课题：配位化合物

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学习目标：

1、了解配合物的概念和形成条件

2、掌握配合物的基本组成

重、难点：

1、配合物的基本组成

达标过程：

一、课前检测：

二、导入新课

三、讲授新课

学习过程：

一、配合物

【活动与探究】

  实验一

【思考·讨论一】：

1、写出试管1中生成       （填颜色状态）沉淀的化学反应方程式                   。

2、写出三个试管中生成沉淀的离子反应方程式　　　　　　　　　　。

3、由上述3个试管中的现象你认为参加反应的微粒可能是什么？

【演示实验】

操作：向Cu(OH)₂沉淀上滴加氨水，现象                                          。

【思考·讨论二】：

1、氨水中含有的微粒有哪些？

分子                     离子                              。

2、溶液中的反应总是向更难电离的方向进行，在该实验中，难电离的物质是Cu(OH)₂与氨水中的那种微粒结合的产物？

3、请推测产物的组成，以反证法设计实验证明你的推测。（提供仪器和药品：CuSO₄溶液，(NH₄）₂SO₄溶液，NaOH溶液，浓氨水，红色石蕊试纸，pH试纸，胶头滴管，试管若干)

实验二：（可不填满）

【小结1】

1、深蓝色溶液中的微粒的组成：

2、含Cu²⁺的溶液中加入氨水的离子反应方程式：

 3、产物的结构式和空间构型：

【交流与讨论】

1、已知  H⁺ + NH₃ = NH₄⁺  ，H⁺ 和 NH₃ 以何种化学键相结合？H⁺ 和 NH₃ 分别提供了什么成键条件？形成该键的条件是什么？

2、依Cu²⁺ + 4NH₃ =  [Cu(NH₃)₄]²⁺ ，请你提出Cu²⁺ 与 NH₃ 分子结合生成[Cu(NH₃)₄]²⁺ 的设想。

【阅读自学2】阅读课本 回答：什么是配合物？

【练习1】在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、NH₄⁺、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？

中心原子：                             配位体：                                        

二、配合物的组成

【阅读】课本P69“信息提示”，总结以下问题：

【小结2】

配合物是由        和            构成，

内界包括        、          、          ，一般用      表示；

外界是指              。

（1）中心原子是指：                                      。

（2）配位体是指：                                        。

配位原子指：                                        。

（3）配位数是指：                                        。

【练习2】

1、完成表格内容

2、写出[Cu(NH₃)₄]SO₄ 的电离方程式，说说你对内外界的理解。

【小结3】

1、

2、

【问题解决】

现有两种配合物晶体[Co(NH₃)₆]Cl₃和[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂，一种为橙黄色，另一种为紫红色。①请写出二者的电离方程式，比较方程式你有何结论？

②设计实验方案将这两种配合物区别开来。

【练习3】某物质的实验式PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。

【练习4】

写出KAl（SO₄）₂在水溶液中的电离方程式，对比[Cu(NH₃)₄]SO₄的电离。KAl（SO₄）₂是配合物吗？

【练习5】向下列配合物的水溶液中加入硝酸银溶液，不能生成AgCl沉淀的是

A、[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl         B、[Co(NH₃)₃Cl₃]

C、[Co(NH₃)₆] Cl₃                D、[Co(NH3)₅Cl] Cl₂

【本 节 总 结】 以[Cu(NH₃)₄]SO₄和[Zn(NH₃)₄]SO₄ 为例，指出：

1、其中包含的化学键类型：

2、配合物的组成：

【课堂检测】

1．下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是

A．硫酸镁     B．氯化铁     C．氯化锌     D．氯化铜

2．下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是    

A．K[Ag(CN)₂]、[Cu(NH₃)₄]SO₄      B．[Ni(NH₃)₄]Cl₂、[Cu(NH₃)₄]SO₄

C．[Ag(NH₃)₂]Cl、K[Ag(CN)₂]           D．[Ni(NH₃)₄]Cl₂、[Ag(NH₃)₂]Cl

3．由配位键形成的离子[Pt(NH₃)₆]^2＋和[PtCl₄]^2—中，两个中心离子铂的化合价是

A．都是＋8        B．都是＋6        C．都是＋4        D．都是＋2

【课后练习】

1、0.01 mol氯化铬（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是                     （      ）

