（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
物质的量
1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 :
n
摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol
2、数学表达式：n = m/M
3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：L·mol-1
在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。
补充：①ρ标=M/22.4 → ρ1/ρ2＝ M1 / M2
②阿佛加德罗定律：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液
注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
②溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
1、检验是否漏水.
2、配制溶液
○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
（3）误差分析：
物质的分散系
1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）
浊液（大于10-7m）
2．胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）
②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）
3、氢氧化铁胶体的制备
将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O =△= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖
物质的分离与提纯
常见物质的检验 略
原子的构成
表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
要求掌握1——20号原子的结构示意图
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素——会判断
氯气的生产原理
（1）工业制法——氯碱工业
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
负极 正极
（2）实验室制法
反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗
除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）
收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法
尾气处理：NaOH溶液
氯气的性质
物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
2. Cl2与非金属反应
现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾
3. Cl2与碱的反应
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分
氯水 Cl2＋H2O == HCl＋HClO
成分 分子：H2O、Cl2、HClO
离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
氯水的性质
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性
Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
结论：溶液中有Cl
次氯酸的性质
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不稳定性：
氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
单质的物理性质
1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）
2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深
3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华
4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。
溴水——橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水——黄色 在苯、CCl4为紫红色
I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色
溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2＞ Br 2＞ I2
2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2
Br- 、I- 的检验：
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
Ag+ + Br- ＝ AgBr↓ 淡黄色 ——照相术
Ag+ + I- ＝ AgI↓ 黄色——人工降雨
苯、CCl4等有机溶剂、氯水
溴、碘的提取：（请参照课本）
钠的性质
物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中
化学性质 1、与O2、Cl2、S等非金属的反应
4Na + O2 === 2Na2O （白色）
2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体)
2Na + Cl2 === 2NaCl （产生白烟）
2Na + S === Na2S （火星四射，甚至发生爆炸）
2、与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、熔、游、响、红 )
实质：钠与溶液中的H+反应
与酸反应
2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑
与盐反应
先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
制备：2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑
Na2CO3和NaHCO3比较
镁的提取及应用
镁的提取
海水 母液 MgCl2
a 溶液
贝壳 石灰乳
CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
MgCl2·6H2O === MgCl2 + 6H2O
MgCl2 === Mg + Cl2↑
物理性质
镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。
化学性质
1、与空气的反应
2Mg + O2 === 2MgO
3Mg + N2 ===2Mg2N3
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、与水的反应
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、与酸的反应
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
用途
1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件
2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;
3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料
从铝土矿中提取铝
①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O
②过滤：除去杂质
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
④过滤：保留氢氧化铝
⑤灼烧：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + H2O
⑥电解：2Al2O3(熔融) ＝ 4Al+3O2↑
铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强
铝的化学性质——两性
与非金属：4Al+3O2＝2Al2O3
与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。
铝热反应：
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
铝的氧化物（两性）
与酸的反应：Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + H2O
与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O
铝的氢氧化物（两性）
与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3的制备：
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-
3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓
Al3+的性质：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2O
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
AlO2-的性质：AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ ＝Al3+ + 2H2O
AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-
从自然界中获取铁和铜
高炉炼铁 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO
（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3
炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜
铁、铜及其化合物的应用
铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。
Fe2+与Fe3+的相互转化：
Fe3+的检验：(黄棕色)
实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，
Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3
实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。
Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓
Fe2+的检验：(浅绿色)
实验①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色）
实验②：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色
硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍
1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，
2．硅酸盐的结构：
（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。
（2）氧化物形式书写的规律：
①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“?”间隔。
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下：
（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓。
硅酸受热分解：H2SiO3 
H2O + SiO2 ，
原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。
(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓.
(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.
离子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O 。
4．硅酸盐产品（传统材料）
制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 
Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.
硅单质
1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。
（2）化学性质：①常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。
Si +2F2 == SiF4（气态）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2,
Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑
②高温下 Si + O2SiO2 Si + 2H2 SiH4 Si + 2Cl2SiCl4
3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。
4．工业生产硅：
制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑
制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
二氧化硅的结构和性质：
1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。
2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。
3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.
加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 .
4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。
硫酸型酸雨的成因和防治 ：
1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧
涉及到的反应有：
①2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
②SO2 + H2O 
H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2．防治措施：
①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）
②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）
③提高环保意识，加强国际合作
SO2的性质及其应用
1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等
2．SO2的化学性质及其应用
⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）
SO2 (少量)+2NaHCO3＝Na2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2)
* 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）
钙基固硫CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
氨水脱硫：SO2 + 2NH3＝(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4
⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验
漂白原理类型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）
②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆
③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆
⑶SO2具有还原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
接触法制硫酸
流程 设备 反应
生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3
SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4
* 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸
硫酸的性质及其应用
1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （具有酸的5点通性）
如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈
2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体)
3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
4．浓硫酸的强氧化性：
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
硫及其化合物的相互转化
1.不同价态的硫的化合物
-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3
+6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4
2．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化
－2 0 +4 +6
S S S S
SO42－离子的检验：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓
取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀
氮氧化物的产生及转化
途径一：雷雨发庄稼
N2+O2===2NO
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
途径二：生物固氮
途径三：合成氨 N2+3H2=======2NH3
氮氧化物的性质：
NO；无色无味的有毒气体（中毒原理与CO相同），密度略小于空气，微溶于水
2NO+O2===2NO2
NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水
3NO2+H2O===2HNO3+NO
4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO3
氮肥的生产和使用
1.工业上合成氨 N2+3H2 ======= 2NH3
2.实验室制取氨气
① 2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
② 加热浓氨水
③ 浓氨水和碱石灰
3.氨气的性质
：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。
喷泉实验：(1).实验装置的工作原理？(2).溶液变红色原因？(3).喷泉发生应具备什么条件？
与酸的反应 NH3 +HCl===NH4Cl（产生白烟） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
催化氧化：4NH3 + 5O2 =======4NO + 6H2O (制备硝酸)
盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生
而挥发。比
易于保存和运输，但成本更高。Cl-
不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加热分解NH4Cl晶体）
硝酸的性质
1.物理性质：无色，具有挥发性的液体
2.化学性质：
（1）不稳定性
见光或加热会分解释放出
气体
4HNO3 == 4NO2↑+ O2↑+2H2O
（2）强氧化性
是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。
浓
：
C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成气体。
稀：
一般生成
气体。
硝酸的制备：
设备 反应原理
转化器 4NH3 + 5O2 =======4NO + 6H2O
热交换器 2NO+O2===2NO2
吸收塔 3NO2+H2O===2HNO3+NO