高考化学必考知识点汇总

一、 氧化还原相关概念和应用 1 5对相应概念，口诀记忆

2 氧化性、还原性的强弱比较 3 氧化还原方程式的书写及配平 4 氧化还原反应的分类

5 常见的氧化剂和还原剂及强弱比较 6 电化学中的氧化还原反应

二、 物质结构、元素周期表的认识 1 原子及离子核外电子排布 2 微粒半径大小比较

3 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

4能画出短周期元素周期表的草表 理解“位—构—性”

三、 熟悉阿伏加德罗常数NA的考查 1阿伏伽德罗定律及其推论

2熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

3状况条件考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等。

四、化学能量

1热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系) 及△H的正负 注意燃烧热中和热概念的应用及热量的简单计算

2常见的吸热反应和放热反应

五.离子反应和离子方程式的考查

1 强电解质弱电解质及非电解质的概念及区别 2 根据反应规律和守恒原理对离子方程式做出正误判断

3 常见离子方程式及与量有关的离子方程式的书写

六、 离子的鉴别、离子共存

1 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存

2 因相互发生氧化还原而不能大量共存 3 因双水解、生成络合物而不能大量共存

4 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

5 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等

七、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算

1 善用微粒的守恒判断 *(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

2 电荷守恒中的多价态离子处理

3物料守衡中离子与水解产物的综合考虑 4浓度的计算要遵循定义(公式)规范来表达

5*能够对简单溶液中离子浓度大小进行比较 6*能够应用电荷守恒原理进行计算或对溶液酸碱性做出判定

八、 pH值的计算

1 *熟练应用水的电离及水的离子积常熟

2 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

3 酸过量或碱过量时pH的计算酸时以H浓度计算碱时以OH计算再换算。

九、 化学反应速度、化学平衡

高则快低则慢;来理解条件对反应速率的影响. 1 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

2 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

3 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

4 利用“等效平衡”观点来解题 (难点)

十、 电化学

1 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

2 能写出各电极的电极反应方程式;*注意燃料电池的原理.

3 了解常见离子的电化学放电顺序

4 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

十一、 盐类的水解

1 盐类能发生水解的原因及离子方程式书写 2 不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)

3 盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)

4 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的结果的确认

5 能发生完全双水解的离子反应方程式

十二、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

1 *容易在无机推断题中出现注意上述元素的特征反应

2 注意N中的硝酸与物质的反应其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

3 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)

2+3+4有关Fe的化合物则理解Fe和Fe之间的转化、

3+Fe的强氧化性

5 *物质间三角转化关系

十三、有机物的聚合及单体的推断

1根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

2熟悉含碳碳双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

3熟悉含-COOH、-OH、-COOH、-NH2之间的成环反应和缩聚反应

十四、同分异构体的书写

1请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序的方式书写

2注意取代产物的推断

十五、有机物的燃烧

1能写出有机物燃烧的通式

2燃烧最可能获得的是C和H关系注意灵活应用。 十六、完成有机反应的化学方程式

1有机代表物的相互衍变往往要求完成相互转化的方程式

2注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

十七、化学实验装置与基本操作

1常见物质的分离、提纯和鉴别

2常见气体的制备方法

3实验设计和实验评价

十八、物质结构与性质

1能熟练书写1到36号电子排布式和电子排布图 2运用电子跃迁原理解释问题

3运用电离能、电负性解释元素的性质

4掌握周期表和周期律（同周期，同主族，对角线，各大区）

5掌握共价键形成实质，运用键参数说明分子的某些性质

6运用价层电子对互斥理论推测分子或离子的立体构型，用杂化轨道理论解释分子或离子的立体构型

7初步了解配位键和配合物的某些性质

8掌握分子间作用力，判断熔沸点。对比氢键和范德华力

9了解晶体结构和晶胞含义

10理解电子气含义，能用电子气理论解释金属的

物理性质

11了解各种晶体的构成微粒及微粒间的作用力 12掌握四种典型晶体的晶胞结构及物理性质 13有关晶胞的计算

第二篇：20xx年高考化学必考知识点大全

20xx年高考化学必考知识点大全

化学性质：

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂，如：石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3；第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液，③S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O，④一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。），若加HI溶液，最终会氧化得到I2，⑤AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3↓当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性，②实验室制取乙烯——催化性、脱水性，③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂，④酯化反应——催化剂、吸水剂，⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性，⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性。

