初中化学常见物质的除杂

一、方法指导：   

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。   

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。     

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

二、除杂是有一些原则的：

1、添加的药品不能与要保留的物质反应

2、生成物必须是   沉淀   或气体   或与要保留的物质相同的物质

3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样

三、除杂质思路分析方法：     

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。    

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。    

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。    

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。    

（5）吸收法：常用于气体的提纯。     

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

四、常见物质的除杂

（一）、气体除杂：（括号中为杂质）

 1． CO₂（含O₂）：将气体通过灼热的铜网。

2． CO₂（含H₂或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

3． O₂或CO₂或H₂（含H₂O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4． O₂或H₂或CO（含CO₂或SO₂）：将气体通入氢氧化钠溶液中

（二）、固体除杂： 

1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）

2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe₂O₃）：高温下与H₂或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）

4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

5． CaO（含CaCO₃）：高温煅烧（CaCO₃分解成CaO和CO₂）

6． CaCO₃（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）

7． CaCO₃（含CaCl₂）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl₂溶于水，CaCO₃不溶于水）

8． CaCl₂（含CaCO₃）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9． Ca(OH)₂（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）

（三）、溶液除杂： 

1． FeSO₄溶液（含H₂SO₄或CuSO₄）、FeCl₂溶液（含盐酸或CuCl₂）： 加过量铁粉，过滤，取滤液。 

有关反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；           Fe+CuSO₄=Cu+ FeSO₄          

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；                     Fe+CuCl₂=Cu+ FeCl₂

2． NaCl溶液（含Na₂CO₃）：加适量．．稀盐酸。    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

3． Na₂SO₄溶液（含CuSO₄）：加适量．．NaOH溶液。  CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

1. 物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO₃。我们只要把NaCl溶液中的Cl^-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO₃溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂

（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则

    ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

    ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

    ③ 防止干扰：鉴别Cl^－和SO₄^2－时，只能用BaCl₂溶液不能用AgNO₃溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

    ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

    ③ 一种试剂的鉴别：

    A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)₂溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

    B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

    C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

    D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

    E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

  F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

    ④ 不同试剂的鉴别：

    A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

    B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

    C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

 2. 物质的鉴定：

鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH₄⁺），还要检验它是否是硫酸盐（含SO₄^2-）。从而确定此白色固体是(NH₄)₂SO₄。

 

第二篇：初中化学常见沉淀物质

初中化学常见沉淀物质

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

浅绿色沉淀------------Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.

淡黄色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

氧化反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热） 注意：碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）

15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 2H2O + O2↑

6、加热氧化汞：2HgO

拉瓦锡实验 2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体

7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1－6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属

13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C

CuSO4 + 5H2O

复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O H2 + CO 水煤气的制法

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子