高中化学必修2实验计划
第一章 物质结构元素周期律
探究实验一 同主族元素性质的递变规律
实验目标：认识碱金属元素性质的递变性，认识卤族元素性质的递变性
实验器材：酒精灯 坩埚 铁三脚架 泥三角 培养皿 小刀 火柴 滤纸 试管若干支 实验试剂：金属钾 新制的饱和氯水 NaBr溶液 KI溶液 溴水
探究实验二 同周期元素性质的递变规律(学生实验)
实验目标：通过实验，探究同周期元素性质的递变规律(从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)
实验器材：试管 试管夹 试管架 胶头滴管 酒精灯 镊子 锥形瓶(100mL) 培养皿 实验试剂：金属钠 镁条 NaCl溶液 MgCl2溶液 NaOH溶液(1mol/L) AlCl3溶液 稀盐酸(0.5mol/L) 酚酞试液 MgO粉末 P2O5固体 石蕊
第二章 化学反应与能量
探究实验三 化学反应中的热量变化
实验目标：认识放热和吸热反应；认识化学反应中的热量变化
实验器材：试管 研钵 烧杯 玻璃片 玻璃棒 量筒
实验试剂：6mol/L盐酸 铝条 Ba(OH)2·8H2O晶体 NH4Cl晶体 50mL烧杯 2mol/L
盐酸 2mol/LNaOH溶液
探究实验四 化学能与电能的相互转化
实验目标： 理解原电池的原理，探究构成原电池的条件
实验器材： 烧杯 镊子 导线 灵敏电流表 金属夹 手电筒 手电筒用小灯泡 实验试剂：稀硫酸 铜片 锌片 铁片 碳棒 果汁 硫酸铜溶液
探究实验五 化学反应的速率和限度
实验目标： 加深温度、催化剂、浓度等条件对化学反应速率的影响的理解 实验器材： 试管 烧杯 量筒 滴管 温度计 药匙 酒精灯
实验试剂：
5%H2O2溶液 1mol/LFeCl3溶液 5℃左右冷水 40℃左右热水 MnO2粉末 大理
石颗粒 1mol/L盐酸 0.1mol/L盐酸 1mol/LCaCl2溶液 1mol/LNa2SO4溶液 1mol/LNa2CO3溶液
铁粉 铁片 火柴 木条
第三章 有机化合物
探究实验六 甲烷的制取和性质
实验目标： 了解实验室制取甲烷的方法，练习实验仪器的连接；探究甲烷气体的性质
实验器材：
酒精灯 铁架台 试管 带导管的单孔胶塞 水槽 玻璃棒 药匙 烧杯 黑纸 带尖嘴的导管
实验试剂：
无水醋酸钠 干燥的碱石灰 KMnO4酸性溶液 稀溴水 澄清石灰水 KMnO4固体 浓盐酸
探究实验七 乙烯的制取和性质
实验目标： 学习从石油中获得乙烯的方法，认识乙烯的可燃性和还原性，加成反应
实验器材： 铁架台 酒精灯 硬质 试管 胶塞 导管 水槽 石棉
实验试剂： 石蜡油 酸性高锰酸钾溶液 溴的CCl4溶液 碎瓷片
探究实验八 探究苯的性质
实验目标： 苯是否使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
实验器材： 试管
实验试剂： 苯 溴水 酸性高锰酸钾溶液
探究实验九 乙醇的化学性质
实验目标： 认识乙醇与金属钠的反应，乙醇的催化氧化反应
实验器材： 试管 针头 单孔塞 小烧杯 酒精灯 镊子 玻璃片 小刀 滤纸 实验试剂： 乙醇 金属钠 铜丝 澄清石灰水
探究实验十 乙酸的化学性质
实验目标： 实验探究乙酸的酸性和乙酸乙酯的制备方法
实验器材： 分液漏斗 平底烧瓶 试管 酒精灯 量筒 带铁夹的铁架台 双孔胶塞 导管 胶管 石棉网 三角架 碎瓷片 玻璃棒 玻璃片 pH试纸
实验试剂： 0.1mol/L醋酸溶液 CaCO3 澄清石灰水 乙酸 乙醇 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 稀硫酸(1：5) 30%NaOH溶液 蒸馏水 Zn粒
探究实验十一 糖类 油脂 蛋白质的性质
实验目标： 认识葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应；认识蔗糖的水解 实验器材： 试管、试管夹、蒸发皿、酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯 实验试剂：葡萄糖 硫酸铜溶液 NaOH溶液 浓HNO3 稀H2SO4 Cu(OH)2 蔗糖 稀碘酒溶液
其他：土豆 面包 鸡皮
第四章 化学与自然资源的开发利用
探究实验十二 铝热反应
实验目标： 学习铝热反应，理解冶炼的方法
实验器材： 铁架台 蒸发皿 铁圈 滤纸
实验试剂：Fe2O3粉末 铝粉 镁粉
其 他：沙子 木条
第二篇：高中化学必修一1.2化学计量在实验中的应用学案
【统一编号1.2.1】 化学计量在实验中的应用 （课时1）
【学习目标】
1、了解物质的量及其单位
2、理解阿伏加德罗常熟的涵义
3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系
【学习重点难点】
重点：物质的量及其单位的理解
难点：物质的量与微粒数目之间的换算
【学习过程】
【思考】
大米为何要成袋销售，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售，而不论根？
一、物质的量的单位——摩尔
1、定义：物质的量是一个__________，它表示含有___________________的_______。
符号：_________,单位:_________单位符号：________
问题: (1)物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？
(2)使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？
(3)计算微粒的基准是什么？1mol粒子数目是多少呢？
附表：国际单位制的（SI）7个基本单位
2、阿伏伽德罗常数
定义：把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数
符号：______,单位:_________ 数值:_____________
3、物质的量（ ），阿伏伽德罗常数（ ），和粒子数（ ）之间的关系表达式为：
