处方书写规范

lgb698 发表于: 2008-4-24 09:46 来源: 临床药师网 处方格式

1．标准处方格式

Rp：药品名（剂型） 单位剂量*总量

Sig. 单位剂量 用法 每日次数

例：Rp：Inj.Penicilini 80万U*6支

Sig. 80万U i.m. B.i.d （皮试）

2．简易处方格式

Rp：药品名（剂型） 单位剂量 用法 每日次数*天数

例：Rp：Inj.Penicilini 80万U i.m. B.i.d*3（皮试）

类型

1．麻醉处方

要求a.诊断（麻醉用药适应症）

b.使用标准处方格式

例：诊断：肾结石、急性肾绞痛

Rp：Inj.Dolantin 50mg * 1

Sig.25mg i.m. st.

2.普通处方 （除特殊要求之外，不须注明诊断）

例：Rp： Mist Brown 200ml * 1

Sig. 10ml p.o.T.i.d

Tab.ABOB 0.1*30

Sig.0.2 p.o. T.i.d

西文处方

例：Rp：Tab.ABOB 0.1*30

Sig.0.2 p.o. T.i.d

也可为：Rp：Tab.ABOB 0.2 p.o. T.i.d * 5

中文处方

a. 西医处方

Rp：美普清片 25ug * 1 盒（20片）

Sig. 25ug p.o.B.i.d

5% 葡萄糖注射液 500ml * 1瓶

青霉素注射剂 400万U * 2

Sig. 5% 葡萄糖注射液 500ml i.v. drip

青霉素注射剂 400万U 40 gtt/min

b. 中医处方：

Rp： 清热解毒口服液 10ml * 20 支

用法： 20m 口服 一日三次

速效伤风胶囊 10粒 * 1 盒

Sig. 1粒 p.o.B.i.d

c. 中草药处方：

Rp：川贝 10g 炒杏仁 15g 百部 10g 甘草 6g

桔梗 10g 金银花（后下） 15g 生石膏（先煎）30g

朱砂（冲服）0.5g

10味 * 3 付

用法 水煎服 每日一付

中西文混合处方

a. Rp. 复方甘草合剂 200ml * 1 瓶

Sig. 10ml p.o. T.i.d

Inj.Penicilini 80万U*6支

Sig. 80万U i.m. B.i.d （皮试）

Tab.ABOB 0.1*30

Sig.0.2 p.o. T.i.d

维生素B1片 20mg p.o. T.i.d * 7

b. Rp：Inj.5%Glucose 500ml

Inj.10%sod. chloride 15ml

Inj.10%pot. Chloride 10ml i.v. drip

Inj. ATP 40mg 40 gtt/min

辅酶A注射剂 100U Q.d.* 3天

维生素C注射液 3.0g

[ 本帖最后由 mrfy99 于 2008-4-24 19:01 编辑 ]

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lgb698 at 2008-4-24 09:53:14

处方书写规范

1、 认真填写处方前记。

2、 处方头：凡处方都以R或Rp起头。

3、 处方正文，为处方的主要部分，包括药品的名称及剂型规格的数量。每一药占一行，药品用药单位：凡固体或半固体药物以克（g）、毫克（mg）为单位，液体药物一般均以毫升（ml）为单位，丸剂、胶囊以粒为单位（片、丸、胶囊剂并注明含量），注射剂安瓿包装者以支为单位、瓶装者以瓶为单位（但必须注明规格）。抗生素类以克或国际单位计算，血清抗毒素类按规定单位计算。

同一处方中所有各种药，在治疗和构成剂型上所起作用是不同的，一般应按其作用性质依次排列：

4、 1） 主药：系起主要作用的药物。

2） 佐药：系辅助或加强主要作用的药物。

3） 矫味药：系指改善主药或佐药气味的药物。

4） 赋型剂(或稀释剂)系赋予药物以适当形态和体积的介质，以便于取用。

5、 服用法：这一部分是指出病人的服用方法。处方上通常以拉丁文缩写“Sig”作标志。药剂人员应将服用方法用中文写在标签上，并贴在盛装药剂的容器上，药品包装上，以便病人遵照服用。

