假设成立 方案3 操作步骤（文字或图示均可） 观察到的现象 结论取一支试管放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生 假设成立方案4 操作步骤（文字或图示均可） 观察到的现象 结论取一支试管放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许然后加入氯化钠 若有气泡产生 假设成立 [评价与反思]善于发现问题，大胆质疑，勇于探索（答案合理即可）四．分析与计算 13. 解：（1）混合物中铜的质量分数：4.2g/8g×100%=52.5% （2）设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为 35g/1.2g×0.2g=35g/6 反应的总稀硫酸质量是35g ×3+35/6g=665/6g M + H2SO4 = MSO4 + H2↑ X 98 8g-4.2g 665/6g×14% X:98=(8g-4.2g): 665/6g×14% X=24 该金属是镁 （3）设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成氢气的质量为z Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 98 120 2 105g×14% y z 98:120=105g×14%:y y=18g 98:2=105g×14%:z z=0.3g MgSO4溶液的质量分数为 18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6% 答：略【分层达标】B 组一、选择题（下列各题只有一个正确选项，共计24分） 1．B 2．B 3．C 4．C 5．A 6．B

7．B 8．C 二．理解与应用 9．（1）③ （2）＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁 （3）盐酸 铁 10.（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （2）①③ （3）防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物等 11．（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （2）①Cl2＞Br2＞I2＞S②B 12.（1）B （2）A （3）与潮湿的空气接触（4）①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑ ② FeCl2、H2O2、HCl 三．实验与探究 13.（1）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点燃，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒转过来，注入少量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷）。（2）①过滤；带铁圈的铁

架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；使溶液中的氯化铜完全反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可） ②完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明已经达到目的四．分析与计算 14．(1)4 0.2 （2）81.25%

第十单元 化学与健康

【分层达标】A 组一. 选择题 1. D 2. D 3. C 4. D 5. D 6. A 7. B 8.C 9. B

二. 理解与应用 10. 11 99.95% 铁、锌、硒、碘 锌 钙 铁 11。C6H8O6 176 凉拌、生食、加醋 避光、避热、密封 12.淀粉 蛋白质 油脂 蔬菜三. 实验与探究

13. (1)①属于 ②水分子 (2)滤去不溶性 吸附一些可溶性 (3) ②饱和碳酸钠溶液 CaCl2+Na2CO3=2NaCl2+CaCO3↓ ④取上述溶液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡 产生较多泡沫四. 分析与计算 14．（1）5 （2）2 （3）④ （4）133.2

15. 2.53 【分层达标】B 组一、选择题 1、D 2、D 3、A 4、C 5.B 6.A 7.C 8.C

二、理解与应用 9.（1）甲烷（CH4） （2）糖类 （3）洗洁精中含有表面活性剂分子，可使油污发生乳化作用 （4）元素 10. 人体细胞 氨基酸 蛋白质 11.

（1）糖类（或淀粉） （2）鱼、肉、蛋、豆制品等三．实验与探究 12. （1）①蛋白质 油脂 锌 ②避免高温加热 食醋（2）③ ② 四．分析与计算 13. （1）44 1004 （2）200:93:1:208 （3）解： ① ②

第十一单元 化学与社会发展

【分层达标】A 组一．选择题 1.C 2.D 3.D 4.C 5.D 6.C 7.B 二 理解与应用 8．（1）SO2+H2O=H2SO3 (或SO2+H2O+O2 =H2SO4 ) （2）ADB（3）熟石灰悬浊液。澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，吸收二氧化硫的量少且速率慢，不佳；浓氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的效果虽好，但价格高，会导致成本的上升。熟石灰悬浊液克服上述两者的缺点，是一种价廉物美的二氧化硫吸收剂，故选用熟石灰悬浊液比较适宜。 9.（1）CH4 煤 （2）①② （3）风能（或地热能、潮汐能等） 1 10.

