烃的燃烧计算题的技巧解法  

河南商城高级中学   甘继旺

一   基本功

1. 熟练写出等燃烧的化学方程式

2.        通试燃烧

二．        规律总结

1． 元素耗规律

～，  4H～

2.  气态烃 燃烧高于100，气体体积变化规律

（1）体积变化与C原子无关

（2）nH=4, 气体体积不变化

nH>4， 气体体积变大

nH<4， 气体体积变小

三．  知识拓展

     气体体积变化（t>100）

1       x+y/4          x      y/2             1－y/4

1,  1－y/4==O,  y=4

2,  =1－y/4>O, y<4

3,  =1－y/4<O, y>4

4， 用此法可以计算烃的平均分子式

四，应用举例

例1，某芳香烃完全燃烧生成水的质量和芳香烃的质量相等，则该芳香烃是

A,      B,    C,     D, 

答案：D

简析：烃和水的质量相等，即 C和O的质量相当，取C和O的质量的最小公倍数48，则C原子数应为4，而的烃不是芳香烃，所以子数应为4的整数倍，即选D

例2， 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O₂ 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，该气态烃可能是A.CH₄                                                    B.C₂H₆                                                  C.C₃H₈                                                  D.C₃H₆

    简析：用体积差进行计算：                                答案：BD

C_xH_y(g)＋(x＋ y/4)O₂(g)  x CO₂(g)＋y/2H₂O(l)        V_前－V_后

      1                                                                                   1＋y/4

10.0 ml                                                                         10.0+50.0-35.0=25.0 ml     y = 6    

    例3. 某10ml气态烃在50mLO₂中恰好充分燃烧，生成气态水，得到同状况下的气体70ml，求该烃的化学式。

简析：C_xH_y(g)＋(x＋y/4)O₂(g)  x CO₂(g)＋y/2  H₂O(g)         V_前－V_后

1              x＋y/4                                                                  1－y/4

10ml         50ml                                                                     －10ml

根据体积差，得  y = 8

又气态烃恰好充分燃烧，得x + y/4 = 50/10，则x = 3       因此，答案为：C₃H₈

 例4. 室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，求气态烃的分子式。

简析：C_xH_y(g)＋(x＋y/4)O₂(g)  x CO₂(g)＋y/2H₂O(l)        V_前－V_后

1                                                   x                                 1＋y/4

20 ml                                                40ml                            50 ml

根据体积差，得y = 6                   又通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，说明CO₂的体积是40ml，故x = 2因此，                    答案为：C₂H₆

例5.  某气态烃在密闭容器中与O₂恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50％，则该烃可能是（    ）

A. CH₄            B. C₂H₆               C. C₃H₈            D. C₄H₁₀

简析：C_xH_y(g)＋(x＋y/4)O₂(g)  x CO₂(g)＋ H₂O(l)    V_前－V_后

反应前总体积：1＋x＋y/4                                                                            1＋y/4

                V                                                  50%V

解得，x = 1+y/4                      讨论：x和y都是整数，故y是4的倍数，则y＝4，x＝2，为C₂H₄若y＝8，则x＝3，为C₃H₈答案：C

练 习

1. 在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，恢复到原来的温度，此时容器内气体的压强是反应前的一半。经NaOH溶液吸收后，容器内几乎为真空，此烃的分子式可能为 

    A. CH₄          B. C₂H₆        C. C₃H₆          D. C₂H₄

  2. a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是

A. CH₄     C₂H₄    C₃H₄                   B. C₂H₆    C3H₆    C₄H

 C. CH₄     C₂H₆    C₃H₈                   D. C₂H₂    C₂H₄    CH₄

  3. 下列各组有机物以等物质的量组成混合物，在氧气中充分燃烧后，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1的是

    A. CH₄、C₂H₄        B. C₂H₄、C₃H₆     C. C₂H₄、C₂H₂       D. C₂H₆、C₃H₆   

4、将体积比为1∶1∶2的H₂、CO、CH₄混合气体VL完全燃烧，所需氧气的体积为：

A．1.25VL           B．5VL           C．VL         D．1.5VL

5、在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸生，又恢复到原来状态，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是：

A．CH₄           B．C₂H₆           C．C₃H₈         D．C₂H₄

6、a mL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、1.01×105 Pa）气体体积仍为a mL，则三种烃可能是：

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄            B．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

