初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析

　　　　一、熟练记忆规律是应用的前提

　　酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

　　通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

　　如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）

　　在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：

　　（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？

　　（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

　　通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

　

非基本反应类型：非金属氧化物+碱-------盐和水

　　例1：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

例2：写出六种制取氯化镁的化学方程式

　　

　　例3：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

　　A    NaOH、NaCl溶液、稀HCl    （）

　　B    Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液  （）

　　C    K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液     （ ）

　　D    NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl    （ ）

　　E    NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）

　　例4：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

　　（1）除去生石灰中的碳酸钙

　　（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾

　　（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠

　　（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

　　（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜

　　（6）除去Cu粉中的Fe粉

　 例5、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

　　推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

第二篇：初中化学总复习 酸碱盐复习题(一)

初中化学总复习 酸碱盐复习题（附答案）

一、选择题

1.下列电离方程式中，正确的是( )

A. KClO3＝K++Cl-+3O2- B.FeCl3＝Fe2++3Cl-

C.H2SO4＝H2+SO42- D. NaOH＝Na++OH-

2.下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )

A.浓H2SO4 B.浓HCl C.无水硫酸铜 D.硝酸钾

3.关于物质的溶解性，下列说法不正确的是( )

A.盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水 B.硝酸盐大多数溶于水

C.碳酸盐大多数不溶于水 D.碱类大多数难溶于水

4.下列各组物质，均属于盐类的是( )

A.NaHSO4 CuSO4 5H2O Cu2(OH)2CO3 B.H2SO4 K2SO4 KOH

C.Al2(SO4)3 AlCl3 Al2O3 D.NaNO3 HCl Ca(OH)2

5.在碱类物质中，共同含有的元素是( )

A.氢、氧、钠 B.氢氧根 C.氢、氧 D.金属离子与氢氧根离子

6.人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为( )

A.1.2 B.7.0 C.8.5 D.13.2

7.分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是

A.NaCl和AgNO3 B.CuSO4和Ba(OH)2

C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.FeCl3和NaOH

8.取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显( )

A.红色 B.蓝色 C.无色 D.原色

9.完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是( )

A．HCl→HNO3 B.Ba(OH)2→BaCl2

C.K2SO4→KNO3 D.Fe2O3→Fe(OH)3

10.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是( )

A.氯化钠中混有少量碳酸钠 B.硫酸钠中混有少量碳酸钙

C.铜粉中混有少量铁屑 D.氯化钾中混有少量氢氧化钾

11.把6克铁粉(其中混有少量杂质)跟足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2克氢气。则铁粉中 混有的杂质可能是( )

A.镁 B.铜 C.铝 D.无法判断

12.有X、Y、Z三种金属，把y放入XSO4溶液时，溶液质量不断增加，把X放入Z (NO3)2溶液时，溶液质量不断减少，则下列符合X、Y、Z顺序排列的金属组是( )

A.Fe、Zn、Cu B.Fe、Mg、Cu

C.Al、Fe、Ag D.Cu、Zn、Ag

13.将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片 ，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中( )

A.析出了0.4克铜 B.有4克铁参加了反应

C.析出了3.2克铜 D.有20克硫酸铜参加了反应

14.下列变化一定属于化学变化的是( )

A.升华 B.蒸馏 C.风化 D.爆炸

15.下列各组物质，不需另加试剂即可鉴别的是( )

A.HCl、AgNO3、BaCl2、NaCl B.(NH4)2SO4、BaCl2、CuSO4、NaNO3

C.NaCl、K2CO3、H2SO4、BaCl2 D.NaCl、KNO3、MgSO4、Ba(OH)2

16.四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4，不用其 他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是( )

