如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？（1） 反应原理（2）实验装置（3）收集方法（4）实验步骤等

（2）注意事项：①试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷水倒流回试管底部，使试管炸裂。③导管伸入试管内只要稍露出橡皮塞即可，以利于气体排出。④装药品前必须检查装置的气密性。⑤药品要平铺在试管的后部，开始加热时要先预热试管，然后将灯焰集中在有药品的地方加热。⑥用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时，不宜立即收集，待导管口有连续均匀气泡放出时再收集。因为开始的气泡是空气，若此时收集，则氧气不纯。⑦当用排水法收集氧气完毕时，应先将导管移出水面后，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水倒吸到试管内，使试管炸裂。⑧如果用高锰酸钾加热制氧气时，试管口还应塞一小团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（3）操作：检查装置的气密性—→装入药品—→加热—→收集氧气—→取出导管—→撤去酒精灯。

3．实验室制法

（1）高锰酸钾制取氧气a. 实验原理 高锰酸钾（KMnO4）加热——→ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

c. 实验步骤：

a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气

a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b). 导管只需略微伸入试管塞c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d). 装药品时，先装固体后装液体，即：先向锥形瓶中加入二氧化锰，而后向漏斗中加入3％的过氧化氢溶液。e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 总结：

实验室制取气体装置的选择：

若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

注意：催化剂可以简略的概括为“一变，两不变”

a). 一变：改变反应速率，不但可以增快反应速率，而且可以减慢速率；

b). 二不变：本身的质量不变，本身化学性质不变。

c). 二氧化锰不是专职的催化剂

4．实验室收集氧气的方法

实验室是根据气体的密度和在水中的溶解性来确定气体的收集方法。

由于氧气不溶于水，故可以用排水法收集氧气。在用排水法收集氧气时，应先将集气瓶盛满水并用玻璃片盖住，再倒置在水槽中。从试管中开始出来的气泡是空气，不要收集。当气泡连续地并均匀地产生时，再将导管伸入到盛满水的集气瓶口收集氧气。当集气瓶口边缘冒出气泡时，表明集气瓶内水已排完，气体收集满了。此时，应用玻璃片盖住瓶口，再移出水面，正放在桌上。

由于氧气的密度比空气密度大，且不与空气中的其他成分起反应，故可用向上排空气法收集。收集时，导管应该接近集气瓶的底部，便于将集气瓶内空气排尽，同时，应在集气瓶的瓶口盖上一块玻璃片，以稳定气流。把带有火星的小木条伸入集气瓶内，小木条重新燃烧，证明氧气已收集满。：

制作过程和科学方法：

MnO2

(1)实验室制氧气

原理 2H2O2 ======== 2H2O + O2↑ （催化剂：MnO2 ）

2KMnO4=====K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （条件：△ ）

2KClO3======2KCl+3O2↑（ 条件：△ 催化剂：MnO2）

(2)气体制取与收集装置的选择

用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体加热制气体

用过氧化氢制氧气选乙装置:液体不加热制气体

(3)制取氧气的操作步骤和注意点

A.（以高锰酸钾制取氧气为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)

查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热) 收----收集气体 离----把导气管从水槽中取出 熄----熄灭酒精灯

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽

B.(以过氧化氢制氧气为例)

a.步骤:查---装---收

查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上,然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降,气密性就良好)

装---装药品,先装固体,后装液体(防止液体飞溅)

收---收集气体

b、注意点

①长颈漏斗的颈部应在液面以下:防止气体泄露----可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止,以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

(4)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

[解答]：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气 (2)无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色

(3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。

答案试管1产生较多的气泡，试管壁有点热；试管2急速产生大量气泡和白雾，试管壁很烫；液体反应物浓度越大反应速度越快。

基础题

1、 1．下列变化中不属于化学变化的是 （ ）

A、加热氯酸钾制氧气 B、加热高锰酸钾制氧气

C、工业上用分离空气法制氧气 D、氧气使带火星木条复燃

2．在“高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气”反应中，二氧化锰是 （ ）

A、氧化剂 B、催化剂 C、反应物 D、生成物

3．当大气压在1.013×105Pa时，液态氮的沸点是－195.8℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－219℃，液态二氧化碳的沸点是－78.44℃则在分离液态空气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（ ）

