北京市新英才学校2010届高三化学第二轮备考复习计划

樊坤明

一、反思第一学期高考备考情况

（一）经过第一轮的复习，总结学生对知识掌握存在的问题。

1、知识基础底子薄弱，各知识点掌握不透彻。

2、第一轮复习进度太慢，非常被动，所以让学生训练的时间很少，每周不能保证一次大训练，只保证一节课的小训练，结果每次大考中学生做题的速度太慢，包括优秀学生都不能完整地做完一份试卷。

3、学生对知识的遗忘太快，复习到的知识点做题就得心应手，但隔一段时间再做相应的题目，学生又会感到陌生。

（二）了解考试中学生非智力因素失分的情况

1、书面表达不规范，不够端正

2、粗心大意，读错题（常把分子式看成是结构式，把元素符号看成是元素名称，把离子方程式看成是化学方程式，该写单位的漏写单位等等）

3、考试心理里恐惧、胆怯

4、时间紧迫，抄写答案出错

二、确立尖子生的培养名单

确定冲重点的学生5人（果红阳、王怀乐、王雅静、苗慧、张旭冉、潘非、段宏媛、谭佳、曹学强、左松宸）建立学生档案，进行成绩跟踪，定时、定点培优，争取本学科在高考中取得好成绩。

三、最后三个多月的工作思路

在最后100多天的时间中，根据考试题型，加强题型的专题训练，突破考点。各类型专题训练思路如下：

1、选择题训练思路（在每周综合测试中完成）

每周在综合测试中加强考点训练，高考考什么，就练什么；考多的，就多练；考少的，就少练；不考的，就不练。不可平均用力。重中之重是化学概念和理论部分。包括：氧化还原、离子反应、物质的量、速率与平衡、电解质、胶体、电化学、反应热等。努力克服困难，全部内容一一过关。认真研读教材的亮点，关注物质的俗名、用途，关注生活、生产、环境、科技、能源、资源、材料与试题的联系。

选择题训练把准确率放在第一位，努力培养好习惯，好节奏（限时完成）。做题不要快，审题要细致，四个选项一一弄懂，争取少失分。平时训练少用排除法，少猜答案。在训练中加强读题训练，总结自身的弱点，一一设法改进。选择题得满分是每一位同学的唯一目标，不管你现在的水平是高是低。

2、实验题训练思路（在三月份完成）

资料用的是自编的探究试题汇编。实验题训练注重基础，注重细节，注重答题材的规范性及书写的准确性。注重知识点比较分析，注重归纳构建成网。强化实验设计训练，要求学生根据实验目的，设计装置、仪器、试剂、步骤、现象、结论等实验的各个环节。培养和提高学生把所掌握的实验知识活学活用的能力。注重实验评价的训练。重视培养学生设计数据处理

表格的能力以及画工作曲线，并从工作曲线中发现问题、分析原因或得出结论的能力。重视培养学生设计对照实验，控制实验变量的能力，设计装置图，设计方案（重视绿色化学在实验中的应用，确保实验成功的安全性。

3、无机化工题训练思路（在四月份中完成）

无机化工题训练支教会学生看流程图，总结规律。整理一些典型材料给学生研读，特别是图表的阅读（有关函数图、反应的过程图）并会从图表中寻找化学规律。帮助学生提高应用化学原理、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识、晶体知识、绿色化学的观点、经济的视角分析实际生产中的各种问题的能力。介绍必要的化工术语和常识。简介水的处理、煤、石油的加工、新材料的制备、金属冶炼、绿色工艺等有关知识。

4、有机题训练思路（在四月份下旬至五月份上旬完成）

有机题训练加强基础训练，减少推断题技巧训练。重视官能团性质的不同点和共同点，特别重视归纳细微的差别。重视有机方程式书写的训练，练到绝不出错。重视训练学生书写同分异构体的正确方法。重视有机物的检验与鉴别，重视有机合成及有机实验的训练，特别重视新课程新的内容有机官能团的确认。

除了突破各专题之外，还要结合兄弟学校一些信息进行加工处理，让学生重视几次重要的模拟考试。争取在100多天内有新的突破。

5、回归课本，查漏补缺，调节学生应试心理（五月份下旬完成）

回归课本只要让学生重温基础知识，以填空的试题形式让学生默写。争取在高考前基础知识再次过关。特别强化新课程的新内容。查漏补缺是针对3、4月份学生常出现错误的知识，或是冷点盲点知识进行总结，还要关注20xx年新考纲与20xx年考纲的分析对比，新变化的内容要进行加工处理。

