2010高考化学试题分类汇编

离子共存 离子反应

(2010，全国卷1,8)能正确表示下列反应的离子方程式是

A． 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B． 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3- =Fe3++2H2O+NO

D． 将铜屑加入Fe3+溶液中： 2 Fe3++Cu=2 Fe2+ +Cu2+

【解析】A错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；B错误，电荷不守＋

恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H=2Fe3＋Fe2＋4H2O；C错误，得＋＋＋

失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋NO3＋4H=3Fe3＋NO↑＋2H2O；D正＋－＋＋

确，符合3个守恒；

【答案】D

【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！ (2010，天津卷,5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe ＝ Cu + 2Fe

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na + 2OH + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H + Cl + ClO+－－ +－3+2+2+

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将-+2+浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。

答案：A

（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-

C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-

答案：B

解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。

（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 答案：C

（2010上海卷,9）下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 答案：D

解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。

(2010，上海化学,19)下列反应的离子方程式正确的是 A．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

答案：AD

解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。

(2010，江苏,3)下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H22↑+H2↑+2OH- B-=2AlO2-+H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。

（2010江苏卷,6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

【答案】C

【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。 （2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

催化剂??????N(g)?3H(g)2(MHg) △H=-38.6kJ·mol-1 ?????22?3500℃、30MPa

g?2OH?Mg(OH)?C. 氯化镁溶液与氨水反应：M 2

lO?2OH??3HO?2Al(OH)D. 氧化铝溶于NaOH溶液：A2322??

试题解析：

本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与

催化剂??????N(g)?3H(g)2(MHg)对应的热量是1mol氮气完全反应时的热?????22?3500℃、30MPa

量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。

本题答案：C

教与学提示：

化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。

(2010，四川,9)下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH- =NH3·H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH+OH- → CH2BrCOO-+H2O

答案： A 解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。

（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶

液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；

＋(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋NH3·H2O=AgOH↓

＋＋－＋NH4；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋OH＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案

【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！

【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与20xx年全国卷I理综28题有得一拼，比20xx年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！

（2010广东理综卷）32（16分）

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以?-锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为

3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，?-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率

（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石

3+2+2?2+3+e、Mg、Ca（3） H2O2可以氧化Fe为Fe，石灰乳和Na2CO3使得F沉淀

Li+COLiCO?（4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是Li2CO3,离子方程式为：2 3=23

（5） 母液中的溶质是NaOH、Na2SO4，可以回收NaOH。 +2-

答案：（1）加快反应速率

（2）石灰石 e、Mg、Ca （3）F

+2-3+2+2?Li+COLiCO?（4）2 3=23

（5）NaOH。

第二篇：高考化学试题分类解析汇编离子反应离子共存

高考化学试题分类解析汇编

离子共存离子反应

［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L^－1的NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

B.0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

C.0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液：K^＋、NH₄^＋、I^－、SCN^－

D.c(H^＋)/c(OH^－)=1×10¹⁴的溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

A  解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe^3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O=3I ₂＋6OH^－

B.向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋6OH^－NH₃↑＋H₂O

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O=HSO₃^－＋NH₄^＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H^＋＋3NO₃^－=Ag^＋＋NO↑＋H₂O

C  解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH^－。

B.NH₄HCO₃溶液HCO₃^－也能与NaOH反应。

C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。

D.得失电子不守恒。

【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等

解此类问题是应做到：

注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。

牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。

3. ［2012·海南化学卷8］两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

   A . BaCl₂和(NH₄)₂S0₄    B . AgNO₃和NH₄Cl   

C．FeCl₃和NaHCO₃     D. KCl和Na₂CO₃

AC  【解析】 (NH₄)₂SO₃加热时会分解放出气体，BaCl₂和(NH₄)₂SO₃溶于水生成的沉淀为BaSO₃，它能溶解于盐酸，故A选项符合题意；B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl，不能溶解于盐酸，故B选项不符合题意；C中的NaHCO₃ 受热会分解放出二氧化碳，FeCl₃和NaHCO₃ 溶于水发生互促水解的反应，生成的Fe(OH)₃沉淀溶于盐酸，故C选项符合题意；KCl和Na₂CO₃受热都不分解生成气体，故D选项不符合题意。

4. ［2012·海南化学卷12］能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^-+OH^–= CO₃^2-+ H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂  + ClO^- + 2OH^–= SO₄^2-+Cl^-+ H₂O 

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H⁺ = H₂S↑+ Ba²⁺

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^–=2AlO₂^–+H₂O

BD  【解析】A选项中反应还应该有CaCO₃生成， C选项中还有BaSO₄生成，故A选项、C选项漏掉部分离子反应，均错；B中因为ClO^- 具有强氧化性，故正确；D中的产物、元素、电荷都守恒，正确。

5.［2012·海南化学卷20-I］

【答案】AC

【解析】加入氨水后，Cu²⁺会生成络合物，不能生成沉淀，故A错；硫酸钠与Cu²⁺也不会生成沉淀，故C错。H₂S与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀；纯碱能增大溶液的pH，使三种离子都生成沉淀。

6.［2012·安徽理综化学卷8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是

A．

B．

C．

D．

A 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2＋  与Cl₂不能大量共存，D项中Ag^＋与NH₃·H₂O不能大量共存，可排除；A项通入CO₂后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO2－3＋CO₂＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO2－3，故通入CO₂后SiO2－3不能大量存在。

7.［2012·安徽理综化学卷13］已知室 温下，的K，或溶解度远大于。向浓度均为0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系合理的是

B 【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因K_sp[Al(OH)₃]＞＞ K_sp[Fe(OH)₃]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)₃沉淀，当Fe3＋  沉淀完全后，再生成Al(OH)₃沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)₃＋OH^－===AlO－2＋2H₂O，故B项图像符合实际情况。

8. ［2012·重庆理综化学卷11］向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是

A.x=10时，溶液中有、、，且

B.x=10时，溶液中有、、，且

C.x=30时，溶液中有、、，且

D.x=30时，溶液中有、、，且

【答案】A

 

9. ［2012·广东理综化学卷8］在水溶液中能大量共存的一组是

A           B       

C                     D               

解析：A.Fe²⁺和ClO^-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成

10. ［2012·四川理综化学卷9］下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H₂O=Na^＋+2OH^－+H₂↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2－+2H^＋=H₂SiO₃↓

C．0.01mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液等体积混合：

NH₄^＋+Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba^2＋+4OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO₃^－+6H+Fe^3＋+3NO₂↑+3H₂O

C【解析】本题考查离子方程式的书写判断。A项的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B项错误；NH₄Al(SO₄)₂与Ba(OH)₂以1:2的比值混合，OH—恰与NH4＋和Al^3＋完全反应，C项正确；硝酸与过量Fe反应得到的是Fe^2＋，D项错误。

【易错警示】离子方程式的正误判断：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。

11.［2012·全国大纲理综化学卷7］能正确表示下列反应的离子方程式是

A 硫酸铝溶液中加入过量氨水  +3OH-=Al(OH)₃ ↓

B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水  Ca(OH) ₂  +=CaCO₃  ↓ + 2

C  冷的氢氧化钠溶液中通入氯气   Cl₂  + 2=Cl + + H₂O

D   稀硫酸中加入铁粉      2Fe + 6 = 2 + 3H₂  ↑

C   【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。

【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多， A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，非常常见。

12. ［2012·北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂₌Na₂O₂

B．向AgC1悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S^2-=Ag₂S↓+2C1^-

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag₂S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na₂S溶液可以转化为Ag₂S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO₃^2—，D错误。答案：B