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第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法

一．化学实验安全

1． 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1． 过滤和蒸发

实验1—1 粗盐的提纯

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：

步骤

现象

1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解

粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2． 蒸馏和萃取（1） 蒸馏

原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器： 分液漏斗, 烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A．检验分液漏斗是否漏水。

B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。

C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三．离子检验

离子

所加试剂

现象

离子方程式

Cl－

AgNO3,稀HNO3

产生白色沉淀

Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42-

Ba(NO3)2稀HNO3

白色沉淀

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

补充：

四．除杂

1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节 化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔

1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5．摩尔质量（M）

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二．气体摩尔体积

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol 或 m3/mol

2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3

（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2．一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．检验是否漏水；B．配制溶液 1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液。

注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3．溶液稀释

C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

第二章 化学物质及其变化

一．物质的分类

1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2．分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm

外观特征

能否通过滤纸

有否丁达尔效应

实例

溶液

分散质粒子大小/nm：小于1

外观特征： 均匀、透明、稳定

能否通过滤纸：能

有否丁达尔效应：没有

例如：NaCl、蔗糖溶液

胶体

在1—100之间

均匀、有的透明、较稳定

能

有

Fe(OH)3胶体

浊液

大于100

不均匀、不透明、不稳定

不能

没有

泥水

二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B．非氧化还原反应

2．离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

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第二篇：高一化学必修二知识点归纳

一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种 同位素物理性质不同，化学性质相同）二、 元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子 能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱三、 化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH 中含极性共价键与离子键，NH4Cl 中含极性共价键与离子键，Na2O2 中含非极性共价键 与离子键，H2O2 中含极性和非极性共价键一、化

学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键 要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在 发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量， 为放热反应。反应物总能量＜E 生成物总能量， E 为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO 是吸热反应）。常见的吸热反应：①以 C、 CO 为还原剂的氧化还原反应如： H2、 C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如 Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。二、化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4） 自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向 原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或 H2 的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是

氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还 原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水 等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活 动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取 正值）来表示。 计算公式：v(B)＝ ＝①单位：mol/(L?s)或 mol/(L?min)②B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加 C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等 也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度——化学平衡 （1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。即 v 正＝v 逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或 nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量 不相等的反应适用，即如对于反应 xA＋yB zC，x＋y≠z ）一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导

电、大 多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷 烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109 度 28 分） （产物气体如何检验？）3、化学性质：①氧化反应： 甲烷与 KMnO4 不发生反应，所以不能使紫色 KMnO4 溶液褪色②取代反应： （三氯甲烷又叫氯仿，四 氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质（所有的烷烃都是 同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数 越多熔沸点越低 同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6 个原子共平面，键角为 120° 4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟） 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明乙烯能被 KMnO4 氧化，化学性质比烷烃活泼。（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇） （3）聚合反应：四、苯 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里 6 个 C 原子之间的键完全相同，碳碳键键 能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的 2 倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角 120°。3、化学性质（1）氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟） 不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应① + Br2 + HBr 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大② 苯与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油 状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O 反应用水浴加热，控制温度在 50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

（3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3H2五、乙醇1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶 如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2） 乙醇的氧化反应★①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH六、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸 又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）3、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 （酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液 体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解 度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂化学与可持续发展 一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应 ③电解法：电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的 位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 等总量占 99%以上，其余为 微量元素；特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用：（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。三、环境保护与绿色化学绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少

和消除工业生产对环境造成的污染。 又称为“环 境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。 从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生） 从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为 100% 。