一、是非题
1. 1-溴丁烷制备中，所得的粗制品中含有少量的正丁醇，副产物正丁醚，1-丁醇等杂质。
2. 活性炭是非极性吸附剂，在非极性溶液中脱色效果较好。
3. 以加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O（式量为145.1）中结晶水的含量时，称取试样0.2000 g，已知天平称量误差为0.1 mg，分析结果的有效数字取4位。
4. 苯亚甲基丙酮溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿，难溶于水、石油醚。受热分解。
5. 如果温度计水银球位于支管口之上测定沸点时，将使数值偏高。
6. 萃取一般用石油醚，苯，不提倡用乙酸乙酯。
7. 除去乙醚一般用减压蒸馏的方式。
8. 蒸馏操作中加热后有馏出液出来时，才发现冷凝管未通水，应马上通水防止产品损失。
9. 几乎所有共价键化合物，无论有机或无机物都会在红外区吸收电磁辐射。
10. 二氯碳烯CCl2,是一种卤代碳烯。
11. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用Q检验法。
12. 是否使用无灰滤纸对过滤速度没有影响。
13. 测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+ 成MnO4-，用光度法测定试样中锰时，其参比溶液为含KIO4的试样溶液。
14. 毛细管法测熔点时，熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏低。
15. 含卤素的有机化合物采用气相色谱法进行分析时，最合适的检测器是氢火焰离子化检测器。
16. 在以溴苯、镁、苯甲酸甲酯为原料制备三苯甲醇的实验中，水蒸气蒸馏时不被蒸出的是苯甲酸甲酯。
17. 进行水蒸气蒸馏时，一般在烧瓶内剩少量液体时方可停止。
18. 在空气里既不易被氧化、也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是H2SO3。
19. 铬黑T适用于弱碱性溶液中使用。
20. 重量分析中沉淀的溶解损失属于随机误差。
二、选择题
1. 用无水氯化钙作干燥剂是，适用于（ ）类有机物的干燥。
A．醇、酚 B．胺、酰胺 C．醛、酮 D．烃、醚
2. 鉴别糖类物质的一个普通定性反应是（ ）
A．Molish反应 B．Seliwanoff 反应 C．Benedict反应 D．水解
3. 减压蒸馏时要用（ ）作接受器。
A．锥形瓶 B．平底烧瓶 C．圆底烧瓶 D．以上都可以
4. 除去乙醚中含有的过氧化物，应选用下列哪种试剂？（ ）
A．KI淀粉 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeSO4 D．Na2SO4
5. 鸡蛋白溶液与茚三酮试剂有显色反应，说明鸡蛋白结构中有（ ）
A．游离氨基 B．芳环 C．肽键 D．酚羟基
6. 环己醇的制备实验中，环己醇和水的分离应采取（ ）方法。
A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．水蒸气蒸馏 D．分馏
7. 下列试剂中不属于常用的氧化方法制备羧酸的是（ ）
A、 烯 B、 醇 C、 醛 D、卤代烃
8. 在乙酰苯胺的重结晶时,需要配制其热饱和溶液,这时常出现油状物,此油珠是（ ）。
A、杂质 B、乙酰苯胺 C、苯胺 D、正丁醚
9. 羟酮或羟醛容易失水生成（ ）醛或酮。
A、α-β饱和 B、α-β不饱和 C、α- γ饱和 D、α- γ 不饱和
10. 红外光区中，中红外光区的波长范围（ ）μm
A、0.25-7.5 B、 0.25-25 C、 0.25-7.5 D、 2.5-25
11. 在制备正溴丁烷时,正确的加料顺序是:
A、NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH+H2O B、NaBr+ H2O+CH3CH2CH2CH2OH+H2SO4
C、H2O+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH+NaBr D、H2SO4+H2O+NaBr+CH3CH2CH2CH2OH
12. 在蔗糖的水解反应中，蔗糖，葡萄糖，果糖分别是（ ）
A、 右旋 左旋 右旋 B、 左旋 右旋 左旋
C、 右旋 右旋 左旋 D、 左旋 左旋 右旋
13. 乙醇中含有少量水，达到分离提纯目的可采用：( )
A．蒸馏； B．无水硫酸镁； C．P2O5； D．金属钠；
14. 下列情况中，使分析结果产生正误差的是（ ）：
A. 标定NaOH溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中若含有少量的邻苯二甲酸
B. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，以此NaOH滴定H3PO4至第二个计量点
C. 测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水
D. 将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度
