20##-2015武警部队院校招生统一考试物理模拟题
一、选择题
1、调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响．这些污染物最常见的是（ ）
2、下列有关化学用语正确的是（ ）
3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)+O2
2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D．已知2C(s)+2O2(g)==2 CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2；则△H1＜△H2
4、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体
生成的一组离子是 ( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO
、Na＋
C．NH
、CO
、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋
5、在某无色透明的酸性溶液中，能大量存在的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
6、 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A．NaHSO4 ===Na＋＋H＋＋SO42-
B．AgCl ===Ag+＋ Cl－
C．Ba (OH)2 ===Ba2＋ ＋ 2OH-
D． CH3COONH4
NH4＋＋ CH3COO－
7、下列说法不正确的是
A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应
C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强
8、 下列有机物的名称正确的是
A．2，2-二甲基-3-戊烯 B．4，5-二甲基-3-乙基己烷
C．2，3，3-三甲基丁烷 D．2，3-二甲基-4-乙基已烷
9、下列各组物质中，互称为同位素的是
A．甲烷和乙烷 B．氧气和臭氧 C．126C和146C D．正丁烷和异丁烷
10、下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ).
A．淀粉溶液和食盐溶液 B．CCl4和水
C．乙烷和乙烯 D．乙酸和乙醇
二、填空题
11、 （1）硫酸氢钾电离：
（2）氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：
（3）用双线桥或者单线桥法标明该反应的电子转移，并填空。
3Cl2 + 6 NaOH===5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化剂与还原剂的质量比__________， 还原产物与氧化产物的物质的量之比___________
12、写出下列反应的化学方程式
1、制取漂白粉的化学方程式
2、过氧化钠与二氧化碳反应
3、钠与水反应
4、钠与硫酸铜溶液反应
5、氯气与水反应
13、今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用 如 图装置进行实验，填写下
列空白：
(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是 ________________，从B口进气可收集的气体是________。
(2)当烧瓶中充满水时，可用来测量________等气体的体积。
(3)当烧瓶中装入某种溶液，用于洗气时，气体应从____
____口进入烧瓶。
14、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：
(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。
(3)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。
(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。
15、 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （填序号）
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水
16、按要求填空：
（1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式： ▲
（2）2，3—二甲基—1—丁烯的结构简式： ▲
（3）用系统法命名：
▲
分子结构中有 ▲ 手性碳原子。
（4）CH2=CH—C≡CH结构中碳原子轨道的杂化方式是 ▲
（5）有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为：
。
的分子式为 ▲ ，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气
▲ 升；该烃的一溴取代物有 ▲ 种。
17、同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
①
和
； ②
和 ；
③CH4和CH3CH2CH3； ④金刚石与石墨； ⑤氕、氘与氚； ⑥16O、17O和18O
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； ⑧氧气（O2）与臭氧（O3）。
18、 (1)有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和单质甲，其中C是盐类化合物，H为酸性氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系：
G + A → 甲 + H D + A→ C + B C + E → F↓(红褐色) + NaCl
则A、B、G的化学式：A B G
(2)有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：
①A +B→ C + E ②C + NaOH →D蓝色↓ + F ③F + Ba(NO3)2 → G白↓ + NaNO3
写出下面各物质的名称：E F
19、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
① A+B→C+E ② C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③ D
A+E ④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题（1） 写出它们的化学式：
A B C D E F 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
① ②
③ ④
三、计算题
20、某1 mol链烃A在一定条件下完全裂化成1 mol烷烃B和1 mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。试通过计算回答下列问题：
（1）写出链烃A分子式。
（2）烷烃B和烯烃C可能各是什么物质？
（3）如果要求1 mol B完全燃烧时需要O2的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？
