必修1化学方程式

1、常温下钠与氧气反应：4Na + O₂ = 2Na₂O  （白色）

2、钠在空气中燃烧：2Na + O₂  Na₂O₂  （淡黄色）

3、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl₂  2NaCl  （白烟）

4、钠与硫共热：2Na +S  Na₂S

5、钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑    
6、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ 

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ 

8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O₂Fe₃O₄

9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂ 

10、2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O

11、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl₃+3H₂↑ 

12、Al₂O₃与盐酸反应：Al₂O₃ + 6HCl===2AlCl₃ + 3H₂O 
13、Al(OH)₃ 与盐酸反应：Al(OH)₃ +3HCl=== AlCl₃ + 3H₂O 

14、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O===2NaAlO₂ + 3H₂↑ 

2Al + 2 OH^-  + 2H₂O===2AlO₂^-  + 3H₂↑

15、Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃ + 2NaOH === 2NaAlO₂ + H₂O 

                             Al₂O₃ + 2OH^-  === 2 AlO₂^-   + H₂O

16、Al(OH)₃ 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃ + NaOH === NaAlO₂ + 2H₂O 

17、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl₂ ＋H₂O

18、氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃ + 6HCl= 2FeCl₃ + 3H₂O 

19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃  + 3NaOH  =  3NaCl +  Fe(OH)₃↓（红褐色）

20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO₄ + 2NaOH =  Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓（白色）

生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O =  4Fe(OH)₃

21、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃?H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄ 

Al³⁺ + 3NH₃?H₂O =  Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O 

23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)₃  3H₂O + Fe₂O₃ （红棕色粉末，俗称铁红） 

24、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃   白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

25、FeCl₃溶液与铁粉反应：2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂   2Fe³⁺ +  Fe  = 3Fe²⁺

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃    2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

27、FeCl₃溶液与铜反应：2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ ＋CuCl₂    2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺＋Cu²⁺

28、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法：通过量CO₂

Na₂CO₃ +CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃                 CO₃^2- + CO₂ + H₂O = 2HCO₃^-   

29、锂在空气中燃烧：4Li  + O₂  2Li₂O

30、金属钾与水的反应：2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑ 

31、氟气与氢气在暗处就能剧烈化合：F₂ + H₂ = 2HF

32、氟气与水的反应：2F₂ + 2H₂O  = 4HF +O₂↑ 

33、卤素单质间的置换反应：

氯水与饱和溴化钠溶液：Cl₂ + 2NaBr = Br₂ + 2NaCl

氯水与饱和碘化钾溶液：Cl₂ + 2KI = I₂ + 2KCl

溴水与饱和碘化钾溶液：Br₂ + 2KI = I₂ + 2KBr

34、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂ + 4HF = SiF₄ ↑+ 2H₂O 

35、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO₂ + CaO  CaSiO₃ 

36、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O 

37、硅酸钠与盐酸反应：Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓ 

38、氯气的实验室制法：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋ 2H₂O

39、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃  （棕色烟）

Cu + Cl₂  CuCl₂  （棕黄色的烟）   2Na + Cl₂  2NaCl  （白烟）

40、氯气与氢气反应：H₂＋Cl₂2HCl  （苍白色火焰，有白雾生成）

41、氯气与水反应：Cl₂ + H₂O = HCl + HClO 

次氯酸光照分解：2HClO      2HCl + O₂↑ 

42、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O 

43、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O 

44、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)₂ + H₂O + CO₂ = CaCO₃↓ + 2HClO 

45、硫的燃烧  S＋O₂SO₂

46、二氧化硫与水反应：SO₂ + H₂O  H₂SO₃ 

47、二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃    

48、SO₃与氧化钙反应：SO₃＋CaO＝CaSO₄

49、三氧化硫与水反应：SO ₃ + H ₂O = H ₂SO ₄ 

50、二氧化硫与Ca（OH）₂溶液反应：SO₂ + Ca（OH）₂ = CaSO₃  ＋H₂O

51、氮气与氧气在放电下反应：N₂ + O₂      2NO   

52、一氧化氮与氧气反应：2NO + O₂ = 2NO₂ 

53、二氧化氮与水反应：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO 

54、合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃    

氨水受热分解：NH₃?H₂O NH₃↑ + H₂O 

55、氨水显碱性的原因： NH₃ + H₂O       NH₃?H₂O       NH₄⁺ + OH^— 

56、氨气与氯化氢反应：NH₃ + HCl = NH₄Cl     

氯化铵受热分解：NH₄Cl  NH₃↑ + HCl↑ 

57、碳酸氢氨受热分解：NH₄HCO₃ NH₃↑ + H₂O↑ + CO₂↑ 

58、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH₄NO₃ + NaOH  NH₃↑ + NaNO₃ + H₂O 