15. 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1 mg的分析天平称取试样时，至少应称取（ ）：
A. 0.05 g B. 0.1 g C. 0.2 g D. 0.5 g
16. 以加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O（式量为145.1）中结晶水的含量时，称取试样0.2000 g，已知天平称量误差为0.1 mg，分析结果的有效数字取（ ）：
A. 四位 B. 三位 C. 两位 D. 一位
17. 能用pH = 9氨缓冲液分离的混合离子是（ ）：
A. Cu2+、Ca2+ B. Ag+、Cu2+ C. Zn2+、Cu2+ D. Al3+、Cu2+
18. 适用于扑灭精密仪器、贵重图书资料等火情的是（ ）：
A. 酸碱式灭火器 B. 泡沫灭火器 C. 二氧化碳灭火器 D. 1211灭火器
19. 用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，滴定所消耗的两种溶液的体积关系是（ ）：
A. 4V(NaOH)=15V(KMnO4) B. 20V(NaOH)=3V(KMnO4)
C. 3V(NaOH)=4V(KMnO4) D. 5V(NaOH)=12V(KMnO4)
20. 若以铬酸钾为指示剂，下列试样中可用硝酸银直接滴定测定氯含量的是（ ）：
A. CaCl2 B. FeCl3 C. PbCl2 D. BiCl3
21. 将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 ( )
A．Fe(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Mn(OH)2 D．Co(OH)2
22. 溶解铜合金试样时，合适的分解试剂是（ ）：
A. HCl + H2SO4； B. HCl + H2O2； C. HCl + HF； D. HNO3 + HF
23. 滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )
A．Na3PO4 B．Na2HPO4 C．NaH2PO4 D．以上三种溶液均可
24. 使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 ( )
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②③①④⑤ D．③②①④⑤
25. 粗食盐提纯实验中，为了除去溶液中的OH-和CO32-离子，可用（ ）调节溶液的pH值。
A HCl B H2SO4 C HNO3 D H3PO4
26. 将少量 KMnO4 晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( )
A．粉红 B．紫色 C．绿色 D．黄色
27. 将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 ( )
A．KNO3 + Na2CO3 B．KNO3 + CuSO4 C．KNO3 + Cr2O3 D．KNO3 + ZnSO4
28. 在光度分析中，选择参比溶液的原则是 ( )
A．一般选蒸馏水
B．一般选择除显色剂外的其它试剂
C．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择
D．一般选含显色剂的溶液
29. 停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是 ( )。
A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热
C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵
30. 氧化剂要与（ ）之类的化学品分隔开来存放。
A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、 有机溶剂
31. 某同学在实验报告中有以下实验数据：① 用分析天平称取11.7 068g食盐；② 用量筒量取15.26 mL HCl溶液；③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④ 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10 mL NaOH溶液。其中合理的数据是（ ）。
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
32. 向 Ag(S2O3)23- 中通入过量的 Cl2 ，生成的沉淀是 ( )
A．S B．Ag2SO4 C．AgCl D．Ag2S2O3
33. 向 K2Cr2O7 溶液中通入过量 SO2 ，溶液的颜色是 ( )
A．蓝色 B．紫色 C．绿色 D．黄色
34. 变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（ ）
A、CoCl2 B、NiCl2 C、CuSO4 D、CdCl2
35. 下列各组离子中 ，能稳定共存于同一溶液中的是 （ ）