注重学生心理辅导，适当加压、减压，个别谈心，跟踪学生心理健康的发展，使学生高考前有最佳的应试心理。

争取在备课组成员的共同努力下，本学年高考有新的突破！

附详细计划表：

二〇一〇年二月二十二日

第二篇：20xx～20xx学年度高三化学总复习 编号09

20xx～20xx 学年度高三化学总复习

编号 09

《氧族元素》
【高考考点】 1．学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与 单质和化合物性质递变的关系。 2．了解同素异形体的概念。 【知识要点】 一．氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性 1．结构 ⑴ 相似性： ； ⑵ 递变性：随核电荷数的增加，电子层数 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层 电子的引力逐渐 ，使原子获得电子的能力也依次 ，失去电子的能力依 次 。 2．性质 ⑴ 相似性 主要化合价为 ，氢化物通式为 ，氧化物通式为 、 ， 最高价氧化物的水化物通式为 。 ⑵ 递变性 元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐 渐 。 单质的状态由 态过渡到 态，熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。 ⑶ 特殊性 3．硫及其化合物的相互转化关系

【高考试题】 1．在标准状况下，向 100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液 pH 变化如图所示， 则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A．0.5mol·L C．1mol·L
－1

B．0.05mol·L D．0.1mol·L

－1

－1

－1

2．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2 的存在，可采用的方法是
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20xx～20xx 学年度高三化学总复习

编号 09

A．1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B．1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C．该水蒸气冷凝后，测水的 pH D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 3．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2 → 8SO2＋2Fe2O3 设空气中 N2、O2 的含量分别为 0.800 和 0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分 数表示），试完成下列各题： ⑴1.00 mol FeS2 完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 ⑵55L 空气和足量 FeS2 完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。 L。

⑶用空气氧化 FeS2 产生的气体混合物中，O2 的含量为 0.0800，计算 SO2 的含量。

⑷设 FeS2 氧化产生的气体混合物为 100L，其中 O2 为 aL，SO2 为 bL。 ① 写出 a 和 b 的关系式

② 在下图中画出 a 和 b 的关系曲线（FeS2 氧化时，空气过量 20%） 说明：为方便作图，纵坐标用 13b 表示。
13b（L） 200

100

0

10

20

a（L）

【巩固练习】 1．微量硒(Se)元素对人体有保健作用。我国含有丰富的硒矿资源。已知硒为 34 号元素。 下列有关硒元素的性质描述错误的是 A．硒的氧化物有 SeO2 和 SeO3 B．硒的非金属性比溴弱，比砷强 C．单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液里，且均产生氢气 D．硒的气态氢化物的化学式为 H2Se，在空气中燃烧时有二氧化硒或单质硒生成 2．工业上从含硒的废料中提取硒方法之一是用 H2SO4 和 NaNO3 处理废料，获得亚硒酸和
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20xx～20xx 学年度高三化学总复习

编号 09

少量硒酸，加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋Cl2＋H2O， 再将 SO2 通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。则下列叙述，正确的是 A．H2SeO4 氧化性比 Cl2 弱 C．析出 1molSe，需 H2SeO3、SO2、H2O 各 1mol B．H2SeO3 的还原性比 SO2 强 D．H2SeO3 的氧化性比 H2SO3 强

3．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是 A．钋是能导电的固体 C．钋的氧化物和水化物至少有两种 B．钋与氢气不可能直接化合 D．钋的氢化物很稳定

4．科学家预测 116 号元素具有相当稳定的同位素，关于它的性质预测错误的是 A．它的原子最外层有 6 个电子 C．它具有－2、＋4、＋6 价 B．它是金属 D．它是一种金属性较强的元素

5．VCD 光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变 化，从而记录存储信号，碲（Te）的某种化合物是常见的一种 VCD 光记材料。关于碲及 其化合物的叙述正确的是 A．Te 位于元素周期表中第四周期Ⅵ A族 B．Te 原子核外有 6 个电子层，最外层有 6 个电子 C．相同条件下，H2TeO4 的酸性比 H2SO4 强 D．H2S 比 H2Te 稳定 6．按核电荷数的增大，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是：① 单质的熔沸点 元素的非金属性 A．① ② ③ ③ 氢化物的稳定性 B．③ ④ ④ 阴离子的半径 C．② ③ D．① ④ ②