59、氨的催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

60、氨气的实验室制取法：2NH₄Cl + Ca(OH)₂  CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑ 

61、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑ 

62、浓硫酸与木炭反应：C + 2H₂SO₄(浓)  CO₂ ↑+ 2SO₂↑ + 2H₂O 

63、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO₃(浓) ===Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂↑ 

64、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO₃(稀)=== 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO↑

选考

1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，现象：开始无现象，然后有气泡生成，溶液中碳酸根离子的物质的量的变化趋势：先增大再减小，发生反应的离子方程式：

    CO₃^2- + H⁺   = HCO₃^-        HCO₃^-  + H⁺  = CO₂↑ + H₂O

2、向AlCl₃ 溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；

有关离子方程式：Al³⁺ + 3OH^- === Al(OH)₃↓  Al(OH)₃ + OH^- === AlO₂^- + 2H₂O 

3、向NaAlO₂ 溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；

有关离子方程式：AlO₂^- + 2H₂O + H⁺  === Al(OH)₃↓  Al(OH)₃ + 3H⁺ === Al³⁺ + 3H₂O 

4、向明矾溶液中加入氨水，现象是：有白色沉淀生成，有关离子方程式是：

  Al³⁺ + 3NH₃?H₂O =  Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

5、向含1mol明矾的溶液中加入含2mol Ba(OH)₂的溶液，化学方程式是：

   KAl(SO₄)₂ + 2Ba(OH)₂ =  KAlO₂  +  2BaSO₄↓+  2H₂O

第二篇：化学元素化合物知识总结

一、特征结构

01. 直线型分子：C2H2 CO2 CS2

02. 平面型分子：C6H6 C2H4

03. V字型：H2O

04. 三角锥型：NH3

05. 正四面体型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4

06. 10e- 微粒：O2- F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+ OH- NH2-

07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+ Ca2+ HS- S2- Cl- O22- -Cl

08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2 FeS2等。

09. 形成化合物种类最多的元素：C

二、特殊物性

01. 有色物质

[固体]黄色系列：S黄 FeS2黄 Na2O2浅黄 AgBr浅黄 AgI黄 Au黄 CuFeS2黄 TNT淡黄

红色系列：Cu紫红 Cu2O红 Fe2O3红棕

黑色系列：C黑 CuO黑 CuS黑 Cu2S黑 FeS黑 FeO黑 Fe3O4黑 MnO2黑 Ag2O黑

紫色系列：I2紫黑 KMnO4紫黑

白色腊状：白磷

[溶液]Cu2+蓝 MnO4- 紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 Fe（SCN）3 血红

氯水浅黄绿色 溴水橙黄色 碘水棕黄色 溴的有机溶液橙红→红棕 I2的有机溶液紫色→紫红

[气体]F2浅黄绿 Cl2黄绿 Br2 蒸气红棕 I2 蒸气紫色 NO2 红棕

02. 特殊状态

气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体

气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 CXHY CO CO2

液态单质：Hg Br2

常见液态化合物：H2O

03. 特殊气味

臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3 大蒜气味：C2H2（不纯）

04. 焰色反应

Na黄 K浅紫（通过蓝色钴玻璃） Cu绿 Li紫红 Rb紫 Ca砖红 Ba黄绿 Rb紫 Sr洋红

三、特殊现象

01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）

02. 遇空气变为红棕色的气体：NO

03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+

04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32-

06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32-

07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2-

08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2

09. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H2

10. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2

11. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐 氯水 过氧化钠 过氧化氢 活性碳

12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱

13. 能使KMnO4(H+)褪色的物质：S2-、SO2、SO32-、HSO3-、不饱和烃、苯的同系物、酚、醛

14. 遇淀粉变蓝的：碘单质

15. 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2 NO2 Br2蒸气 I2蒸气

四、特殊反应

01. 与碱反应产生气体：Al、Si、NH4+

02. 与酸反应产生气体：金属遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S遇浓硫酸、硝酸；CO32-、HCO3-、S2-、HS-、

