高中化学实验题文字表达
一、实验操作：
1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。
3.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
4.焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
5.证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。
6.洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
7.渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，将及时更换蒸馏水。
8.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
9.酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。
10.装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。
11.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
12.气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
13.浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌。
玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。
二、化工常见原因、目的
（一）反应条件的控制：控温、调PH值、控制压强、试剂选择
1.控制温度
(1)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
(2)温度控制在某一范围的目的主要有下面几个：
A.防止温度过高物质会分解或挥发。侯德榜制碱法中，将CO2通入NaCl的氨水溶液中，控制温度30℃目的就是防止NaHCO3分解；而在Br2的制备中，出溴口的温度控制在80-90℃，目的使Br2挥发出来同时减少水挥发混入Br2中。
B.催化剂的活性最高。SO2催化氧化和合成氨温度控制在500℃
C.减少副反应。如：乙烯的制备选择170
D.对某些工艺，降温或减压可以节约能源或降低设备成本，达到绿色化学的要求。
2.调节PH值的目的主要有：将离子转化为沉淀便于分离或除去；改变平衡；
(1)除去CuSO4溶液中的Fe3+，调节PH为3.7，目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，便于除去；
(2) 由于Cu2+发生水解：Cu2+＋2H2O
Cu(OH)2 ＋2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
3.压强控制的主要目的有：设备要求、转化率等
4.加入试剂目的：参加反应或改变平衡。
从粗CuO(含FeO)制取CuCl2，需要先加入HCl，再加入NaClO,其目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全
（二）其它
1.趁热过滤：防止某物质降温时会析出。
2.冰水(或95%乙醇)洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
3. 煅烧或焙烧的目的是：改变物质的结构，使之分解或者易溶于酸等(具体情况具体分析)。
第二篇：高中化学实验题指导
高中化学实验题，要求学生联系所学过的实验知识和技能，进行知识类比、迁移和重组，全面、周密地思考才能设计出出正确的实验方案和回答提出的问题。
化学综合实验是高考试题Ⅱ卷中实验考查的主要形式，综合性强，有一定难度，也是每年高考试卷中得分率最低的题目。从学生平时的练习来看，都存在老师一讲就会，自己一做就错的问题，究其原因首先是因为平时实验做得少，其次就是对实验习题缺乏一个整体的把握，断章取义，文字表述不准确等。要正确解答化学综合实验习题，就必须从以下几个方面入手：
