教学过程

一、    课堂导入

  
二、复习预习

1.      通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属

2.      写出一些与钠元素相关的反应方程式

3.      金属的性质与存在

三、知识讲解

考点/易错点1    金属钠

1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。

2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。

3、钠的化学性质： 从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
（1）钠与非金属反应：　2Na+S=Na₂S      4Na+O₂=2Na₂O   （钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）
（2）钠与水（冷水）反应    2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

钠与水反应的现象                                        实验原理

钠浮在水面上，                                      钠的密度比水小

熔成小球，                                      钠的熔点低，反应放热

在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，            反应产生的气体推动小球运动          

与水反应发出 哧哧 的声音                          钠与水反应剧烈，反应放热

在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。                  有碱性物质生成

（3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
（4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应

（5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。　（如4Na+TiCl₄(熔融)Ti+4NaCl）
　　Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应，

例如：将Na放入CuSO₄溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。
　　2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑    2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

　　因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)₂是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)₂CuO+H₂O）
4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)  2Na + Cl₂↑。

5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性

（1）相似性：

与Na结构相似的还有Li、K、Rb、Cs等元素。它们原子的最外层都只有1个电子，均易失1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，所以它们均为活泼金属，均具有很强的还原性，能与氧气、非金属、水、酸等反应，生成产物均为离子化合物。

（2）差异性与递变性

随着核电荷数的增加，由Li到Cs，电子层数依次递增，核到最外电子层的距离逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，即还原性增强，与其它物质间的反应程度更加剧烈。如与氧气反应时，Li常温或燃烧均生成Li₂O，Na常温时生成Na₂O，燃烧时则生成Na₂O₂，而K常温生成K₂O₂，燃烧生成KO₂（超氧化钾）。
　　它们的最高价氧化物的对应水化物——碱－－均为强碱，且碱性依次增强。

考点/易错点2   钠的氧化物

考点/易错点3 钠的氢氧化物

1、物理性质：氢氧化钠具有很强的腐蚀性。俗称：苛性钠、烧碱、火碱。氢氧化钠是一种白色固体，易吸收水分而发生潮解，易溶于水，溶于水放出大量的热量。

2、化学性质：

 （1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。

（2）与酸发生中和反应 ： 与酸反应中和生成盐和水。

 （3）与非金属氧化物反应 ：与二氧化硫、二氧化碳等酸性气体反应，生成盐和水。

（4）与某些盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；与硫酸铁溶液反应生成红褐色沉淀；与铵盐反应生成碱性气体。

3、氢氧化钠的保存

密封保存在橡胶塞的玻璃瓶（原因是玻璃的主要成分是二氧化硅，会跟氢氧化钠反应，生成硅酸钠，硅酸钠具有粘稠性，会是塞子黏住导致开不了。）
考点/易错点4 钠盐

四、例题精析

【例题1】

.有一小块钠久置于空气中，最后生成的产物是（  ）

A.Na₂O₂   B.NaHCO₃         C.Na₂CO₃     D.Na₂CO₃·10H₂O

【答案】　C

【解析】钠在空气中久置，其变化过程是：

NaNaONaOHNa2CO·10HONaCO

【例题2】

将31.2 g过氧化钠和100 g水充分反应后所得溶液的质量分数为（  ）

  A.25.6%       B.31.2%       C.32.0%      D.34.5%

【答案】A

【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠溶液，故所求溶液的溶质为NaOH。

2NaO+2HO4NaOH+O↑

2×78                    4×40  32

31.2 g                    x     y

x==32 g(NaOH)  y==6.4 g(O)w(NaOH)= ×100%=25.6%

【例题3】

有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（  ）

A.K₂MnO₄<KMnO₄        B.Na₂O₂>Na₂O       C.NaHCO₃<Na₂CO₃        D.KClO₃<KCl

                   

