高一化学月考试题

有关相对原子质量H  1  C  12  O 16   Na  23   Mg  24   Al  27    Fe  56

一  单项选择 

 1  实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是                 （      ）

A．保存在水中                   B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中   D．密封，保存在煤油中

2   下列物质中能与水反应的是                                     （       ）  

A. CuO       B. CaO         C. Fe₂O₃        D. Al₂O₃

3．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂ ,在此反应中水是（ ）

A．氧化剂                             B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂                D．既不是氧化剂又不是还原剂

4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得：②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是                           （      ）

      A．AICl₃    B．FeCl₃           C．FeCl₂                            D．CuCl₂

5. 将Fe（OH）₂在空气久之后用酒精灯加热灼烧至恒重，所得的最终产物是（      ）。

A、FeO             B、Fe₂O₃         C、Fe₃O₄             D、Fe（OH）₃

6、下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是                   （      ）                    

   ①金属钠在纯氧气中燃烧     ②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间  ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液

   A．②③①　　　     B．③②①　　     C．③①②　　　 D．①②③

7．下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是.. ①NaHCO₃ ②Al₂O₃③Al(OH)₃ ④Al    (     )

A．③④          B．②③④         C．①③④         D．全部

8．除去Na₂CO₃ 固体中少量NaHCO₃的最佳方法是   (      )

A．加入适量盐酸  B．加入NaOH溶液 C．加热  D．配成溶液后通入CO₂

9．下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．碳酸钙与盐酸反应  CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

B．往CuCl₂溶液中加入钠  2Na+Cu²⁺＝2Na⁺+Cu

C．铁与稀硫酸反应  Fe+2H⁺＝ Fe²⁺+H₂↑

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应  H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝ H₂O ＋BaSO₄↓

10．在标准状况下，将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 mol·L^-1的盐酸反应 ，则放出H₂的体积（   ）

A. 铁和钠放出一样多   B.铁的多    C. 钠的多     D.无法比较

11、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是                  (       ) 

A．AlCl₃溶液中加入过量氨水    B．Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl₂溶液中加入过量氨水    D．MgSO₄溶液中加入过量KOH溶液

12．往AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是  （     ）

A. Cu和Ag         B. Cu        C. Ag        D. 无法判断

13．向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（  ）

14．实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是  （    ）A．NaOH溶液       B．Ba(OH)₂溶液  C．氨水    D．盐酸

15．将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是

A．＝　　　B．>　　　　C．<　　　　D．无法确定

16、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(     )

A． 1:1            B．2:1      C． 3:1            D．1:3

17，在含有1molFeSO₄的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是                            （     ）

　A．Fe　　　　B．FeO　　　　C．Fe(OH)₃　　　　D．Fe₂O₃

18、向20mL2mol/LAlCl₃溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为                                          （     ）

 A.3mol/L     B.2mol/L     C.4mol/L     D.5mol/L

19．将Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有    （     ）

A．Cu、Fe^3＋       B．Fe^2＋、Fe^3＋      C．Cu、Cu^2＋、Fe   D．Cu、Fe^2＋、Fe

20．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（    ）

A．11.2g  B．5.6g  C．2.8g      D．无法计算

二  填空题 

 21、右图表示A－－E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。

（1）推断A为        ；B为         ；

C为        ；D为        （填化学式）

（2）写出②、③的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.  实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为                   ；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入          ，若有                  现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的                ，并进行过滤。

23．请你设计实验方案验证明明矾中含有K^＋、Al^3＋和SO₄^2-，将下表中的实验步骤、实验现象填写完整。

24．回答下列问题：

（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为                （填序号）。

A．稀盐酸      B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸     

涉及反应的离子方程式为     ______________________________。

（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。回答以下问题：

①你认为此方案是否合理        (填”合理”或”不合理”)，若不合理，要检验Fe²⁺应如何操作                               （若填”合理”，则此空可不答）

(3) 现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是        ，有关的化学方程为                    ,                     。

（4）实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）                      。

25．右图是一块用FeCl₃溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：   ．

  (1)上式中X物质的化学式为               。

(2)在上述反应中，氧化剂为     ，氧化产物为            ，将两者的氧化性比较，         的氧化性更强。

 (3)用双线桥法表示该反应的电子转移情况：        。 

(4)该反应的离子方程式为     。

（5）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将X物质转化，下列试剂能实现上述转化的是                （填序号）

