高二化学第二学期教学计划
一、指导思想
以化学新课程标准为指引，认真落实学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。
二、现状分析
1、基本情况：
本学期理科班周课时为4节，主要学习选修4《化学反应原理》，向高考辐射。
2、教材分析：
选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。从理论的高度认识酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。对于大家已经熟悉的化学反应与能量的关系，将以反应热与反应物的物质的量的定量关系为主。以化学能和电能的相互转化为基础的电化学过程和装置，如电池、电冶金和金属腐蚀等，是富有时代气息和应用广泛的领域。作为化学原理应用于实际的每个实例，都是那样的有趣和富有启发性。
3、学情分析：
理科班大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，由于高一课时紧，内容多，部分学生必修1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。
三、具体工作措施
1、 认真做好教学常规，确保教学有效开展
深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。此项工作上课前两至三天完成。 认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理分层布置学生作业，书面作业要求全批全改；学生配套教辅不定期抽查，发现问题及时解决，及时反馈。精选每章的测验题，与备课组共同出题，并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。
2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣
化学是一门以实验为基础的自然科学，积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。依据学校现有实验条件，在保证演示实验绝大部分完成的基础上，适当开展学生分组实验和课后实践。
3、做好综合实践，践行分层教学
（1）培养特长生学习、探究化学的兴趣和能力。
（2）利用晚自习做好缺差辅导，确保每一个学生学习不掉队。
4、积极参加教研活动，提高教学业务能力
（1）学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，利用每周的教研组和备课组活动时间，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。
（2）定时与备课组内的老师进行交流，解决有关问题。与备课组每周进行一次活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。
总之，只有我们坚定信心，师生共同努力，相信在本学期我们一定能圆满完成高二年级的化学教学工作，取得优异的成绩，为高三化学的学习打下坚实的基础。
四、教学进度安排表
2015/3/1
第二篇：20xx-20xx第二学期高二化学教学计划
20##-2010学年度第二学期高二化学教学计划
《物质结构与性质》 模块
吕士平
一、指导思想 以化学新课程标准为指引，紧跟学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。
二、现状分析
1、基本情况：高二年级共有9个化学班，其中1班、13班、14班为重点班，其它为平行班。专业班任课教师共8位，既有经验丰富的老教师，也有精力充沛的年轻教师，老中轻三代结合，教研组的教学实力很强。本学期化学班化学周课时为5节 教学内容为选修3《物质结构与性质》，学生配套教材为苏教版《物质结构与性质》 。
2、教材分析： 选修3“物质结构与性质”模块涉及原子结构、晶体结构、分子结构及配合物的性质形成及应用等内容。包括5个专题，其中专题二、专题三是教学重点。从知识体系上看是在必修二的微观结构与物质多样性的内容基础上，进一步引导学生学习物质结构的相关知识。通过学习要使学生达到如下目标：(1)比较全面掌握物质结构与物质性质的关系。（2）深入了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法。（3）充分领略物质结构的无限风采和无穷变化的动态之美，从而激发学生不断探索、不懈追求的兴趣、信心和勇气。
3、学情分析： 理科班大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，由于高一课时紧，内容多，部分学生必修1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。
三、具体工作措施
1、做好高中化学新课程标准的研究工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力；立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的最优化。
2．根据学校工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高。不断更新教育观念，积极投身教学改革，促进教学质量稳步提高。
3、积极参加教研活动，提高教学业务能力
①利用每周四下午的备课组活动时间，学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。②加强集体备课，认真听课，落实课堂教学，提高“优质课”百分率。③还要探讨下一周的教学内容及采用的教学方法、制定学案和周周练的习题。④学案的制定要符合学生实际以利于课堂的实施，⑤选择最优的教学法，提高教学效益，使本学科 的教学稳步推进。
4、 认真做好教学常规，确保教学有效开展
对每一位任课教师而言，一定要深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。然后，备课组共同研讨确定学案内容，根据班级具体情况适当调整、共享。认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、布置学生作业，书面作业要求全批全改；及时反馈。
5 认真实施分层教学
注意提高整体教学质量，防止两极分化，对于基础较好的学生还要注意知识的深化，为高三教学作准备 在确保尖子生的情况下，要做好补差工作。在学生自愿的基础上促优补差工作可在晚自习或周六周日进行。对学生加强学习方法的指导， 帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。
6，精选每周的测验题， 并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。并且要注意习题的讲评方法，教师要帮助学生发现知识间的联系和不同试题间的关系，将各类习题和知识板块进行归纳、归类总结，形成知识网络，以方便学生掌握，并有利于其在具体问题情境中的应用。 选修教学中要注意前后知识的联系和总结，不孤立的进行教学，把握当前内容为主，连带复习前面的知识，最好以练习的形式出现，并及时发现问题及时讲评。