（1） 开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率（2）释放 （3）CO2+H2O=H2CO3 （4）大 深海中压强大温度低三. 实验与探究 11.（1）本题是一个开放性的问题，可能有许多答案，可以使用本卷试题中提供的除表格两种物质外的信息。答案举例：物质 对人类发展的贡献 对人类发展带来的问题 化学界的解决方法含磷洗衣粉 使人们能很容易的洗去衣服上沾有的油污等污渍 水质富营养化，造成赤潮 研制出无磷洗衣粉（2）(NH4)2SO4 氢氧化钙[熟石灰、Ca(OH)2] （3）回收利用 （4）①②③④ （5）不可以 因为过量的碘也会危害人的身体健康四.分析与计算 12.（1）可（或易）溶于水 碳酸氢铵受热易分解

（2）23 : 8（或46:16） （3）17.4 【分层达标】B 组一. 选择题 1. D 2.D 3.D

4.C 5.D 6.A 二.理解与应用 7. 塑料 合成橡胶 合成纤维 8. 9. （1）② （2）35% NO3- （3）C(或碳) 1:1:2:4 三． 实验与探究 10. [设计实验] ①硫酸钙（或氯化钙等）②草酸钙 ③澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） 产生白色沉淀 二氧化碳（或CO2） [反思与应用] （1）除去菠菜中的草酸、草酸盐等 （2）草酸钙能否溶于盐酸？（或草酸钙在胃部会不会形成结石？）11.（1）复合 （2）优点：轻便；难腐蚀；强度高；绝缘性好等；缺点：白色污染；有害健康（3）失败是成功之母；坚持就是胜利；要有创新意识；发扬团队精神；迎难而上，勇攀科技高峰等。四. 分析与计算 12．解：（1）设16mL酱油中含铁元素的质量

为x 由题意得：100mL:(200mg×12.5%)=16mL:X 解得:x=4 mg 所以此人一天从酱油中吸收铁元素的质量为4 mg×10%=0.4 mg (2)设需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的质量为y Fe ～ FeSO4·7H2O 56 278 1.12g y 56:278=1.12g:y y=5.56 答:略

综 合 篇 第一部分 基本概念和化学用语

专题一 物质的性质和变化

一、选择题 1．B 2．A 3．D 4.B 5. B 6．A 7.D 8.D 9.B 二、理解与应用 10．酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比率互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；酒精易燃烧； C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 11.(1)置换 复分解 (2) 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 (3)NaOH Fe2O3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 12.2CO+O2 CO2 原子发生了重新组合(或分子发生了变化) （1）分子在化学变化中可以分成原子,原子不能再分 (2)分子参加化学反应的过程是分子中原子重新组合的过程 (3)化学反应前后元素的种类不变,原子的种类、数目不变 （4）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的（5）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 （6）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 （7）化学方程式表明了化学反应中的反应物、生成物，同时还表明了反应条件及生成物的状态。三、实验与探究 13.（1）2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ 复分解反应（3）实验过程 实验现象 结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，向试管中滴加澄清的石灰水 1．有白色沉淀生成2．无明显现象 1．原氢氧化钠已变质2．原氢氧化钠未变质 ①Na2CO3+CuCl2=2NaCl+CuCO3↓ ②参加反应的原子的种类、数目、质量没有发生变化

专题二 物质的组成与构成

一、选择题 1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.B 10.B 二、理解与应用 11.