A．[Cr(H₂O)₆]Cl₃                                        B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O                           D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

2、下列大气污染物中,能与人体血红蛋白中Fe²⁺以配位键结合而引起中毒的气体是

A．SO₂                 B．CO₂                   C．NO               D．CO

3、比较课本68页和69页的[Cu（NH₃）₄]²⁺ 和[Zn（NH₃）₄]²⁺ 插图中两者的结构上的区别。

总结反思

第二篇：配位化合物结构理论发展简史

配位化学论文综述

题目：配位化合物结构理论发展简史 姓名：李静

专业班级：化本二班

年级：2011级

学号：11060144010

配位化合物结构理论发展简史

前言：配位化学是无机化学的一个重要分支，其理论的确立有一百多 年的历史。从配合物结构的早期理论到Werner的配位理论再到配合物化学键理论的发展，科学家们经过了长期艰难的探索，才逐步形成 现在较为完整科学的配位化学理论。随着分析技术、合成技术的不断发展，配位化学目前已经渗透到有机化学、分析化学、物理化学和生物化学等诸多领域，发展前景广阔。

1．配合物结构的早期理论

配合物（coordination compound），早期也称为络合物（complex compound）。配合物的早期发现与性质的研究，主要得益于17世纪末18世纪初欧洲染料工业发展的需求。第一个金属配合物—普鲁士兰KFeFe(CN)6或KCN·Fe(CN)2·Fe(CN)3，即是由一个德国柏林的颜料工

人Diesbach于1704年制得的。但是配位化学的真正开端，是以1799年Tassert发现六氨合钴(Ⅱ)氯化物CoCl3·6NH3为标志的。因为CoCl3和NH3都是价饱和的稳定化合物，它们又以何种形式而结合成另一种

很稳定的化合物呢?这对当时的化学家来说是一道难题，因此引起了进一步研究的极大兴趣。

在科学实验中，化学家们制得了许多这类化合物，并且认真地研究了它们的性质。如对三价钴盐与氨的化合物的性质研究表明，化合物不仅因氨分子的数目不同而有不同的颜色，而且钴络盐中氯的行为

也有所不同，即

化合物

CoCl3·6NH3

颜色 橙黄色

酸性AgNO3实验 用AgNO3可沉淀出3C1

—

CoCl3·5NH3 红紫色 用AgNO3可沉淀出2C1

—

Co Cl3·5NH3·H2O 玫红色 用AgNO3可沉淀出3C1

—

CoCl3·4NH3 绿色 用AgNO3可沉淀出lCl

—

为了解释这些实验事实，不少人都曾企图采用扩大原子价规则的办法。但这方面的尝试均未成功。 2．Werner的配位理论

1893年仅26岁化学家Werner（19xx年获得诺贝尔化学奖），提出了他的配位学说，认为：

(1)一些金属的原子价除主价外，还可以有副价，而且，元素倾向于既满足它的主价又要满足它的副价。例如在CoCl34NH3中，钻的主价为三，副价为四，即三个氯离子满足了钻的主价，与氨分手的结合使用了副价。

(2)络合物分为“内界”和“外界”。内界是由中央离子与周围

紧密结合的配体所组成。放在方括号内，结合也紧密，不易解离。而外界则放在方括号外，较不稳定，易解离。例如，CoCl3 4NH3的结构式为：[Co（Cl2)）] Cl— (NH3)4