7、教学组织上，学生活动和教师引导并重。新课程倡导自主、合作、探究的学习方式，强调学生的主体地位，但这并不意味着在教学过程中教师地位的下降，或否定教师在教学过程中的作用。在整个教学活动中教师仍是教学活动的组织者和引导者，特别是在新知识的教学时，学生还有许多化学知识没有接触过，在这样的条件下一味地强调学生自主学习是不切合实际的。但是，我们也不能因为学生的化学知识太少而否定自主学习和探究式学习，因为学生没有感性认识就会妨碍知识的获得。综合两方面的因素，比较好的教学策略是既重视学生的活动，同时也强调教师的引导。
8． 灵活运用多媒体 多媒体（课件）包括文字、图形、图片、声、光等。其特点是直观、生动、形象。运用多媒体电教手段可以增强学生的学习兴趣，使学生加深对所学知识的理解，对优化课堂结构，提高课堂效率有很大的帮助。特别是选修3 这一模块探索到物质微观结构，学生的感性认识不强，并且这一模块的理论艰涩、隐晦、难懂。学生不易掌握，教学过程中最好采用模型教学法实施教学，但是我们学校的教学模型较少不能满足教学要求，所以实施教学时利用多媒体教学，可以克服这个缺点，增强学生的感性认识，提高理论的理解水平，提高学习效果。
五、教学内容及时间安排
20##至20##学年度第一学期
高二化学 十月周练 试卷
满分100分 ，时间50分钟
注意事项：
1. 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；
2. 请将第I卷选择题的正确答案填写在答题卷相应的位置。
3. 考试结束，只交第II卷。
可能用到的相对原子质量：H：1， O：16 ，C：12 ，Na：23， S：32 ，
N：14，
第I卷
1、等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+ 的浓度最大的是（ ）
A. NH4 Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 2..下列物质在水溶液中存在水解平衡的是（ ）
A.Mg(OH)2 B. H2SO3 C. NaCl D. NaHCO3
3.要使K2S中c（K+）：c（S2-）接近2：1，可以向溶液中加入少许（ ）
A.H2O B.K2S C.KOH D.NaOH
4.（1995年15题）下列物质能与镁反应放出氢气的是 [ ] A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液
5.（1996年8题）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 [ ] A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁
6.（1995年10题）100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2 mol/L NaOH溶液相混合在所得溶液中） [ ] A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]
D．[Na+]=[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
7.（ 1997年18题）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 [ ] A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
8.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )
A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4
9.25℃时，测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ，则两溶液中水电离产生的[H+]之比是 （ ）
A、1:10 B、2:1 C、105:1 D、5:1
10. ．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（ ）
（A）明矾能起催化剂作用 （B）碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解
（C）明矾受热分解放出气体 （D）铝盐在水中能起到酸的作用
11.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c(Na+) = c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(OH－)
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3
Na+ + HCO3－， HCO3－ H+ + CO32－，H2O H+ + OH－
12.（05年上海卷）下列实验基本操作错误的是 （ ）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
13．（20##年春上海，17）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
14.（20##年上海理综，16）人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
15.（20##年河南，3）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3
16．.(2001年春，7)下列说法正确的是
A.硬水是指含有很多盐的海水
B.重水是指密度大的液态H2O
C.溴水是指溴的水溶液
D.王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液
17． (20##年上海，18)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是
A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和HCl
18．.(2000年上海，4)下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
19．(2000年理科综合，12)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.Fe2＋ D.H＋
20．.(2000年上海，1)人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A.K B.Ca C.Na D.Fe
开发区高中2008至20##学年度第一学期
高二化学十月周练 试卷 满分100分 ，时间50分钟
注意事项：
请将第I卷正确答案填写在答题卷表格相应的位置。考试结束，只交第II卷。
选择题答题表格 （每小题3分，共计60分）
第II卷
21．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是_____________
(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是_____________
(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是_______________
(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______________
答案：(1)D、F (2)C E (3)A (4)B
