初三上册化学方程式归纳
（一）、 化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
4、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
5、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2
6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
7、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
8、铜在空气中受热：2Cu + O2点燃2CuO
9、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
（二）、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑
3、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4、双氧水分解：2H2O2 MnO22H2O + O2 ↑
5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
7、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
（三）、氧化还原反应：
1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
4、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
5、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
实验室制取氧气、二氧化碳、氢气方程式
制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑
2、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、双氧水分解：2H2O2 MnO22H2O + O2 ↑
制二氧化碳：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
制氢气方程式：锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
CO2的检验： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
二、常见固体物质颜色。
1、红色固体：铜（Cu），氧化铁（Fe2O3 ） 2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、暗紫色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、红褐色固体：氢氧化铁
9、黑色固体：Fe，C，CuO，MnO2，Fe3O4，（碳黑，活性炭）
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，P2O5，MgO
三、化学之最
1、未来最理想的燃料是：H2 。 2、密度最小的气体是 H2 。
3、相对原子质量最小的单质是H2 4、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
5、化学变化中最小的粒子是原子。 6、天然存在最硬的物质是 金刚石。
7、最早利用天然气的国家是中国。 8、地壳中含量最多的元素是：氧。
9、地壳中含量最多的金属元素是：铝 。 10、空气里含量最多的气体是氮气。
11、空气里含量最多的元素是：氮 12、氧元素含量最大的化合物是：双氧水（H2O2）。
13、、蜡烛燃烧时火焰温度最高的部分：外焰 14、最不活泼的气体：稀有气体。
15、最能体现”绿色化学”的基本反应类型：化合反应。 16、相对原子质量最小的元素：氢元素。
17、保持物质化学性质的最小粒子：分子 18、含氮量最高的化肥是：尿素。
19、原子中质量最小的粒子：电子。 20、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，
21、肥效最高的氮肥是 尿素 。 22、最简单的有机物是 CH4 。
23、我国年产量最高的化石燃料是：煤。 24、最有发展前景的新能源是：可燃冰。
25、生物细胞中的元素质量分数最大的是：氧元素。 26、人体中含量最高的金属元素是：钙。
27、形成化合物种类最多的元素是：:碳。
四、初中常见化学物质的化学名称及其俗名。
五、化学中的不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。
2、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
3、元素种类不同：是因为质子数不同。
4、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
5、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
第二篇：九年级上册化学化学方程式归纳集锦
一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象
1、4P + 5O2 现象：
2、C + O2 现象：
3、S + O2 现象：
4、3Fe + 2O2 现象：
5、2Mg + O2 现象：
二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）
6、 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
7、2KClO3 MnO
△ 点燃 点燃 2P2 O5 （验证空气含量，书P27） 点燃 CO2 点燃 SO2 （比较其在空气中燃烧的现象） Fe3O4 （注：铁在空气中不燃烧） 点燃 2MgO 2KCl + 3O2 ↑
8、2KMnO4
△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （装置、操作步骤及注意事项 书P34-35）
三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47） 9、2H2 O 通电
2H2 ↑+ O2↑
结论：1、
2、
与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成
气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________
四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质） 10、2C + O2
五、碳的还原性
11、C+ 2CuO 现象：
12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2
六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）
14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑（实验室制法）
15、CaCO3高温 点燃 2CO（氧气不足） C + O2 点燃 CO2 （氧气充足） 高温 2Cu + CO2 ↑ 高温 4Fe + 3CO2↑ 高温 2CO CaO + CO2 ↑
16、CO2 + H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）
17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）
18、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）
现象：
七、一氧化碳（物理性质、化学性质）
19、CO + O2 点燃 2CO2（火焰呈______色）
高温
20、CO + Fe2 O3
22、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO2 21、CO+ CuO △ Cu + CO2 2H2 O 点燃
CO2 + 2H2 O 23、2H2 + O2
点燃
点燃 24、C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O
25、Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）