初三化学酸碱盐知识点大全

在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：

一、            有关物质颜色的记忆

在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:

Cu    CuO     Cu₂(OH)₂CO₃      CuSO₄      Cu(OH)₂      CuSO₄溶液

红色　黑色　　绿色　　　　　蓝色　       　蓝色　    　蓝色

Fe     Fe₂O₃     Fe₃O₄    Fe²⁺溶液　　Fe³⁺溶液     Fe(OH)₃

_{银白色   红色      黑色      浅绿色       黄色      红褐色}

二、            有关沉淀的记忆

在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

“六白”CaCO₃  Ag₂ CO₃    BaCO₃    BaSO₄  AgCl    Mg(OH)₂

 

        可溶于稀硝酸，且产生气体  不溶于稀硝酸  可溶于稀硝酸，不产生气体

“一蓝” Cu(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　“一红褐”　Fe(OH)₃

三、            有关一些特征离子的记忆

这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例：若除去NaCl中混有的Na₂CO₃,选择加入的试剂。

思路：在些题当中就涉及到特征离子CO₃^2-，如想除去CO₃^2-，应首先想到H⁺

CO₃^2-　可以与H⁺反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。

方程式表示为：Na₂CO₃+2HCl=2 NaCl+H₂O+CO₂

另外，CO₃^2-还可以与Ca²⁺反应生成CaCO₃的沉淀，所以也可以选用CaCl₂溶液

除去CO₃^2-，方程式表示为：Na₂CO₃+ CaCl₂= CaCO₃　+2 NaCl

所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：

CO₃^2-         H⁺　               Cl^-        Ag⁺        OH^-           Cu²⁺

Ba²⁺ 、Ca²⁺      SO₄^2-          Ba²⁺                      Fe³⁺

Mg²⁺

这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。

四、            有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：

１．   金属＋酸——盐＋氢气

２．   金属＋盐——新金属＋新盐     置换反应

３．   酸＋碱性氧化物——盐＋水

４．   酸＋碱——盐＋水

５．   酸＋盐——新酸＋新盐         复分解反应

６．   碱＋盐——新碱＋新盐

７．   盐＋盐——新盐＋新盐’

８．   碱＋酸性氧化物——盐＋水

以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

例：用五种方法制取MgCl₂。

思路：因为MgCl₂在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。

方法：１．Mg+2HCl= MgCl₂+H₂

　　　２．MgO+2HCl= MgCl₂+H₂O

　　　 ３．MgCO₃+2HCl= MgCl₂+H₂O+ CO₂

　　   ４．Mg(OH)₂ +2HCl= MgCl₂+2H₂O

　　 ５．Mg SO₄+Ba Cl₂= BaSO₄  +2HCl 

五、            有关置换反应，复分解反应条件的记忆

在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。

１．置换反应：

a.       金属＋酸——盐＋氢气

条件：１．金属必须为氢前金属

２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。

b.       金属＋盐——新金属＋新盐

条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。

２．盐必须是可溶于水的盐溶液。

３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。

c.       酸＋盐——新酸＋新盐

条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。

d.　碱＋盐——新碱＋新盐　　盐＋盐——新盐＋新盐’

条件：１．反应物都溶于水

２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。

六．有关物质水溶性的记忆

物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：

　　　钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；

　　　钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；

　　　硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；

　　　碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。

通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。

以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。

第二篇：初三化学《酸碱盐》知识点总结

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO₃)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH₃·H₂O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H⁺）

（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

 3、离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH^-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

  如Cu(OH)₂  ΔCuO +H₂O

     2Fe(OH)₃ ΔFe₂O₃+3H₂O

②常见沉淀：AgCl↓  BaSO₄↓   Cu(OH)₂↓   F e(OH)₃↓  Mg(OH)₂↓  BaCO₃↓  CaCO₃↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

四、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0                      ７　　　　　　　　　  14

 

酸性增强              中性             碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO₂）

pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元  《盐  化肥》知识点

一、常见的盐    定义：能解离出金属离子(或NH₄⁺)和酸根离子的化合物

二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

三、盐的化学性质

1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H₂SiO₃不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO₄难溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO₄、_、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料 

1、

农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（

1）氮肥   作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。  缺氮：叶黄

a、常用氮肥

    尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

b、NH4+的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH₄NO₃ + NaOH=NaNO₃ +NH₃ ↑+H₂O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥    作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。    缺钾：叶尖发黄

常用钾肥   KCl

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥     作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥  磷矿粉  Ca3(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4    不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2          如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

  KNO3   NH4H2PO4   (NH4)2HPO4     不能与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S

3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥

1、

根据土壤情况和农作物种类选择化肥       2、农家肥和化肥合理配用

1、 

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法