化学必修1 专题知识点

物质的分类及转化

物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2. 氧化还原反应    实质：电子发生转移

                   判断依据：元素化合价发生变化

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e^-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物

氧化性、还原性强弱的判断

（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物　＋　还原产物

　　　氧化性：氧化剂 > 氧化产物                                                            

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苏教版化学必修1 专题知识点笔记

物质的分类及转化

物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2. 氧化还原反应    实质：电子发生转移

                   判断依据：元素化合价发生变化

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e^-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物

氧化性、还原性强弱的判断

（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物　＋　还原产物

　　　氧化性：氧化剂 > 氧化产物                                                            

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专题二　从海水中获得的化学物质

第二单元钠、镁及其化合物

钠的物理性质：

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。

钠的化学性质：

1.钠与水反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 　　

观察到的现象及由现象得出的结论有： 　　

（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）　 　　

（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 　　

（3）钠在水面上四处游动（有气体生成） 　　

（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 　　

（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）

反应方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.钠与氧气反应

　在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 　　

  在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)

3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应

4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）

补充

4.与酸溶液反应

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　  如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。

5.与盐溶液反应 　　

将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 　　如将钠投入硫酸铜溶液中： 　　

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

钠的制取：

电解熔融氯化钠

2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl₂↑

钠的化合物

1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法

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苏教版化学必修1 专题知识点笔记

物质的分类及转化

物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2. 氧化还原反应    实质：电子发生转移

                   判断依据：元素化合价发生变化

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e^-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物

氧化性、还原性强弱的判断

（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物　＋　还原产物

　　　氧化性：氧化剂 > 氧化产物                                                            

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江苏省灌南高级中学20##年高中化学《钠、镁及其化合物》知识点总结学案 苏教版必修1

一、钠的原子结构及性质

二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

三、镁的性质

四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO₂，利用NaHCO₃溶解度较小，析出NaHCO₃，将析出的NaHCO₃晶体煅烧，即得Na₂CO₃。

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑

五、电解质和非电解质

（1）电解质与非电解质的比较

（2）电解质的导电

①电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。

②电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。

③电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。

（3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。

六、强电解质和弱电解质

七、离子方程式

（1）离子方程式的书写方法

写——写出反应的化学方程式；    

拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式

删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

注意事项：

①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。

②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。

如：固体与固体反应（实验室用Ca（OH）₂固体和NH₄Cl固体反应制NH₃）。再如：浓硫酸、浓H₃PO₄与固体之间反应不能写离子方程式。

③氨水作为反应物写NH₃·H₂O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH₃（标“↑”号），否则一般写NH₃·H₂O。

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专题1  化学家眼中的物质世界

第一单元  丰富多彩的化学物质

一、    物质的分类

（1）  从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。

纯净物与混合物的区别：

（2）  从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

（3）  从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（4）  从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

补充： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

       非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

针对性练习

1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（      ）

A．干冰、石灰石、氧化钙         B．冰、盐酸、生石灰

C．水、烧碱、食盐               D．氯气、硝酸、食盐

2．经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　　）

A．两种单质                       B．两种化合物

C．一种单质和一种化合物的混合物   D． 一种化合物

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苏教版化学必修1 专题知识点

物质的分类及转化

物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2. 氧化还原反应    实质：电子发生转移

                   判断依据：元素化合价发生变化

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e^-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物

氧化性、还原性强弱的判断

（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物　＋　还原产物

　　　氧化性：氧化剂 > 氧化产物                                                            

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