实  验  报  告

姓名：             班级：            同组人：          自评成绩：     

项目       碱度的测定      课程：            学号：               

一、实验目的

 1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。

2、掌握碱度测定结果的计算。

3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。

二、实验原理

水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在

磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。

碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样

中各种碱度,其反应如下：

    OH^-  + H⁺  =  H₂O   CO₃^2- + H⁺  =  HCO₃^-     HCO₃^-+ H⁺  =  H₂O + CO₂

根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。

三、仪器和药品

仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL移液管、50mL量筒。

试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na₂CO₃

四、内容及步骤

（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定

准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na₂CO₃标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。

（二）碱度的测定（双指示剂法）

准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V₁);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。判断水样中碱度的组成及含量。

五、实验结果记录与计算

（一）盐酸标准溶液浓度的标定

（二）碱度的测定

六、思考题：

1、什么叫碱度？如何判断碱度组成？

2、测定结果碱度的计算公式如何表示？

3、用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？

教师评语：                                        

 年    月    日                                

第二篇：化学实验报告 实验__缓冲溶液的配制及pH测定

 实  验  报  告

姓名：              班级：            同组人：          自评成绩：     

项目：  缓冲溶液的配制及pH测定  课程：          学号：                 

一、实验目的

1. 学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。

2. 掌握酸度计测定溶液pH的方法。

二、实验原理

1．缓冲原理

缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身pH基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的pH可通过亨德森-哈塞尔巴赫方程计算。pH = pKa + lg

在配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则它们的缓冲比等于体积比。  pH = pKa + lg

配制一定pH的缓冲溶液的原则:选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的pKa尽可能与所配缓冲溶液的pH相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在0.05～0.2mo1/L之间；按上面简化公式计算出和的体积并进行配制。

三、仪器和药品

仪器： 精密pH试纸，pHs-3C型酸度计，玻璃电极或pH复合电极，塑料烧杯，温度计。

试剂：0.10mol/L的HAc、NaAc、NaOH、HCl溶液，0.20mol/L的Na₂HPO₄、KH₂PO₄溶液，1%HCl溶液，1%NaOH溶液待测pH溶液，饱和氯化钾溶液。

pH=4.01的标准缓冲溶液：称取在110℃烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾10.21g，溶于蒸馏水中，再定容至1000mL。

pH=6.86的标准缓冲溶液：称取在110℃烘干的分析纯磷酸二氢钾3.39g和磷酸二氢钠3.53g，溶于蒸馏水中，再定容至1000mL。

pH=9.18的标准缓冲溶液：称取分析纯硼砂3.81g，用蒸馏水溶解后定容至1000mL。四、内容及步骤

1. 缓冲溶液的配制

（1）计算配制100mL pH=5.00的缓冲溶液需要0.1mol/L HAc溶液和0.1moI/L NaAc溶液体积(已知HAc的pKa=4.75)。根据计算出的用量，用吸量管吸取两种溶液置于100mL烧杯中，混匀，用酸度计测定其pH。若pH不等于5.00，可用几滴0.01moI/LNaOH或0.lmol/L NaAc溶液调节使溶液的pH为5.00后，备用待测。

（2）计算配制pH=8.00的缓冲溶液100mL需要的0.2mol/L Na₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄溶液的体积(H₃PO₄的pKa₂=7.21)。根据计算用量，用碱式滴定管放取Na₂HPO₄溶液，用吸量管吸取KH₂PO₄溶液置于100mL烧杯中，混匀，用酸度计测定其pH。若pH不等于8.00，用几滴0.01mol/L NaOH或2mol/L KH₂PO₄溶液调节至8.00后，备用待测。

2. 缓冲溶液的性质

（1）缓冲溶液的抗酸作用：取三支试管，分别加入3mL上述配制的pH为5.00、8.00的缓冲溶液和蒸馏水，各加入2滴0.10mol/L HCl溶液，用酸度计或精密pH试纸测定其pH，并解释实验现象。

（2）缓冲溶液的抗碱作用：取三支试管，分别加入3mL上述配制的pH为5.00、8.00的缓冲溶液和蒸馏水，各加入2滴0.10mol/L NaOH溶液，用酸度计或精密pH试纸测定其pH，并解释实验现象。

（3）缓冲溶液的抗稀释作用：取四支试管，分别加入0.5mL上述配制的pH为5.00、8.00的缓冲溶液、0.10mol/L的NaOH、HCl溶液，各加入5mL蒸馏水，振荡试管，用酸度计或精密pH试纸测定其pH，并解释实验现象。

五、实验结果记录与计算

1.缓冲溶液的性质

    2. pH计的使用

六、思考题：

1. 使用pH计应注意哪些事项？

2. 标定后，在什么情况下必须应重新标定？

教师评语：                                       年    月    日