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛。可能是：①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）。

6、既能与酸又能与碱反应的物质：①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3，②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等，③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等，④氨基酸，⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、 Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体：SO2、NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：O3。

20、用做自来水消毒的气体：Cl2。

21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。

22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。

26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2 + H2O＝HX + HXO类型？F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑

27、AgF、AgCl、AgBr、AgI见光一定分解，有感光性？不一定：AgF稳定，见光不分解。

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。

29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氟酸却为弱酸。

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3？不一定，I2与铁反应只生成FeI2。

31、酸式盐的水溶液一定显酸性？不一定，NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性。

32、一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定，这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气，因为氢很快被氧化成水，另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。

33、酸与酸一定不发生反应？不一定，强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸）如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O。

34、碱与碱一定不发生反应？不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。

35、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。

36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来？不一定，如钠与硫酸铜溶液反应，是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。

37、阴离子一定只具有还原性？不一定，Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性：NO3-、MnO4-、ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。

38、阳离子不一定只具有氧化性？Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的H2SO4。

39、盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱？不一定，酸式盐与碱反应一般生成正盐和水，如：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O。

40、质子总数相同，核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子。Ne与HF符合上述要求，但它们并不是同一种分子。

41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应？不一定，铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2。

42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式？不一定，CaCO3，BaSO3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式。

43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强？不一定，要看离子浓度大小。

44、N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应)，密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行？不一定，体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动。

45、单质气体一定都是由双原子组成的分子？不一定，稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子。

46、醇类经缓慢氧化一定生成醛？不一定，醛还可以继续被氧化成酸。

47、醇一定能氧化成醛？不一定，羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸。

48、化学性质相似的物质不一定是同系物？乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。

49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质？不一定，石炭酸叫“酸”，但它不属于有机酸类，而属于酚类。

50、一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水？不一定，有机物醋酸盐一般都溶于水。

51、如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃？不一定，乙炔和苯不是同一种烃。

52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质？不一定，比如乙酸钠是离子晶体。

53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色？不一定，水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。

54、离子的核外都一定有电子？不一定，H+的核外没有电子。

55、在电化腐蚀时，活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀？不一定，也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。

56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液（SiO2能溶于氢氟酸），但能与碱反应。

57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移。

58、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

59、能与NaOH反应的：—COOH、苯基、—X。

60、能与NaHCO3反应的：—COOH。

61、能与Na反应的：—COOH、、－OH。

62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质：（一）有机①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；②不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）③石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；④苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）；⑤含醛基的化合物。（二）无机①－2价硫（H2S及硫化物）；②＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；③＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2；④Zn、Mg等单质如Mg＋Br2===MgBr2（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）；⑤－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 ⑥NaOH等强碱：Br2＋2OH==Br＋BrO＋H2O；⑦AgNO3。

65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质：（一）有机①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；②苯的同系物；③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；⑤石油产品（裂

解气、裂化气、裂化汽油等）；⑥煤产品（煤焦油）；⑦天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机①－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；③双氧水（H2O2，其中氧为－1价）。

66、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6；②CH2：烯烃和环烷烃；③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

68、有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；⑤NaHCO3有气体，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸；⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化；⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓溴水，可能含有酚羟基。

69、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。

70、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种。

71、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍。

72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种。

73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素。

74、酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚。

75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色。

76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

77、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

78、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点

9.5℃，气体。

79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

80、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

83、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。

84、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

85、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

86、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。

87、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。

88、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。

89、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。乙烯与环丙烷。 6