（1） 认真读题，明确实验的目的和原理
实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）开始，结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循科学性、安全性、可行性、简约性的原则，确定符合实验目的，要求的方案。
（2） 想象过程，理清实验操作的先后顺序
根据由实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。
（3） 仔细看图，分析各项实验装置的作用
有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目标和原理，确定它们在该实验中的作用。
（4） 详细分析，得出正确的实验结论
--- 高考对化学复习策略起着重要的导向作用。在复习中应认真琢磨高考试题，透过试题本身，领会试题潜在的导向作用，调整并转变自己的教学思想，
形成正确的教学理念是非常必要的。本文就高考复习化学实验题专题提出一些建议。
1、复习过程要分析高考化学实验题考查类型
--- 近年高考化学实验题分析后来看： 01年实验题占总化学试题量15.3%， 02年为16.7%， 03年为18.3%， 04年为18.1%。这组数据说明实验题在理综考试中的比例越来越大。这是因为实验是最能考查学生的创新意识。98年高考化学实验试题中要求考生设计实验方案；99年要求考生评价测定人体新陈代谢呼出气体中二氧化碳的体积分数； 00年要求考生评价实验室制取三氯化铁的装置的缺点和改进措施； 01年要求考生设计实验判断分液漏斗中水的层； 02年设计喷泉实验的形成； 03年考查学生对氢氧化亚铁制备、及实验的创新能力； 04年考查了电解原理在化学工业中的应用。
---- 由此看出高考化学实验题在命题中更加重视实验的设计、评价和开放性。实验考查的要求也逐步有了新的提高。高考化学实验题从具体的来讲有以下几个特点：
--- 1.1命题注重综合
分析近年高考化学实验试题的走向，高考化学实验题命题中的“综合”主要体现在以下几个方面：①在实验原理、实验仪器和实验操作三条“线”的基础上，向“原理+仪器”、“仪器+技能”、“原理+技能”三个交叉、综合的层面甚至向“原理+仪器+技能”三维立体结构发展，实现化学实验知识与技能的综合考查；②化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查；③将化学实验与化学相关知识、其他学科（如物理、生物等）的相关知识与方法融合在一起来
进行综合考查。(例：MCES’99-28属于这类命题)
1.2命题强调创新
分析近年高考化学实验试题的走向，高考化学实验题命题中的创新主要体现在以下几个方面：①试题背景材料选取的创新。命题时，注意选取生产和生活、自然与社会、科学与技术等方面素材作为题干内容，这是化学命题的创新思路之一。这种命题模式在全国高考化学试题特别是在上海高考试题中得到更好的体现。②试题解答思路的创新。这种命题思路高度重视思维的开放性、强调答题的多样性，提倡考生通过分析判断、演绎推理、联想转化、尝试探索、猜想验证等多种思维方式，从多个角度、多个层次回答问题。③试题考查形式的创新。这种创新主要表现在将验证性实验的考查转化为探索性实验的考查。④试题考查内容的创新。这种命题思路依据化学实验本身具有很强的包容性和兼容性的特点，将化学实验的考查与化学其他板块的知识甚至是其他学科的知识、方法等有机地结合，实现学科内和学科间知识的综合考查。（MCES’02-26属于这类命题）
1.3命题尝试开放
开放性试题是高考命题新的探索方向。这种试题强调思维的发散性、结论的多样性等为
特征。由于试题具有思维发散性的特征，从而为学生提供多种角度、多种形式、多种方式来思考，试题也往往没有唯一的标准答案。答题时，不同的学生因其学习方式的差异、思维角度的不同，完全可能采用不同的方式来解决问题。这样的试题有利于学生发挥个性，进行创造性的回答，很好地考查学生的能力和素质，而且对中学实施素质教育起到良好的导向作用。
