初三化学总复习计划
复习是帮助学生对所学知识进行归纳、整理、记忆、加深理解。复习是一个再学习的过程，不但要巩固过去所学的知识，而且要通过复习让学生加深、扩展知识，并进一步掌握学习知识的方法。在提高熟练程度基础上能灵活运用所学知识来分析、解决新的问题。
1 .不超纲，注意紧扣课本。
回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展。加强纵横联系；对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。
2 ．全面复习。
由于考查面广，若基础不扎实，不灵活，是难以准确完成。因此必须系统复习，不能遗漏。
3 ．狠抓 双基 。
重视基本概念、基本技能的复习。对一些重要概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。
4 ．提高能力。
复习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。
二．复习的具体做法。
1 ．循序渐进。
学习是一个由低到高，由浅到深，由片面到全面的过程。第一阶段的全面复习必不可少。初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按大纲进行全面、扼要、系统的复习，以比较法、提纲法、列表法、归纳法、竞赛法等形式进行。
2 ．讲练结合，专题讲解，加强训练。
全面复习的基础上抓住重要内容进行专题训练。尤其是有一定难度，有一定代表性的内容更要加强，提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。
3 ．采取灵活多样的复习形式。
激发学生学习兴趣，提高学习积极性。
4 ．进行题型分析，掌握解题规律。
不论什么题型都有各自的规律，教师必须在阅读多种资料的基础上，整理出适量题目给学生练，切不要照抄照搬。教师进行题型分析，既使学生掌握解各类题方法，又能对各种知识再重新复习一次，这种做法很受学生欢迎。
5．加强信息反馈，及时调整教学计划。
课后听取学生的反馈信息, 每个学生接受程度不同，常会造成种种的差异。教师课后及收集真实和准确的信息，对下一节课的复习有较强的针对性，避免闭门造车，易被学生所接受。
4 ．通过形成性测验，检查复习效果。
三、做好备考工作，提高应变能力。
要加强审题训练, 提高表达能力, 注意心理训练,在激烈竞争的条件下，毅力不坚，缺乏斗志，则难以坚持。因此，考前要减压，使学生放下思想包袱，轻装上阵，考出水平。
最后阶段是自我复习，自我完善阶段。由学生阅读、消化整理知识、巩固和扩大复习成果。教师则重点加强个别辅导，查漏补缺，提高后进生。
最后希望通过努力，能取得较好成绩。
第二篇：20xx北京各区初三化学期末计算题汇总 2
朝阳区:
四、计算题（共2个小题，共6分。最后结果保留一位小数）
34. （3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）
和金属镁反应而制得。
已知：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2
计算：380Kg四氯化钛可生产金属钛的质量。
35.（3分）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元
素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
已知：CaCO3
通过计算回答：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
东城区：
四、计算题（共2个小题，共 6分。）
34.（3分）航天工业上可采用氢氧化锂（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学
方程式是2LiOH + CO2 == Li2CO3 +H2O。试计算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的质量。 35.（3分）某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠，为了测定样品的纯度，向12.0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应，待二氧化碳气体不再放出后，去除溶液中的水分，最终得到13.1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。（结果精确到0.1%）
海淀区：
四、计算题（共2个小题，共6分）
34. （3分）铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O，当有23.9g PbO2反应时生
成水的质量是多少？
35. （3分）若要生产含杂质4%的生铁100 t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算
过程，计算结果保留小数点后1位）
西城区： CaO+CO2↑
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：
TiCl4+2Mg Ti + 2MgCl2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。
高温
35．（3分）化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氢气，计算合金中铜元素的质
量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是。
（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固
体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。（写出计算过程）
石景山：
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂。与水接触时，发生反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O ===
Ca(OH)2+ 2H2↑。若需要获取40g氢气，计算至少需要氢化钙的质量。
35．（3分）融雪剂可以融化道路上的积雪。某种融雪剂由氯化钠和氯化钙组成，为测定该融雪剂中氯化钙的质
量分数，称量2.4 g融雪剂放入烧杯中，加足量水使其完全溶解，再加入碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤后，将滤液蒸干得到2.46g固体。求融雪剂中氯化钙的质量分数。
已知：Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl
房山区：
四、计算题(共2个小题，共6分)
34．（3分）汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。
反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO上消耗氨气多少克?
35．（3分）据报道，化工生产中产生的含铜废料，在通入空气并加热的条件下，能与稀硫
酸反应转化为硫酸铜。（2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O）现有溶质的质量分
数为10%的稀硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反
应，求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0.1%）
丰台：
四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）将24g 碳放在足量氧气中充分燃烧，能生成多少克二氧化碳？
35．（3分）实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石（杂质不分解也不与酸反应），一段时间后，停止实验，冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸，请写出计算过程。
已知：CaCO3CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
延庆：
四、计算题（共2个小题，共6分。最后结果保留一位小数）
34．（3分）黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药受撞击爆炸时发生如下反应：
2KNO32↑+ N2↑。若该反应消耗32 g硫，计算生成CO2的质量。
35．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11g放入烧杯中，
再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）
请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量。
撞击 高温 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论