C．CH₄、C₂H₆、C₃H₆                D．C₂H₄、C₂H₂、C₄H₆

7、下列各组有机物不管它们的物质的量以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是：

A．C₃H₆  C₃H₈      B．C₄H₆  C₃H₈     C．C₅H₁₀  C₆H₆      D．C₃H₆  C₃H₈O

8、常温下一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体，A和B分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子中多。该1L混合气体充分燃烧生成2.5LCO₂，A和B的可能组合及其体积比为：

A．CH₄与C₃H₆，体积比为1∶3      B．CH₄与C₄H₈，体积比为1∶1

C．C₂H₆与C₃H₆，体积比为2∶1     D．C₂H₆与C₄H₈，体积比为1∶3

9、标况下，碳原子为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1L。其质量为2克，则n值为：

A．2        B．3        C．4       D．不能确定

10、燃烧3克某有机物生成0.1molCO₂和1.8克H₂O，该有机物的蒸气对H₂的相对密度为30，则该有机物的化学式为：

A．C₂H₄       B．C₃H₈O₂      C．C₂H₄O₂        D．C₂H₆O

11、充分燃烧等质量的下列各组有机物，在相同条件下需O₂的体积不完全相同的一组是

A．C₂H₂、C₆H₆                B．HCOOCH₃、CH₃COOH

C．C₃H₄、C₉H₁₂               D．C₃H₆、C₃H₈O

12、50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状况（常温常压），体积共缩小100mL，则该三种烃可能是：

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄                 B．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

C．CH₄、C₂H₆、C₃H₈                 D．C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂

13、在常温下常压下，将16mL的H₂、CH₄、C₂H₂的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH₄的体积为：

A．2ｍＬ         B．４ｍＬ        C．８ｍＬ　　　　　　D．无法求解

14、20mL某烃与适量氧气充分燃烧后，生成等体积的CO₂和水蒸气，将生成的气体在高温下通过过氧化钠固体，最后得到 40mL氧气（以上体积均在同温同压下测定）。此烃分子式为_______________。

15、含C为83.3%（质量分数）的烷烃的分子式为____________，它的同分异构体为______ __                                                                          

                                                                                                                                        沸点由高到低的顺序为_________________（填名称）

16，混合烃的燃烧（平均值法）例1. 3LCH₄、C₂H₆ 混合气在20L O₂中充分燃烧后恢复到原来的室温，余下16.5L气体，求CH₄、C₂H₆的体积。

   

参考答案：

1， D  2，A    3，B    4，A    5， C D     6，A D      7，C D       8，A B          

9， B    10， C        11，D     12,  A  D     13,   B    14     

15, 

正戊烷》异戊烷》新戊烷       16，2L,  1L

第二篇：烃燃烧的相关计算题

烃燃烧的相关计算题

1、将体积比为1∶1∶2的H₂、CO、CH₄混合气体VL完全燃烧，所需氧气的体积为：

A．1.25VL           B．5VL           C．VL         D．1.5VL

2、在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸生，又恢复到原来状态，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是：

A．CH₄           B．C₂H₆           C．C₃H₈         D．C₂H₄

3、已知1mol某气态烃C_mH_n完全燃烧时，需耗氧气5mol 。则m与n 的关系正确的是：

A．m=8-n        B．m=10-n       C．m=11-n        D．m=12-n

4、a mL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、1.01×105 Pa）气体体积仍为a mL，则三种烃可能是：

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄            B．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

C．CH₄、C₂H₆、C₃H₆                D．C₂H₄、C₂H₂、C₄H₆

5、下列各组有机物不管它们的物质的量以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是：

A．C₃H₆  C₃H₈      B．C₄H₆  C₃H₈     C．C₅H₁₀  C₆H₆      D．C₃H₆  C₃H₈O

6、常温下一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体，A和B分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子中多。该1L混合气体充分燃烧生成2.5LCO₂，A和B的可能组合及其体积比为：

A．CH₄与C₃H₆，体积比为1∶3      B．CH₄与C₄H₈，体积比为1∶1

C．C₂H₆与C₃H₆，体积比为2∶1     D．C₂H₆与C₄H₈，体积比为1∶3

7、标况下，碳原子为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1L。其质量为2克，则n值为：

A．2        B．3        C．4       D．不能确定

8、燃烧3克某有机物生成0.1molCO₂和1.8克H₂O，该有机物的蒸气对H₂的相对密度为30，则该有机物的化学式为：

A．C₂H₄       B．C₃H₈O₂      C．C₂H₄O₂        D．C₂H₆O

9、充分燃烧等质量的下列各组有机物，在相同条件下需O₂的体积不完全相同的一组是

充分燃烧等物质的量的下列各组有机物，在相同条件下需O₂的体积完全相同的一组

A．C₂H₂、C₆H₆                B．HCOOCH₃、CH₃COOH

C．C₃H₄、C₉H₁₂               D．C₃H₆、C₃H₈O

10、50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状况（常温常压），体积共缩小100mL，则该三种烃可能是：

