第七单元   燃烧及其利用

课题1  燃烧和灭火

一、燃烧

1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）

二、灭火的原理和方法

1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，   就可以达到灭火的目的

2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火

化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

课题2  燃料和热量

一、化石燃料

①       包括煤、石油、天然气（都是混合物）

②       是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的

③       属于不可再生能源

④ 合理开采，综合利用，节约使用

1、煤

①       称为“工业的粮食”

②       组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

③       将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）

④       煤燃烧会产生SO₂、NO₂等，会形成酸雨

2、石油

①       称为“工业的血液”

②       从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品

③       组成：主要含碳、氢元素

④       炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）

⑤       石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等

3、天然气

（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH₄，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物

A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

B、甲烷的化学性质：可燃性CH₄＋2O₂ CO₂＋ 2H₂O （发出蓝色火焰）

注意：1点燃甲烷前要检验纯度

（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）

（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊

（4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重

（6）、西气东输：输的是天然气

（7）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

课题3   使用燃料对环境的影响

一、    燃料燃烧对空气的影响

１、    煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

２、    酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等

防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等

３、    汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路

二、使用和开发新的燃料及能源

1、乙醇

① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源

② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精

③ 可燃性：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料

⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产

2、氢气

① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。

② 有可燃性 2H₂ + O₂2 H₂O

③ 有还原性H₂+CuOCu+ H₂O 用于冶炼金属

④ 电解水可得到氢气2 H₂O2H₂↑+ O₂↑，但耗用电能

⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难

３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑

收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性

4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能

附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：

一、       固 + 固 气体                        发生装置图：

制取氧气：反应原理：2KMnO₄        K₂MnO₄  + MnO₂ + O₂↑

2KClO₃2KCl+3O₂↑

二、固 + 液气体                            发生装置图：

①制取氧气：    反应原理：2H₂O₂2H₂O + O₂↑ 

②制取二氧化碳：反应原理： CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

④       制取氢气：    反应原理：Zn＋H₂SO₄  ===  ZnSO₄＋H₂↑

练习

1．下列关于燃烧的说法最确切的是（    ）

A．燃烧一定是化合反应     B. 在空气中不能燃烧的物质在氧气中也不能燃烧

C. 可燃物不进行点火是不可能燃烧的    D. 燃烧是剧烈的发光发热的化学反应

2．一场大火往往由一个小小的烟头引起，烟头在火灾中所起的作用是（  ）

A. 提供可燃物       B. 使可燃物的温度达到着火点

  C. 提供氧气         D. 降低可燃物的着火点

3．下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”的原理的是（   ）

A、住宅着火消防队员用高压水龙头向着火处喷水

B、烧菜时油锅着火迅速盖上锅盖

C、实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭

D、发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前方的小片树林砍掉

4．在煤矿的矿井里，为了防止瓦斯爆炸常采用的安全措施是（    ）

A、进矿井时先做灯火实验    B、准备好灭火器材

C、通风并严禁烟火          D、戴装有活性炭的面具

5．关于易燃和易爆物品的生产使用和运输储存方法不正确的是（   ）

A、存放时要露天存放，紧密堆积    B、搬运取用时要轻拿轻放不能砸摔和撞击

C、运输时，避开人口稠密区    D、生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物间要留有足够的防火距离