6、 处方后记：医师签名或盖章，这是表明医师对处方负有责任。药剂人员配方及检查、发药后，亦应签名，以示负责。

医师规范处方示例（省去处方前、后记部分）：

(一)、（主药、佐药顺序）

1、阿莫先胶囊 0.25g x 24粒

Sig 0.5g 四次/日 口服

2、去痛片 0.5g x 9片

Sig 0.5g 三次/日 口服

3、维生素C片 0.1g x 18片

Sig 0.2g 三次/日 口服

(二)、（管包装示例）

六神丸 30粒

Sig 5粒 二次/日 口服

(三)、（指明用药部位）

1、氯霉素眼药水 10ml x 1支

Sig 2滴 四次/日 点右眼

2、酚甘油滴耳剂 10ml x 1瓶

Sig 2滴 四次/日 点右耳

(四)、（规格、数量）

1、庆大霉素注射液 4万u x 2ml x 6支

Sig 4万u 二次/日 肌注

2、青霉素G钾注射液 80万u x 6支

Sig 80万u 二次/日 肌注

(五)、胃舒平片 0.5g x 24片

Sig 4片 四次/日 饭前半小时嚼碎后服

(六)、痢特灵片 0.1g x 18片

Sig 0.2g 四次/日 口服

（应向病人说明，服后尿呈深黄色）

(七)、丁胺卡那注射液 20万u x 6支

Sig 20万u 一次/日 稀释后静脉滴注

lgb698 at 2008-4-24 09:57:41

一，处方内容应包括以下几项：

1，一般项目：医院全称，门诊或住院号，处方编号，年、月、日，科别，病员姓名、性别、年龄，疾病诊断；

（精神药品、麻醉药品处方、急诊处方在右上角需有专用标记；精神药品、麻醉药品处方需有病人身份证号码，或委托人身份证号码；急诊处方需有“急”字）；

2，处方正文需有“R”标记；

药品名称，剂型、规格及数量，用药方法，医师签字；

3，配方人签字，检查核对人签字，药价；

二，处方书写规范：

1，字迹清楚、涂改必须在涂改处医师签字；皮试标记心须醒目；

2，一般用拉丁文或中文书写；

3，中西药品不能混用一张处方；

4，一般处方以三日量为限，慢性病可酌量延长。

5，处方当日有效，超过期限须医师更改日期；

6，医师不得为本人及家属开处方。

三,处方书写格式：

1，药品排列以先注射剂（静脉、肌肉）、后口服药、再外用药为顺序；

2，处方格式以每药“两行全量书写法”为准，即第一行为药品名称、剂型、规格（含量、浓度）、数量（容量）、总量；第二行为用法，包括剂量、给药途径（口服者一般可免写）、给药时间及次数、特别嘱咐（如皮内试验）等。

3，药品应书写全称正名或通用的商品名。

4，药品含量、剂量及数量一律用阿拉伯字码书写；药品用法定计量单位，以克(g)、毫克(mg)、毫升(ml)、国际单位计算(IU)；片剂、丸剂、胶囊剂以片、丸、粒为单位注射剂以支、瓶为单位，并注明含量。

http://www.board4all.cz/showthread.php?t=110140

http://rapiddigger.com/download/beiks-deutsche-postleitzahlen-v6-0-1173-xscale-wm5-wm6-incl-keygen-sympda-rar-4608754/

http://softreflex.com/softdownload_beiks+medical+dictionary+v6+1084+xscale+wm5+wm6+incl+keygen+sympda.html

http://rapiddigger.com/download/beiks-english-dictionary-gold-v6-0-1173-xscale-wm5-wm6-incl-keygen-sympda-rar-4608772/

.cn/s/blog_496abdc30100grvr.html

第二篇：离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结

离子共存与离子反应方程式的书写判断

(09)  12．下列离子方程式正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B. Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

(10)  7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A .  、 、  、      B.、、、

C.、 、   、       D. 、  、  、

(11)  8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H^＋、I^—、NO₃^—、SiO₃^2－            B. Ag^＋、Fe^3＋、Cl^—、SO₄^2—

C.K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^—           D.NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

规律　 离子共存：     (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存，主要是由于发生CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O、HS^-＋H⁺＝H₂S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存，主要是由于Ba²⁺＋CO₃^2-＝BaCO₃↓、Ca²⁺＋SO₄^2-＝CaSO₄↓（微溶）；Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存是因为Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓，Fe³⁺＋3OH^-＝Fe(OH)₃↓等；SiO₃^2-、AlO₂^- 、S₂O₃^２－等不能与H⁺大量共存是因为SiO₃^2-＋2H⁺＝H₂ SiO₃↓、AlO₂^-＋H⁺＋H₂O＝Al(OH)₃↓、S₂O₃^２－＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

３、有弱电解质生成。如OH^-、ClO^-、F^-、CH₃COO^-、HCOO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-等与H⁺不能大量共存，主要是由于OH^-＋H⁺＝H₂O、CH₃COO^-＋H⁺＝CH₃COOH等；一些酸式弱酸根及NH₄⁺不能与OH^-大量共存是因为HCO₃^-＋OH^-=CO₃^2-＋H₂O、HPO₄^2-＋OH^-＝PO₄^3-＋H₂O、NH₄⁺＋OH^-=NH₃·H₂O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO₂^-、S^2-、HS^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^- 、ClO^-、F^-、CH₃COO^-、HCOO^-、PO₄^3- 、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。　　

