人教版高一化学第一次月考（必修1）20##、9
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 ：H—1 C—12 O—16 N－14 Na---23 S—32 Mg---24
第 I 卷（选择题 共40分）
将1~20题答案填入下表中
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1、下列事故处理方法正确的是（ ）
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却
C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
3．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A . 分液、蒸馏、萃取、 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液
5．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化
6．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
7、0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对分子质量）是
A．32g/mol B.64×10-3kg/mol C.32 D.64
8、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A. ④②⑤ B.④①②⑤③
C. ②⑤④①③ D.①④②⑤③
9、下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是
A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 64g SO2含有氧原子数为1NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
11、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
12、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
13、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………………………….( )
A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L
14、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是………( )
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面
15、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）
(A)1∶1∶1 (B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶3
16、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
17、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
18、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9 B．32∶9
C．23∶9 D．16∶9
19、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
20、下列实验操作正确的是( )
A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括3小题，共29分）
21、（12分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
22、（12分）（1）在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
（2）0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量________等，它们所含的分子数________等，原子数________等，它们的体积比(同温、同压)是________。
23、（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法
（1）______分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
（5）______从碘的水溶液里提取碘。
三、实验题（本题包括2小题，共25分）
24、（14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______ ________，_________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________。
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
25、（11分）海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
(2)操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。
(3)操作过程③可以分解为如下几步：
A． 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B． 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C． 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D． 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F． 从分液漏斗上口倒出上层液体；
G． 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H． 静置、分层。
(a)过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；
(b)上述G步操作的目的是： ；
(c)最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
四、计算（本题包括1小题 共6分）
26、常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
高一化学第一次月考参考答案
21、(12分)（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000) 1000mp/(1000+m)M (5)m/MV
22、（12分）（1）H2 H2 H2O H20 （2）、相 不相 相 3︰2
23、（5分）（1）F （2）C （3）D （4）E （5）A
24、（14分）（1）①④⑤⑥ 胶头滴管 加速溶解 引流
（2）检查是否漏夜 （3）②①③⑦④⑤⑥ （4）②④
25、（11分）（1）(2分)①过滤 ③萃取和分液
(2)（3分）CCl4 （1分）；因为I2易溶于CCl4而难溶于水（1分），且CCl4与水又互不相溶，符合作萃取剂的条件（1分）
（3）（6分） (a) C B D A H G E F（错1个零分）（3分）；
(b)保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下（2分） (c)漏斗下口（1分）
26、（6分）解：设原溶液质量为x， 
原来溶液的密度为：
=
第二篇：高一化学必修1第一次月考题
高中2010—2011学年第一学期第一次月考试卷
高一化学（必修1）
本试卷共4页，满分100分。考试时间90分钟。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Cu:64 Cl:35.5
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
2.除去液体中的不溶性固体可用过滤的方法，该操作中不需要用到的仪器是 （ ）
A.容量瓶 Ｂ.玻璃棒 Ｃ.烧杯 Ｄ.漏斗
3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ）
A. B. C. D.
4. 实验过程中下列操作正确的是 （ ）
A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂
倒入试剂瓶中。
B. CuSO4溶于水，可将含有CuSO4的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。
C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。
D. 用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转
移到容量瓶中
5.下列实验操作中正确的是 （ ）
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面以下
C.可用酒精萃取碘水中的碘
D.称量时，称量物放在托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘
6. 现有下列三种溶液：①45%的乙醇溶液 ②汽油和氯化钾溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶
液，分离上述各组混合液的正确方法依次是 (
) 第 1 页 （共4页）
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、分液、萃取
7. 下列叙述正确的是 （ ）
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 任何物质的摩尔质量就等于它的相对分子质量或相对原子质量
C. 物质的量实质上是物质的质量
D. 1mol H2SO4中含有2mol H、1mol S和4mol O
8. 下列叙述正确的是 （ ）
A. 1mol H2O的质量为18g/mol B. 3.01ⅹ1023个SO2分子的质量为32ｇ
C.CH4的摩尔质量为16ｇ D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4Ｌ
9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数目为0.02NA
C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
10. 在0.5molK2SO4中含有K+的数目是 个 （ ）
A.6.02ⅹ1023 B.0.5 C. 3.01ⅹ1023 D. 1
11. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学是为H3，在同温同压下，等质量的H3和H2具 有相同的 （ ）
A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量
12.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ）
A.25 B.25L C.25mL D.50mL
13.所含分子数相同的一组物质是 （ ）
A.1g H2和1g N2 B.1molH2O和1gH2O
C.3.2gO2和2.24L的空气（标准状况下） D.44gCO2和6.02×1022个O2
14. 0.5L 1mol/LFeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 （ ）
A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:3
15. 已知1.505ⅹ1023个X气体分子的质量为8g ，则X气体的摩尔质量为 （ ）
A. 16g B. 64g/mol C. 32g D. 32g/mol
16. 欲配制100mL 1mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是 （ ） 第 2 页 （共4页）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
二、填空题：
17.（共10分）
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。 下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?请填空：
⑴ 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用 的方法除
去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
⑵ 提取碘水中的碘，用
⑶ 除去食盐溶液中的水，可采用
⑷ 淡化海水得饮用水，可采用
⑸ 除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法
18.（共20分）
⑴ 计算0.5mol CO2的质量是 ，约含有 个CO2分子； 计算1.204×1024个H2O分子的物质的量是，质量是 ⑵ 100 mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是 。
⑶ 1mol H2SO4中含 mol硫原子， 个氢原子。
⑷ 计算在标准状况下2mol NH3的体积是 ；在标准状况下，某气体的密度
是1.429g·L-1，则该气体的摩尔质量是 ，在相同条件下，该气体是 H2密度的 倍。
19.（共10分）
用氯化钠固体配制1.00mol／L的NaCl溶液500mL，有如下操作步骤;
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水
至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并摇匀。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
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⑥计算、称量NaCl的质量。
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为（填序号） ⑵ 所需仪器为：
除托盘天平外，还用到 ； 使用容量瓶前必须进行的操作是。
⑶ 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a. 为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容
量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 。
b. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶
液浓度的影响： 。
c. 定容时俯视液面，对所配溶液浓度将有何影响： ⑷ 某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为
三、简答题（共12分）
20.（4分）实验室欲配制100mL 0.5mol/LNaOH溶液需要称取NaOH的质量是多少？
21.（4分） 游泳池里的水常加入适量的CuSO4用来杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无
害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2+，则水样中CuSO4的物质的量浓 度是多少?
22.（4分） 右图为某市售硫酸试剂瓶标签上部分数据。
问该硫酸的物质的量浓度为多少？
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