(3)副价也指向空间的确定方向，实际是指出了几何异构概念。这是金属络合物立体化学的基础，很好地解释了某些络合物具有异构体的实验事实。

Werner的配位理论解释了大量的实验事实，因而在无机化学界统治了半个世纪。但“副价”的本性是什么？Werner未能给出确切回答。

3．配合物化学键理论的发展

二十世纪四十年代以来，由于配合物化学实践的新发展，大大地推动了络合物化学键理论的研究。这主要有以下三个方面。

首先，由于原子能、半导体和火箭等尖端技术的发展，要求提供大量的核燃料和高纯度的稀有元素。这种要求大大促进了分离技术和分析方法的现代化，而这些新方法几乎都与配合物的形成有关。例如，19xx年G．Schwarzenbach从物理化学的观点对氨羧配合剂形成配合物的能力进行了基本研究，发现这种络合剂能与多种阳离子形成稳定的配合物。这时阳离子就不与其他试剂进一步发生反应。他利用这一特性发展了络合（配合）滴定法，其中最重要的配合剂就是乙二胺四乙酸，简称EDTA。五十年代，为了分离锆和铅、铌和钽以及稀土元素和锕系元素，也广泛利用了配合物，在离子交换柱上进行分离。早在1890年，L．Mond等将一氧化碳通过加热到100℃的镍粉上，得到

了一种挥发性的液体—羰基镍（化学式为Ni(CO)5），再将它加热到

150℃分解，就可制成不含钴的纯镍。这种羰基镍就是一种配合物。 其次，现代生物化学和分子生物学的研究，发现生物体中各种类型的分于里几乎都含有以络合物形态存在的金属元素，它们在生物体内起着控制其中化学过程的作用。例如，德国的R．Willst?tter经过二十年(1906—19xx年)的研究，终于阐明了绿叶细胞中以3：1的量存在的叶绿素a和b都是镁的配合物。二十世纪二十年代，德国有机化学家H．Fischer阐明了在呼吸过程中与摄氧和脱氧作用有关的血红素是含铁的络合物。无脊椎动物的血液中，是含铜的蛋白质络合物在执行着输氧的功能。在海胆一类动物体中则是钒的络合物起作用。19xx年，又从固氮菌中分离出了含铁和钼的络合酶。当代有机合成的皇冠—维生素B12也是钴的络合物。这些含有以金属为中央原子的配合物，是生物分子中最关键的部分，都是近期新发展起来的边缘科学—分子生物学—的主要研究对象。

第三，在催化反应与动力学的研究中也发现了配合物的重要作用。其中特别是过渡元素的羰基络合物、烯烃和炔烃络合物，可作为有机合成、催化反应、聚合反应的中间体，在现代石油化工中占有重要地位。

通过对配位化学广泛深入的实践，为配合物的化学键理论的发展提供了丰富的“营养”，并在此基础上提出了各种解释中心原子（离子）和配位体之间化学键本性的理论，这其中主要有三大理论：

(1)价键理论VBT

(2)晶体场理论CFT

(3)分子轨道理论MOT

随着由基金属化学的发展，传统配合物的概念中被引入了新的内容。 配位体除了作为电子给予体之外，还可以作为电子的接受体。接受的电子的来源是中心金属上未成键的d电子。这样中心金属和配位体之间除了传统的配位键之外，还存在从金属到配体的反馈键，加强了金属与配体之间的键合，这也是为什么众多的有机金属化合物（金属与碳成键）能够稳定成键的原因。

目前在众多分子结构理论中，并没有一个成熟、完整的理论能把共价键和离子键统一。因此上述问题现在也得不到根本性解决。但我们有理由相信共价与离子能够统一为一种理论。（因为宇宙是统一的） 参考文献：

配位化学 杨帆，林纪筠，单永奎 （华东师范大学出版社） 普通化学原理（第二版）（北京大学出版社1993 年9 月） 结构化学基础（第三版）（北京大学出版社2002 年7 月） 普通无机化学（第二版）（北京大学出版社1999 年10 月）