A、K＋，Fe2＋，SO42－，Cr2O72－ B、Na+，Mg2＋，SO42－，MnO4－
C、 K＋，Ba2＋，NO3－，Cr2O72－ D、Na+，Hg22＋，Cl－，I－
36. 下列各组物质中，不产生H2的是 （ ）
A、Cu ＋ H2SO4（稀） B、Zn ＋ H2SO4（稀）
C、Si ＋ NaOH 溶液 D、Li ＋ 水
37. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，生成的沉淀是 （ ）
A、Cu2(OH)2SO4 B、Cu(OH)2 C、CuO D、Cu2O
38. 高氯酸及其盐在室温下，虽然动力学上是惰性的，但在热力学上是不稳定的，无水高氯酸在储存或有杂质存在下都会自动爆炸分解，下列盐中最容易发生爆炸的是 （ ）
A、NH4ClO4 B、NaClO4 B、Mg(ClO4)2 B、Al (ClO4)3
39. 取 1 ml 饱和硼酸溶液，用pH试纸测定其pH值，然后在硼酸溶液中滴入几滴甘油，再测定溶液的pH值，则后者的数值将比前者 （ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、超出试剂测量范围
40. 下列操作不正确的是（ ）：
A. 测定有色溶液的吸光度时，用石英比色皿装试液 B. 试液装至比色皿高度的3/4处
C. 用滤纸吸去比色皿外表面的液体 D. 用氢氧化钠溶液浸洗比色皿
三．填空题
1.元素及其化合物基本性质包括状态颜色，_________性，_______性，稳定性，配合性，溶解性。
2. 薄层色谱选择淋洗剂，可以是单一溶剂或混和溶剂。混合溶剂中最常用__________,__________；溶剂的极性应比淋洗剂的极性______（大，小）。否则试样不易被固定相吸附，影响分离效果。
3邻二氮菲吸光光度法测定蜂蜜中微量铁实验中，盐酸羟胺作 ；醋酸钠的作用是 ；制作吸收光谱的目的是 。将含铁试样稀释时，其最大吸收峰的波长 ；
2. 三氯甲基负离子分解成________和________,其中________和环己烯作用生成7,7-二氯双环[4.0.1]庚烷，而_______与季铵正离子结合成季铵盐回到水层，重新进行反应。
3. 某些沸点较高的有机化合物在加热未达到沸点时往往发生 或 现象，所以不能使用 蒸馏进行分离，而需改用 蒸馏进行分离或提纯。
4. 乙酰苯胺可以由苯胺经过乙酰化反应而得到，常用的酰基化试剂有 、 、 。
5. 煤气灯使用时，当煤气和空气的进入量都很大时候会产生_________火焰，当煤气量相对减少，空气量相对过剩时候容易产生 _________火焰，这种现象称为 “ 回火”。
6. 重结晶时，若溶液冷却后仍不能析出，可以_______或者__________来引发晶体形成。
7. 原子吸收分光光度法的原理为：待测元素的分析溶液经喷雾器__________进一步原子化 。使其解离为基态原子，所用的光源为________。
8. 固-液分离的一般方法有3种：倾析法、 ___________法和 __________________法。当沉淀的结晶________________或________________，静置后易沉降至容器的底部时，可用倾析法分离。
9. 从苯甲醛制备苯甲酸和苯甲醇实验中，苯甲醇的乙醚提取液需用饱和NaHSO3洗涤，其目的是 。
10. 干燥下列四种物质，请选用合适的干燥剂填入下表的相应位置中，每种干燥剂只能使用一次。备用干燥剂为：A=氯化钙，B=硫酸镁，C=氢氧化钾，D=金属钠。
11. 能用水蒸气蒸馏的有机化合物应满足三个基本条件：
（1） ，
（2） ，
（3） 。
12. A (纵坐标)～ λ （横坐标） 作图为 曲线，A(纵坐标)～ C(横坐标)作图为 。
13. 可燃气体与空气的混合物在其比例处于爆炸极限时，受到_________________诱发将会引起爆炸。
14. 在0.10 mol·L-1 NaAc 溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈 色；当把溶液加热至沸腾，溶液的颜色将 ，这是因为 。
15. 某灰黑色固体甲属于非金属单质，与浓NaOH 溶液共热时，可产生无色、无味、无嗅的可燃性气体乙。灰黑色固体甲在空气中燃烧可得白色、难溶于水的固体丙 ，丙不溶于一般的酸，但可与氢氟酸作用生成一无色气体丁。根据上述实验现象，可推断：甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。
16. 实验室的空气中发生汞蒸气污染，通常消除汞蒸气的方法和原理是
。
17. 实验室制备原电池的盐桥时，通常是将 溶于热的饱和KCl溶液中，然后趁热倒入U型管中让其冷却凝固而成。
四．简答题
1. （10分）设计一方案分离提纯苯酚、苯胺和苯甲酸混合物。
2. （10分）络和滴定中，返滴定法与置换法所使用的EDTA有何不同（是否标准溶液）？用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈的颜色是游离指示剂的颜色还是指示剂－金属离子络合物的颜色？（10分）
3. (10分) 用碘量法测定胆矾中铜含量时, 加入NH4SCN的作用是什么？为什么NH4SCN溶液要在接近终点时加入?如加得过早,会对分析结果造成什么影响?