从近年高考化学实验题来看，最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境，包括：给出多余的实验条件、不限定实验条件、不限定实验方法等。由于不同条件的组合或选择，不同学生视角和思维方式的差异，得到不同的实验过程或结论。
近年的全国高考和理科综合能力测试卷中，每年都至少有一道化学实验试题具有开放性的特征。例理科综合20xx年第29题设计喷泉实验的形成第四问就是一道典型的开放性问题。由于题目没有对操作作出任何限制，因此不同学生可以根据自身知识掌握情况和思维方式，从多个角度进行回答，大大激活了学生的思维。
2、复习过程要明确高考化学实验题能力要求
高考化学对考生实验能力的要求有以下五项：
2.1用正确的化学实验基本操作来完成规定的“学生实验”的能力
高考化学试题中对化学实验基本操作考查中，既有常见仪器的主要规格及其使用，又有实验操作；既有对正确操作的理解，又有对错误操作的辩认。在高考中有时直接考查某一“学生实验”，也有时是按照某些“学生实验”的基本要求，或由其发展、派生出来的内容来命题，借以考查本项实验能力。（例：19xx年全国高考卷—26题、19xx年全国高考卷—26题、19xx年全国高考卷—26题属于这一类）
2.2观测、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确的结论。
在高考化学试题考查实验能力的题目中，对实验现象的考查，既可以是直接由实验现象得出正确的结论；也可以是将实验的方法与正确的结论联系
起来进行设问。对实验结果的分析，一般地是要求考生分析实验的关键、细节以及产生的误差等等。实验结果的处理，既可能直接报告数据，也可能从有关数据中归纳出定量的计算公式，绘制出一定的变化曲线。
2.3初步处理实验中有关安全问题的能力。
高考实验能力中要求考生要有高度的安全意识，具有安全操作知识和处理安全问题的能力。考生的安全意识有以下三方面的含义：①对实验的认识应该十分明确，在化学实验中可能有那些不安全的因素，以及如何防范。②实验的操作方法和实验装置要正确、规范，以防止事故的发生。③一旦有事故发生时，要镇定、敏捷、果断地处理。
一般在化学实验中可能出现以下几种不安全的因素：
（1）有毒气体排放：作为考生应该十分清楚在化学实验过程中哪些实验会产生有毒气体的排放，如何消除有毒气体造成的不安全因素。消除有毒气体一般采用相对应的尾气处理装置。
（2）溶液发生倒吸：溶液的倒吸主要是反应容器中压强下降引起的，引起容器中压强下降的原因是气体急速溶解和容器内温度的下降。作为考生应该知道①那些实验有可能会有溶液倒吸现象的发生，②如何进行正确的实验操作以避免溶液倒吸，③怎样安装防倒吸装置及安全瓶的使用原理。
（3）试管发生破裂：在氨气、氧气、甲烷等实验室制取中，都是采用固体与固体加热的发生装置来制取的，为避免试管的破裂必须采用正确的操作，①如试管口向下倾斜，避免反应中形成的水倒流；②加热不要过于剧烈；③选择适合的反应物质（4）反应溶液暴沸：一
般纯液体加热或液体和液体混合加热都会有可能产生溶液暴沸现象，所以如果在容器中进行该项实验时除了反应物用量要控制外，还要求在反应混合物中加碎瓷片以防止溶液在反应中暴沸。
（5）腐蚀液滴飞溅：浓硫酸、溴水、浓硝酸、苯酚等在实验操作中使用不当都有可能液滴飞溅，造成人的皮肤灼伤，做为考生应该知道如何采用相应的补救措施。
还有反应过于剧烈、试管清洗不洁、物质用量不当、气体发生爆炸等等。
2.4识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
在高考化学对该实验能力的考查中，主要通过下列方法：①对于一些实验装置和实验仪器判断有无错误，有时还要求对错误的地方加以纠正。②对于试题所给出的单件仪器或小的装置先行识别，然后再装配成整体装置。③绘出单件仪器或整体的装置图。
2.5根据实验试题的要求设计简单实验方案的能力
近年来，高考化学实验题中对考生设计简单实验能力的考查赋予了很多的关注。其中包括①某个实验操作顺序的设计；②确认某混合物组分实验的设计；③验证化学原理的设计；④测定物质化学纯度的设计，有定性的也有定量的实验设计。这类试题综合性强，有一定难度，是一种较高水平的能力考查。
3、复习过程要总结高考化学实验题解题原则