（1）28.09 （2）Na （3）质子数 （4）116 (5)NH4NO3 12.（1）Ca 7（2）CaF2

三、试验与探究 13.（1）红 酚酞试液与蒸馏水不变色 酚酞试液与浓氨水变红色 （2）液体变红色 案分子从烧杯A中运动到烧杯B中，溶于水使酚酞变红色

（3）无必要 实验Ⅰ、实验Ⅱ已经作过对比试验，故没有必要再作实验Ⅲ。

专题三 化学用语

一、选择题 1.C 2.B 3.B 4.B 5.A 6.B 7.C 8.D 9.A 二、理解与应用 10.（1）O2 SO2 H2S （2）Ca2＋(或Mg2＋) Cl－(或SO42－) (3)NH4H2PO4 11.(1)2O2－ 2O 3O2 (2)①CO2 ②HCl ③Ca(OH)2 ④Fe3O4 ⑤CaCO3 ⑥ O2 (2) ①2H2O 2H2↑＋O2↑ ②CH4+2O2 CO2+2H2O ③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 12.（1）说法a表示水这种物质；说法c 表示水由氢氧两种元素组成；说法d表示1个水分子由1个氧原子和两个氢原子构成（2）1：8 （3）88.89% 13.C +1 三、实验与探究 14.（1）N2 + 3H2 2NH3 （2）⑤④①②③ （3）H2O + CO2 = H2CO3 2CO + 2NO N2 + 2CO2 四、分析与计算 15.(1)碳酸钙中含钙元素的质量分数 本品若为纯碳酸钙，每片含钙量为 因此本品每片不可能含钙0.75g。（2）①设10g钙片含碳酸钙质量为x。 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 3.3g x=7.5g 所以：每片此钙片含碳酸钙0.75g ②每片此钙片含钙量：0.75g×40%=0.3g 答：

将含钙量“每片含钙0.75g改为每片含钙0.3g” 16.（1）O2 7.45 （2）剩余固体质量7.45g+2g=9.45g＞7.2g,所以题目有错误（3）5.2 g＜a≤8.55g

专题四 物质的分类

一、选择题 1.C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C 二、理解与应用 11.

（1）CO2 （2）Ca(OH)2 （3）SO2 （4）CH4 12. （1）B （2）C D 13. . 混合物：空气；碱：Ca(OH)2；盐：MgCl2； 单质：H2 置换反应三、实验与探究 14.第一组：H2、Al、P 单质 第二组：CO、CO2、CaO氧化物（或化合物） 15. （其他合理答案也可）

第二部分 身边的化学物质

专题一 我们周围的空气

1 选择题 1.C 2. D 3.B 4.B 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A 二、理解与应用 10. .（１）碳元素和氧元素（２）动植物和人的呼吸作用； 物质的缓慢氧化、燃烧（氧气的溶解、微生物氧化分解有机物、火山爆发等等）； CaCO3 CaO＋CO2 ↑ ， CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （其他合理答案均可）； 开发新能源，减少化石燃料使用（植树造林，加强植物的光合作用；发展循环经济等等。）（2）验证燃烧消耗氧气 将可燃物放在盛满氧气（或空气）的集气瓶中充分燃烧，再把燃着的木条伸入瓶内，木条熄灭。（或验证呼吸作用消耗氧气 在同样的瓶内各放入一只昆虫，将其中一个瓶口密封，另一个敞口，观察现象。）三、实验与探究

11. 实验一：往两个饮料瓶中倒入等量的氢氧化钠溶液，旋紧振荡 饮料瓶被压扁程度；实验二：往两个饮料瓶中倒入等量的石蕊试液，旋紧振荡 颜色变化情况 12．（1）C 能控制反应随时反生和停止（2）不能 因为二氧化碳也要和氢氧化钠反应 （3）F （4）用燃着的木条放在集气瓶口四、分析与计算 13.（1）8.2g

（2）没有称量石灰石样品的质量。

专题二 水和溶液

一、选择题 1．B 2．B 3．C 4．D 5．C 6．A 7.C 8.A 9.C 10.C 二、理解与应用 11.（1）过滤 （2）活性炭 （3）ClO2 （4）加热煮沸(或蒸馏) 12．（1）Mg（OH）2 （2）CaO＋H2O===Ca（OH）2 （3）置换反应 （4）玻璃棒 13．.(1)10g

(2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。(４) ②⑤ ②③④⑤ 14.（1）王华、李佳 （2）石蜡 汽油 （答案不唯