4. (10分) 测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？
a.熔点管壁太厚； b.熔点管不洁净；c.试料研的不细或装得不实；d.加热太快；e.第一次熔点测定后的样品管接着做第二次测量。
5.（10分）请设计实验测定甲基红解离度
。已知甲基红Ka(HMR)=10-5
6. （10分）请给出以下事故的处理方案：
①浓酸、浓碱沾到皮肤上;
②酸、碱溅入眼中的处理方案;
③吸入溴蒸汽;
④水银温度计破损。
第二篇：大学化学实验课后思考题参考答案
大学化学实验课后思考题参考答案 10050932班
实验一 化学实验中的基本操作
思考题：
1) 使用滴定管应注意哪些问题？应如何排除滴定管中的气泡？
答：(1)洗涤 酸式滴定管先用少量的铬酸洗液洗涤后，用自来水洗涤，再用少
量蒸馏水洗涤2-3次，最后用待装液润洗2-3次。
酸式滴定管用洗涤液洗涤时，应先将乳胶管摘下后再洗，洗净后再装上。
(2)试漏 装入液体至一定刻线，直立滴定管5分钟，观察刻线的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，酸式滴定管旋塞缝隙中有无水渗出。若有滴漏，酸式滴定管应在旋塞上涂一薄层凡士林；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。
(3)赶气泡 酸式滴定管快速方液可赶走气泡，；碱式滴定管将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡。
(4)滴定 左手使用活塞，左手拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住活塞，逐渐放出溶液。
(5)读数 读数时视线应与弯月面下缘实线的最低点相切，即实线应与弯月面的最低点在同一水平面上。为了减小误差，每次都从零开始读数。
排除滴定管中气泡的方法：同(3)
2) 使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？最后一滴液体如何
处理？
答：移液管的操作要领：
(1)洗涤 应用少量的铬酸洗液洗涤，然后用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3次，再用待装液润洗2-3次。
(2)吸取溶液 手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度线2cm以上，迅速用食指堵住移液管管口。
(3)调节液面 将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切
(4)放出溶液 放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30秒，注意最后一滴的处理，吹或不吹。
为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；
若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。
3) 使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？
答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒
插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。
待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直立，是附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯内。残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水按上述方法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。
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实验二 酸碱标准溶液的配制与浓度的标定
思考题：
1) 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称固体氢氧化钠，而
不用移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取几位有效数字？为什么
答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空气中的水分和二氧化碳，准确量取无