A.③①②④ B.②③①④ C.②①③④ D.①③②④

17.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

2++-2-+ 3+2--+2+A.Ba、k、NO3、CO3、HB.Fe、SO4、OH、Na、Cu

+-+-+ +2+--+C.K、Cl、Na、NO3、HD.Na、Ba、Cl、NO3、K

18.某校附近有一条黑臭小河。校环保小组为让学生认识小河污染的原因，做了以下实验： 取四只烧杯，分别盛有50毫升水，然后在烧杯中依次加入相同量的盐酸、NaOH、食盐、牛奶 ，一周后，有一只烧杯出现了黑臭现象，该烧杯中加入的物质是( )

A.盐酸 B.氢氧化钠 C.食盐 D.牛奶

19.把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉，后者看不到什么现象，这种盐溶液是( )

A.CuCl2溶液 B.Fe(NO3)3溶液

C.Cu(NO3)2溶液 D.NaNO3溶液

20.将5.85克NaCl、13.35克AlCl3、16克的CuSO4、14.2克的Na2SO4分别溶解在1升水中(设溶解液体积一样)，其溶液的导电能力最大的是( )

A.NaCl溶液 B.AlCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2SO4溶液

二、推断题

1.现有一包白色固体物质，可能由硫酸铜、氯化钡、碳酸钾、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钠、 硫酸钡中的一种或几种所组成，分析该样品的实验过程和所观察到的现象如下：

(1)取一定量的样品，加入足量的水充分搅拌后过滤，得到无色滤液和白色不溶水的物质。

(2)取(1)中白色不溶于水的物质，加入稀盐酸后，白色沉淀完全消失，同时产生无色气体。

(3)取(1)中无色滤液，加入足量的稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，能产生不溶性的白色物质. 由上可判断这包物质中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。

根据以上转化关系，写出下列物质的化学式。

X________ Y________ Z________

试剂甲________ 试剂乙________

4.有一白色固体A，可能是含有K2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaNO3、Ba(NO3)2 五种物质中的某几种，取部分固体物质A，做如下实验：

(1)加蒸馏水充分搅拌后过滤，有沉淀B和滤液C。

(2)在沉淀B中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

(3)在滤液C中加入硝酸银溶液和稀硝酸，无明显现象发生.根据上述实验：固体A中一定含 有 ，一定没有 ，可能含有 ，上述实验过程中有关的化学反应方程式 ， 。

5.有五种无色溶液：BaCl2、Na2CO3、AgNO3、Ca(NO3)2、盐酸，它们任意编号 为A、B、C、D、E，各取少量溶液两两混合，得下图现象.由此可知：A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。

2.对大量实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物 质的性质作出推测。这是化学学习中必质训练的科学方法。请你仿照下表中示例的思

三、鉴别和除杂质

1.为鉴别两种物质，试加一种溶液，只与其中的一种物质反应，说明现象并写出有关的化学

2. 加入物质(适量)的名称和发生反应的化学方程式。

四、计算题

把15克不纯的Na2SO4放入85.8克水中搅拌，过滤后取10克溶液加入10%BaCl2溶液20.8 克，恰好完全反应.计算：

(1)滤液中溶质的质量分数。 (2)原固体中Na2SO4的质量分数。

参考答案

一、选择题

1.A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.A 7.B 8.A 9.D 10.B 11.B 12.A 13.C 14.C

15.B 16.C 17.CD 18.D 19.C 20.B

二、推断题

1.K2CO3 BaCl2;CaSO4 BaSO4 Na2SO4;NaOH KNO3

2.Na2SO4 K2SO4 溶液与BaCl2反应都能生成不溶于硝酸的白色沉淀；硫酸盐溶 液都能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；ZnSO4溶液也能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，②盐酸盐溶液都能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液也能产生不溶于硝酸的白色沉淀

③NaOH、Ca(OH)2溶液能使无色酚酞试液变化；碱能使无色酚酞试液变化KOH溶液也能使无色酚酞试液变红

3 X，MgSO4 Y Mg(OH)2 Z MgCl2 甲 BaCl2 乙 AgNO3 4 5

三、鉴别和除杂质

1.未改动

2.①HCl K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

②AgNO3 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

③BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

④铁粉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

四、计算题：

①14.2％ ②94.7％