初二下科学知识点总结

  深圳昊创培训中心 初二学科教学模板

任课教师 王老师        授课时间 20##-- 6          学员姓名         

教学目标：期末考试

教学内容：总复习

教学重点：初二科学考点总结

第一部分：课前复习：

                                                                                               

                                                                                                                

                                                                                                    

第二部分：

                         化学部分

一、基本概念和基本理论

                   （一）物质的变化和性质

1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

                   （二）物质的分类   金属单质

物               混合物              单质   非金属单质           酸性氧化物

    _物质种类                                 稀有气体     氧化物   碱性氧化物

质              纯净物  _元素种类               无机物      酸      其他氧化物       

                                    化合物                 碱

                                               有机物      盐

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）  例如，空气，溶液（盐酸、

澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物

         冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

          名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）

   无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

                  （二）分子、原子、离子、元素和化学式

9.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

        原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质

  但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2  N2  O2  Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧  Si硅  Al铝  Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）

例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。     1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

 ⑴ H_２ 和He  ⑵ CO、N_２ 和Si  ⑶ O_２ 、S和 S2-    ⑷ OH－ 和 F－ 

元素、分子和原子的区别与联系

                元素      _组成         物质

                                         _{宏观概念，只讲种类，不讲个数}

   同类原子总称    构成             _构成                                  

                           _构成            ^{微观概念，既讲种类，又讲个数}

                原子               分子

10．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

  分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；

 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有

 非金属元素的离子化合物是由离子构成。                             

11.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，

  例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

12.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

  原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子

  和不带电的中子构成。    在不显电性的粒子里：  核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；

      普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，

分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

13．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：SO42-  CO32-  NO3-  OH-  MnO4－    MnO42－  ClO3－  PO43-  HCO3-  NH4＋

        碳酸氢根（HCO₃^-）硫酸氢根（HSO₄^-）磷酸氢根（HPO₄^2-）磷酸二氢根（H₂PO₄^-）

注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

14．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

  离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:Na＋  Mg2＋  Al3＋ 、Ｈ⁺   NH₄⁺、Fe²⁺   Fe³⁺   Ca²⁺

阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、 F-   Cl-  SO4 2-  CO32-  NO3^－   MnO4－    PO43－  MnO42-  ClO3－ 

15.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，

第二、三层最多容纳８个电子。   按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：

  氢氦锂铍硼    碳氮氧氟氖  钠镁铝硅磷   硫氯氩

16．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；

最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

17. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，

   下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

   氢气H2     氧气O2     氮气N2     氯气Cl2  氟气Ｆ2    溴（Br2 )  碘（Ｉ2 ）臭氧O₃

 ②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。

  化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）

  NH₃、有机物如CH₄等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价

  硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N－3价 ，后N＋5价。

18．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

标在元素符号的正上方

  ＋２                              －２                            ＋１ 

  Ｃa ＋２价的钙元素     Ｏ －２价的氧元素      Ｈ₂Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价

背诵化合价口诀：

＋１价钾钠银铵氢，                      ＋２价钡钙镁铜汞锌   

二三铁、二四碳，                        三铝四硅五价磷，     

氟、氯、溴、碘－１价                    氧硫－２要记清。     

氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价，     硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，

化合物各元素化合价代数和为零，         单质元素化合价是零。

注：铵是NH₄原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”

     无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO₃^2－原子团叫“亚硫酸根”

     无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价

19相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的

                   质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

   相对原子质量＝×12 （相对原子质量是个比，单位为1）

    相对原子质量≈质子数 ＋中子数

20. 化学反应基本类型

   ①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ  两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

   ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...  一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

二、元素及其化合物

                         （一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物

2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，

                    农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）  _通电

① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）           2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑

②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

                     （二）空气

4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO₂ 0.03%

5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

  不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

                    （ 三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O₂可使带火星的木条的木条复燃）C + O2  CO2

现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧      S + O2  SO2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

⑶磷在空气中燃烧                      4P + 5O22P2 O5

现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量

      白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧            2Mg + O2 2MgO

  现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体   _点燃

⑸铁丝在氧气中燃烧                    3Fe + 2O2  ＝ Fe3 O4

  现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)         2H2  + O22H2 O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；

      不纯的氢气点燃会爆炸

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

  向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑

（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

                     （三）氧气的制法：

10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

 实验室制取氧气反应原理：

①加热高锰酸钾                2KMnO4K2 MnO4  + MnO2  + O2 ↑

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑

实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

其他生成氧气的反应：                         _通电

③水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）    2H2 O＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑

