除杂（提纯）的原则：不增 不减、易分离
除杂（提纯）的原则：三原则：①把杂质除掉、保留原物质,不引入新杂质；
②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分
离。
四要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；
③选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应)。
④如果在具体操作中还应注意所加试剂的量和操作语言的描述。 一. 物理方法
1.
常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2 等。
例：KCl(AgCl):
Na2SO4 (BaSO4 KCl(MnO2):
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是 A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉
C. NaOH Mg(OH)2
(
)
D. NaCl BaSO4
H2(H2O) CO2(H2O)
二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)
例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________
NaCl(MgCl2) ____________________________________
一般规律为：CO32－+ 强酸 = CO2 ?；NH4+ + OH- = NH3 ?
例： 如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示
NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________
FeSO4（CuSO4）
CO(CO2)_______________________________________ H2(HCI)_____________________________________ H2(CO2N2(O2CaO(CaCO3KCl固体 (KClO3)：
CO2（HCl）： CO2
CaCO3(CaO)：Cu(CuO):
练一练
1．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进
练一练 快速判断下列除杂方法是否正确？ 请判断： 1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 2、CO2（CO） 用石灰水
3、 Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液 4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） 5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl 6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl 在横线上填写所选的试剂
1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4) 、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体 6、KNO3 (NaCl) 7、NaCl (KNO3)分离方法：
中考链接
( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是
A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液
( )例2.(08淄博)下列除杂质的方法不正确的是 ．．．
（ ）例3.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶 B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶 C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
（ ）例4.（11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不．正确的是 ．．序号 A B
物质 O2
稀盐酸 Na2CO3粉末 KNO3溶液
杂质（少量） H2O蒸汽 稀硫酸 NaHCO3粉末 Ba（NO3）2溶液
试剂和操作方法 通过浓H2SO4
加入适量BaCl2溶液，过滤 加热
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
C
D
（
）例6.（11．滨州市） 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
（
第二篇：初中化学除杂问题总结
初中化学常见物质的除杂总结
一、概念理解
首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
二、除杂原则
简单概括为：不增，不减，易分。
（1） 不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2） 不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3） 易分：操作简单，容易分离。
三、解题要领
三要领：找差异，定方法，选试剂。
（1） 找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
（2） 定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。 （3） 选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法：
1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。
五、初中常见物质提纯方法总结
六、理解与提高
这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。
1. 气体除杂原理：
转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物， 如编号2、10。 吸收法：气体除杂常用吸收法。
吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂 吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液
2. 固体除杂原理：
过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12
3. 液体除杂原理：
沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。
气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去， 如编号22。
七、练习试题
1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( ) A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液) C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网) 3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体
D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是
5.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。
6．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧 C CO2 N2 澄清石灰水 D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸
7. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法 A NaOH溶液 Na2CO3 溶液 稀盐酸 B CaO CaCO3 高温灼烧 C CO2 CO 点燃
D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤
8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 （ ） A．CO2气体(CO气体)——通入氧气
B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤
C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 9. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃 B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发 C 锌 铁 稀硫酸 过滤 D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发