化学平衡中转化率的计算和规律总结

化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。而化学平衡中转化率的计算对高中学生来说确实是一个难点。那么如何才能把转化率的问题简单化，通过对转化率的相关问题进行研究和探讨，总结出如下几个规律，以供大家参考和应用。

规律一：某温度下，对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，起始投料相同的两个相同容器甲和乙，甲保持恒压，乙保持恒容，则转化率甲大于乙，即恒压大于恒容（反应前后气体系数之和相等的转化率相等）

例1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ） 答案：大于p%

规律二：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，若只增加A的量，则B的转化率增大，A的转化率减小。

例2、反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增加H2O(g)的量，Cl2的转化率 ，H2O(g) 的转化率（填“增大”或“减小”） 答案：“增大”，“减小”

规律三：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应若按原始比例同倍增加A和B的量，平衡向右移动，A和B的转化率与化学反应条件和化学计量数有关。

（1）若是恒温恒压，则A和B的转化率不变。

（2）若是恒温恒容，则相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即：a、当a+b=c+d时，A和B的转化率不变

b、当a+b>c+d时，A和B的转化率增大

c、当a+b<c+d时，A和B的转化率减小

例3、在一固定容积的密闭容器中充入1molN2和1molH2,一定温度下建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),此时N2的转化率为a%，若再充入nmol N2和nmolH2,在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得N2的转化率为b%,则a、b的大小关系为 。 答案：b>a

规律四：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当反应物等物质的量加入时，反应物的转化率之比等于反应的化学计量数之比；当反应物按化学计量数之比加入时，反应物的转化率相等。 例4、等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO2的转化率为a%，O2的转化率为b%，则二者的关系为 。 答案：a：b=2：1

规律五：恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变；恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。

例5、某一密闭容器充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡时SO2的转化率为p%，若控制反应在恒温恒容条件下进行，并再充入一定量的N2，则重新达到平衡时SO2的转化率 ；若控制反应在恒温恒压条件下进行，并再充入一定量的N2，则重新达到平衡时SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”） 答案：不变，减小

总之，判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向，当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，可转化为压强问题进行讨论；当增大压强难以判断平衡移动的方向时，可转化为浓度问题进行讨论。教师在教学中不断培养学生解决化学平衡问题的技巧和方法，则学生的思维将得以拓展，化学平衡移动原理就能运用自如。

第二篇：化学平衡体系中的经验规律总结

化学平衡体系中的经验规律总结

一、转化率与条件改变的关系

1．转化率与浓度变化的关系

（1）对于多种物质参加的反应，如某反应可写为A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g），只增大A的浓度，B的转化率一定增大，而A的转化率一般是减小．

（2）对于分解反应来说，要视反应前后物质的化学计量数而定．如对2HIH2（g）＋I2（g），不论如何改变HI的浓度（可通过改变体系的压强改变HI的浓度），HI的转化率都不变（即平衡不移动）；而对于2NH3N2＋3H2，增加NH3的浓度，可通过增大体系压强来实现，平衡逆向移动，NH3的转化率减小．

2．转化率与压强变化的关系

改变压强，若平衡移动，则改变反应物的转化率；若不移动，反应物转化率不变． 注：改变压强的实质是改变气体的浓度，压强的改变可以看作是实现浓度改变的特殊手段．

3．转化率与温度变化的关系

温度变化，平衡移动，所以转化率改变．如对于N2＋3H22NH3＋Q这一反应来说，升高温度，平衡逆向移动，N2和H2的转化率均降低．

4．转化率与催化剂的关系

由于加入催化剂不能使化学平衡移动，所以不能改变反应物的转化率．

二、改变条件对混合气体平均相对分子质量的影响

混合气体平均相对分子质量（M）

对于反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），因为m（平）=m（始），所以： 1．若n（反应物）=n（生成物），则M（平）=M（始），平均相对分子质量不变； 2．若n（反应物）＜n（生成物），则M（平）＜M（始），平均相对分子质量减小； 3．若n（反应物）＞n（生成物），则M（平）＞M（始），平均相对分子质量增大． 注：要特别注意反应前后各物质的状态．

如：对于反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），尽管反应前后气体分子数不变，但m（平）＞m（始），所以M（平）＞M（始）．

三、改变条件对混合气体密度的影响

1．密度（ρ）=混合气体总质量（m）／容器容积（V），所以，当质量或体积中有一个量发生变化时，密度就会发生改变．

2．当浓度或压强改变时，混合气体的质量或体积就会发生改变，则ρ改变．

3．仅是温度发生变化时，不管化学平衡如何移动，混合气体的质量和体积均不会改变，所以密度ρ不发生变化．

四、在平衡体系中，加入一种与此平衡不相关的气体

1．体积不变时，平衡体系中各组分浓度不变，平衡不移动．

2．压强不变时，体积增大，各组分浓度变小，对反应前后气体分子数不变的可逆反应，化学平衡不移动；对反应前后气体分子数可变的可逆反应，化学平衡向气体体积增大方向移动．如：T、p一定，向2SO2＋O22SO3（g）体系中充入一定量N2，则平衡逆向移动．