一） （3）A 三、实验与探究 15．（1）①过滤 ②冲洗厕所等取少量生活污水于试管中，滴入稀盐酸将生成的气体通入清澄的石灰水 有气泡生成 澄清石灰水变浑浊 生活污水中含有CO32－ ③ ⑵ CH4 CH4+2O2 CO2+2H2O ⑶AC （4）略四、分析与计算 17．(1)20％ (2)85g

专题三 金属及金属材料

一、选择题 1．B 2．D 3．A 4．C 5．D 6.B 7.D 8.B 二、理解与应用 9. (1)钨丝(或铜丝、焊锡、铝) 氮气 (2)氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气 (3)把锡片插入到硫酸铜溶液中 10. （1）导电；水；否；绝缘⑴ 除铁锈 ⑵ 盐酸(或稀硫酸)； Fe +2HCl=== FeCl2+ H2 ↑ Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O （3） ①③

(4)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品

等三、实验与探究 11.② ① ② Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑ 能 铬的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来。 食醋中含有乙酸，能与氧化铝反应，破坏保护膜，使下层的铝被腐蚀 四、分析与计算 12．（1）0.4g（2）98.2%（3）22.9% 13．磁铁矿、赤铁矿 铁的百分含量高，有害元素少，冶炼时所产生的污染少（2）生产56kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少kg？ 97kg（其它合理答案都对）

专题四 生活中常见的化合物

一、选择题 1．A 2．C 3．A 4．B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.A 10.A 二、理解与应用

11．（1）苯甲酸(C7H602)、山梨酸钾（C6H702K） （2）氮气的化学性质不活泼

（3）①生石灰能吸收空气中的水蒸气 ②生石灰与空气中水反应生产氢氧化钙，具有腐蚀性（4）氧气 水蒸气 （或O2、H2O）（无前后顺序） 12.(1)氯化钠 蒸发 (2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③) (3)Ca(OH)2 稀盐酸 电能 化学能 MgCl2 Mg+ Cl2↑ (4)①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl ③ 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O (5)①碱 ②CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H2O=Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH ③ CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑ Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + C 三、实验与探究 13．（1） 漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降 ⑵ a，氯化氢或HCl； ⑶ ①； ⑷ 过滤 14．【作出猜想】HCl ②不能 因为盐酸显酸性不能使酚酞试液变色 ③紫色石蕊试液(或镁条或CuO或Fe(OH)3等) 溶液变成红色 (或冒出气泡或黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色或红褐色沉淀逐渐溶解溶液变黄色) 【拓展应用】①碳酸钙 ②腐蚀铁制下水道四、分析与计算 15．（1）5.3g（2）8.55g（3）6％

第三部分 化学实验与探究

专题一 常用仪器及基本操作

1．C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．D 7．A 8．B 9．B 10．D 11．（1）检验装置的气密性（2）试管口应略向下倾斜（其他合理答案也可）（3）玻璃棒（4）5.2 mL 12．（1）将插入橡皮管的导管一端用水湿润（2）压破试管（或扎破手）（3）AC （4） C 13．溶液呈红色 无明显变化 出现白色沉淀，溶液红色消失 二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，所以出现白色沉淀；反应使溶液的碱性明显降低，溶液红色褪去。 14．（1）①瓶塞正放 ②砝码和药品放反了 ③倾倒时量筒口没有紧挨烧杯口 ④用温度计搅拌（2）6g；重新称量；

（3）100mL；凹液面的最低处；（4）①使用的氯化钾药品潮湿或含杂质②量取水时仰视读数③溶解用的烧杯不干燥（其他合理答案也可）

专题二 气体的制取、检验、净化

1．C 2．A 3．A 4．D 5．A 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．（1）排水集气法 （2）氧气 （3）二氧化碳 12．（1）氧元素（2）①耗费能源 ②产物有毒（其他合理答案也可）（3）手握锥形瓶，瓶内气体受热，构成气体的微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出。（4）2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ 催化 过滤 （5）①再加入适量的双氧水溶液使反应继续进行 ②通过分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中 13．（1）试管 集气瓶（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D （3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ A （4）长