7．下列各组物质中互为同素异形体的是 A．H216O 和 H218O B．H2 和 D2 C．异戊烷和新戊烷 D．O2 和 O3

8．现有质量均为 22.4g 铁粉两份，分别与① 3.6g 的硫粉② 4.8g 的硫粉混合后加热，让其充 分反应（不考虑其它反应及气体的溶解），再分别加入足量的盐酸，生成气体在标准状况 下的体积 A．均为 8.96L B．① 多 C．② 多 D．无法确定

9．⑴ 分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明条件）。 ① O3： ③ Na2O： ；② Na2O2： 。 ；

⑵ KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的 化学方程式：
3

。

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⑶ 人体内 O2 离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反 应，请完成该反应的离子方程式：＿O2 ＋＿H2O＝＿H2O2＋＿O2＋＿ ＿＿＿ 10．已知：S2O32 ① NaCl ② Na2S
－ －

+ 2H

＋

= S↓ + SO2↑+ H2O。某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：

③ Na2SO3 ④ Na2S2O3 ⑤ Na2SO4 ⑥ Na2CO3。向此溶液中加入适量稀硫

酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变 浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象，回答下列问题： ⑴ 不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_______（填化学式）； ⑵ 此无色溶液中至少 存在哪几种钠盐？请写出全部可能情况： ．． _________________________________________________________ 11．喀麦隆的尼奥斯湖曾于 19xx年使 1800 名附近居民在一夜之间神秘死去，人称“杀人 湖”。后经科学家考察发现，湖底有火山口，聚积了大量 CO2 和 SO2 等有毒气体。目前科 技人员已找到一种有效的办法将湖底的有毒气体抽出并加以处理。 为了测定湖底取出的水样中 SO2 的含量， 要在一定量的水样中加入一定量的碘单质 （过 量），再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘单质，该反应为： I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6。 ⑴ 碘和水中 SO2 反应的化学方程式为 ⑵ 用 Na2S2O3 溶液滴定过量的碘单质时，应选用 （填现象）便达到滴定终点。 ⑶ 若在 20 mL 水样中加入碘单质 W g，用去 V mL c mol·L 的 SO2 的物质的量浓度为 。
－ － －1

。 作指示剂，当溶液

的 Na2S2O3 溶液，则水样中

12．在 NaOH 热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成 S2 和 SO32 ；生成物继续跟硫作用 生成 Sx2 和 S2O32 。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的 NaOH 溶液后，再通入
－ －

足量的 SO2，SO2 跟 Sx2 反应也完全转化为 S2O32 。
－ －

⑴ 写出各步反应的离子方程式 ⑵ 若有 a mol S 经上述转化后，最终完全变为 Na2S2O3，至少需 NaOH。

。 mol SO2 和 mol

⑶ 若原热碱液中含 6 mol NaOH，则上述 a mol S 的转化过程中生成的 Na2Sx 中 x 的值 为 。

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20xx～20xx 学年度高三化学总复习

编号 09

《氧族元素》参考答案

【高考试题】 1．D 2．AB 3．⑴308

⑵52

⑶设 SO2 为 X（体积分数），则有 4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X X＝0.0923 ⑷①13b＝200－10a ②

【巩固练习】 1．C 2．D
放电

3．D

4． C

5．D
点燃

6．D

7．D

8． A ③2Na + O2 = 2Na2O

9．⑴①3O2=2O3

②2Na + O2 = Na2O2

⑵4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 ⑶2 2 1 1 2OH
－

10．⑴SO2 ⑵②③⑥或②④⑥ 11．⑴I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI ⑵淀粉溶液 ⑶( 溶液蓝色褪去且 30s 内不再改变

50W 50cV －1 ? ) mol·L 254 20xx
－ －

12．⑴3S + 6OH = 2S2
－

+ SO32

－

+ 3H2O
－

2S2
－

－

+ SO32 + （2x－1）S = S2O32 + 2Sx2
－ －

－

Sx2 +（x＋1）SO2 + （2x－1）OH = S2O32 + （x－0.5）H2O ⑵a 2a

⑶0.5a－1

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