意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。
因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取一位有效数字。
2) 标定HCl溶液时，基准物Na2CO3,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯
二甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？
答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。因为滴定管
在读数时会存在一定误差，消耗体积在20-25ml时相对误差较小。称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，而且会造成浪费；称太少，相对误差较大，不能满足误差要求。
3) 标定用的基准物质应具备哪些条件？
答：基准物质应具备：(1)组成物质应有确定的化学式；(2)纯度要求在99%以上；
(3)性质稳定；(4)有较大的摩尔质量；(5)与待标定物质有定量的化学反应。
4) 溶解基准物质时加入50ml蒸馏水应使用移液管还是量筒？为什么？
答：用量筒。因为基准物质的质量是一定的，加入50ml蒸馏水只是保证基准物质完全溶解，不影响定量反应有关计算，所以只需用量筒取用就可以了。
5) 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么选用酚酞指示剂？用甲基橙
可以吗？为什么？
答：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的产物在水溶液中显微碱性，酚酞的显色范
围为pH8-10，可准确地指示终点。
甲基橙的显色范围为pH3.1-4.4，在反应尚未达到终点时，就已经变色，会产生较大的误差，所以不能用甲基橙为指示剂。
6) Na2C2O4能否作为标定酸的基准物？为什么？
答：不能，因为草酸的Ka1和Ka2值接近，不能分步滴定，滴定反应的产物不是
唯一的，所以不能作为标定酸的基准为。但Na2C2O4能作为氧化还原滴定的基准物。
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实验三 容量器皿的校准
思考题：
1) 为什么要进行容量器皿的校准？影响容量器皿体积刻度不准确的主要因素
有哪些？
答：容量器皿的容积并非与其标出的体积相符合，在准确度要求较高的分析工作
中就必须对容量器皿进行校准。
影响容量器皿体积刻度不准确的主要因素有：(1)温度——玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积不同；(2)仪器制造工艺误差。
2) 称量水的质量时为什么只要精确至0.01g？
答：滴定管的读数精确到0.1ml，估读到0.01ml，根据有效数字的计算规则，水
的质量只要精确到0.01g就能满足要求。
3) 利用称量水法进行容量瓶校准时，为何要求水温和室温一致？若两者有稍微
差异时以哪一温度为准？
答：水的密度会随温度的变化而变化，且玻璃有热胀冷缩的特性，水温和室温一
致，可以使水的体积和容量器皿的容积一致，使校准结果更准确。
若两者有稍微差异时以水温为准。
4) 从滴定管放出去离子水到称量的容量瓶内时，应注意些什么？
答：(1)注意滴定管中不能有气泡；
(2)控制放液速度，使滴定管读数准确（V=10ml/min）；
(3)滴定管中的水不能溅到容量瓶外；
(4)滴定管口最后一滴水也要引入容量瓶中；
(5)正确读取数据；
(6) ★容量瓶外部必须是干燥的。
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实验五 化学反应速率与活化能的测定
思考题：
1) 从实验结果说明哪些因素影响反应速率？它们是怎么影响的？
答：(1)反应温度、反应物浓度、催化剂、不均匀系统中反应物的接触面积都将
影响反应速率。
(2)各因素对反应速率的影响情况为：
? 温度：温度升高，系统内活化分子的百分数增加，反应速率增大； ? 浓度：浓度增大，活化分子的总数增加，反应速率增加；
? 催化剂：加入催化剂，反应物的活化能降低，一定温度下单位体积内的活化分子的百分数增加，反应速率增大；
? 表面积：对于不均匀反应系统，反应物接触面积的大小影响反应速率。表面积增大，反应速率增加。
2) 下列情况对实验结果有何影响？分析原因。
答：(1)取用试剂的量筒没有分开专用
——会造成试剂相互污染，使浓度发生变化且有副反应发生，最后影响反应结果。
(2)先加(NH4)2S2O8，最后加KI溶液
