高一化学上学期期末复习

第一单元　丰富多彩的化学世界

一、离子反应及其发生的条件

⑴．电解质在水溶液中反应的实质

    多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

① 离子反应：有离子参加的化学反应。

②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）—— 物质之间能发生复分解反应

    生成难溶物或微溶物：如Ba²⁺与CO₃^2-、Ag⁺与Br^-、Ca²⁺与OH^-、Mg²⁺与CO₃^2-、OH^-等之间发生离子反应。

    生成气体或挥发性物质：如NH₄⁺与OH^-，H⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、SO₃^2-等之间发生离子反应。

    生成弱电解质：如H⁺与CH₃COO^-、CO₃^2-等生成弱酸；OH^-与NH₄⁺等生成弱碱；H⁺与OH^-生成水（水也是种弱电解质）。

⑵．离子方程式

    ① 书写离子方程式的步骤

写：写出正确的化学方程式；

拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；

删：删去方程式等号两边重复的离子；

查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

② 书写离子方程式的方法

化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H₂SO₄、HNO₃、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。

判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。

5. 离子共存题易错点：（B）

⑴ 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子

Fe^2＋（浅绿色）、Fe^3＋（黄色）、Cu^2＋（蓝色）、MnO₄^—（紫色）等离子。

⑵ 多元弱酸的酸式酸根离子不能与H^＋、OH^—大量共存  HCO₃^—、HSO₃^-、

6．元素化合价在化学反应中的变化（B）

⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。

⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。

8．氧化还原反应的实质 （B）

⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；

化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。

⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。

9. 氧化剂和还原剂（C）

⑴ 定义：

① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。

② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。

⑵ 记住一些常见的氧化剂和还原剂

⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：

① 元素为最低价态时，只具有还原性。I^-，S^2-等。

② 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe³⁺，H⁺等。

③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO₂ ，Fe²⁺，I₂，H₂O₂。

⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）

1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)

2、1 mol粒子的数目是0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数目，约为6.02×10²³个。

3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N_A，单位mol^－1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5、N = n N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）

三、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为g·mol^－1

 

2、数学表达式：

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态：气态、液态和固态

   决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：V_m表达式：V_m=V/n ；单位：L·mol^-1

在标准状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。

五、物质的分散系

2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10^-9~10^-7m之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光

亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）

       ②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）

3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液

4．化合物

电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物

     非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物

2、常见气体和离子的鉴别：

第三单元人类对原子结构的认识

一． 1. 核外电子排布规律：

(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层

(2) 原子核外各电子层最多容纳2n²个电子（表示电子层数）。

(3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）

(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

  注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。

1．几个重要的关系式

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数，

(2) 阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数，

(3) 阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数，

  2．两个重要的概念

核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素

  3．原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。

第三章  金属及其化合物

1．钠及其重要化合物的性（B）

⑴原子结构示意图：

⑵ 钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm³，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割。

⑶ 钠的化学性质：

   ① 钠与水的反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

② 钠与氧气的反应：

钠在空气中被氧化：4Na + O₂ = 2Na₂O（白色固体）

钠在空气中加热或点燃：2Na + O₂  Na₂O₂（淡黄色固体）

⑷ 钠的保存及用途

① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

② 钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。

制备Na₂O₂   作为强还原剂制备某些稀有金属。

⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较

⑹ 钠盐

⑺ 碱金属元素（A）

①化学性质：

单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由Na 到Cs ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。

② 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。

2. 从海水中提取镁

步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；

      ② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl₂·6H₂O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。

      ③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁。

化学方程式：

3. 铝及其重要化合物的性质（B）

⑴原子结构示意图：

⑵ 物理性质：

密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；

⑶ 化学性质

① 跟O₂及其它非金属反应

常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。

4Al+3O₂2Al₂O₃             

②跟非氧化性酸的反应

2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑(常温下，在浓H₂SO₄、浓HNO₃中钝化)

③跟碱反应    2Al+2NaOH+2H₂O == 2NaAlO₂+3H₂↑

⑷ 铝的化合物

4. Fe的性质（B）

⑴是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。

⑵ Fe与O₂反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。

3Fe + 2O₂ (纯)       Fe₃O₄（黑色、有磁性）

4Fe + 3O₂            2Fe₂O₃（红棕色）

生成Fe₃O₄的反应还有：3Fe+4H₂O(g)        Fe₃O₄+4H₂

⑶铁与酸的反应：

铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂O（反应后溶液呈浅绿色）

⑷ 铁的氧化物

⑸ 铁的氢氧化物 （C）

思考：用可溶性碱分别与Fe²⁺、Fe³⁺反应可制得Fe(OH)₂和Fe(OH)₃。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)₂中会有Fe(OH)₃？

提示：关键在于无孔不入的O₂及Fe³⁺存在。4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃

①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。

②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。

③还原法：在FeSO₄溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H₂SO₄反应新制的FeSO₄溶液，生成的H₂又可驱赶O₂。

⑹ 盐

① Fe、Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化

② Fe²⁺和Fe³⁺鉴别

第四章  非金属及其化合物

1. 硅及其化合物

⑴碳和硅的比较

第二篇：20xx年上学期高一化学实验教学总结

20##年上学期高一化学实验教学总结

桃源八中    彭宏云

20##年上学期在教务处、化学实验室的统一安排下,在高一全体化学教师的共同努力下,按照教学计划和新课标的要求，以素质教育的要求为出发点，全面提高学生的实验素质为目的，出色的完成了高一本期的化学实验教学任务。本期的化学实验教学工作,既取得了出色的成绩,也存在一些问题。现将本期实验教学工作总结如下:

一、加强了认识，落实了实验教学

化学是一门以实验为基础的学科，实验在化学教学中有着举足轻重的作用。对学生理解掌握化学基本概念、理论有着非常大的促进作用，同时也是现阶段素质教育的需要。因此，我们认真落实了实验的教学。

1、认真备好了课。学生分组实验先在课堂上认真地把将要做的实验的实验原理、注意事项告诉学生，让其理论上有充分的准备。

2学生在实验室进行实际操作的过程中，科任老师积极配合实验员，给予学生当场解决所发现的问题，使学生获益非浅

3、本期我们着重抓了对学生的化学实验重要性的教育，并且努力培养他们动手的积极性和动手能力，使一部分对化学实验不感兴趣的同学也参与到实验中来了。

   二、本学期所开设完成的实验 

按本学期的教学计划，高一年级共开设了四个学生分组实验和若干课堂演示实验，分组实验分别是：

实验一  同周期、同主族元素性质的递变规律 

实验二 放热反应与吸热反应

实验三  化学反应速率与限度 

实验四  乙酸乙酯的性质与制取

以上四个学生分组实验均在实验室由学生完成。另外，课本上的一些演示实验都随堂开设。通过实验教学，达到了实验教学的初步目的。

三、存在的问题

问题是存在的。主要还是体现在学生的基础素质差，高二全体化学教师通过一期的努力，不愿动手或害怕动手的学生减少，但依然大有人在。因此设法使学生认识化学实验的重要性以及培养他们动手的积极性，将是以后化学实验教学工作的重点，也是一个难点，这也是我在今后的实验教学中须长期注意的问题。

总之，实验课的开设是必须的、必要的。作为一所农村高中，我们要充分发挥学校现有的实验条件，积极地创造新的实验条件，通过化学实验的教学，充分调动学生的学习化学的兴趣和积极性，达到充分落实素质教育的目的。

　

20##-6-27