化学必修一专题一基础知识整理

一 物质的分类与转化 能与酸反应生成盐与水的氧化物称为碱性氧化物，例 CaO、CuO 能与碱反应生成盐与水的氧化物称为酸性氧化物，例 CO2 、SO2

例：①Na ②Cl2 ③FeCl3溶液 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥氧化钙 ⑦NaOH ⑧醋酸 ⑨空气 ⑩乙醇 对以上物质按组成分：属混合物③⑨ 属单质①② 属氧化物⑥ 属有机物⑧⑩ 属盐⑤

二 氧化还原反应

有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合与分解反应有些是氧化还原反应有些不是氧化还原反应。

三 物质的量

1物质的量（符号 n ）

单位： 摩尔（ mol ） NA精确值为 12gC中所含原子数 近似为 6.02×10 mol 例：0.2molH2SO4中含H 0.4 mol、含SO4约 1.204×10 个、含原子总数 1.4 NA

2 摩尔质量是指： 单位物质的量的物质所具有的质量

符号： M 单位： g·mol 其在数值上应等于 该物质相对原子质量或相对分子质量 例：二氧化碳的相对分子质量为 44 摩尔质量为 44 g·mol 1摩尔CO2质量为 44g

1.8g水中约含 6.02×10 个水分子。

四 物质的聚集状态

1 决定物质的体积大小的因素有： 微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离 。液体、固体的体积大小主要由 微粒的数目 微粒的大小 决定。气体的体积大小主要由 微粒的数目 微粒间的距离 决定，在温度和压强一定时，相同物质的量的任何气体都具有相同的 体积 。

2 气体摩尔体积是指： 单位物质的量的气体所占的体积

符号 Vm 单位 L·mol 在标况下约为 22.4 L·mol

例 在标准状况下5600毫升的C02的质量为多少？（11g）

五 物质的分散系

1 各类分散系最本质的区别是： 分散质粒子的直径大小 。

2 浊液、溶液、胶体三者区别

—1—122—1—12-231223—1

1） 丁达尔效应 可以此区别溶液和胶体，

2） 吸附性 可用于解释明矾净水的原理。

4 电解质和非电解质

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在上述两种条件下都不能导电的化合物叫做非电解质。

例1：NaCl CaCO3 NH3 Cu HNO3溶液 H2O C2H5OH Ba(OH)2 NH3·H2O CO2

以上属非电解质的是NH3 C2H5OH CO2 电解质是 NaCl CaCO3 H2O Ba(OH)2 NH3·H2O

例2：写出下列物质的电离方程式

NH4Cl = NH4 + Cl Ba(OH)2 = Ba + 2OH

H2SO4 = 2H + SO4 NaHCO3 = Na + HCO3

第二单元 研究物质的实验方法

一 物质的分离与提纯 人们可根据混合物各组分性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。如 易溶固体与难溶固体的混合物，可通过溶解、过滤、蒸发三步实现分离； 两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化有较大差异，可通过溶解、结晶的方法将其分离； 两种互不相溶的液体，可通过 分液 方法分离，所用主要仪器是 分液漏斗 。

两种互相溶解但在另一溶剂中溶解度不同的物质可通过 萃取 方法分离，但不能用 酒精 作萃取剂来萃取溴水中的溴，因为酒精与水互溶，不分层。

两种互相溶解但沸点不同的液体，可通过 蒸馏 方法分离，制无水乙醇可先加 生石灰 后蒸馏。 胶体与溶液的混合物，可利用 半透膜 ，用 渗析 的方法分离。

二 常见物质的检验

1、CO3的检验：取样，加入稀盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明被检液中存在CO3。

2、SO4的检验：取样，先加入稀盐酸，然后加入氯化钡溶液，若此时出现白色沉淀，则说明被检液中存在SO4。

3、NH4的检验：取样，加入 氢氧化钠溶液 ，然后 加热 ，若产生 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，则说明存在NH4。

4、Cl的检验：取样，加入 硝酸酸化的硝酸银溶液 ，若产生 白色沉淀 ，则说明存在Cl。

5、焰色反应可检验某些 金属 元素，如：钠的火焰呈 黄 色，钾的火焰呈 紫 色（需透过 蓝色钴玻璃 观察），做焰色反应实验前先要将铂丝在 稀盐酸 中洗涤，然后在火焰上灼烧至与火焰颜色相近。焰色反应是 元素 的性质，是一个 物理 变化。

