化学平衡总结
计算式
单位
归一法
大小比较
一、化学反应速率 比值法
浓度： 增大浓度，单位体积内活化分子数 ，有效碰撞次数 ，反应速率 。
压强： （只适用于气体）增大压强，单位体积内活化分子数 ，有效碰撞次数 ，反应速率 。
影响因素 温度： 升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞次数 ，反应速率 。
催化剂： 降低反应的活化能，，活化分子百分数 ，使有效碰撞次数 ，反应速率 。
注意：1、一般说来，某一段时间内的化学反应速率是指某一段时间内的平均速率，而不是即时速率，而且为正值。
2、同一反应用不同物质表示化学反应速率时，速率的值可能不同，但是意义相同。且化学反应速率之比等于化学计量数之比。
3、缩小体积增大压强，使浓度 ，反应速率 ；体积固定，充入惰性气体增大压强，浓度不变，速率 ；恒压时充入惰性气体，使浓度 ，速率 。
4、多重影响看主要因素。如
5、注意特殊影响。如Zn+HCl反应，加浓盐酸、浓硝酸、硫酸铜、换成浓硫酸是否能使生成氢气的速率加快
概念
二、化学平衡 特征：逆、等、动、定、变
标志：v(正)=v(逆)，浓度不随时间变化
浓度
影响因素： 温度
压强
勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件，平衡总是向 减弱这种改变的方向移动
v(正)=v(逆) 平衡不移动
移动分析：条件改变使 v(正)＞v(逆) 平衡向正反应方向移动
v(正)﹤v(逆) 平衡向逆反应方向移动
表达式
化学平衡常数
影响因素 只与温度有关，温度不变，K值不变。
注意：固体和纯液体不写入K表达式中
三、化学平衡有关图像
一、速率----时间图像
1、 
温度
升高温度，平衡向方向移动 升高温度，平衡向 方向移动
2、压强
（1）若a+b＞c+d
增大压强，平衡向 方向移动 减小压强，平衡向 方向移动
（2）若a+b=c+d
增大压强，平衡向 方向移动 减小压强，平衡向 方向移动
2、 浓度
增大A的浓度，平衡向 方向移动 减小A的浓度，平衡向 方向移动
增大C的浓度，平衡向 方向移动 减小C 的浓度，平衡向 方向移动
3、 使用催化剂
平衡 移动
二、横坐标为时间的其他图像
方法（1）定一议二
（2）先柺先平，温高压大
三、速率---温度(压强)图像
方法: 看走势，比大小
四、某一平衡量---温度(压强)图像
注意：图像上任一点都是平衡时的对应量
五、转化率----反应物用量比
例 对反应aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g) 若
则a/b=
四、等效平衡（
定义：同一可逆反应，由不同的起始状态达到平衡时，两平衡状态对应物质的百分含量相同。
解题方法：一边倒
分类：1、温度、体积一定，起始物质的量相当，为等效平衡，两次平衡对应物质的各种量都相等；△V(g)=0时，起始物质的量之比相当，也为等效平衡，两次平衡对应物质的百分含量相等，两次平衡时浓度、物质的量的比值等于两次起始的物质的量之比
2、温度、压强一定，起始物质的量之比相当，为等效平衡，两次平衡对应物质的百分含量、浓度相等，两次平衡时物质的量的比值等于两次起始的物质的量之比
五、规律技巧总结
1、等效平衡“一边倒”。
2、可逆反应“不为零”。
3、平衡计算“三段式”。
4、状态比较“过渡态”。
5、增大一种反应物A的浓度，另一种反应物B的转化率增大，但A的转化率反而降低。
6、两反应物起始用量之比等于化学计量数之比时，两反应物的转化率相等。
7、计算涉及阿伏伽德罗推论：同T P, V1/V2=n1/n2
同T V, P1/P2=n1/n2
8、分析平衡标志问题：M=m/n ρ=m/v
六、化学反应进行的方向判断
1、焓、焓变（反应热） 焓判据：△H < 0 为放热反应，易自发进行。
2、熵、熵变 熵判据（熵增原理）：△S > 0，熵增加的反应，易自发进行。
3、化学反应进行的方向与△H和△G有关，但不能只根据△H或△S判断，而应该根据
△G==△H—T△S判断：
当△H < 0，△S > 0时，△G< 0，反应自发进行；（熵增焓减）
当△H > 0，△H < 0时，△G> 0，反应不自发进行；
当△H > 0，△S > 0或△H < 0，△H < 0时，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时，熵变影响为主.