④

(四)铁的性质

11.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

   铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有H₂O又有O₂时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

（２）   铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO₄＝Cu＋FeSO₄

 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑

 现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe³⁺   亚铁离子Fe²⁺）

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe₂O₃ 氧化亚铁FeO  四氧化三铁Fe₃O₄

14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

  合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）

 (五)单质碳的性质

12．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

13．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧           C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量

     碳燃烧不充分（或氧气不充足）    2C＋O2 2CO

②还原性：  

   木炭高温下还原氧化铜  C  ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑

现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，

使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰

水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

  木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑

( 氢气跟ＣＯ_２不反应)       

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO      _Ｃ                                                                                                    

（六）二氧化碳的性质

14.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

15.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸       CO2  ＋ H2 O ＝H2 CO3

            二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ_２）

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2  ＋ Ca(OH)2  ＝ CaCO3 ↓＋H2 O

现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2  ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象）

③通常情况下，CO₂不支持燃烧，也不能燃烧。

                   （七）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

20．一氧化碳的化学性质

  ①可燃性：  一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳  

现象：发出蓝色火焰，放出热量                          2CO＋O2 2CO2

  ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）        CO  ＋  CuOCu ＋ CO2

     现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃

                      烧转变成无污染的CO_{2  △}

  一氧化碳还原氧化铁      3CO  ＋ Fe2 O3  ＝ 2Fe ＋ 3CO2

  ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

 三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

                        （八）碳酸钙的性质和用途

16．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO₃ 。大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

17.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。  化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）

   CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑  （实验室制取CO₂的反应）

   CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑                   CaCO₃

                                                          _高温

  ②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑

CaO＋H₂O＝Ca（OH）₂   （生石灰跟水反应生成熟石灰）      CaO    ^加水    Ca（OH）加热氧化汞                  2HgO2Hg  ＋ O2 ↑

三、化学符号及含义

1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略

  Ｓ  表示１个硫原子，硫元素，硫单质      2Ca  ２个钙原子

2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）

 ①2H2 O  ２个水分子    ②2N2   ２个氮分子    ③nSO2   n个二氧化硫分子

3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）

①2S2-   ２个硫离子     ②2Ca2＋   ２个钙离子    ③2SO4 2-   ２个硫酸根离子

④nOH－    n个氢氧根离子  ⑤2Fe3＋     ２个铁离子  ⑥3Fe2＋    3个亚铁离子

4.元素的化合价：标在元素符号的正上方

  ＋２                       －２                        ＋１ 

  Ｃa ＋２价的钙元素   Ｏ －２价的氧元素    H₂O  水中氢元素的化合价＋１价

5.“2”的含义

２Ca2＋  前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷

２H2 O  前２：表示２个水分子  后２：每个水分子中有２个氢原子

＋２                       

CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

  四、根据化学式的计算

 1.指定部分的质量分数＝×100%

2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy  

 Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量

3.元素的质量分数＝×100%＝×100%                           

4.物质的质量分数＝×100%＝×100%

   ^{（纯度、百分含量）}

5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数

6.个数关系和质量关系的关系式：

  个数关系    ｎ个Ａ粒子    ～  ｍ个Ｂ粒子

  质量比      ｎ×Ａ的相对分子质量  ：  ｍ×Ｂ的相对分子质量

 五、有关溶液的计算

注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：

①  ＝＝

② ＝

    ③    溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

3．溶质质量分数＝×100%＝×100%

 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系

    S=         p%=

4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

                       ＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数

           六、物质的颜色

大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色    

黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉

蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色

黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色

蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２     不溶于水可溶于酸

红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３   不溶于水可溶于酸

硫磺是浅黄色固体    液氧、固态氧是淡蓝色

红色固体：铜 、氧化铁、红磷       高锰酸钾：紫黑色固体

浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液   

绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）

            七、化学实验

1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）

反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：

 ①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜

 ②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢

收集气体的方法：

   排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2  H2  CH4  CO等。

           排水法收集的气体较纯

   向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 ，O2 ，HCl

   向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2 ，CH4 ，NH3

2.实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，

导致热的试管破裂。）

4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃

5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。

7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，

  都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。

9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若     

  听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。

  用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应 

  瓶内气体。

10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。

  常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。    

  注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。

氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。

氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠

                        把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：

除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。

 气体进出要求：长管进短管出           大头进小头出

          八、 化学实验基本操作

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。

  用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。

5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

          酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。

  仰视读数比实际值小，  俯视读数比实际值大

9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品

 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。

11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，

                          若导管口有气泡冒出，    则装置不漏气。

12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，

漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、

   托盘天平     实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再  涂上硼酸溶液。

  浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。

  眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨  眼睛。

15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，                再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既