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

　　１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I^-、、S^2-、HS^-和Fe³⁺不能大量共存是由于2I^-＋2Fe³⁺=I₂＋2Fe²⁺、2Fe³⁺＋ S^2-=S↓＋2Fe²⁺、2Fe³⁺＋3S^2-=S↓＋2Fe S↓。

　　２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO₃^-和I^-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H⁺存在情况下不能共存；SO₃^2- 、S₂O₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S^2-＋SO₃^2-＋6H⁺＝3S↓＋3H₂O、2S^2-＋S₂O₃^2-＋6H⁺＝4S↓＋3H₂O不能共存。ClO^-与S^2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

　　(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe³⁺和SCN^-、C₆H₅O^-，由于Fe³⁺＋SCN^- [Fe(SCN)]²⁺等络合反应的发生而不能大量共存。

(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al^3＋和HCO₃^-，Al^3＋和CO₃^2-，Al^3＋和S^２－，Al^3＋和HS^－，Al^3＋和AlO₂^-，Al^3＋和C₆H₅O^-，Fe³⁺和AlO₂^-，Fe³⁺和HCO₃^-，Fe³⁺和CO₃^2-，NH₄⁺和AlO₂^-等。如3AlO₂^-＋Al³⁺＋6H₂O=4Al(OH)₃↓等。特别注意：NH₄⁺和CO₃^2-、NH₄⁺和HCO₃^-、NH₄⁺和CH₃COO^-在同一溶液中能大量共存。

注意事项

1．审题时应注意题中给出的附加条件，如：

①酸性溶液（H^＋）、碱性溶液（OH^－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-浓度为1×10^-10mol/L的溶液等。

②有色离子：MnO₄^－，Fe^3＋，Fe²⁺，Cu^２＋，Fe（SCN）^２＋使溶液呈现一定的颜色。

③MnO₄^－、NO₃^－、Cr₂O₇^2－等在酸性条件下具有强氧化性。

④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。

2．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe^2＋与NO₃^－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe^2＋+NO₃^－+4H^＋=3Fe³⁺ + NO↑＋2H₂O而不能大量共存；I^－与NO₃^－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO₄^－ 与Cl^－在强酸性条件下也不能大量共存；S^2－与SO₃^2－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。

(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-）既不能与H^＋大量共存也不能与OH^－大量共存。如：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O (HCO₃^－遇碱时进一步电离)

HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O。

(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。

离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：

⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。

⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。

[lx]1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

　　　A．K^＋、Ag^＋、NO₃^－、Cl^－　　　　B．Ba^2＋、Na^＋、CO₃^2－、OH^－

　　　C．Mg^2＋、Ba^2＋、OH^－、NO₃^－　　 D．H^＋、K^＋、CO₃^2－、SO₄^2－

　　　E．Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、Cl^－　　   F．K^＋、H^＋、NH₄^＋、OH^－

2、在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

　　　A．Al^3＋、Ag^＋、NO₃^－、I^－　　　　　   B．Mg^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

　　　C．NH₄^＋、K^＋、S^2－、Br^－　　　　　　  D．Zn^2＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

3、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

　　　A．K^＋、Na^＋、HSO₃^－、Cl^－　　　　　　B．Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

　　　C．NH₄^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－　　　　　　D．K^＋、Na^＋、ClO^－、S^2－

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：

 (1)I^－、ClO^－、NO₃^－、H^＋　　       (2)K^＋、NH₄^＋、HCO₃^－、OH^－

　　 (3)SO₃^2－、SO₄^2－ 、Cl^－、OH^－　　　 (4)Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－ 、Cl^－

　　 (5)H^＋、K^＋、AlO₂^－、HSO₃^－　　　   (6)Ca^2＋、Na^＋、SO₄^2－ 、CO₃^2－　　

　　　A．(1)和(6)　　B．(3)和(4)　　C．(2)和(5)　　D．(1)和(4)

5、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：

　　　A．Na^＋、Al^3＋、NO₃^－、AlO₂^－　　　 　B．Na^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、HSO₄^－

　　　C．Cu^2＋、K^＋、NO₃^－、OH^－　　　　　 D．S₂O₃^2－、Na^＋、H^＋、SO₄^2－

　　　E．Fe^3＋、Cl^－、SCN^－、K^＋　　　 　   F．Fe^3＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

　　　G．Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－、H^＋　　　　　  H．Na^＋、Al^3＋、SO₄^2－、HCO₃^－