6．“绿色化学”的特点之一是“零排放”。在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（   ）

A、CH4O               B、 CH2O2          C、 C2H6O               D、 C2H4O2

7．下列有关煤、石油、天然气的说法不正确的是（   ）

A、它们都是当今世界最重要的化石能源      B、它们燃烧都生成二氧化碳  

C 、它们的蕴藏量是无限的                 D、它们都是混合物

8．人类生活需要能量，下列能量转化的例子，不是由化学变化产生的是（    ）

A、燃起篝火烘烤食物                     B、太阳能热水器烧水          

 C 、绿色植物将太阳能转化为化学能        D、煤燃烧发电

9．选择燃料应考虑的因素是（     ）

①是否易于燃烧②是否生成污染气体③能释放多少热量④是否能稳定的燃烧⑤是否廉价⑥使用是否安全⑦是否容易储存和运输

A、①③⑤⑦      B、②④⑥    C、①②③④      D、①②③④⑥⑦

10．造成酸雨的主要物质是（   ）

A、甲烷和一氧化碳                B、二氧化硫和一氧化碳

C、一氧化碳和二氧化碳            D、二氧化硫和二氧化氮

11．从人类生存的环境考虑，未来用于汽车的理想燃料是（    ）

A、天然气        B、汽油       C、氢气        D、脱硫煤

12．汽车尾气中有多种有害物质，会造成污染，汽车尾气中的下列物质不会造成空气污染的是（    ）

A、一氧化碳        B、碳氢化合物        C、氮氧化物       D、二氧化碳

13．以下措施中，能减少酸雨产生的有效措施是（    ）

①少用煤炭做燃料  ②把工厂的烟囱升高  ③燃料脱硫  ④在已经酸化的土壤中加石灰

⑤利用太阳能开发氢能源

A、①②③⑤          B、①③⑤        C、②③④          D、③④⑤

14．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，按照它们的某种性质可以归为一类，下列跟上述三种物质属于同一类物质的是（     ）

A、CO             B、N2                 C、SO2                      D、CO2

15．《人民日报》20##年5月28日报道：某市一酒楼因员工操作不当引发火灾，造成严重后果。当火灾发生时，下列措施不恰当的是(    )

A．隔离可燃物                                        

B．有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进

C．把棉被用水湿透，覆盖在可燃物上，防止火势迅速蔓延

D．室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出

16．森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原因的分析不合理的是 (    )

A．爆炸使燃烧处暂时缺氧          B．爆炸气浪降低了可燃物的温度

C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点  D．炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气

17．古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺，“火要虚”的目的是(      )

A．增大可燃物的热值。       B．降低可燃物的着火点。

C．增大空气中氧气的含量。   D．增大可燃物与空气的接触面积。

18．“千里之行，始于足下”。汽车是常用的交通工具，但汽车尾气会造成空气污染。下列能源的使用最有利于防止空气污染的是（        ）

A．太阳能      B．天然气       C．汽油        D．柴油

19.天然气、液化石油气燃烧的反应是CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；

C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 。现有一套用天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料，应采用的措施是（    ）

A  减小空气的进入量，增大液化气进入量       B 增大两者的进入量

C  增大空气进入量或减小液化气进入量         D 减少两者的进入量

20．下列能源中，属于不可再生能源的一组是（        ）

  ①煤  ②核燃料  ③生物质能  ④石油

  A．①②③    B．①②④    c．①③④    D．②③④

第二篇：初三化学人教版分单元知识点总结

初三化学知识点总结

第一单元:走进化学世界

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

　　一、药品的取用原则

　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

　　1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

　　四、酒精灯的使用

　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度最高，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

　　五、洗涤仪器：

　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　六、活动探究

　　1、对蜡烛及其燃烧的探究  2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究

七、绿色化学的特点

第二单元：我们周围的空气

　　一、基本概念

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N₂  O₂  CO₂  P₂O₅等。

　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N₂  O₂  S   P等。

　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO₂  KClO₃   SO₂ 等。

　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO₂  SO₂等。

　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

　　12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。

　　 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　　二、空气的成分

　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：

　　（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）

　　（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）

　　2、空气的成分：

　　N₂ ：78%  O₂：21%  稀有气体：0.94%  CO₂：0.03%  其它气体和杂质：0.03%

　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　　4、氮气的用途

　　5、稀有气体的性质和用途

　　6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

　　（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

　　（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO₂  CO  氮的氧化物等。

　　三、氧气的性质

　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　（2）氧气与一些物质的反应：

　　参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式硫    S + O₂==SO₂ （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

　　铝箔   4Al + 3O₂ ==2Al₂O₃    碳    C+O₂==CO₂铁3Fe + 2O₂ == Fe₃O₄（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

　　磷   4P + 5O₂ == 2P₂O₅（产生白烟，生成白色固体P₂O₅）

　　四、氧气的实验室制法

　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　　2、反应的原理：

　　（1）过氧化氢 水+氧气（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气     （导管口要塞一团棉花）