——加入的(NH4)2S2O8溶液将先于溶液中的Na2S2O3反应，因而减少溶液中Na2S2O3总量，当最后加入KI后，(NH4)2S2O8与KI反应生成的I2与Na2S2O3反应的时间变短，结果造成反应速度增大的假象，产生正误差。
(3)缓慢地加入(NH4)2S2O8溶液
——由于缓慢地加入(NH4)2S2O8溶液，使(NH4)2S2O8随着不断地加入而不断地消耗，浓度不能达到最大的初始浓度，故反应速度比瞬时加入要(NH4)2S2O8时低，使结果产生了负误差。
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实验六 醋酸的解离度与解离常数的测定
思考题：
1) 本实验室如何测定HAc的准确浓度的，其依据是什么？
答：通过已知准确浓度的NaOH容易滴定HAc来测定其浓度。其依据是酸碱中和
反应是定量进行的。
2) 若改变所测HAc的浓度或温度，则其解离度与解离常数有无变化？ 答：改变醋酸浓度，其解离度有变化，解离常数不变；
改变醋酸溶液的温度，其解离度变化，解离常数也变化。
3) 在测定一系列同种弱酸的pH值时，为什么应按浓度由稀到浓一次测定。 答：测定一系列不用浓度的同种弱酸的pH值时，按照浓度由稀到浓测定可以：
减少记忆效应，使玻璃电极薄膜两边的H+浓度较快达到平衡，使读数尽快稳定且准确，减小由于残留H+浓度对下次测量造成的误差。
如何校正酸度计，怎样才算校正完毕？
答：本实验采用两点校正法：
a：将选择旋钮置于pH档，调节温度补偿旋钮，使其指示浓度为溶液温度 b：将玻璃电极的玻璃球浸入已知准确pH值的（=6.86）的标准缓冲溶液。调节定位旋钮使指针读数与该值一致，消除电极不对称电势产生的误差。用蒸馏水洗净玻璃电极后，将玻璃球放入pH值为4.00的标准缓冲溶液中，调节斜率旋钮，使指针读数指向4.00，补偿电极转换系数值不能达到理论值而产生的误差。
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实验八 苯甲酸燃烧热的测定
思考题：
1) 本实验如何考虑系统与环境？
答：被研究的对象称为系统，系统以外的周围物质称为环境。本实验可将钢弹内
物质苯甲酸和氧气作为系统，将钢弹、水、金属容器和绝热外套作为环境。也可将钢弹及内部物质、水和金属容器、绝热外套作为系统，而降系统周围的空气等作为环境，弹式量热计是一个密闭绝热系统。
2) 如何考虑标准燃烧焓定义中的标准状态？怎样求得25℃下的标准燃烧焓？ 答：在化学热力学中规定:压力为标准压力P?=100kpa（在气体混合物中。系指各
气态物质的分压均为标准压力），溶液中溶质（如水合离子或分子）的浓度（确切地说应为有效浓度或活度）均为标准浓度CΘ=1moldm?3的条件为标准条件。若系统中所有的物质或溶液都是在标准条件下就称之为标准状态。
25℃时的标准燃烧焓可以由该温度下每种物质的标准摩尔生成焓求得，
???cHm（298.15K）=∑BVB?fHm（298.15K）=7×（-393.50KJ·mol?1）+3×（-285.83 KJ·mol?1）-（-385.05 KJ·mol?1）=-3.227×103 KJ·mol?1
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大学化学实验课后思考题参考答案 10050932班
实验九 液体粘度的测定
思考题：
1) 恒温槽有哪些部件组成？它们各起什么作用？如何调节恒温槽到指定温
度？
答：恒温槽由四部分组成：水槽、加热器、控温器和搅拌器。
各自的作用是：水槽用来盛放水：加热器用来给水槽中的水加热；控温器用来控制水槽中水的温度;搅拌器用来使水槽中的水受热均匀。
要调节恒温槽到指定温度，首先调节控温器上温度指示旋钮使加热指示灯亮，等表头温度达到指定温度后，再调节温度指示旋钮使保温指示灯亮即可。
2) 是否可用两支粘度计分别测得待测液体和参比液体的流经时间？
答：不能用两支粘度计分别测定待测液体和参比液体的流经时间，因为两支粘度
计的参数如毛细管半径、长度等不一定相同，因而没有可比性。
3) 为什么不直接用回收乙醇溶液来测粘度，而用稀释后的回收乙醇溶液？
答：以乙醇体积百分比含量是为横坐标与其相对应的粘度值为纵坐标画图可知，
乙醇体积百分比含量为50%时，其粘度值最大，其它每个粘度值对应有两种乙醇含量。若直接用回收乙醇溶液来测粘度，无法判断其浓度值是大于50%。还是小于50%。而稀释两倍或两倍以上，回收乙醇的浓度与其粘度就有一一对应的关系了。
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实验十 钼酸铵分光光度法测定磷
思考题：
1) 使用722S分光光度计时，应如何操作？
答：a预热：仪器开机后，打开暗箱盖，预热10-15分钟。
b调波长：调整波长为需测波长，读波长时目光要垂直观察。
