高一上期化学程式和离子方程式总结
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2
Na2O2（淡黄色）（缓慢氧化生成Na2O）
2、钠与水反应 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－ +O2 ↑
4、过氧化钠作为氧气来源： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32－+ H+ = HCO3-
6、小苏打受热分解 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、NaHCO3 和NaOH： NaHCO3 + NaOH 
Na2CO3 + H2O（固体） HCO3－+ OH－= H2O + CO32－(溶液)
8、向NaOH溶液中通少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O CO2+ OH- CO32-+ H2O （SO2相似）
9、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + OH- HCO3- （SO2与之相似）
10、在澄清石灰水中通入过量CO2：Ca(OH)2 + 2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+ OH- HCO3-
11、CO2通入Na2CO3溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O═2 NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O══2HCO3- （饱和溶液有沉淀）
12、金属锂钾在空气中燃烧 4Li + O2
2Li2O O2+K
KO2
13、铜丝、铁丝在氯气中燃烧Cu + Cl2 CuCl2（棕色烟）2Fe + 3Cl2
3FeCl3（只能生成）
14、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）（光照也可以反应） H2 + Cl2
2HCl
15、氯水中通入硫化氢Cl2 +H2S==2HCl + S （溴水、碘水相似）（S2－性质与H2S相似，生成S）
16、氯水中通入SO2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2+SO2 +2H2O=4 H+ +2 Cl -+ SO42－ （X2相似，都生成SO42－）
17、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl－、ClO－ 、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
18、氯气通入冷的NaOH溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O
19、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO = 2HCl + O
2↑
20、工业制漂白粉 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ==Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ==2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O 漂白粉失效 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 2HClO = 2HCl + O2↑ Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
21、氯气的实验室制法：MnO2 +4HCl(浓) 
MnCl2 +Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-
Mn2+ +Cl2↑+2H2O
22、实验室制HCl气H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl ↑（常温）H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl ↑（500℃）
23、氯水注入溴化钠溶液 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
24、铁、铜汞与硫加热反应 Fe + S 
FeS （只能）2Cu+ S Cu2S（只能） Hg+ S = Hg S（除汞）
25、硫化亚铁加稀盐酸（制取H2S ） FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑
26、硫化氢燃烧：2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O 2H2S+O2(不足)==2S+2H2O
27、硫化氢与二氧化硫混合2H2S+SO2= 3S+2H2O（归中反应，SO2唯一体现氧化性的反应）
28、二氧化硫溶液中被氧化5SO2+2KMnO4+2H2O =2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑ （规律：生成硫酸，一般要加水）（亚硫酸及其盐与之相似）
29、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 + O2
2SO3
30、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2S O4 (浓)
CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑（硫酸作酸和氧化剂）（不能写出离子方程式）
31、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑（硫酸只作氧化剂）
32、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C 
Si + 2CO↑（只考虑生CO）
33、SiO2与NaOH反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH－= SiO32- + H2O
34、硅与NaOH溶液反应：Si+ 2NaOH +2H2O Na2 SiO3 +2H2↑ Si +2OH-+2H2O SiO32- +2H2↑
35、硅、二氧化硅与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑ Si O2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
36、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2
2NH3
37、氨水中通入少量二氧化碳：
2NH
3?H
2O+CO
2== (NH
4)
2 CO
3+ H
2O 2NH
3?H
2O+CO
2== 2NH
4
＋ ＋2H
2O+ CO
3
2-
38、氮气和氧气放电下反应 N
2 + O
2 =
2NO 2NO + O
2 = 2NO
2（迅速反应，通常情况下不可逆）
39、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3－ + NO
40、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
41、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
42、磷在氯气中燃烧 2P + 5Cl2
2PCl5（充分），氯气不足生成PCl3，通常是它们的混合物（白色烟雾）。
43. 氨气催化氧化 4NH3 +5O2
4NO + 6H2O（工业制硝酸第一步）
44. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3
NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑ 碳酸铵的分解和它很相似
45. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl 氨气可以跟所有酸反应，生成铵盐。
46. 硫酸铵与氢氧化钠 (NH4)2SO4 +2NaOH
2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH－
NH3↑+ H2O
47. 硝酸铵与氢氧化钠溶（不加热） NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH－= NH3·H2O
48. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3
49. 铝片加入稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
50. 铝与NaOH溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
51、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2
2MgO + C
52. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 
2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH－=== 2AlO2－+ H2O
53. 硫酸铝中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 ※ Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
54.氢氧化铝的两性 ①Al(OH)3中加盐酸 Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
55.高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 
Fe3O4 + 4H2
56. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （注意只能生成+2价）
57. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
58. 氯化铁中滴入氢氧化钠FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓（红褐色）+ 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
59. 氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3（白迅速变为灰绿最后变为红褐色）
60. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－
61. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
62、FeCl3溶液中通入HI气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋
63、硫酸铁溶液中通入足量H2S：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋
64、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋
65、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
66、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 3Cu+8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O
67、稀硝酸与过量铁反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 3Fe+8H+2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
68、FeO与浓硝酸反应FeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 69、Fe3+检验：Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3(红)
70、CuSO4与Ba(OH)2溶液中反应 :CuSO4 + Ba(OH)2═ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
71、少量石灰水与NaHCO
3溶液混合Ca(OH)
2+ 2NaHCO
3═CaCO
3↓+ Na
2CO
3+2 H
2O Ca
2
＋＋ 2HCO
3
-＋2OH
-═CaCO
3↓+H
2O＋CO
3
2-
72、NH4HCO3与过量NaOH溶液中反应：NH4HCO3+2NaOH（过）═Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑ * 2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
73、硫酸氢钠中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+ Ba(OH)2═Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O(离子方程式见上)
74、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
75、硫酸铜溶液中通入H2S：CuSO4+ H2S = CuS↓+ H2SO4 Ag+，Pb2+的发生相似的反应，均生成黑色沉淀。
第二篇：[化学]离子反应和离子方程式复习总结
离子反应和离子方程式复习总结
（一）离子反应
1、离子反应的概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点
离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型
（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、 Cl－、K+、NO
浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应
①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
（二）离子方程式
1、离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2、离子方程式的特点
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。如
，不仅表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。
3、书写离子方程式的四个步骤
（1）写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。
（2）拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。对于难溶于水但易溶于酸的物质，如CaCO3、FeS、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍写成分子式。
（3）消——对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。
（4）查——检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。
4、书写离子方程式时应注意的几个问题
（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。
在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。
对于微溶物的处理，有以下三种情况：
①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：
②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：
③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：
（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。
常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3·H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。
在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：
。
氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：
。
（3）注意反应是否在溶液中进行。
离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3
+2H2O
而NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热的反应，就可以用离子方程式表示：
（4）注意浓酸中水的含量
浓H2SO4的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：
浓盐酸的浓度一般为36%，浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl与浓HNO3都应写成离子形式。如：
MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的离子方程式为：
MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2 + 2H2O
Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：
Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2+ 2H2O
Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：
3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2++2NO+4H2O
（5）注意电荷是否守恒
一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成
就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：
2Fe2+ +4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。
（6）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确
有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如：H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是
而不应写成
，因为Ba(OH)2 电离时，电离出的
与
物质的量之比为1∶2而不是1∶1；H2SO4电离出的H＋与SO
物质的量之比为2∶1而不是1∶1。
（7）注意有水参加的反应
在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。如Ca(ClO)2溶液中通入CO2的离子方程式为：
Ca2++2ClO－+CO2+H2O = CaCO3
+2HClO
又如往溴水中通入SO2气的离子方程式为：
5、判断离子方程式正误的主要内容
（1）看反应能否写离子方程式。
（2）看“==”、“
”、“”、“”及必要的反应条件是否正确、齐全。
（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成H++CO
，而HSO
通常应写成H++SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。
（4）看产物是否符合事实。如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。
（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO生成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2+与OH－生成Cu(OH)2的反应。
此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。
（三）关于溶液中离子共存问题
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。
1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO、SO、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+2+2+2+222＋、与CO、SO、PO
；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO、H2PO
；OH－与HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO、H+等不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H＋与CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－；OH－与NH
等不能大量共存。
4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO、ClO－、Fe3+、NO等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。
5、注意以下几种情况
（1）在有H+存在的情况下，MnO、ClO－、NO的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO可以共存；但Fe2+、H+、NO不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。
（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO（有H+时）不能氧化Cl－.
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO（紫色）。