颈漏斗 可控制反应随时发生随时停止 14．（1）氧气的密度比空气大 氧气具有助燃性 （2）①在集气瓶里预先加入一定体积的水，再用排水法收集氧气 ②45.2（或 44.5） ③当空气中氧气所占体积比达到41.9%(或42%)以上时，能使带火星的木条复燃。

专题三 物质的检验

1．A 2．D 3．D 4．D 5．A 6．D 7．A 8．C 9．C 10．B 11．待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象硝酸铵与氯化钠 A 蒸馏水和稀醋酸 ③ 鸡蛋清与洗洁净 ① 浓硫酸与稀硫酸 D 12．（1）碳酸钾 （2）①硝酸钙、氯化钾 ②硝酸钙、氯化钾、硝酸钾 13．（1）氯化钠 硫酸钠 （2）碳酸钠 盐酸 有气体产生 氢氧化钠 没有明显现象 14．（1）将B装置的进气导管和出气导管颠倒过来 （2）澄清石灰水变浑浊 除去空气中的水蒸气和二氧化碳（3）0.8 CxHy+ (4x+y)/4O2点燃xCO2 +y/2H2O(其它合理答案也可) （4）偏大

专题四 混合物的分离和提纯

1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．C 7．B 8．A 9．C 10．C 11．（1）托盘天平、药匙、两张大小相等的纸片。（2）把ag样品溶解成溶液。（3）①除去碳酸钠 ②取滤液少量滴加硫酸钠溶液，如果有沉淀析出，说明氯化钡是过量的。（4）①漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯。②向过滤器注入适量蒸馏水，待其完全透过滤纸，再过滤，这样操作二到三次。③取最后流出的少量洗涤液，滴加硝酸银溶液，无沉淀析出表示沉淀洗净。 （5）[a-(142/233)b]/a×100% 12．（1）C （2）①③⑤

（3）物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关。选取锥形瓶（或大试管）和注射器，选择合适的双孔橡皮塞组装仪器，通过控制注入双氧水的量达到实验目的。 分类依据 相关描述（填序号）第一类 ①⑤ 第二类 用途 （4） 13．（1）B、 A、 D 、C （2）干燥CO气体（或吸收水蒸气）（3） 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （4）用酒精灯点燃尾气(或用气球、集气瓶收集尾气) 14． ①装置的气密性 ④不再产生气体 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O （1）除去水分 （2）使反应产生的CO2全部导入U形管

（3）79.5% （4）浓盐酸有挥发性，对测定有影响 （5）CaCl2 专题五 实验探究及其实验设计 1．A 2．B 3．B 4．C 5．A 6．C 7．C 8．A 9．（1）温度、溶质颗粒大小、溶质种类、溶剂种类 溶质颗粒大小 （2）粉末状冰糖比块状溶解速度快，节省时间。 （3）不会，它可以和第二组或第三组的实验设计进行对比。 10．（1）①试管②将插入橡皮塞的导管先用水湿润 （2）压破试管(或刺破手)（3）CD （4）C 11．（1）白色粉末的成分 形成的原因 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 CaCO3和Ca(OH)2的混合物（2）Ca(OH)2微溶于水（或可能是氢氧化钙） 实验步骤 可能的现象 结论 酚酞试液变红色 白色粉末中有Ca(OH)2 有气泡产生 有 Ca(OH)2和CaCO3的混合物或实验步骤 可能的现象 结论 酚酞试液变红色 白色粉末中有Ca(OH)2 无气泡产生 无 Ca(OH)2 或实验步骤 可能的现象 结论 酚酞试液不变色 白色粉末中无Ca(OH)2 有气泡产生 有 CaCO3 （3）① AB ② CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ [或Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O] 12．【得出结论1】 能 【质疑并求证】弱 【得出结论2】 相对强弱 【拓展应用】红 柠檬酸固体不显酸性 反思] ①水与二氧化碳反应生成

碳酸，碳酸在水中会电离出H+ ②柠檬酸溶解于水，在水中会电离出H+ 13．（1）②AgNO3（2）①漏斗②取最后一次洗涤液，滴入稀盐酸，若有沉淀产生，则没洗净；若无沉淀产生，则洗净了。③23.4%（3）①烹制菜肴临出锅前再加味精②加味精前适当加些醋

第四部分 化学计算及应用

专题一 关于化学式的计算

一、选择题 1.D 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 二、理解与应用 10.（1） 四（2）14.3%（3）45.5 ；（4）不能偏食 11.12：1：9 59.4% 12.四 SiO2 13.