c调仪器：将空白溶液倒入比色皿，放入比色槽中，调模式键到透射比，打开暗香盖，按0%键，调整到0；盖上暗箱盖，按100%键。重复调试，重现即可。
d测定：将模式键调到吸光度，从稀到浓，依次测量。
e实验完毕，关闭电源，复原仪器。
2) 比色皿的使用应注意哪些方面？
答：a使用前应洗净比色皿
b不用手接触光面
c测液时应润洗2-3次，测试液加到比色皿的2/3处。
d用滤纸吸干比色皿表面溶液后，再放入比色槽，透光面垂直于光束方向， e使用完毕，洗净比色皿，放回原处。
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实验十二 电导法测定硫酸钡的溶度积
三、思考题
1.为什么要测纯水电导率？
答：因为BaSO4溶液中含有水，而水是可以电离出少量H+和OH?的，所以所测得的BaSO4溶液电导率应是四种离子的电导效应，饱和溶液中Ba2+、SO2?4浓度很低，水中H+、OH?影响较大，因此BaSO4得电导率应为所测电导率减掉水的电导率。
2. 何谓极限摩尔电导率？
答：当溶液浓度无限稀时，正负离子摩尔电导率之间的影响趋于零，摩尔电导率
λ趋于最大值，用 λ0表示，称为极限摩尔电导率。
3. 在什么条件下可用电导率计算溶液浓度？
答：由于微溶性盐的溶解度很小，但属于强电解质，所以其饱和溶液的摩尔电导
率可以认为是极限摩尔电导率λ0（盐）而强电解质的λ0是一个常数，此时c（盐）=K（盐）/ λ0（盐）成立，所以可用电导率计算溶液浓度。
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实验十三 氟离子选择性电极测定水中的氟
三．思考题
1) 氟化镧电极为何能选择性地测氟？
答：因为氟电极组成中含有氟化镧晶体膜，该晶体的空穴尺寸恰巧与氟离子的尺
寸相当，因此氟化镧电极能选择性地测氟。
2) TISAB作用是什么？本实验中所用TISAB的成分是什么？
答：TISAB又称总离子强度调节剂，作用是调节溶液的离子强度，使活度系数为
常数：控制溶液的pH值和消除Al3+、Fe3+等干扰。
TISAB的组成要视被测溶液的成分及被测离子的浓度而定。本实验所采用的TISAB的成分是柠檬酸钠。
3) 溶液酸度对测定有何影响？
答：酸度对氟电极有影响，氟电极适合在pH=5~6.8间使用，超出这一范围，就
要偏离能斯特方程式，产生误差。PH值太小，由于形成HF弱酸而使氟离子浓度减小，测得的电动势减小;pH值太大，OH?与氟化镧发生反应：
LaF3+3OH?→La（OH）3+3F?使得氟离子浓度增大，测得的电动势增大。
4) 本实验要提高测氟准确度关键在哪里？
答：（1）准确配制氟标准溶液。
（2）加TISAB，控制溶液的pH值及离子强度。
（3）盛放待测液烧杯干燥的用待测液润洗2~3次。
（4）测试标准溶液要从稀到浓依次测量，每次测量后要用滤纸将电极擦干。
（5）使响应时间及电磁搅拌速度保持一致。
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实验十五 蛋壳中钙、镁含量的测定
方法一 酸式滴定法测定蛋壳中CaO的含量
三．思考题
1) 蛋壳称样质量是依据什么估算的？
答：根据蛋壳中钙、镁大致含量和分解蛋壳中的碳酸钙、碳酸镁所加入的盐酸标
准的量及浓度，以及反滴定过量的盐酸所需要的氢氧化钾的量来估算的。 首先，对于万分之一的分析天平，要使分析中的称量误差小于0.1%，称量应大于0.1g；其次，要使滴定的读数误差小于0.1%，滴定时所消耗的标准溶液的体积最好在20~25ml之间，至少不能小于10ml。
2) 蛋壳溶解时应注意什么？
答：用盐酸溶解蛋壳时只能微热分解，不能将溶液煮沸，否则，会引起盐酸的挥
发损失，使得滴定时消耗氢氧化钠标准溶液的量减少，使蛋壳中CaO含量的分析结果偏高。
3) 为什么说WCaO是表示Ca与Mg的总量？
答：蛋壳中的主要成分是CaCO3，同时也含有少量MgCO3，CaCO3和MgCO3都被
盐酸标准溶液溶解，因此WCaO表示的是Ca与Mg的总量。
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实验十六 茶叶中微量元素的鉴定与定量分析
思考题
1) 鉴定Ca2+时，Mg2+为什么不干扰？
答：在pH>12.5碱性较强的条件下，由于钙、镁的氢氧化物的溶度积不同，镁
的氢氧化物的溶度积较小，鉴定Ca2+时，Mg2+生成沉淀。此外，钙黄绿素鉴定钙，属于钙的特征反应：Ca2++OH?+钙黄绿素→荧光绿。所以鉴定Ca2+时，Mg2+为什么不干扰。
2) 测定钙镁含量时加入三乙醇胺的作用是什么？
答:用作掩蔽剂，消除Fe3+、Al3+的干扰。
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