【答案】A

【解析】在加热条件下，Na₂O Na₂O₂，NaHCO₃Na₂CO₃，KClO₃KCl，KMnO₄K₂MnO₄，故A不正确。

五、课堂运用

【基础】

1、下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（  ）

A.C和O₂                   B.NaOH溶液和CO₂

C.Na₂CO₃溶液和盐酸         D.Na和Cl₂

【答案】D

【解析】A选项中，O₂不足量，生成CO₂；O₂过量，生成CO₂。B选项中，CO₂不足，生成Na₂CO₃；CO₂过量，生成NaHCO₃。C选项中，盐酸不足，生成NaHCO₃和NaCl；盐酸足量，生成NaCl、H₂O和CO₂。D选项正确。

 2、将11.5 g金属钠投入到88.5 g水中，反应完毕后，求生成溶液的质量分数（不考虑水的蒸发）。

【答案】20.1%

【解析】本题的解题关键是弄清钠跟水反应有氢气产生，所得溶液中的溶质是NaOH。

设消耗水的质量为x，生成NaOH和H₂的质量分别为y、z，则：

2Na +  2H₂O2NaOH+  H₂↑

2×23   2 ×18       2×40    2

11.5 g   x           y        z

46∶36=11.5 g∶x     x=9 g

46∶80=11.5 g∶y     y=20 g

46∶2=11.5 g∶z      z=0.5 g

解法1：w(NaOH)= =20.1%

解法2：w(NaOH)= =20.1%
【巩固】

1、下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素

     

      写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。

【答案】A—Na             B—Na₂O₂           C—Na₂CO₃     D—NaCl          E—NaOH           F—NaHCO₃

【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na₂O₂，那么就可以引出D为NaCl，C + CO₂ + H₂O®F，F C，而Na₂O₂可以生成C，C可以生成NaCl，从而推导出各物质。
2、在盛有5 mL澄清饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（  ）

A.钠熔化成银白色的小球        B.浮在液面快速游动    C.液体底部出现银白色固体     D.溶液变浑浊

【答案】C

【解析】钠首先跟水反应，发生的现象有：熔化成银白色的小球，浮在液面上迅速游动，有气泡产生等。因跟水反应需消耗水（减少溶剂）且生成OH-，都会使澄清石灰水变浑浊，析出Ca(OH)₂ 沉淀。

【拔高】

1．200℃时，11.6g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为（   ）

      A．5.8                B．11.6               C．23.2              D．46.4

【答案】C

【解析】解法一：差量法

       设原混合气体中含CO₂和H₂O物质的量分别为x、y

                     2Na₂O₂  +  2CO₂ === 2Na₂CO₃  +  O₂       固体质量增加

                     78×2g         2mol              106×2g                (212－156)g

                                            x                                                         28x

                     2Na₂O₂  +  2H₂O === 4NaOH  +  O₂         固体质量增加

                     78×2g         2mol              40×4g                            4g

                                            y                                                         2y

             

       则混合气的平均式量为：

                      故选C

       解法二：平均值法

       由方程式：2CO₂ + 2Na₂O₂ === 2Na₂CO₃ + O₂和2H₂O + 2Na₂O₂ === 4NaOH + O₂­可知，固体增加的质量，应是 之值，即：

             所以，

       这样，

       则O₂物质的量

       又由于   所以混合气总物质的量

       因此混合气体的平均式量

       解法三：估算法

       CO₂的式量为44，水蒸气的式量为18，因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间，故应选C。

2、将a g水煤气（成分为CO和H₂）充分燃烧，将燃烧生成的气 体（150℃）通过盛有过量的Na₂O₂的干燥管（反应气体无 损失），充 分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（    ）

     A．a＞b   B．a＝b     C．a＜b    D．无法比较

【答案】B

【解析】2H2+O2=2H2O， 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 把这两个反应加和，得到：2H2＋Na2O2=2NaOH 相当于过氧化钠直接吸收了氢气。 同样道理：2CO+O2=2CO2， 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 把这两个反应加和，得到：CO+Na2O2=Na2CO3 也是相当于过氧化钠直接吸收了CO 所以有多少克CO和H2的混合物，最后Na2O2的质量就会增加多少。

课程小结

1.      金属钠的性质

2.      钠氧化物的性质与用途

3.      钠盐的性质与用途

第二篇：金属钠及其化合物计算课