A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳 B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳

C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气 D.氦气、二氧化碳、氧气、氦气

4．在液态空气中上方放置一点燃的细木条后可能发生的现象是 （ ）

A、木条燃烧更旺 B、木条燃烧和原来一样

C、木条立即熄灭 D、可能引起爆炸

5．实验室用高锰酸钾制取氧气大致可以分为以下主要操作：a.点燃酒精灯给试管加热 b.熄灭酒精灯c.检查装置的气密性 d.连接仪器 e.装药 f.用排水法收集气体 g.撤出导气管。其中正确的操作顺序是（ ）

A.cdaebfg B.dceafgb C.adcefgb D.dceafbg

6．组装一套比较复杂的装置，组装的顺序一般是（ ）

A.从下到上，从左到右 B.从下到上，从右到左

C.从上到下，从左到右 D.从上到下，从右到左

7．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（ ）

①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略微向下倾斜；④忘了在试管口加一团棉花；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯⑦高锰酸钾中混有可燃物

A.全部 B.除④外 C.除⑥⑦外 D. ①②③⑤

8、实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。

⑴制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了 。⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是 。⑶常在试管口塞一团棉花，其目的是 。⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是 。⑸用排水法收集氧气，当气泡 时，再开始收集。⑹集满氧气的集气瓶应盖好 ， 放出实验桌上。

提高题

1、为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾，②电解水，③在常温下用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气

（1）写出反应③的文字表达式___________________________________________；

（2）你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）__________，与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是_____________________________________________。

3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：

，现欲制得干燥而又纯

净的氧气，可采用下图实验装置进行： 其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答：

(1)装置Ⅱ中的化学药品是__________，作用是___________。

(2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。

(3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是__________________________________。

第二篇：空气、氧气总结

课题1 空 气

一、空气成分的研究史

法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟

②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）

五氧化二磷（P2O5）

点燃 化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5

5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹

C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫等物质？

答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。

6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密

性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹

三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：

1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

四、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的。

2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质

不活泼。

2课时1 氧气

一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质（很活泼）

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）

CO2 化学方程式 C + O2 点燃

2、硫粉（淡黄色） 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气

体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2）

化学方程式 S + O2 点燃 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2五氧化二磷（P2O5）

点燃 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）燃烧

实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2 化学方程式：2Mg + O2点燃 氧化镁（MgO）

2、铁丝（银白色固体）燃烧

实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）

化学方程式：3Fe + 2O2 点燃

四氧化三铁（Fe3O4） Fe3O4

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。

（三）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。

2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟；

4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。

三、氧气的用途

（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”） ③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课时2 实验室制取氧气

一、氧气的工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化

具体过程:

196℃），先蒸发出来 空 气 183℃）

二、

1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气

A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）

B实验原理：

表达式：过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2）

化学方程式： 2H2OMnO2 2O+ O2 ↑

注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置： 固体与液体反应类型，不需加热

注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气

A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

表达式：氯酸钾（KClO3）

方程式：2KClO3 MnO

△ △ 氯化钾（KCl） + 氧气（O2） 2KCl + 3O2 ↑

注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

② 加热高锰酸钾：

表达式：高锰酸钾（KMnO4）

△ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2） 方程式：2KMnO4

△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）

D、操作步骤：

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④ 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部

⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。

⑥ 收集气体：

a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。

b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。 ⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

E、注意事项：

a). 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。 b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 F、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

三、催化剂：

1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和

质量在反应前后不变的物质。

2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：①催化剂不能改变生成物的质量

②催化剂不是反应物也不是生成物

③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同

④某一反应的催化剂可能不只一种