不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。

给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。

切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口                有气泡冒出，则装置不漏气。

18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

19.物质的鉴别

①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷      各气体的性质：

  氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺

  CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳

  二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。

鉴别五种气体的步骤：

先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；

                能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳

第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳

②酸（鉴定H＋ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

               方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

③碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱

  方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。

注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）

④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体

（ ＣＯ３ ２－  ）  反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑

⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４ ２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。

  反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋...

⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－ ）

  往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl

  反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓

⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色

  ⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成

  Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4  ＋ Cu      Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2  ＋ Cu

  ⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２ ↓

  CuSO4  ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4

⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色

  跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ↓

  Fe2 （SO4 ）3  ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4

                九、化学之最

金刚石是天然存在的最坚硬的矿物                  石墨是最软的矿物

氧是地壳中含量最多的（非金属）元素               铝元素是地壳中含量最多的金属元素。                         

空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N₂）

密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H₂）       相对原子质量最小的原子是氢原子（H）

相对分子质量最小的氧化物是水（H₂O）                     最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH₄）

在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金

形成化合物种类最多的元素是碳（C）         原子是化学淡化中的最小粒子

          十、几种气体性质的对比

                   生物部分

（一）植物与土壤知识点

1．土壤中的土壤生物有动物、植物、和微生物。土壤中的非生命物质种类有矿物质颗粒、

有机物、水分和空气。土壤固体部分主要由矿物质颗粒和腐殖质组成，其中的矿物质颗粒占固体部分的95％左右。

2．书本P77页图3-2测量土壤中空气的体积分数实验：（替换法；注水法；差值法）

若所取用的土壤体积为V₀；此块土壤放入烧杯后缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水的体积为V₁；取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块，用去的水的体积为V₂。

（1） V ₁>V ₂ ，因为土壤间隙中有 空气。

（2）这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为：              。

3．土壤中的有机物主要来自生物的排泄物和死亡的生物体。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终在坩锅内得到的物质是无机盐。

4、土壤的形成过程：

a.岩石由大变小（风化现象）        b.有机物在岩石颗粒间的积累过程

§3-2各种各样的土壤

1、影响土壤结构的主要因素是矿物质颗粒的大小和比例，土壤中矿物质颗粒根据大小分砂粒、粉砂粒和黏粒  三种。

2、根据土壤中三种颗粒的比例不同，将土壤分为砂土类土壤（砂粒多，黏粒少，土壤颗粒较粗）、  黏土类土壤（黏粒，粉砂多，土壤颗粒较细）和壤土类土壤（砂粒，黏粒，粉砂大致相等，土壤质地较均匀）三种。其中土壤通气性，透水性最强，保水保肥性最弱的是砂土类土壤，土壤通气性，透水性最弱，保水保肥性最强的是  黏土类土壤  。三种土壤中最适宜植物生长的是   壤土类土壤，因为通气透水、保水保肥  ，该土壤中空气与水分的比例接近1：1 ，而在砂土类土壤中，空气的比例远远大于水分，黏土类土壤中，空气的比例远远  小于  水分。黏土  类土壤最容易搓成条，因为其粉粒、黏粒多，黏性强，这样的土壤保水保肥能力强，但通气透水能力弱。

A、黏土类土壤B、砂土类土壤C、壤土类土壤

§3-3植物与土壤

1．土壤中的水分和无机盐都是通过根这一器官吸收进入植物体中。

3．一株植物所有的根合在一起叫做根系，有明显主、侧根之分的根系叫做  直根系（大豆，青菜，菠菜），没有明显主侧根之分的根系叫做须根系（小麦，水稻，玉米，葱）。

4．书本P87页图3-15“根的吸水部位在哪里”的实验中：证明植物根吸水的主要部位在根的根尖位置。

5．读书本P88页图3-17根尖的纵切面显微结构图回答

1、根冠2、分生区细胞具有分裂能力，可以使根的细胞数目不断增加。

3、伸长区中细胞显著伸长，能较快生长，因而能使根长长，使根不断伸向土壤深处。根的长度能不断增加，就是因为分生区细胞能分裂和伸长区细胞能伸长的缘故。

4、根毛区：内有导管（把根吸收的水分运送到茎）。表皮细胞向外突起形成不同长度的根毛，根毛区有大量的根毛。根毛伸入土壤颗粒的空隙内，大大增加了它与土壤的接触面积，有利于吸收土壤中的养分。       5、植物根尖吸水和无机盐的主要部位：根毛区