    A．氯气           B．铁         C．双氧水                D．稀硫酸

26．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙甲

（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是   ，丙是   （填化学式）。写出“乙丙”转化的离子方程式：             。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是       ，丙是       （填化学式）。写出“甲乙”转化的离子方程式：                        。

三 计算题

27．（6分）使0.23 g金属钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算：

    （1）反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

    （2）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？

答案：

21

（1）Na₂O₂    Na₂CO₃    Na     NaCl

   （2）2Na₂O₂+2H₂O   4NaOH+O₂↑

        2Na₂O₂+2CO₂   2Na₂CO₃+O₂

(3)2OH^- + Ca²⁺ + 2HCO₃^- = CaCO₃↓ + CO₃^2- +2H₂O

22

2OH^－＋CO₂＝CO₃^2－＋H₂O  氯化钙溶液或氢氧化钙溶液（其他合理答案也得分）

   白色沉淀    氢氧化钙溶液  （每空1分）

23

24

（1）   B    　  2Al+2H₂O +2OH^－=2 AlO₂^－＋3H₂↑　。

（2）①     不合理  　  ，     先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe^2＋   　

（3）出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色 

 　FeCl₂＋2NaOH＝Fe(OH)₂↓＋2 NaCl　，4 Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4 Fe(OH)₃　。

（４）  2 Fe^3＋＋Fe＝2 Fe^2＋

25

26

（1）甲是Al₂O₃、丙是Al（OH）₃

离子方程式：Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺

（2）甲是Fe₂O₃   丙是Fe （OH）₃

离子方程式：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

第二篇：高一化学第二次月考试题

高一第一学期第二次月考化学试题

命题:西平县高级中学 张荣莲

考试时间:90分钟      满分:100分

可能用到的相对原子质量：O：16    S：32    N：14    H：1   C：12   Cl：35.5

Fe：56    Al：27     Mg：24   Na：23    Cu：64

第一卷      选择题 (共54分)

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

１. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(    )

A.不易生锈       B.导电性好         C.密度小         D.强度高

２.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（    ）

A.试管          B.坩埚          C.蒸发皿        D.烧杯

3.蒸馏原理主要依据各成分的以下哪种性质的不同（    ）

A.状态       Ｂ.凝固点         Ｃ.沸点      Ｄ溶解度

4设阿伏加德罗常数值为N_A，下列说法错误的是（    ）

A. 32g O₂所含的原子数为N_A         

B. 0.5mol H₂O含有的原子数目为1.5N_A     

C. 0.1mol OH^- 含有N_A个电子  

D. 0.5 N_A个氯气分子的物质的量是0.5mol

5.人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变为Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（    ）

A .酸性          B.碱性            C.氧化性           D.还原性

6.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是(     )

A、Na₂CO₃溶液    B.Ca(OH)₂溶液   C.HF溶液    D.HCl溶液

7.用98%的H₂SO₄（ρ=1.84g·cm^-3）配制1mol·L^-1的稀H₂SO₄100mL。现给出下列仪器（配制过程中可能用到的）：①100mL量筒    ②10mL量筒   ③50mL烧杯   ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶   ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列，正确的是（    ）

   A、④③⑦⑤⑥       B、②⑤⑦⑥       C、①③⑤⑦⑥   D、②③⑦⑤⑥

 8.24mL浓度为0.5mol·L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.2mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为（  ）

   A、+6   B、+3   C、+2  D、0

9.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（    ）

A. 70%          B. 52.4%          C. 47.6%          D. 30%

10.为了检验FeCl₂溶液是否变质，最好向溶液中加入（    ）

A.NaOH溶液         B.铁片       C.KSCN溶液      D.石蕊溶液

11.某学生配制0.1mol/L NaOH溶液100ml,下列操作会造成实际浓度偏高的是（　　）

　  A.称量烧碱时物品和砝码放反    B.把烧碱放在纸上称量     C.定容时俯视刻度线           

D.将烧杯内的氢氧化钠溶液向容量瓶中转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

12.质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的（    ）

A.硫原子个数比为1﹕1      B.氧原子个数比为3﹕2

C.硫原子个数比为5﹕4      D.氧元素的质量比为6﹕5

  13.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（    ）

    A.所得物质一定为悬浊液              B.所得物质一定为乳浊液

    C.有丁达尔效应                      D.能透过半透膜

14.在能与Al反应放出H₂的无色溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

    A. NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-          B. Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-       

C. Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-            D. Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

15. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（     ）

   

 

     

A.H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO       B.I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C.Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO       D. NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

16.下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

    A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓                 

B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑     

C. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu

D.碳酸钡与盐酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

17..按右图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，

实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是(    )

A.CO₂和NaHCO₃         B. CO和Na₂CO₃  

C. CO和CuO             D. H₂和Fe₂O₃

18.1mol Na、Mg、Al 分别与100ml 5.0mol/L的盐酸充分反应，所得的气体在同温同压下的体积关系正确的是(    )

    A.相同                      B.铝最多，钠最少          

C.铝最多，镁和钠相同　　    Ｄ.钠最多，镁、铝相同  

第一卷选择题答题卷（共54分）

第二卷      非选择题(共46分)

二、本题共33分

19（４分）现有下列物质：①新制氯水  ②稀硝酸  ③铁  ④铜  ⑤稀硫酸。

（1）将Fe²⁺转化为Fe³⁺，可选用的物质有                       （填编号）

（2）将Fe³⁺转化为Fe²⁺，可选用的物质有                       （填编号）

  20.（2分）在使用分液漏斗进行分液操作时，如果没有完成以下步骤：“将漏斗上口的玻璃塞打开或塞上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔”，可能出现的现象是

                                                                           

21．（6分）已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为:

3Cu＋8HNO₃===3Cu（NO₃）₂＋2NO↑十4H₂O。

（1） __________是还原剂；__________是还原产物。

（2）被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的物质的量之比为__________。

（3）写出该反应的离子方程式                                。

（4）将3.2g铜跟30.0mL10.0mol/LHNO₃溶液充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中含有NO₃-的物质的量为           

22（9分）除去下列物质中混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

（1）铁粉中混有铝粉:试剂         离子方程式                                 。

（2）Na₂CO₃溶液中混有少量NaHCO₃:试剂      离子方程式                      。

（3）NaCl溶液中混有Na₂CO₃:试剂        离子方程式                         。

23．（10分）有一瓶溶液只含Cl^-、、、Na⁺、、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中的某几种。经实验：

 （1） 原溶液   白色沉淀；

（2）将(1)所得溶液   放出使紫色石蕊试液变蓝的气体；

 （3）原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀。

 （4）原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是            ，一定不含有的离子是            ， 可能含有的离子是               

(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填符号：A－可以，B －不可以）          

说明理由                                                           

三、本题共27分

24.（8分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题：

（1）       写出该反应的反应方程式

                                          ；

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

                                        ；烧瓶

底部放置是几片碎瓷片，碎瓷片的作用是               。

（3）试管中收集气体是      ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行      。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                

四、计算（本题共7分）

25.全世界铜的年产量约为8×10⁶ t ，工业上由辉铜矿（主要成分为Cu₂S）生产铜的主要反应为：Cu₂S + O₂ = 2Cu + SO₂

（1）若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu₂S的质量为         吨

  （2）每年产生二氧化硫的体积（标准状况下）为             升

26.  100ml 0.6mol/L AlCl₃溶液与一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后，得到3.9g沉淀，则NaOH溶液的体积为                       

参考答案

1B 2D 3C 4A 5D  6D  7D  8B  9A  10C  11C  12D  13C1  4D 15A  16C  17C 18D

19   (1)①②   (2)③④

20.打开分液漏斗的活塞时漏斗中的液体不能顺利从漏斗下端流出

21   （1）Cu    NO   (2)1:4

 (3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

(4)    (a+0. 1) mol

22  （1）NaOHaq    2Al+2OH^--+H2O=2AlO2^--+3H2

     (2) NaOHaq              HCO₃^-+OH^--= H2O^-+ CO₃^2-

       (3)稀盐酸    CO₃^2-+2H⁺= H2O+ CO₂

23（1）、Mg²⁺   Cl^-;   、;     Na⁺、、K⁺

(2) A  由实验（3）  原溶液中无、，根据电荷守恒，原溶液中必含有Cl^-

24（1）3Fe+4H2O=Fe3O4+3H2

(2)提供反应所需水蒸气   防爆沸

（3）H2  检验H2纯度

(4)先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯

25（1）10   (2)1.4×10¹²

26    375mL或475mL