14. 237.5g 1g/cm3 15. 2.53g； 16. （1）5种；（2）120 145 三、实验与探究 17.（1）广口瓶或锥形瓶或大试管或烧瓶 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)浓硫酸 （4）①②③④ （5）可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收 （6）82.0%；四、分析与计算 18.本题的意思即同样花费500元分别购得的两种氮肥中计算哪种氮肥中氮元素的质量大。购买碳铵的效果好

专题二 有关溶液的计算

一、选择题 1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C 二、理解与应用 8. 100g 2:11 9.

（1）3:7（2）2:11（3）水的冰点曲线，氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线三、实验与探究 10.（1）药匙、胶头滴管（2）应选用10 mL量筒，能比较准确的量取水的体积（3）有两处错误，称量前在两托盘上应各放一张质量相同的白纸；应在右盘上放砝码，左盘上放氯化钠四、分析与计算 11.（1）5.56%

（2）13.6%（3）12.5%（4）10%

专题三 根据化学方程式的简单计算

一、选择题 1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C 9.C 二、理解与应用 10. 2+n-m

11.（1）O2，CO2 （2）CO，CO2 12（1）大 （2）8.16 三、实验与探究 13. 5.3g 4g 39.8% 50g 四、分析与计算 14.（1）0.66 （2）NaHCO3·2Na2CO3·2H2O（3）

7.3%

专题四 综合计算

一、选择题 1.B 2.C 3.C 4.B 二、理解与应用 5. ①④⑤ ①② （2）24 （3）16% 6.（1）KIO3 （2）5.06×10-2mg/kg 19.76t （3）BC 三、实验与探究 7.

（1）乙（2）84.8%（3）2.28g 8. （1）80g（2）56%（3）28.0% 9. ①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。②海水中氯化物的质量分数为1.17% 四、分析与计算 10.（1）50 （2）36% （3）5.85%

中考复习指导化学模拟篇

中考化学复习检测试题

A 一、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D D D C A B D D A C

B B B D 二、理解与应用 1.C SiO2 Ag+ Cu2(OH)2CO3 2.化学 电 高 3.混合物 糖类 乳化 4.10 蓝色 盐酸和氯化钠 5.丙甲乙 加溶质 降温结晶 甲丙乙三、实验与探究 1.（1）2Cu＋O2 ==2CuO （2）使空气中的氧气充分与铜发生反应（3）4 空气中的氧气与铜反应被消耗掉了（4）两注射器之间的玻璃管中可能预先留有空气 铜丝未能完全反应掉空气中的氧气 其它合理答案也得分 2.（1）溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 Fe +

2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 用砂纸除去铝丝表面的氧化铝 （2）把铜丝插入盐酸中 （3）铜、铁、铝 四、分析与计算解设样品中NaCl的质量为X NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 143.5 X 5.74g 58.5/X==143.5/5.74g X==2.34g

2.34g/10g×100%==23.4% 23.4%>20% 所以与其包装上的标注的含量不相符 答：此样品中NaCl的质量分数为23.4%，与其包装上的标注的含量不相符 中考化学复习检测试题B 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C B B A

B D D D C C A A D D 二、理解与应用 1．H2 CaO Mg(OH)2 MgCl2 2．化合，吸收煤燃烧时产生的SO2,以减少对大气的污染 3．(1)B、C(2)①过滤 ②把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照 加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水 4．Mg，Ag，2Al+3MnCl2==2AlCl3+3Mn或Mn+ZnCl2== MnCl2+Zn 5．Ununhexium Uuh 氧 289