解题的总体原则是：①看——（细）；②想——（密）；③写——（全） 看得细就是要求考生看题仔细，不要错看、漏看，对看不懂的题应该反复看
几遍，整体地来审视题目，并且找出题中给予的关键信息。
想得密就是要求考生思维严密，例：集气瓶加一根插入底部的直角导管组成的实验装置，一般考生都认为该装置用于气体的收集，至于什么样的气体可以用该装置收集，回答都是不全面的，多数考生说只要所收集的气体密度比空气大就可以了。其实应该有以下三个条件：①不与空气反应的气体可以收集；②密度比空气大的气体可以收集；③不会造成环境污染的气体可以收集。 写得全就是要求考生书写答案要完整、全面。如浓HCl、饱和NaHCO3溶液、500mL容量瓶、55℃水浴加热等，这些加点的字在实验填空题中考生很容易遗漏，或不重视这些关键字的书写，结果造成答案的不完整。
解题的具体原则是：
----3.1完整性原则（该原则主要用于考生书写实验答案）
解答化学实验题时，对化学实验现象及实验操作过程的描述必须完整。 例1：将一小块铁放入装有少量稀硫酸的试管中，实验的现象 。一般考生就只会答有大量气泡生成，其实在描述物质变化过程中的现象应该全面考虑反应前与后物质的状态和颜色的变化。上述反应的实验现象应该描述为：①铁块沉入试管底部；②铁块表面产生无色气体；③无色溶液逐渐变为浅绿色；④铁块逐渐溶解。（可归纳为固体、液体、气体的变化）。
例 2：如何证明CO2中混有少量的SO2？一般考生在回答上述问题常用简单的两个字“品红”或“品红溶液”，实际上该题从完整性角度解的一般原则是要有三个环节：选一种试剂；讲一种操作；得一个结论。在回答过程中还必须注意“少量”这关键字。如何证明CO2中混有少量的SO2？回答是：将待检验的气体过量地导入少量的品红溶液，如红色的品红溶液变为无色，则说明CO2中混有少量的SO2。
----3.2顺序性原则（该原则主要用于考生分析实验操作）
在进行化学实验时，所谓的顺序性原则就是装置连接的顺序性和操作步骤的顺序性。只有正确的连接顺序和操作顺序，才能够科学地进行化学实验。 ①气体的制取：一般装置的连接有以下顺序：发生装置——净化装置——收集（反应）装置——尾气处理装置；②气体流经净化装置的两个导管应长进短出；③水流经冷凝管中时应下进上出 ④流经干燥管中的气体应大头进小头出 ⑤量气时用到量气装置，气体经过装置中洗气瓶的两个导管，应该是短进长出 ⑥ 硫酸根离子的检验先加稀盐酸后加可溶性钡盐 ⑦ 实验结束将导管先撤出液面再熄灭酒精灯放倒吸 ⑧ 氢还原氧化铜实验的操作顺序 ⑨食盐精制实验的操作顺序 ⑩检验水煤气中混有CO和H2实验的操作顺序等等。以上所例举的情况都应该考虑顺序性原则。
3.3对应性原则（该原则主要用于考生设计实验）
对应性原则是指在考生在实验的设计过程中尽可能将各个环节分散对应，以求达到掌握化学基本操作之目的。对应性原则也可理解为收敛性原则。 例：如何证明碳和浓硫酸反应生成的气体中含有SO2和CO2？
一般考生会设计以下两个环节，将气体分别导入装有品红溶液和澄清石灰水的洗气体瓶中。品红溶液红色变淡（说明有SO2），澄清石灰水变混浊（说明有CO2）。上述回答从发散思维来看有其一定道理，就是品红溶液既是检验试剂，又是除杂试剂，但仔细分析觉得有点问题，因为品红溶液一般是做SO2的检验试剂，但做SO2的除杂试剂不是很合适，品红溶液红色变淡并不能保证SO2已被除净。对应性原则就强调设计环节的对应性：
气体经过——品红（检验SO2存在）——高锰酸钾溶液（除去对CO2检出有干扰的SO2）——品红（检验SO2是否已除净）——澄清石灰水（检验C
O2存在）。同样在精制食盐水溶液时，应尽量使用对应的除杂试剂将杂质按一定的顺序一一除去。
再如：除去H2中混有少量的H2S和HCl时，学生一般会将气体通过装有氢氧化钠的洗气瓶，进行洗气。如按对应性原则，应该将气体通过装有硫酸铜溶液的洗气瓶（除去H2S）和氢氧化钠溶液（除去HCl）的洗气瓶，分别进行洗气。这样做有利于气体的充分吸收。因此对于除杂试剂上的选择尽可能一一对应。在其他一些环节中还有象实验装置的对应、操作对应等等。
新的高考模式对传统的知识格局和复习策略都提出了新的要求，我们只有不断的深化研究，认清形势，把握方向，抓住主体，重基础，求创新，采取积极的态度、合理的复习形式，就一定会取得好成绩。