高中化学知识点总结之常见离子检验
(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．
(2)常见阴离子的特征反应和检验方法．
第二篇：高中化学中常见离子检验方法总结
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中学辅导领先品牌高中化学中常见离子检验方法总结
一、常见阴离子的检验
1．阴离子的初步检验
①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验
试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。⑤还原性阴离子检验
a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应
⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓
⑵SO32-
a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2
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Ba2SO32-===BaSO3↓
BaSO32H===Ba2H2OSO2↑
b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去
SO32-I2H2O===SO42-2I-2H中学辅导领先品牌⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O
AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O
⑷Br-
a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
AgBr-===AgBr↓
b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。Cl22Br-===2Cl-Br2
⑸I-
a、加入AgNO3生成AgI黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3和浓NH3·H2O。AgI-===AgI↓
b、加入新制氯水，I-被氧化成浅棕色单质I2，加入少量CCl4，I2溶于CCl4等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。
2I-Cl2===2Cl-I2
c、I2遇淀粉显蓝色。
⑹S2-a、S2-Pb2===PbS↓（黑）
S2-Zn2===ZnS↓（白）
b、S2-遇H2SO4或HCl放出无色有臭鸡蛋气味的气体。
ZHS2-===H2S↑
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⑺CO32-的检验
2HCO32－===H2OCO2↑
CO2Ca(OH)2===CaCO3↓H2O中学辅导领先品牌⑻PO43－a、在酸性介质中，PO43－与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。b、加入AgNO3生成黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解。
3AgPO43－===Ag3PO4↓（黄）
Ag3PO43HNO3===3AgNO3H3PO4
⑼NO3－a、在浓H2SO4存在下，NO3－与FeSO4溶液反应，生成棕色环。b、微量的NO3－可用硝酸试粉来鉴定。
⑽NO2－a、在微酸性溶液中，NO2－与加入的对氨基苯磺酸和α－萘胺作用，生成红色的染料。
b、试液用HAc酸化，加入KI溶液和CCl4振荡，有I2产生，CCl4层呈紫色。2NO2－2I－4H===2NOI22H2O
c、用HAC酸化，加入FeSO4晶体，出现棕色环。
⑾CN－在通风柜中进行。
6CN－2CuS===2〔Cu(CN)3〕2－S2－S
使CuS黑色褪去。
二、常见阳离子的检验
个别鉴定：
1．NH4a、NH4与强碱一起加热生成NH3，NH3遇湿润的pH试纸显碱色。NH4OH－NH3↑H2O
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b、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。
2．Naa、醋酸铀酰锌与Na在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。
b、焰色反应呈黄色。中学辅导领先品牌3．Ka、亚硝酸钴钠与K作用生成亮黄色沉淀，,反应在弱酸性或中性溶液中进行。b、四苯硼酸钠与K作用生成白色沉淀。
c、焰火反应呈紫色。
4．Ca2a、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4沉淀，该沉淀不溶于醋酸
Ca2C2O42－===CaC2O4↓
b、焰色反应呈砖红色。
5．Mg2Mg2与镁试剂I在碱性溶液中生成蓝色沉淀。
6．Al3Al3与适量NaOH生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH沉淀消失。
Al3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3OH-(过量)===AlO2-2H2O
7．Fe3a、Fe33SCN-===[Fe(SCN)3]血红色溶液。
b、4Fe33[Fe(CN)6]4-===Fe[Fe(CN)6]3↓深蓝色沉淀。
8．Fe2a、3Fe22[Fe(CN)6]3-===Fe[Fe(CN)6]2↓深蓝色沉淀。
b、Fe2加入NaOH生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。
9．Cu2a、亚铁氰化钾法Cu2在水溶液中为蓝色，在中性或稀H中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。
b、Cu2与适量NH3·H2O生成蓝色沉淀，继续加NH3·H2O沉淀溶解为深蓝色溶液。
10．Co2硫氰化铵法
在酸性溶液中，Co2与SCN-作用生成兰色[Co(SCN)4]2-离子。
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常见物质及离子的检验氧气1.将带火星的木条伸入瓶口氯气1.湿润的淀粉碘化钾试纸
2.湿润的蓝色石蕊试纸
氨气1.湿润的红色石蕊试纸
2.蘸有浓盐酸的玻璃棒
盐酸（气体）1.湿润的蓝色石蕊试纸
2.蘸有浓盐酸的玻璃棒3.硝酸银溶液
硫化氢1.硫酸铜溶液
2.醋酸铅试纸
二氧化硫1.品红试液二氧化碳1.燃着的木条
2.澄清石灰水
一氧化氮1.在空气中二氧化氮1.紫色石蕊试纸氢离子1.紫色石蕊试纸氢氧根1.酚酞试液氯离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验溴离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验
2.氯水，四氯化碳
碘离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验
2.氯水，四氯化碳
硫酸根离子1.硝酸钡/稀硝酸
亚硫酸根离子1.稀硫酸，将产生气体通入品红碳酸根离子1.稀硫酸，将产生气体通入澄清石灰水钠离子1.焰色反应钾离子1.焰色反应铵根离子1.浓氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸二价铁离子1.氢氧化钠溶液三价铁离子1.硫氰化钾溶液
三价铝离子
1.氢氧化钠溶液和氨水
烯烃（乙烯）1.分子中有碳碳双键溴水或酸性高锰酸钾炔烃（乙炔）1.分子中有碳碳叁键溴水或酸性高锰酸钾苯的同系物1.侧链有烃基酸性高锰酸钾苯酚
羟基直接与苯环相连1.浓溴水
2.三氯化铁溶液
醛类（乙醛）
分子中有醛基（－CHO）
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木条复燃
淀粉碘化钾试纸变蓝先变红后褪色变蓝
产生浓白烟变红
产生浓白烟产生白色沉淀产生黑色沉淀试纸变黑品红褪色木条熄灭变混浊呈红棕色变红变红变红白色沉淀淡黄色沉淀
振荡后四氯化碳层显黄色黄色沉淀
振荡后四氯化碳层显紫色白色沉淀品红褪色白色沉淀黄色火焰
紫色火焰（透过钴玻璃）试纸变蓝
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色溶液显血红色
加适量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；氢氧化钠过量时，沉淀溶解，沉淀不溶于氨水褪色褪色褪色
白色沉淀（三溴苯酚）溶液显紫色
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1.银氨溶液中学辅导领先品牌试管壁上镀上一层光亮的
银
2.新制氢氧化铜
卤代烃（氯乙烷）烃分子中氢原子被卤素原子取代
1.氢氧化钠溶液/稀硝酸/硝酸银
葡萄糖(多羟基醇)1.银氨溶液
亮的银
2.新制氢氧化铜
麦芽糖(还原性糖)1.银氨溶液
亮的银
2.新制氢氧化铜
蔗糖1.非还原性糖(不与银氨和新制氢氧化铜反应)淀粉1.碘水
纤维素1.非还原性糖
2.每单元有三个羟基，有醇的性质（能脂化)
蛋白质1.浓硝酸
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