6、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（     ）

①KOH Na₂SO₄ AlCl₃  ②NaHCO₃  Ba(OH)₂  H₂SO₄  ③HCl  NaAlO₂  NaHSO₄ 

④Ca(OH)₂  Na₂CO₃  BaCl₂

        A、①②     B、②③      C、①③④        D、①②④

7、有M、N两种溶液，各含下列14种离子的7种：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（      ）

A、OH^- 、S^2-、CO₃^2-     B、MnO₄^-、SO₄^2-、NO₃^-    C、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-   D、AlO₂^-、MnO₄^-、SO₄^2-

离子方程式正误的判断：

判断离子方程式的正误是常见题型，能比较全面地考查考生对离子反应方程式的掌握和理解。在分析离子方程式的错误时主要从以下方面入手：

（1）微粒存在形式错误。查易溶于水的强电解质是否写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性气体、单质、氧化物是否写成化学式，酸式酸根离子是否表示正确。如HCO₃^-不能写成CO₃^2-+H⁺等。

（2）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液反应,既要写Ba²⁺与SO₄²⁺离子的反应，又要写Cu²⁺与OH^-的离子反应。

（3）方程式未配平：质量、电荷、电子得失守恒。查微粒总数及电荷数是否均配平，查参与反应的离子是否等量消去。

（4）物质组成配比错误。看反应物与产物的组成配比是否正确。如稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应不能写成H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+ H₂O，应写成2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+ 2H₂O。

在实际分析时一般考虑少量物质的组成配比，即少量物质电离出来的离子个数比必须符合化学式中的离子个数比。如将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO₃)₂溶液中的离子方程式：OH^-+Ca²⁺+HCO₃^-==CaCO₃↓+H₂O；而过量的NaOH溶液与Ca(HCO₃)₂溶液反应的离子方程式为2OH^-+Ca²⁺+2HCO₃^-==CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-。再如将Ba(OH)₂溶液滴入NaHSO₄溶液的反应：①恰好显中性为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=== BaSO₄↓+2H₂O，恰好沉淀则为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=== BaSO₄↓+H₂O。

因此判断时必须要观察题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量比”、“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

（5）反应不能发生、产物不正确或不能书写离子方程式

①查反应是否符合客观事实，不是主观臆造产物及反应。有些反应不能发生，若写成离子方程式当然是错误的。

②查反产物是否正确。由于发生的反应方向错误或者由于反应物量的不同导致产物不同。

③某些反应不能书写离子方程式。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参与反应，不能写离子反应方程式。如浓硫酸与固体（如Cu、Fe、NaCl固体）的反应不是离子反应。

（6）离子反应次序错误。当有多种离子间发生反应，必须考虑离子的反应次序，才能写出正确的离子方程式。如FeBr₂中通入少量氯气，由于Fe²⁺的还原性大于Br^-，所以氯气先与Fe²⁺反应；而FeI₂中通入少量氯气，由于I^-的还原性大于Fe²⁺，所以氯气先与I^-反应，两个反应的离子方程不同。

（7）符号表示错误。查符号“↓”、“↑”、“===”、“胶体”等是否写对、写齐。

8、下列离子方程式正确的是

A．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄^＋；

B．C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+ CO₃^2-；

C．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Br^-+Cl₂＝Br₂+2Cl^-；

D．Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-+2H₂O.

9、下列离子方程式正确的是

A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，至沉淀完全：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO₃^2-+2CH₃COOH＝CO₂↑+2CH₃COO^- +H₂O

C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃（胶体）+3H⁺

D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

10、下列离子方程式正确的是

A．等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液与明矾溶液以体积比3比2混合

     3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO₄^2－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₂溶于稀硝酸中  Fe(OH)₂＋3H⁺＝Fe²⁺＋3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体  2H₂¹⁸O＋2O₂^2－＝4OH^－＋¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入Na₂S溶液  Cu²⁺＋S^2－＋2H₂O＝Cu(OH)₂↓＋H₂S↑

11、下列离子方程式的书写正确的是

A．FeS固体与稀HNO₃溶液混合    FeS＋2H^＋＝2Fe^2＋＋H₂S↑

B．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液

H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

C．Ca(ClO)₂溶液中通入足量的CO₂气体

Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO

D．等浓度等体积的Ca(H₂PO₄)₂溶液与NaOH溶液混合

Ca^2＋＋H₂PO₄^－＋OH^－＝CaHPO₄↓＋H₂O

12、下列离子方程式书写正确的是

A．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中   SO₂+2ClO^－+H₂O=SO₃^2－+2HClO

B．向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至所得溶液的pH=7

    Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入过量的NaOH溶液

    Ca²⁺+2 HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

D．112mL（S.T.P）Cl₂通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中

    2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