　　（3）氯酸钾 氯化钾+氧气

　　3、实验装置

　　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

　　5、操作步骤：

　　查：检查装置的气密性。将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　　定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　　收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　　熄：熄灭酒精灯。

　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　　7、验满方法：

　　（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　　（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　　8、注意事项：

　　（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　　（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　　（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　　（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

　　（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　　（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　　（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

　　（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

　　（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　　五、氧气的工业制法——分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水

　　一、水的组成

　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

　　氧气+氢气（分解反应）  2H₂O 通电 2H₂↑+ O₂↑

　　3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　4、水的性质

　　（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

　　二、氢气

　　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　2、化学性质——可燃性。

　　在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

　　注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

　　三、分子

　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

　　（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

　　3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：

　　a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味？

　　b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味？

　　c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干。那么，水到那里去了？

　　d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味。为什么？

　　e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯。怎么回事？

　　四、原子

　　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

　　2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

　　3、分子与原子的比较

　　五、物质的分类、组成、构成

　　1、物质由元素组成

　　2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

　　3、物质的分类    单质  纯净物  化合物 混合物

　　六、水的净化

　　1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

　　2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

　　3、硬水和软水

　　（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

　　（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

　　七、物质的分类方法

　　1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）

　　2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

　　八、爱护水资源

　　1、人类拥有的水资源

　　2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　　3、爱护水资源——节水标志

　　（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生 B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准  C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药    D、生活污水集中处理后再排放。

第四单元: 物质构成的奥妙

　　一、原子的构成：

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

　　注意：

　　相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

　　它的单位是  1，省略不写。 2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.

　　三、元素：

　　1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

　　2、地壳中各元素含量顺序：O  Si  Al  Fe

　　3、元素、原子的区别和联系

　　4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子

　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素

　　6、元素的分类非金属元素  液态  固态  气态  稀有气体元素

　　7、元素周期表

　　四、离子

　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

　　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

　　3、元素的性质与最外层电子数的关系

　　A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。

　　B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

　　C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xⁿ⁺或X^n-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al³⁺表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO₄^2-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

　　五、化学式

　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　2、意义：

　　（1）．表示一种物质；

　　（2）．表示组成这种物质的元素；

　　（3）．表示各种元素原子的个数比；

　　（4）．表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。

　　例如：H₂O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

　　水是由水分子构成的；

　　水分子是由氢原子和氧原子构成；

　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　　六、化合价

　　1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.

　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

　　4、记住常见元素的化合价

　　七、数字表示意义

　　1、元素符号前的数字：表示原子个数  2N

　　2、化学式前面的数字：表示分子个数  2H₂O

　　3、离子符号前面的数字：表示离子个数

　　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数  Mg²⁺

　　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

　　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H₂O

　　八、相对分子质量：

　　化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　如： H₂O的相对分子质量＝1×2+16＝18       CO₂的相对分子质量＝12+16×2＝44

　　 NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5       KClO₃ 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5

　　根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。

　　如：在 H₂O 中，氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8 

　　CO₂中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8

　　如：计算化肥硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数　

　　1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80

2．再计算氮元素的质量分数：

第五单元：化学方程式

  一、质量守恒定律:

   1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

      说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

            ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

            ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

   2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

   3、化学反应前后

（1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变

     （2）一定改变   宏观：物质的种类一定变

                     微观：分子种类一定变

     （3）可能改变：分子总数可能变

    二、化学方程式

      1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律

      2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）

      3、含义 以2+ ===（点燃）2为例

      ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水

      ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

      ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

      4、化学方程式提供的信息包括

      ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

      5、利用化学方程式的计算

      三、化学反应类型

      1、四种基本反应类型

      ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

      ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

      ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

      ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

      2、氧化还原反应

         氧化反应：物质得到氧的反应

         还原反应：物质失去氧的反应

         氧化剂：提供氧的物质

         还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

      3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第六单元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的几种单质