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄                 B．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

C．CH₄、C₂H₆、C₃H₈                 D．C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂

11、在常温下常压下，将16mL的H₂、CH₄、C₂H₂的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH₄的体积为：

A．2ｍＬ         B．４ｍＬ        C．８ｍＬ　　　　　　D．无法求解

12、当分子式为C_xH_yO_z的有机物1mol在O₂中完全燃烧，产生CO₂和水蒸气的体积相等，并消耗O₂3.5mol时，该有机物中的x、y的值分别为：

A．1、2          B．2、4          C．3、6           D．4、8

13、20mL某烃与适量氧气充分燃烧后，生成等体积的CO₂和水蒸气，将生成的气体在高温下通过过氧化钠固体，最后得到 40mL氧气（以上体积均在同温同压下测定）。此烃分子式为_______________。

14、含C为83.3%（质量分数）的烷烃的分子式为____________，它的同分异构体为________，沸点由高到低的顺序为_________________（填名称）

15、已知甲烷与氧气的混合气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分反应，总的化学方程式为：2CH₄+O₂+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH

（1）假设原混合气体中CH₄和O₂的物质的量分别为x mol 、y mol ，反应后气体的物质的量为n mol ，试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入下表：

（2）某烃（C_xH_y）与O₂的混合气体在上述条件下反应。若该烃与O₂的物质的量之比分别为3∶3和2∶4时，充分反应后剩余气体的物质的量相同。计算推断该烃可能的分子式。

16、A盐和碱石灰微热生成气体B，再升温至500℃以上又生成气体C，在同温同压下，B、C两气体的密度相近，余下残渣与硝酸反应又得到气体D，将D通入一种淡黄色固体中，又可得到一种气体E，试写出上列各物质的化学式及转化的化学方程式。

17、在120℃，101kPa条件下，由H₂、CH₄、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧。

　(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x= a mL），则原混合气体中CH₄的体积分数是_____________。

(2)若完全燃烧后生成CO₂和H₂O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH₄的体积分数是_____________。现要测定原混合气体中H₂的体积分数，还必须知道相同条件下的其它数据可以是 _____________（填选项字母）

A.2a mL混合气体的密度　 B.生成CO₂气体的总体积　C.生成H₂O（g）的总质量        

(3)若使原混合气体完全燃烧，所得混合气体为CO₂和H₂O（g），则x的取值范围是 _____________。

18、0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO、H₂O（气），产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8克，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻3.2克，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6克。试确定该有机物的化学式。

19、在120℃，1体积烃和4体积的O₂点燃，充分反应，体积不变，则烃分子中碳原子数的范围为________________

20、有A、B两份混合气体。A是烷烃R和足量氧气的混合气体，B是烷烃R、炔烃Q及足O₂的混合气体，在标况下，各取A、B2.24L引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24L；B充分燃烧后气体总体积变为2.38L。假使燃烧后的产物均为气态，其体积已换算为标况下的体积，试推算：

（1）       烷烃R和炔烃Q的分子式

（2）       2.24LB中，烷烃R所允许的最大体积是多少？

[答      案]

1、A   2、C D    3、A C    4、A D   5、C D   6、A B    7、B  8、C   9、D；B D

10、A D    11、B    12、C D    13、C2H4 

14、C5H12   正戍烷   异戍烷   新戍烷

15

当烃与氧气物质的量之比为2∶3时，两者恰好完全反应

CxHy+ O2+（x+ ）Na2O2====x Na2CO3+yNaOH

有：1∶ ∶3     x=3

C3H4  C3H6  C3H8

16、A．CH3COONH4   B．NH3     C．CH4       D．CO2     E．O2

CH3COONH4+NaOH===CH3COONa+NH3↑+H2O

CH3COONa+NaOH====CH4↑+Na2CO3

Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+CO2↑+H2O

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

17、（1）33.3%    （2）50%    A或B或C    a〈x〈2a   

18、C2H6O2

19、由反应方程式可知：1+x+    和     解得：y=4    x≤3

20、（1）CH4、C4H6   （2）≤0.23L