使用物质的量的注意事项：
（1）作为物质的量的单位，mol仅能计量________，如_______、______、_______、_______
_____、________、________等，不能用于计量宏观物质。
（2）使用时应用_________指明粒子的种类，
如1摩尔氢原子___________，1摩尔氢气_________，0.5摩尔氢离子__________
练习：
（1）、1mol H2O中含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个O原子？
（2）2mol H2SO4分子中，含有多少个H2SO4分子？多少mol H原子？
（3）1.204×1024个O2分子，是多少mol的O2？含有多少mol的O原子？
结论：
【知识检测】
1、0.1molH2中，含有（ ）mol H；
1mol CH4中，含有（ ）mol C ；( )g H；
3.01×1023个H2O中，含有（ ）g H2O；（ ）mol O
2、判断下列表述是否正确，并说明理由
（1）1mol氮。
（2）0.5mol CO2
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子
（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子
【统一编号1.2.2】 化学计量在实验中的应用 （课时2）
【学习目标】
1、了解摩尔质量及其单位
2、掌握物质的量与物质的质量之间的简单换算关系
【学习重点难点】
重点：摩尔质量及其单位的理解
难点：物质的量，物质的质量与微粒数目之间的换算
【学习过程】
思考感悟：1mol物质的质量有多少g？1mol物质的体积有多少？
3、摩尔质量
定义：单位___________的物质所具有的_____
符号：_______,单位：______
练习：填写下列空白：
1mol Cu质量是（ ）g，约含有（ ）个铜原子
1molO2质量是（ ）g，约含有（ ）个氧气分子
1molCO2质量是（ ）g，约含有（ ）个二氧化碳分子
1mol Cl—质量是（ ）g，约含有（ ）个氯离子
1mol NaCl质量是（ ）g，约含有（ ）个钠离子，（ ）个氯离子
讨论 1mol物质的质量在数值上有什么特点
练习：填写下列空白
Mg的摩尔质量为（ ）
N2的摩尔质量为（ ）
H2O的摩尔质量为（ ）
Na2CO3的摩尔质量为（ ）
SO42—的摩尔质量为（ ）
物质的量（ ）摩尔质量（ ）与质量（ ）之间的关系
4、计算下列问题
（1）H2O的摩尔质量是多少？
（2）2mol H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）下列物质各多少克？含粒子数多少个？
20mol H2O 0.5mol OH—
（4）下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？
72g水 84g氮气
（5）19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？
（6）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？
【知识检测】
S1、下列关于摩尔的说法中正确的是（ ）
A、摩尔只适用于分子、原子和离子
B、摩尔是物质的数量单位
C、摩尔是一个基本物理量
D、摩尔是物质的量的单位
SS2下列叙述不正确的是（ ）
A、摩尔质量的常用单位为g/mol
B、阿伏伽德罗常熟约为6.02ｘ1023mol-1
C、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol
D、摩尔质量就是相对原子质量的6.02ｘ1023倍
SS3NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）
A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NA
B、117gNaCl中所含Cl—数为NA
C、17g NH3中所含电子数为10NA
D、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl—数为0.2NA
【统一学案1.2.3】化学计量在实验中的应用（课时3）
【学习目标】
1、了解气体摩尔体积的涵义
2、掌握物质的量，气体摩尔体积，与气体体积之间的换算关系
【重点难点】
重点：气体摩尔体积的概念和相关计算
难点：气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用
【学习过程】
思考：1 mol物质的质量就是摩尔质量，在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质量或化学式的式量，那么，1mol物质的体积，我们如何定义，数值又是多少？
计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积
结论：
计算几种固体和液体的体积
结论：
探究得到上述两个结论的原因
（1） 影响物质体积大小的因素
取决于 、 、和 三个因素、
（2） 对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素
1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（3） 对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素
对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
三、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的 。
符号_____，单位__ ___。
标准状况下（0℃，101kPa） Vm=___________