当△G= 0时，化学反应处于平衡状态
注意： 1、第一、在讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。
第二、大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。
2、常见的熵增过程有：固体----液体-----气体
常见的熵增加的反应有：产生气体的反应、气体物质的量增大的反应。
第二篇：化学平衡专题总结
一、化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：
一等：正逆反应速率相等；
六定：① 物质的量一定，② 平衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定，⑥ 正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点： ①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。 ③在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。 ④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点： ①反应混合物的平均相对分子量不再改变。 ②反应混合物的密度不再改变。 ③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
二、化学平衡状态的标志
1、等速标志：
指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即 V（正）= V（逆） 2、各组分浓度不变标志：
因为V（正）= V（逆）≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。 3．有气体参与的可逆反应：
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总) ①若各物质均为气体：
当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H2(g)+I2(g) 2HI(g)
②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)
（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积 ①若各物质均为气体：
A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。
B．恒压：a. △n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。 b. △n(g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。 ②若有非气体参加：
A．恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。
B．恒压：△n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。
①△n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。 ②△n(g)≠0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。 （4）从体系内部温度考虑：
当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量。若为绝热体系，当体系温度一定时，则标志达到平衡。
例1： （19xx年全国高考题）在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（A C）
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:2
ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（g）==== ｐＣ（ｇ）＋ｑＱ（ｇ）
各物质的物质的量或各物质的物质的量的百分含量一定 平衡 各物质的质量或各物质质量百分含量一定 平衡 各气体的体积或体积的百分含量一定 平衡 各物质的浓度一定 平衡
总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡 单位时间内生成ｍ摩Ａ同时也消耗ｍ摩Ａ 平衡 单位时间内消耗ｎ摩Ｂ同时也消耗ｐ摩Ｃ 平衡 VA:VB:VC:VD=m:n:p:q 不一定
单位时间内生成ｎ摩Ｂ同时也消耗q摩Q 不一定 若m+n≠p+q,总压力 一定(其它条件一定) 平衡 若m+n=p+q,总压力 一定(其它条件一定) 不
相对平均分子质量一定,只有当m+n≠p+q时. 平衡 相对平均分子质量一定,但m+n=p+q时 不
任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时(其它不变) 平衡 若m+n=p+q,密度一定 不 若m+n≠p+q,密度一定 平衡 转化率恒定 平衡
化学平衡图像专题
一、物质的量（或浓度）—时间图象
1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。 12Ａ3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ·s）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ·s）。 2 图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 2（1）A；（2）40％；（3）2AB＋C．
二、速率—时间图
此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．
3 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不
变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 [ ] A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3 A．
4.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。 ①加催化剂对速率影响的图象是（ ）。 ②升温对速率影响的图象是（ ）。 ③增大反应容器体积对速率影响的图象是 ④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是 4①Ｃ②Ａ③Ｄ④Ｂ
5. 已知可逆反应：
下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线： （1）加入稀有气体后的平衡图为________________________。 （2）降低温度后的平衡图为________________________。 （3）体系加压后的平衡图为________________________。
（4）升高温度后的平衡图为________________________。
（5）减小生成物浓度后的平衡图为________________________。 （6）加入催化剂后的平衡图为________________________。
5（1）D （2）F （3）A （4）B （5）E （6）C
三、 速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象
6. 下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）
6A、C。
7 对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）是 [ ]．
2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的
7 A、B．
8.符合图象4的反应为（ ）。 Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ） 8Ｂ
四、含量—时间—温度（压强）图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 9 同压、不同温度下的反应： A（g）＋B（g）C（g）＋Q
A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 [ ]． A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 9 C．
10 现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是 [ ]．
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 10 B．
五、质量分数—时间图象
11.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是（ ）。
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 11A、C
12.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（ ）。
Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２12：C
六、恒压（温）线
该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 13 对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是 [ ]．
13.A、
D
七、转化率（或质量分数等）—压强、温度图象
14.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（ ）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 14.A
16.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），
在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是
Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应放热 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反应吸热 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应放热 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应吸热 15Ｃ
16.
有可逆反应
，试根据下图回答：
（1）压强
比
_____________填（大、小）
（2）体积_____________（填大、小） （3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反应 热（吸，放） 16（1）P1<P2。（2）
。（3）T1<T2。（4）吸热反应。