　　1.金刚石（色散性好，坚硬）

　　2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）

　　3.C₆₀（由分子构成）

　　性质：

　　1.常温下不活泼

　　2.可燃性C+ O₂==（点燃） CO₂       2C+ O₂== 2CO

　　3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO₂

　　4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭  炼钢 3.炭黑  颜料

　　二、CO2的实验室制法

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO₂+H₂O== H₂CO₃　与石灰水反应CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃+ H₂O

　　2.石灰石（或大理石）和稀盐酸

　　3.原理CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂

　　4.实验装置：固液常温下收集方法 向上排空气法

　　5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口

　　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

　　三、CO的性质

　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O₂== 2CO₂还原性CO+CuO==Cu+ CO₂毒性：使人由于缺氧而中毒

第七单元：燃料及其作用

　　一、 燃烧的条件

　　1. 可燃物

　　2. 氧气（或空气）

　　3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）

　　二、灭火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下

　　三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

　　四、清洁燃料：乙醇和天然气

　　五、能源

　　1.化石能源  2.氢能 3.太阳能  4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

第八单元：金属和金属材料

　　一、金属活动顺序表：

　　K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  Hg  Ag  Pt  Au金 属 活 动 性 依 次 减 弱

　　二、金属材料

　　1.纯金属 铜 铁 铝 钛

　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

　　三、金属性质

　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

　　2.化学性质：

　　金属与氧气反应4Al+3O₂==2Al₂O₃ ；3Fe+2O₂==Fe₃O₄ ；

　　2Mg+O₂==2MgO  ；2Cu+O₂==2CuO

　　金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl₂+H₂↑　Mg+ H₂SO₄==MgSO₄+H₂↑  2Al+6 HCl== 2AlCl₃+3H₂↑ 2Al+3H₂SO₄==2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑  Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑  Zn+2H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑  Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑    Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑　　　

　　金属与溶液反应2Al+3CuSO₄==Al₂（SO₄）₃+3Cu   

　　四、金属资源的利用

　　1.铁的冶炼：（1）原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石（2）原理：Fe₂O₃+3CO==2Fe+3CO₂（3）设备：高炉

　　2.金属的腐蚀和防护：

　　（1）铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

　　（2）防止铁生锈地方法：a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构

　　3.金属资源保护措施：（1）防止金属腐蚀；（2）金属的回收利用；（3）有计划合理的开采矿物；（4）寻找金属的代替品

第九单元  《溶液》知识点

    一、溶液的形成

    1、溶液

     （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

      叫做溶液

     （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

    注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2(SO4)3为黄色

          b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

          c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

             溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

          d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

             固体、气体溶于液体，液体为溶剂

    2、溶质和溶剂的判断：

         液体溶于液体，有水，水为溶剂；无水，量多的为溶剂。

3、饱和溶液、不饱和溶液          

（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

    （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

    （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

     注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

         ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

    （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

      ①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

      ②不饱和溶液不一定是稀溶液。

      ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 。

    （5）溶解时放热、吸热现象

      溶解吸热：如NH4NO3溶解

      溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

      溶解没有明显热现象：如NaCl

      二、溶解度

      1、固体的溶解度

      （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

      四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

      （2）溶解度的含义：   

      20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

      在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

      或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

      （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）  

②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO₃

                   少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

                   极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂

      （4）溶解度曲线

                         

（1）溶质在各温度下的溶解度   

（2）交点含义

（3）溶解度大小比较

（4）各种溶质获得晶体的方法（降温还是升温） 。

（5）降低或者升高一定温度，各种溶质能否析出晶体，量的多少

（6）混合物除杂方法

 2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：  ①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

      ③压强（压强越大，气体溶解度越大）

 3、混合物的分离

      （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

      （2）结晶法：分离几种可溶性物质

      结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

      降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO₃

 三、溶质的质量分数

      1、公式：溶质质量分数=

      2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=

      3、配制一定溶质质量分数的溶液

      （1）用固体配制：

      ①步骤：计算、称量、溶解

      ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

      （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

      ①步骤：计算、量取、稀释

      ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十章《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

　酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

用途：

浓盐酸：

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

浓硫酸：

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

　（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

　（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

 3、三种离子的检验

试剂

（1）Cl^-

AgNO₃ 及HNO₃

（2）SO₄^2-

①Ba(NO₃)₂及HNO₃②HCl 及BaCl₂

（3）CO₃^2-

HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

（1）颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

（2）俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

（3）制法

Ca(OH)₂+Na₂CO₃== CaCO₃↓+2NaOH

CaO +H₂O== Ca(OH)₂

（4）用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液     ③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水

　（3）酸+碱 → 盐+水

　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物的化学性质：

（1）大多数可与水反应生成酸

CO₂+H₂O== H₂CO₃

SO₂+H₂O== H₂SO₃

SO₃+H₂O== H₂SO₄

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水(不是复分解反应)

CO₂ +Ca(OH)₂== CaCO₃↓+H₂O

金属氧化物的化学性质：

（1）少数可与水反应生成碱（可溶性碱）

Na₂O +H₂O== 2NaOH

K₂O +H₂O== 2KOH    

BaO +H₂O== Ba(OH)₂   

CaO +H₂O== Ca(OH)₂

(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe₂O₃+6HCl== 2FeCl₃+3H₂O

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

Cu(OH)₂==(加热)CuO +H₂O       

2Fe(OH)₃==（加热）Fe₂O₃+3H₂O

五、中和反应   溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH^-+H⁺== H₂O

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）0          ７            14

　　   酸性增强   中性   碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂

石蕊:紫色试液，遇酸变红，遇碱变蓝。

酚酞:无色试液，遇酸不变色，遇碱变红。

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元  《盐  化肥》知识点

一、常见的盐   

定义：能解离出金属离子(或NH₄⁺)和酸根离子的化合物

二、物质

1、氯化钠NaCl

俗称：食盐

物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

用途：

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+    维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-  促生盐酸、帮助消化，增进食欲

2、碳酸钠Na₂CO₃

俗名：纯碱（因水溶液呈碱性）苏打

物理性质：白色粉末状固体，易溶于水

用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

3、碳酸氢钠NaHCO3

俗名：小苏打

物理性质：白色晶体，易溶于水

用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多

备注：

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na₂CO₃·10H₂O。碳酸钠晶体Na₂CO₃·10H₂O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2NaHCO₃ ==（加热）Na₂CO₃+ H₂O+ CO₂↑  NaHCO₃+HCl===NaCl+ H₂O+ CO₂↑

二、精盐提纯--去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

溶解：烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用：加速溶解

过滤：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：引流

蒸发：铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。玻璃棒作用：使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO₄↓ Cu(OH)₂↓ Fe(OH)₃↓ Mg(OH)₂↓ BaCO₃↓ CaCO₃↓

生成气体：H⁺与CO₃^2－ ；   NH₄⁺与OH^－ 。生成水：H⁺与OH^－

③反应实质：离子结合成H₂O：H⁺与OH^－

   ↑：H⁺与CO₃^2－；NH₄⁺与OH^－

   ↓：Ag⁺与Cl^－；CO₃^2－      Ba²⁺ 与CO₃^2－；SO₄^2－

       Ca²⁺与CO₃^2－  ......            

       Mg²⁺与OH^－......

四、酸、碱、盐的溶解性

　1、酸：大多数都可溶（除硅酸H₂SiO₃不溶）

　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

　3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

         硫酸盐除BaSO₄难溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其余多数可溶；

         氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

         碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

         注：BaSO₄、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

H⁺     1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO₃^2－盐

OH^－    1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe³⁺、Cu²⁺盐

Cl^－    用AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO₄^2－   用Ba(NO₃)₂溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO₄沉淀；或用HCl和BaCl₂

CO₃^2－   用HCl能产生使Ca (OH)₂变浑浊的气体

Fe³⁺    用OH^－能生成红褐色沉淀

Cu²⁺    用OH^－能生成蓝色沉淀

NH₄⁺    用OH^－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg²⁺    用OH^－  能生成白色沉淀

Ca²⁺    用CO₃^2－  能生成白色沉淀

六、化学肥料 

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥  作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