问题：
（1）、在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？
（2）、1mol任何气体的体积都是22.4L吗？
（3）、在标准状况下，1mol 水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么
2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。
3、阿伏伽德罗定律
(1).在相同的温度和压强下，相同 的任何 所含 相同，此定律称为阿伏加德罗定律。
(2).推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝ 之比＝ 之比。
练习：
（1）在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？
（2）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算该气体的相对分子质量
（3）相同情况下，10m LX2气体与5m L Y2恰好完全反应，生成10m L A气体，则A气体的分子式为：
(4)判断下列说法是否正确
A、标准状况下，6.02x1023个分子所占体积约为22.4L
B、0.5mol氢气所占体积为11.2L
C、标准状况下1mol水的体积为22.4L
D、标准状况下28g CO与N2混合气体的体积约为22.4L
E、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
F、标准状况下，体积相同的气体分子数相同
挑战：在0℃,101Kpa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气，1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）
A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L
（5）下列叙述中正确的是（ ）
A、氢气的摩尔质量是2
B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等
C、在标准状况下，相同体积的O2和O3所含分子数相等
D、1mol任何气体的体积都是22.4L
（6）在标准状况下，0.5molH2占有的体积约为（ ）L
标准状况下，44.8LH2的质量约为（ ）g
标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为（ ）L
标准状况下，44.4L氧气所含的氧分子数约为（ ）个
【知识检测】
S 1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）
A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
S 2．分析下列叙述正确的是（ ）
A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
B.1molH2的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢原子。
C.氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。
D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
S 3.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（ ）
A.64 B.48 C.32 D.16
SS 4．在常温常压下，把１mol O2和４mol N2混合后占有的体积是（ ）
Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L
SS 5.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3) ( )
A.分子数相等 B.原子数相等
C.标准状况下的体积比是1:1 D.标准状况下体积比是2:3
SS 6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
SSS 7．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子个数比为2：3 B、含硫原子个数比为1：1
C、含硫元素质量比为4：5 D、含氧元素质量比为5：6
SSS 8.下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B.2gH2和44gCO2的体积相等
C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
SSS 9.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )
A.密度比为11:16 B.密度比为16:11
C.体积比为1:1 D.体积比为16:11
SSS 10.同一状态下,20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为（ ）
Ａ.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B2
S 11.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
SS 12.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
SSS 13.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:
分子个数比( );原子个数比( );
物质的量之比( );质量 之比( )