6．根毛细胞吸水的条件是：一般情况下，当植物根毛细胞的细胞液浓度高于土壤溶液的浓度时，细胞吸水（水总是从多的地方流到少的地方去）；反之,细胞失水。

问：在农业生产中，移栽作物幼苗时为什么要带土移栽？

7．植物生长需要无机盐：

N元素：缺少的话使植株矮小，叶色发黄；促进细胞的分裂和生长，使枝叶长得繁茂

P元素：缺少的话使植株暗绿带红；促进幼苗的发育和花的开放，使果实种子成熟提早

K元素：缺少的话使植株长得矮小，叶片上带了许多褐斑；使茎秆健壮，促进淀粉的形成

8．淡水中出现“水华”，海洋里出现“赤潮”，其主要原因是这些水体中氮元素和磷元素含量过高，最终会使水中的溶解氧下降。

§3-4植物体中物质的运输

1．根从土壤中吸收的营养物质是通过导管运输到植物的各个器官的。

2．千姿百态的茎主要可分为直立茎（茎较坚硬，能直立，如甘蔗，果树）、攀援茎（用卷须等攀援他物上升，如葡萄，黄瓜）、匍匐茎（平卧于地，长不定根，如草莓，番薯，西瓜）、缠绕茎（借茎本身缠绕他物上升，如牵牛花，菜豆）这样四种。

3．双子叶植物茎的结构从里到外依次是：①⑤③④②；（①髓由薄壁细胞构成，有贮藏营养物质的作用；②树皮；③形成层；④韧皮部；⑤木质部。）；导管（长筒形死细胞）在木质部（还有木纤维，起支持作用）  ，其主要功能是自下而上输送  水  和  无机盐；筛管（长筒形活细胞）在韧皮部（还有韧皮纤维），其要功能是自上而下输送有机物 ；在韧皮部和木质部之间有形成层，它能不断地进得细胞分裂，使茎变粗。

4．水稻、小麦、等植物不能变粗的原因是其结构中没有形成层；木制家具主要利用的是茎的木质部；

§3-5叶的蒸腾作用和结构

1、蒸腾作用的概念：植物体内的水分从植物体表面（主要是叶片）以气体状态散发到体外的过程。

2、根吸收的水约有99%是通过蒸腾作用散发出去的。

3、蒸腾作用的意义：

⑴有效降低叶片温度，使植物在温度偏高的情况下不致受害。

⑵是根部吸水的主要动力，利于植物对水的吸收和运输，

⑶利于溶解在水中的无机盐在植物体内的运输。

4、蒸腾作用和环境因素的关系

一般情况下，气孔周围如果湿度大、气温低、光照弱，则蒸腾作用就弱；湿度小、气温高、光照强，则蒸腾作用就强。

5、实验发现水是从叶的 上下表皮中散发出来的。而且下表皮散发出来的水分要  多于上表皮散发出来的水分。说明：一般情况下：叶片下表皮的气孔多于上表皮的气孔。

6、叶的表皮细胞是无色透明的,对叶起保护作用.半月形的是保卫细胞,保卫细胞之间的小

孔是气孔.在蒸腾作用时,叶中的水就是以气体状态从气孔中散发出来的。气孔的开闭是由保卫细胞控制的。（水分充足时，保卫细胞吸水，气孔开放；水分不足时，保卫细胞失水，气孔关闭。）

7、气孔是水分蒸腾的通道，是氧气和二氧化碳等气体进出的门户。

8、水在植物体内运输的途径:根吸收（水分、无机盐）→根、茎、叶中的导管→叶肉细胞→表皮的气孔→大气

植物光合作用：、

：

（二）光合作用（Photosynthesis）是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程

其化学反应方程式：

（1）其中淀粉的鉴定：

（2）氧气的鉴定：

（3）反应的场所：

（三）呼吸作用

2呼吸作用：

  生物的生命活动都需要消耗能量，这些能量来自生物体内糖类、脂类和蛋白质等有机物的氧化分解。生 物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用(又叫生物氧化)。