           缺氮：叶黄

a、 常用氮肥：

（1）NH₄HCO₃     17.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

（2）NH₄NO₃      35%

易爆，结块不可用铁锤砸

（3）(NH₄)₂SO₄    21.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

（4）NH₄Cl        26.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

（5）CO(NH₂)₂     46.7%

含氮量最高的氮肥（有机物）

（6）NH₃. H₂O

加水稀释后施用

不稳定，易放出NH₃↑

（7）NaNO3

b、NH₄⁺的检验

　　试剂：碱（NaOH、Ca(OH)₂等）、湿润的红色石蕊试纸

　　NH₄NO₃ + NaOH=NaNO₃ +NH₃↑+H₂O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥   作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄

常用钾肥：

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K₂CO₃）， 呈碱性

    K₂SO₄：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥   作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

　　　　　　缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

　　　常用磷肥  磷矿粉  Ca₃(PO₄)₂

　　　　　　　　钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

　　　　　　　　过磷酸钙 Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄    不能与碱性物质混合施用。

　　　　　　　　重过磷酸钙 Ca(H₂PO₄)₂          如草木灰、熟石灰

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种

  KNO₃

　NH₄H₂PO₄      不能与碱性物质混合施用

　(NH₄) 2HPO₄  

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：N₂O、NH₃、H₂S、 SO₂  

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

第十二单元     化学与生活

课题1   人类重要的营养物质

　　　　　　　　　　　

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

　成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

         植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe²⁺)和蛋白质构成   

　　作用：运输O₂和CO₂的载体

　　血红蛋白+ O₂    氧合血红蛋白

　　CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O₂结合能力强200倍，导致缺氧而死。

　　吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

　　特点：高效性、选择性、专一性

　　淀粉酶    麦芽糖酶

　5、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

  引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

                 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba²⁺、Hg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺等）等

　应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类   是生命活动的主要供能物质（60%-70%）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C₆H₁₀O₅）_n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

（2）葡萄糖C₆H₁₂O₆  （ 人体可直接吸收的糖）

（3）蔗糖C₁₂H₂₂O₁₁：主要存在于甘蔗、甜菜中。

     生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油     动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量   39.3KJ/g     每日摄入50g-60g    

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素   多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

　1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

　2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

     缺VA  ：夜盲症      缺VC ：坏血症

课题2  化学元素与人体健康

一、组成人体的元素   50多种

      常量元素（11种）  在人体中含量>0.01%   O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

　　　微量元素          在人体中含量<0.01%    Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙   99%在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂晶体的形式存在

（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙  过多：结石、骨骼变粗

         过少：青少年  佝偻病、发育不良

               老年人  骨质疏松

（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；

2、钠和钾

（1）Na⁺  存在于细胞外液  人体内含钠80g-120g

     K⁺   存在于细胞内液   成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素   必需元素（20多种）  Fe、Zn、Se、I、F等

    对人体有害的元素   Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

（1）Fe

血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输

缺铁会引起贫血

（2）Zn

影响人体发育

缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良

（3）Se

有防癌、抗癌作用

缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

（4）I（碘）

甲状腺素的重要成分

缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

（5）F（氟）

能防治龋齿

缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3  有机合成材料

一、有机化合物

　是否含有碳元素    无机化合物

　　                有机化合物（不包括CO、CO₂和Na₂CO₃、CaCO₃等碳酸盐）

 1、生活中常见的有机物

  CH₄（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C₂H₅OH（乙醇，俗名：酒精）、

  CH₃COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

 3、有机物 （根据相对分子质量大小）

有机小分子  如：CH₄、C₂H₅OH 、CH₃COOH、C₆H₁₂O₆等

有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

 二、有机合成材料

1、  有机高分子材料

（1）分类  天然有机高分子材料   如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

           合成有机高分子材料（三大合成材料）

塑料

合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

                               合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

　　　链状结构    热塑性  如：聚乙烯塑料（聚合物）

　　　网状结构    热固性  如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

　　点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

　　物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

　　化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、"白色污染"及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水      

②危害海洋生物的生存；

　          ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

    ①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