【统一学案1.2.3】物质的量在化学实验中的应用（课时4）
【学习目标】
1、理解物质的量浓度的概念
2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算
【重点难点】
重点：物质的量浓度的概念；
难点：溶液中的离子浓度的计算
【教学过程】
上图是体检的一些指标各个检测的浓度，却不是同学们初中熟悉的质量分数，那么，这种表示浓度的物理量，究竟是什么呢？
我们为什么要引入它呢？
四、物质的量浓度
1、定义：单位______溶液里所含溶质B的__________，来表示溶液组成的物理量
符号：_______常用单位：________
物质的量浓度（ ），溶质物质的量（ ）和溶液体积之间的关系为：
注意：
a、 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其_______、_______、_______不变，所含溶质的_________、________则因体积不同而改变
b、 体积必须是________的体积，而不是______的体积
[练习]：
1、用5mol NaOH配成500m L溶液，其浓度为________________，取5m L该溶液，其浓度为_______________，物质的量为______________.
2、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的浓度为___________，SO42—的浓度为___________
3、8g NaOH溶于水配成100m L溶液，其物质的量浓度为___________
4、配制500ml,0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
【知识检测】
（1）将30m L 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500m L,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L
（2）某硫酸溶液物质的量浓度时X mol/L，含H2SO4的质量分数为a%，则该溶液的密度是（ ）
（3）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为（ ）
A、5：2 B、3:1 C、15:2 D、1：316
(4)同温同压下，1mol CO2和1mol CO具有（ ）
A、相同的质量 B、相同的体积
C、不同的分子数 D、相同的原子数
【统一学案1.2.4】物质的量在化学实验中的应用（课时5）
【学习目标】
1、理解物质的量浓度的概念
2、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
【重点难点】
重点：一定物质的量浓度溶液的配制
难点：误差分析
【教学过程】
2、【实验】——一定物质的量浓度溶液的配制
【思考】怎样配制250mL 0.5mol/L的NaCl溶液？需要什么仪器？步骤如何？（阅读P15—16）
（1）仪器
托盘天平：______称量一定量固体质量的仪器，精确度为____________.
容量瓶：标有________、____________和___________，常用规格有_____mL____ mL ______ mL _____ mL，精确度____________
其他仪器：_______、_________、_____________、____________
（2）步骤——以配置500mL1.0mol/L NaOH溶液为例
A、“算”计算：需称量NaOH固体的质量为________g
B、“量”称量：用____________称量NaOH固体
C、“溶”溶解：将称好的NaOH放入_________中，加入适量的蒸馏水溶解
D、“移”转移：待烧杯中溶液______后，用__________引流，将溶液注入______mL容量瓶中
E、“洗”洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀
F、“定”定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_________时，改用________滴加蒸馏水至___________与_________相切
G、“摇”摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
F、“贴”装瓶贴签
【实际操作】根据步骤找同学到讲台前实际操作
问题：
（1） 在配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒的作用是什么？
（2） 溶液混合时，体积能相加吗？
（3） 等体积等物质的量浓度的两种不同溶液中，其溶质的物质的量相同吗？所含溶质的粒子数目相同吗？
3、实验中的误差分析：
（1）称好后的药品放入烧杯中，有少量撇在烧杯外。
（2）溶解搅拌时有部分液体溅出
（3）转移时有部分液体溅出
（4）未洗涤烧杯和玻璃棒
（5）定容时，仰视读数。
（6）定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分
（7）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线
（8）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水
4、物质的量浓度与溶液的质量分数之间的换算
【思考】如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说出你的理由。
5、稀释定律
【知识检测】
1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
3．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
【课后小结】