高一化学月考分析总结
高一化学月考分析总结
一、试卷分析
高一新生初次学习高中化学，为鼓励学生学习，并引导学生总结高中化学学习方法。出题以下面为原则：简单，有些源于教师重点讲解习题的改编，知识点涉及全面。
二、学情分析
参加本次月考不利因素有：因某些方面原因，班级之间化学课差别可达7—8节课，导致某些班级刚讲完新课，学生未来得及练习及习题讲解就参加月考。
重点班均分车别不大，但普通班均分差别近13分。这就要求班级老师认真分析原因，总结经验。
学生成绩，最高分98分，最低7分，这也提醒老师要注意帮助学困生学习化学。
三、考试后经验总结
1、注意不同班级间差距，打好基础，多进行巩固练习，减小差距。
2、注意学困生的学习。
3、注意练出过硬的教学功底。
第二篇：高一化学第三次月考
顺平中学2007—2008学年度第一学期第三次月考
高一化学试题
注意：1.本试卷包括第I卷和第II卷两部分，共4页，满分100分，时间90分钟。
2.将第I卷答案必须涂在答题卡上，第Ⅱ卷答在试卷上，考试结束后只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，2×20＝40分。)
A、氯水 B氯化氢 C、液氯 D、次氯酸钙
2.金属钠和氯气共同具备的化学性质是（ ）
A.与氯化钾反应B与水反应 C与硫酸反应 D与钾反应
３.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )
A、倾出标线以上的液体 B、吸出标线以上的溶液
C、影响不大，不再处理 D、重新配制.
４.在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A、28n B、14n C、n/28 D、n/14
5．当足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是 （ ）A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag
22６.在3.2克某气体中所含的分子数约为3.01ⅹ 10,此气体的摩尔质量为 ( )
A.32克 B.32 g/ mol C.64 D. 64 g/ mol
７.物质的量浓度相同的NaCl, MgCl2, AlCl3, 三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl 的物质的量之比为( )
Ａ．１：１：１ Ｂ．１：２：３ Ｃ．３：２：１ Ｄ．３：４：３ ８.某容器充满02时质量为116克，充满CO2时质量为122克，充满某气体时质量为114克，则该气体的相对分子质量为（ ）A.28 B.30 C.32 D.44
９、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( )
A、1∶5 B、5∶1 C、6∶1 D、1∶6
10．在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气的量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失）（ ）
A．0.6mol B．在0.3mol和0.6mol之间 C．0.3mol D．小于0.3mol
11.把1.15g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需要水的质量是（ ）
A．115g B．100g C．90.9g D．90g -1.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（ ）
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12、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器
内的气体一定具有相同：①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量
13、下列叙述中，正确的是 （ ）
A、H2SO4的摩尔质量是98
B、等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等。
C、等质量的CO和CO2中所含的碳原子个数相等
D、将98g H2SO4溶解于500ml水中，所得溶液中的物质的量浓度为2mol/L 14、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，
应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
15、在同温度、同体积和相同质量的下列气体中，气体压强最小的是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.H2 DCO
16、若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为（ ）A.1:3 B.3:1 C.2:1 D1:2
17、密度为0.910 g/cm氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
A．等于12.5% B．大于12.5%C．小于12.5% D．无法确定
18．若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24升（标况）氢气，则该金属
是（ ）A. Al B. Mg C. Fe D.Zn
-1-119.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol.L和bmol.L氨水的质量分数，且知2a=b，
则下列推断正确的是（已知氨水的密度比纯水的小）( )
A . 2ω1=ω2 B . 2ω2=ω1 C. ω2 ?2ω1 Dω1?ω2?2ω1
20.现有A、B、C三种化合物，各取40g混合后完全反应，得18gB、49gC，还有D生成，已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，生成D的物质的量为（ ）
A．1mol B．0.5mol C．0.275mol D．0.25mol
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题共30分，21题前两空每空1分，其余每空2分）
21．春节期间举行盛大的焰火晚会，钠元素灼烧时火焰呈_____色，钾元素灼烧时
火焰呈_____色，这些焰色反应属于_________（填“物理”或“化学”）变化。
22.漂粉精是工业上的一种重要的化工产品，写出工业上生产漂粉精的化学方程式
____________________________________________________
23.在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，该金属元素的相对原子质量
为 。 - 3( ) A、①② B、②③ C、①③ D、②④
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24、0.2 molAx和1.2 molB2完全反应，生成0.8 molAB3，则Ax的化学式为_____
25、实验室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.1 mol·L的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g。
（2）配制时应选用 mL的容量瓶，托盘天平、烧杯、量筒、药匙，还需要用到的仪器有 和 。
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或
碱式，这六项中的 。（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度“偏高、偏低或无影响”。
A、忘记将洗涤液转入容量瓶_________
B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； 。
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线，又加水至刻度线； 。
D、定容时俯视刻度线； 。
E、为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容： ；
三、推断题(10分，每空2分)
26.已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，其中A有四种元素组成，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。
⑴写出下列物质的化学式：C_________ D__________
⑵写出B转化生成A的化学方程式：_______________________________
⑶写出Y与C生成E和D的化学方程式：________________________________ ⑷写出A溶液与D溶液反应的离子方程式：______________________________
四、实验题（共14分，每空2分)
27.下图是用新制取的Cl2与Cu粉发生反应的装置
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⑴ A是用高锰酸钾和浓盐酸来制取Cl2的装置，写出装置中发生反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________ ⑵ B、C为洗气装置，B装置中的试剂是：______________________
C装置的作用是：________________________
⑶ D装置中发生反应的现象：__________________________
⑷ E装置的作用是：______________________________________
⑸ F装置的作用是：______________________________________
有何不妥之处：___________________________________________
五、计算题(本题包括１小题, 共6分)
28.将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。
（1）求原混合物中碳酸氢钠的质量。
（2）若将原混合物溶于400ml某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，求该稀盐酸的物质的量的浓度。
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