1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

2. 浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中中，并不断搅拌。

3. 氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

4.焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，

＋＋如为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K。

5. 证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，在上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全，若有白色沉淀生成，说明沉淀末完全。

6.洗涤沉淀操作：

(1)难溶沉淀的洗涤：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

(2)可溶晶体的洗涤：用少量冰水洗涤2—3次，然后用乙醇淋洗2 ~ 3次。

7. 证明沉淀洗净的操作:如氯化钡与硫酸钠溶液反应所得的硫酸钡沉淀洗涤干净的判断方法: 取最后一次滤液加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明滤液中有氯离子存在，没有洗涤干净，如果没有沉淀，说明已洗涤干净。

8.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

9.酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

10. 装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。

（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。

11.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

12. 气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

13. 玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。

第二篇：高中化学实验题文字表达归纳

高中化学实验题文字表达归纳

1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

2. 有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。

3. 氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

4. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰

＋＋颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K。

――5. 证明沉淀完全的操作：如往含SO42的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42沉

淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

6. 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

7. 渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

8. 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

9. 酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

10. 装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。

11. 容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

12. 气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：①用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。②用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口，若产生白烟说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

13. 浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌。

14. 玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。

第三篇：高中化学实验题总结无答案

26．（16分）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足

量的锌与浓硫酸反应的过程。 一班小组设计了下图装置：

试回答：

（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 接

d

（用序号表示）。

（2）D、E两支试管中CCl4的作用是 。

（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。 （4）D中出现浑浊的离子方程式为 。

（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品

红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显

增加”的原因是 。 二班小组设计了下图装置；

（6）分析出二班小组的设计意图是 。 （7）装置B中的药品是 。

（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是 。

27．（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

② 气体液化的温度：NO2 21℃ 、 NO –152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:

A 、 C 、、 、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。 ②装置E的作用是 。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。 26．（15分）

（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。

①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因 。 此时电极a附近的现象为 ，因此工业上电解所用的食盐水需精制。

（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：

① 气体X的化学式为 ，反应II的化学方程式为 。 ② 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤

中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。

③ 电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。

27．（15分）

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池 的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 。用这种方法处理SO2废气的优点是 。

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。

②下列有关说法正确的是 。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

高温

B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C === CaS＋4CO↑

C．反应IV需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是 。 ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。 27.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：

（1）氢氧化钠的电子式是________。

（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。 （3）步骤②反应的离子方程式是________。

（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子

方程式为________。

（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4

浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH ________（填“高”或“低”）。

（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____

（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。

25.（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实

验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ. A中看到白色沉淀时，?，关闭活塞a。 请回答：

（1）B中反应的离子方程式是________。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 （3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，

D中反应的化学方程式是________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。 26．(17分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式 。 （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。 （3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。 （4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___________________________，

对应的现象为_____________________________________________________________。 乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。 （5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是____________________________。

（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。 ①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。

你认为不合理的方案的不足之处是____________________________________________。 ②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 。