21、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
22、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：
①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
②产生的气体在标准状况下的体积。
参考答案
一、选择题
1、选D．
2、分析：
A．氮气分子中存在氮氮三键，即两个氮原子之间存在3对共用电子对；
B．氮原子的核电荷数为7，最外层含有5个电子，2p轨道应为3个电子；
C．硝基书写错误，硝基写在苯环左边，应该表示为：O2N﹣；
D．甲烷为正四面体结构，分子中存在1个C、4个H原子，且碳原子半径大于氢原子．
解答：
解：A．氮气中存在3对氮氮共用电子对，氮气分子正确的电子式为：
，故A错误；
B．氮原子的结构示意图为
，最外层为5个电子，含有两个电子层，则其原子正确的电子排布式为：1s22s22p3，故B错误；
C．硝基写在苯环左边，应该表示为：O2N﹣，硝基苯正确的结构简式为：
，故C错误；
D．甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：
，故D正确；
故选D．
3、D 4、A 5、C6、D 7、A 8、D9、C10、B
二、填空题
11、（1）KHSO4==== K+ + H+ + SO42-
(2)Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ====BaSO4 
+ 2H2O
(3) 5e-
3 Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O 5:1 5:1
12、 (1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ (3) 2Na+2H2O===2NaOH+H2
（4）2Na+2H2O+CUSO4=CU(OH)2+H2+Na2S04 （5） Cl2+H2O=HCl+HClO
13、解析 解答本题时注意以下两点：
(1)排气法收集气体要比较气体与空气的密度大小，该气体是否与空气中的成分反应；
(2)排水法收集气体时短进长出。
答案 (1)H2、CH4、NH3
Cl2、HCl、H2S、SO2
(2)H2、CH4、NO (3)B
14、 (1)蒸馏(2) 过滤(3)BaCl2 K2CO3 HCl (4) 萃取 萃取（或萃取分液）
15、①③⑤
16、（1）C8H18
（2）CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3
（3）3，3，4—三甲基已烷 1
（4）sp2 sp
（5）C10H16 313.6 2 （每空2分）
17、类别
同位素
同系物
同素异形体
同分异构体
组号
⑤⑥
①③
④⑧
②⑦
18、 (1) Fe2O3；H2O；CO (2)水；硫酸钠
19、 (1) CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4
（2）CuO + 2H+ ==== Cu2+ + H2O Cu2+ + 2OH- ==== Cu(OH)2
Cu(OH)2 ==== CuO + H2O SO42- + Ba2+====BaSO4
三、计算题
20、（每小题2分，共6分）（1）C4H10（2）B：CH4 C：CH2==CHCH3或B：C2H6 C：CH2==CH2
（3）CH2==CHCH3
21、【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g；2.24L (3) 0.5mol/L
22、c（Na2SO4）=0.1mol/L c(Na2CO3)=0.4mol/L
气体体积为0.896L
第二篇：20xx武警部队院校招生统一考试综合模拟试题三
20##武警部队院校招生统一考试综合模拟试题三
化学部分（共60分，45min）
相对分子量H-1,C-12 ,O-16,N-14
一． 单项选择题（本题共6题，每题3分，共18分）
1. 下列两种物质均为纯净物的是
A 重水 王水 B 汽油 煤油
C 干冰 冰醋酸 D 水玻璃 硫酸铝钾
2. 碳的同素异形体所共有的性质是
A 硬度高 B 能导电
C 有金属光泽 D 能与氧气化合生成二氧化碳
3. 下列离子方程式书写错误的是
A 铜片放入FeCl3溶液中 Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+
B 硫化亚铁放入稀硫酸中 FeS + 2H+ = H2S + Fe2+
C 在FeCl3溶液中加入足量氨水 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯
D 钠与水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
4. 常温常压下,1g甲烷在氧气中完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时,放出56KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是
A CH4(气) + 2O2(气) = 2H2O(液) + CO2(气) - 896KJ
B 1/2CH4(气) + O2(气) = H2O(液) + 1/2CO2(气) + 448KJ
C 1/2CH4(气) + O2(气) = H2O(气) + 1/2CO2(气) + 448KJ
D CH4(气) + 2O2(气) = 2H2O(液) + CO2(气) + 896KJ
5. 在高温下用一氧化碳还原mg氧化铁得ng铁,氧的原子量为16,则铁的原子量为
A 2(m-n)/3n B n/24(m-n)
C (m-n)/8n D 24n/(m-n)
6. 下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
二．填空题（共5题，共 31 分）
7.在一定条件下，反应 2A
B + C 达到平衡。
(1)若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是 。
(2)若增加或减少B时，平衡不移动，则B是 态。
(3)若A、B、C均为气态，在温度和容积一定的条件下增大B的浓度,则A与C的物质的量之比 (填“增大”、“减小”或“不变”)
8.有A、B、C、D四种化合物,常温下固体A与B 溶液反应后有无色的气体C放出.若过量C通入烧碱溶液又生成A,C与氧气化合后的产物D通入水中又生成B.则A是 ,B是 ,C是 D是 .
.
9. 为得到39％的硝酸,应向300g 47％的硝酸中加入23％的硝酸的质量为
10.分子式为C4H10的一氯取代有_______种；化学式为C8H18的烷烃中，含有3 个甲基的同分异构体的数目是_______。
11.现有以下几项操作：① 加适量盐酸 ② 加适量水溶解 ③ 过滤 ④ 高温或加热灼烧 ⑤ 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。
B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。
C. 除去铜粉中的氧化铜，应先 再 。
D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再
三.计算题（11分）
12.某烃和乙烯组成的混合气体共0.1mol,完全燃烧后,在标准状况下得到3.36L二氧化碳和3.6g水.通过计算写出该烃的结构简式,并计算出该烃在混合气体中占的体积分数.