22．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因是（用离子方程式表示） ；施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是 。
CO32－+H2O HCO3－+OH－ Ca2++CO32－==CaCO3↓
23.在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
解析：Al2(SO4)3发生水解时，其生成物是Al(OH)3和H2SO4，加入H2SO4后，可抑制Al2(SO4)3的水解，且不会带入新的杂质。同理，为了防止Na2S发生水解，可以加入少量NaOH。
24．除去
溶液中的少量
，可加入_______； 除去
溶液中的少量
，可加入_______； 除去
溶液中的少量
，可加入_______。
铁粉；氯水；铁粉。
化学元素周期表
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门得列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
第一节 生命的基础能源—糖类
[知识回忆]
1、糖类是绿色植物_____________的产物。由_____、______、_____三种元素组成的一类有机化合物，也叫_______________(通式为___________)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如_________是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________却不是糖类。
2、葡萄糖分子式________，是一种___色晶体，有____味，___溶于水。
3、葡萄糖的还原性
和银氨溶液反应的方程式为：_____________________________________________________。
和新制Cu(OH)2反应的现象是 。
4、葡萄糖为人体提供能源
①葡萄糖提供能量的方程式：________________________________________________。
②粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成______被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______时，糖原就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为______，储存在____________。
5、蔗糖和麦芽糖是_____糖，它们水解的化学方程式分别是：
_____________________________________；_____________________________________。
6、淀粉是一种重要的_____糖，分子式________，是一种相对分子质量很大的天然_________化合物，_____甜味，是一种___色粉末，___溶于冷水，但在热水中一部分______，一部分______。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为__________________________，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式____________________________________________。
淀粉的特性：_______能使淀粉溶液变成______色。这是实验室检验_____________存在的重要原理。
7、纤维素是_________通过_________生成的，是构成_________的基础物质，它是______色，______气味，______味道的物质，是一种______糖，属于____________。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为___________________________________________。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：________________________。
[课后练习]
1、下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是
A．葡萄糖 B．果糖 C．蔗糖 D．甲酸丙酯
2、下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是
A．淀粉和纤维素 B．蔗糖和麦芽糖
C．C4H6和C5H8的烃 D．C4H10和C20H42的烃
3、在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物的是
A．蔗糖 B．麦芽糖 C．乙酸乙酯 D．甲酸乙酯
4、下列关于蔗糖的说法中，不正确的是
A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍
B．纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜
D．在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成
5、下列实验事实能用同一原理解释的是
A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色 B．NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化
C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀
D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色
6、在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生加成反应，还能发生酯化反应的是
A．乙醇 B．乙醛 C．葡萄糖 D．丙烯酸
7、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明
A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖 B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉
C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉
8、在100 mL 0.1 mol/L的蔗糖溶液中，经水解反应转化了85%，则产生的葡萄糖质量是 。
9、把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中(如图所示)。一段时间后进行如下实验，回答相关问题。
(1)淀粉在上述实验中发生反应的化学反应方程式：________________，
(2)取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu(OH)2悬浊液中加热煮沸，观察到的现象是__________。发生反应的化学反应方程式为_______________ 。
(3)要证明淀粉在这段时间内未水解完全，应进行怎样的实验证明 。