写出反应方程式：

（1）反应产物的鉴定：现象

（2）反应的场所

（四） 代谢与平衡(1)

一、食物与摄食

1．热量价：每克营养物质在体内  完全氧化   时所产生的  热量   叫热量价。不同物质的热量价是不同的，蛋白质

   为16.7千焦，糖类为16.7千焦，脂肪为37.7 干焦。

2．食物中的营养素主要有   水 、糖类   、    蛋白质  、   脂肪  、  无机盐    、    维生素  和  粗纤维素    等7大类。

3．各类营养素的作用。

糖  类：①   为人体提供能量                          ；    ②     转化为其他的脂肪、蛋白质                      。

蛋白质：①蛋白质是维持机体的生长、组成、更新和修补人体组织的重要材料；    ②  构成人体新组织、包括皮肤、头发、指甲、骨骼、肌肉、器官；

        ③生成抗体，增强免疫力，抵抗感染。

脂肪：生物体贮存能量的物质。

水：①细胞的重要组成成分；     ②各种生理活动的基础。

无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺     时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲

        减弱。

维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。

粗纤维：来源于植物性食物，能吸收和保留水分，辅助人体对食物的       和       。

4．几种维生素来源及缺乏症

5．昆虫的各种口器，

   蛾蝶类:  虹吸      ；蝇类:咀嚼式          ；蚊类:舐吸式        ； 蜂类:嚼吸式        ； 蝗虫:  因食性和取食性      。

6．牙的结构及龋齿的形成。

（1）结构示意图：

     ①写出图中一、二、 三所指的名称：一：  牙冠     ；二：  牙颈     ； 三：牙根       。

     ②构成牙齿的主要物质是[ 2 ]   牙本质      ；

     ③人得了龋齿发生疼痛，是由于龋 洞   深入 [ 3 ]  牙根     而引起  疼痛      所致；

     ④保护牙齿要做到饭后漱口，早晚刷牙  。

（2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物 → 微生物发酵 → 产生酸性物质 → 腐蚀

牙釉质（出现黑斑）→ 破坏牙骨质 → 牙髓腔受到破坏 → 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。

二、消化系统

1．消化系统是由消化道和消化腺组成的。

2．消化系统的结构和食物消化、营养物质的吸收过程：

3．小肠：

(1)    功能：消化食物和吸收营养物质的主要场所。小肠是消化系统的主要器官。

(2)    结构特点：   

①       黏膜表面有许多皱壁和小肠绒毛，增大与食物的接触面积

②       小肠是消化道最长的一段（约5-6米）；

③       小肠内有多种消化液（肠液、胰液、胆汁）；

④       绒毛壁和毛细血管、毛细淋巴管的管壁都只由一层上皮细胞构成；

⑤       小肠绒毛中有丰富的毛细血管和毛细淋巴管；

注：以上特点中，①②③与消化食物相适应，④⑤与吸收营养相适应

4．  吸收：营养物质通过消化道壁进入循环系统的过程

5．  消化：在消化道内将食物分解成为可以吸收的成分的过程，包括物理性消化和化学性消化（有消化酶参加）。不需消化可直接吸收的物质：水、无机盐和维生素；需消化才能吸收的物质：糖类、蛋白质、脂肪；不被吸收：粗纤维。

6．  酶：由活细胞产生的、具有催化作用的一类特殊蛋白质

特性：①专一性（一种酶只能催化一种或一类化学反应）；②高效性（如一份淀粉酶能催化一百万份淀粉水解）；③多样性（生物体内有多种酶）

影响酶催化作用的因素：温度、酸碱性 

三、循环系统

1．血液的组成和功能

2．血红蛋白在红细胞里，在氧浓度高的地方易与氧结合，在氧浓度低的地方易与氧分离

   造血：血细胞由红骨髓制造。

3．人体血液循环的结构和循环的过程

                                   肺泡

                                  O₂       CO₂

 

                              

                                                        

                                                        

      

                      营养物质、氧   二氧化碳等废物

                               组织细胞

4．心脏：

（1）位置：位于胸中部偏左下方，两肺之间；

（2）结构：由心肌构成，是血液循环的动力器官。左右两部分又各被瓣膜分成上下两个腔分别是心房和心室。在心房和心室之间，心室和动脉之间有能开关的瓣膜，分别是房室瓣和动脉瓣。它们能保证血液从心房心室动脉而不发生倒流。

（3）能量来源：由围绕在心脏上的冠状动脉提供营养物质和氧气

5．血管