SO32-、HSO3- 遇非氧化性酸或氧化性酸

03. 与水反应产生气体：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S3

04. 与Na2O2反应反应产生气体： CO2、H2O、H+

05. 既能酸反应又能与碱反应的物质：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS

等）、弱酸氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等

06. 几个电解反应：水、熔融Al2O3、熔融NaCl、饱和食盐水

07. 置换反应：

⑴ 金属 → 金属：

金属 + 盐 == 金属 + 盐 2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe ⑵ 金属 → 非金属：

金属 + 酸 == 盐 + H2 金属 + 水 == 氢氧化物 + H2 3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2 2Mg + CO2 == 2MgO + C ⑶ 非金属 → 非金属：

2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑ Cl2 + H2S == S↓+ 2HCl Br2 + H2S == S↓+ 2HBr I2 + H2S == S↓+ 2HI

O2 + 2H2S == S↓+ 2H2O Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl- Br2 + 2I - == I2 + 2Br -

C + H2O == CO + H2 2C + SiO2 == 2CO + Si ⑷ 非金属 → 金属：

H2 + CuO == Cu + H2O 3C + 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2 08. 受热分解产生2种或3种气体的反应：

NH4HCO3 == NH3 + CO2 + H2O (NH4)2CO3 == 2NH3 + CO2 + H2O NH4HSO3 == NH3 + SO2 + H2O (NH4)2SO3 == 2NH3 + SO2 + H2O NH4HS == NH3 + H2S (NH4)2S == 2NH3 + H2S 2Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O2 4HNO3 == 2H2O + 4NO2 + O2 Cu(OH)2CO3 == CuO + 2CO2 + H2O 09. 有特殊条件的反应：

二氧化锰 △二氧化锰 2KClO32 2H2O2 2H2O + O2

催化剂 催化剂 高温 高压 2SO2 + O2 2SO3 N2 + 3H23

催化剂 △ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

光照 催化剂CH4 + Cl2 3Cl + HCl CH2CH2 + H23CH3

催化剂催化剂CH2CH2 + H23CH2OH nCH2CH22-CH2-]-n

催化剂催化剂2CHCl nCH22-CHCl-]-n 催化剂浓硫酸 △ CHCH + H23CHO C6H6 + HNO3C6H5NO2 +

H2O

光照C6H5CH3 + Br2 C6H5CH2Br + HBr C6H5CH3 + Br2 Fe C6H5BrCH3 + HBr

△醇△CH3CH2Cl + H2NaOH 3CH2OH + HCl CH3CH2Cl NaOH CH2CH2 +

HCl

浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ CH3CH2OH CH2CH2 + H2O 2CH3CH2OH C2H5OC2H5 + H2O

△催化剂 △ 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O nC6H5(C6H4CH2)n + nH2O

CH3COOH + C2H53COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + H2 CH3COOH + C2H5OH

△ 硫酸△CH3COOC2H5 3COONa + C2H5OH C12H22O11 + H2O

2C6H12O6 硫酸△催化剂 (C6H10O5)n + nH2 nC6H12O6 + nC6H12O6 nH2NCH2-[-NHCH2CO-]-n + nH2O

10. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO?催化剂???4N2+6H2O

11. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

12. 两种溶液混合生成沉淀和气体的反应：

H2S + H2SO4（浓） == S↓ + SO2↑ + 2H2O

Ba(HSO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2SO2↑ + 2H2O [ Ba(HSO3)2可为Ca(HSO3)2 ，H2SO4可为HSO4- ]

Ba(HCO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O [Ba(HCO3)2可为Ca(HCO3)2 ，H2SO4可为HSO4- ]

Na2S2O3 + H2SO4 == S↓ + SO2↑ + Na2SO4 + H2O [ H2SO4可为HSO4- 或H+ ]

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O [(NH4)2SO4可为NH4HSO4，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ]

(NH4)2SO3 + Ba(OH)2 == BaSO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O [(NH4)2SO3可为NH4HSO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ]

(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O[(NH4)2CO3可为NH4HCO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ]

2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ [S2- 可为HS-、CO32-、HCO3- ]

2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ [CO32- 可为HCO3- ] 浓硫酸硫酸△