三、实验与探究 1．空气中无氯元素；氮气；把燃着的镁条放在纯氧气中燃烧，只生成白色固体，放在氮气中燃烧生成黄色固体；N2+3Mg Mg3N2 3Mg+O2 2MgO 一般情况下不支持燃烧的物质，也能支持某些物质的燃烧（支持燃烧的物质不只有氧气等） 2．一氧化碳和二氧化碳，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，现象 结论澄清的石灰水变浑浊氯化钯试纸不变色 猜想1正确澄清的石灰水不变浑浊黄色氯化钯试纸变蓝 猜想2正确澄清的石灰水变浑浊黄色氯化钯试纸变蓝 猜想3正确 C瓶中的溶液被倒吸入A，酒精灯，N2 四、分析与计算 1．65% 2．49% 中考化学复习检测试题C 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B D A

B D D D C D D C A C C 二、理解与应用 1．(1)紫色粉末 (2)+6 (3)防潮避热 (4)3 O2 2．(1)B或C (2)铁、铜、金 (3) CO2 食醋(或乳酸饮料、酸性果汁等)

(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3．（1）N2 + 3 H2 2 NH3 （2）⑤④①②③ （3）H2O + CO2 = H2CO3 2 CO + 2 NO N2 + 2 CO2 4．⑴都是构成物质的微粒；⑵都含有碳酸根；⑶都能跟盐酸反应；⑷不溶于水。 5. (1)Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag

(2)①C12>Br2>I2>S ②B 三、实验与探究 1．升高，氢氧化钠溶液和盐酸发生中和反应放出热量，不合理，氢氧化钠固体溶于水放热 2． ①装置的气密性 ④不再产生气体 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O （1）除去水（2）使反应产生的CO2全部导入U形管（3）79.5% （4）浓盐酸有挥发性，对测定有影响 （5）CaCl2 五、分析与计算 1．75％ 2．解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x CaC03 + 2HCl==CaCl2+H20+C02 ↑ 100 73 3g x = x=2.19 g 稀盐酸的溶质质量分数为： ×100％=14.6％ 中考化学复习检测试题D 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C D C A C B A C A A B D C 二、理解与应用 1．（1）减小 （2）

B （3）NaOH固体 2．（1）①② （2）化合物 Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 3．（1）中 酸 （2）HBr + NaOH = NaBr + H2O（3）Na+、OH—、H2O 4．（1）A； （2）能使用外焰加热； （3）糖类 C （4）使可燃物与空气（或氧气）充分接触； （5）

C （6）AB 5． (1)+4；（2）；CaO + H2O=== Ca(OH)2 （3）45.5；(4）浓硫酸具有很强的腐蚀性；（5）取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效。三、实验与探究 1．答案一：O2，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，该气体是氧气。2H2O2 2H2O+O2↑，B，

C。答案二：CO2，用燃烧的木条伸入集气瓶中，燃烧的木条熄灭，该气体是CO2，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B，E。答案三：氢气(其余略)。 2．［ 做出猜想 ］HCl ［实验与结论］②不能；酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl ③紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属 ；溶液变红或有气泡产生 ［拓展与应用］①CaCO3 ②可能腐蚀铁制下水管道或污染水质 四、分析与计算解：设纯净的Na2O2质量为x，生成的NaOH的质量为y。则 2Na2O2 +2H2O== 4NaOH + O2↑ 156 160 32 x y 1.6g 列比例解得： x = 7.8g y = 8.0g （1）样品中Na2O2 的质量分数 = （7.8g÷10g）×100% = 78% （2）反应后溶液的质量为：10g ＋ 91.6g － 1.6g = 100g 反应后溶液中NaOH的质量为：10g－ 7.8g ＋8g = 10.2g 所以反应后溶液中的溶质质量分数=（10.2g÷100g）×100% =10.2%