最全高中化学物质的检验、鉴定、除杂
1．离子检验的常用方法有三种：
2.常见的分离和提纯的方法比较
特别提醒
混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。一般应注意：
①先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。
②认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。
③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原物质。
④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。
3．常见混合物的分离和提纯方法总结
4.常见离子的检验方法
(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
注意事项
(1)AgNO3溶液与稀硝酸和BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO42－(因Ag2SO4微溶于水，当Ag＋和SO42－浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SO42－在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。
(2)为了鉴定某盐中含SO32－或CO32－，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰水作用的现象等，判定气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO32－或SO32－。若加硝酸，因它的氧化性和SO32－发生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸，不用硝酸。
5．常见气体的检验
鉴别物质的一般题型和方法。
1．不用任何试剂鉴别多种物质
(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
(3)若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
(4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因加入试剂的顺序不同，而产生不同的现象进行鉴别。
2．只用一种试剂鉴别多种物质
(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(如石蕊试液等)进行鉴别。
(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性的溶液作试剂。
(3)常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
3．任选试剂鉴别多种物质
任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：
(1)选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。
(2)不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，要有“各取少许”字样。
(3)不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂，加入某某物质……”的字样。
一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
6．有机物官能团的检验
(1)用溴水作试剂
(2)用KMnO4(H＋)作试剂
(4)用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂
注意：部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、CCl4和乙醇。
第二篇：高中化学物质的检验大全
2、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NO2 ： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO
7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2
9、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+
10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－； ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3）
11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇 (CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+
12、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：
NH3+HCl==NH4Cl
15、C2H4： 无色稍有气味；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：
CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br2
16、C2H2：无色无味 ； ；②使 KMnO4(H+)溶液褪色；
③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2
1、焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；
3、NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体； NH4++OH－NH3↑+H2O；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－
4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN)]2+ ；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓
5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+
6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：
Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；
7、Al3+ ：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O
8、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：
Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O
9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：
Ba2++SO42－==BaSO4↓
10、Ag+；①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH－==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O
AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl－==AgCl↓
1、OH－：OH－碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；
2、Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀 HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓
3、Br－：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br－=AgBr↓
4、I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I－=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I－+Cl2=I2+2Cl－；I2遇淀粉变蓝
5、S2－：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2－=PbS↓；Cu2++S2－=CuS↓
6、SO42－：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解： Ba2++SO42－=BaSO4↓
7、SO32－：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32－+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色
8、CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32－+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
10、NO3－：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
11、PO43－：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43－=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
1、烯烃或炔烃：加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液震荡后褪色。
2、苯或苯的同系物：加酸性高锰酸钾，前者不褪色后者褪色。
3、苯酚：加氯化铁溶液呈紫色，加浓溴水生成白色沉淀。
4、醛基：用新制的银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液检验，前者有银镜生成，后者有砖红色沉淀生成。
小结：①观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。②溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成橙色溶液。③褪色法：SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。⑥星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2使带火星木条复燃；CH4 和C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。