三 溶液的配制及分析

1.溶液中溶质的物质的量浓度是指 单位体积溶液内所含溶质B的物质的量 ，用符号 CB 表示， CB=nB/V 常用单位为 mol·L 。

2.容量瓶是用于配制 一定 体积、 一定 浓度的溶液的容器，在使用之前必须先 检查是否漏水 。其瓶

—1--++2-2-2-2-+2—+— +—2+—

颈上有一道 刻度线 ，瓶壁上标有 规格 和 温度 ，所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要 恢复到室温 后才能转移到容量瓶中。

3.配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤为 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 。

4.误差分析：根据浓度公式推断

例:实验室欲配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 C ，偏低的是 B D E ，无影响的是 A F 。

A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B．在纸上称量NaOH且时间过长

C．俯视确定凹液面与刻度线相切 D．称量固体时，砝码与药品位置颠倒（用了游码）

E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁和玻璃棒 F、摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水

第三单元 人类对原子结构的认识

1、 画出Mg、Cl、Na的结构示意图。

A2、 原子表示方法：ZX +

原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）

3、 具有相同 核电荷数 的一类原子统称为元素，如质子数为1的原子都统称为 氢 元素,因此，同一元

素的原子之间 质子数 一定相同， 中子数 不一定相同。人们把具有一定 质子数 和 中子数 的一

23种原子称为一种核素。把 质子数 相同 中子数 不同的核素互称为同位素，如 1

1H 1H (D) 1H

(T) 。

第二篇：20xx年高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的聚集状态第1课时导学案 苏教版必修1

20xx年高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的聚集状态第1课

时导学案 苏教版必修1

【学习目标】

1. 掌握固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性，学会分析影响物质体积的因素。 2. 掌握气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积，熟练运用公式。 【重、难点】 有关气体摩尔体积的计算

【知识回忆】根据上节所学填空：n = = 。

预习自学案

1.固体分为 和 。晶体如 等，具有规则的几何外形，具有固定的 ；而非晶态物质如 等则没有 。

2．许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成的宏观物质，聚集状态主要有 、 、 三种。影响物质聚集状态的外界因素有 和 。 3.参照课本11页交流与讨论，完成表1—4

结论：①相同条件下， 1mol的固体、液体体积 。

②相同条件下， 1mol的气体体积要比固体、液体 。

③相同条件下， 1mol的不同气体体积 。

讨论：对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很 ，故它们的体积主要决定

于 ；而组成不同物质的 是不同的，因此1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。 对于气态物质而言，其组成微粒之间的距离比微粒本身 很多，故气态物质的体积主要

决定于 ，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离近似相等，所以，在同温同

压下，1摩尔任何气体的体积都相同。

4．固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为

什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？

结合课本表1-3,我们来探讨一些问题.【填空】

⑴影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）

⑵影响固、液体物质体积大小的主要因素

⑶影响气体物质体积大小的主要因素

5．气体摩尔体积定义 ，用符号 表示，常用单位为 、 。6．标准状况是指温度为 压强为 。在标准状况下，气体摩尔体积约为 。

7．气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系： 。课内探究案

1.运用对比的方法分析影响物质体积的因素

2.总结有关物质的量的计算的三个公式及其变式

气体分子数

气体物质的量标况下气体体积

气体质量

3．探究例3的解题过程。第二种解题方法为什么比第一种简单，还有没有更简单的第三种方法？

【目标练习】

1.下列说法中正确的是（ ）

A.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化。B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化 C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩 D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动 2.下列判断中正确的是（ ） A. 在标准状况下，1 mol单质溴的体积约为22.4 L（溴在常温下为液态）

B. 在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L

C. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L D.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克

3．NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（ ）

A.通常状况下22.4 L氯气 B.18 g水 C. NA 个H2分子 D.标准状况下22.4 L H2O

4. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）

A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量

5．标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（ ） A.氨气 B.氮气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 6．标准状况下，下列物质体积最大的是（ ） A. 2克氢气 B. 20克二氧化硫 C. 23克钠 D. 160克溴 7．在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（ ） A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L

8．森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收44千克二氧化碳气体，呼出32千克氧气，即在标准状况下吸收 L 二氧化碳，呼出 L的氧气。 9．把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克？（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？

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