特殊颜色气味年级：高三 科目：化学 时间：5/9/2009 9:1:37 新5848717 请老师总结高中化学中推断题常用的特殊颜色以及气味性质的物质

答：中学常见物质颜色归纳

说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、 单质

绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系及下表物质

Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕

二、氢化物

LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无

主要例外：

NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄

大多数主族金属的氧化物：白

主要例外：

Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄

大多数过渡元素氧化物有颜色

MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙

四、氧化物的水化物

大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主

主要例外：

CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红

五、盐

大多数白色或无色

主要例外：

K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）9H2O 棕黄 MnCl2 3·

粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿

盐溶液中离子特色：

NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）2+2-2+2-3+4] 深蓝 Cr2O7 橙红 Fe 浅绿 CrO4 黄 Fe 棕黄

非金属互化物

PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐

SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红

六．其它

甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）

石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色）

石蕊试纸 蓝或红 果糖 无

石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白

石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无

酚酞 无 麦芽糖 白

酚酞遇碱 红 淀粉 白

蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白

I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄

Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反应

Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

状态物质

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐 白色↓：CaCO3 BaCO3 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱 蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

有刺激性气味的气体有：F2、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、SO2、NO2、NH3、H2S、HCHO等 有机物的气味

（1）无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；

（2）稍有气味：乙烯；

（3）特殊气味：苯及其同系物、萘、石油、苯酚；

（4）刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；

（5）甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖；

（6）香味：乙醇、低级酯；

（7）苦杏仁味：硝基苯。

第二篇：强烈推荐高中化学推断物质性质小结

1,物质颜色

红色:Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P; 橙色:Br2的溶液;

黄色:S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq),久置浓HNO3; 绿色:Fe2+(aq),绿矾,铜绿,浓CuCl2,Cu+浓HNO3; 蓝色:Cu2+(aq),胆矾,Cu(OH)2;

紫色:石蕊,KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH;

黑色:多数过渡金属的氧化物以及硫化物,C,Fe等;

白色:CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3.

2,物质状态

液态单质:Br2,Hg;

液态化合物:H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等;

气态单质:H2,N2,O2,F2,Cl2等;

气态化合物:C,N,S的氢化物及氧化物等.

3,反应现象或化学性质

(1)焰色反应:黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K.

(2)与燃烧有关的现象:

火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;

(淡)蓝色:H2,CH4,CO 等在空气中燃烧;

黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;

烟,雾现象:

棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;

白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;

白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;

白色烟雾:P在Cl2中燃烧.

(3)沉淀特殊的颜色变化:

白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3; 白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O.

(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;

(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;

(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO;

(7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;

(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;

(9)在空气中能自燃的固体:P4;

(10)遇SCN-变红色,OH-产生红褐色沉淀,苯酚显紫色的离子:Fe3+;

(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl,BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色,浅黄色,黄色沉淀的离子分别是:Cl-,Br-,I-.

(13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3,H2SiO3;金属氧化物:Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;

(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al,Si,;化合物:铵盐;

(16)能与浓硫酸,铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐;

(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;

(18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO2,SO2,H2S; 溶液中存在的离子可能是:CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-;

(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N;

(20)与酸,碱都能反应的无机物:Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸酸式盐,弱酸弱碱盐等;

(21)能与水反应生成气体的物质:K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等;

(22)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)2,Ca(OH)2与

NH4HCO3,(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反应:Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨

水,Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等;

(24)见光易分解的物质:HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI;

(25)使用催化剂的反应:合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧气等.

4,特殊的反应类型: 往往是题目的隐性突破口.

(1)单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D

即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2,当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si,H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2).

(2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B

该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S,Cl2,N2.

(3)单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物

该反应是一个碱性歧化反应,单质A 通常是X2或S;

(4)单质A + 单质B → 化合物C ;C + 单质A → 化合物D

综合以上两个反应,可知A,B两种元素可以形成C,D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价.若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C,N,S或O等,故以上C,D分别是NO,NO2或CO,CO2,或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等.

(5)一种物质分解得到两种以上产物:

常见的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解.

(6)多种物质化合得到一种物质:

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)电解类型(惰性电极):

生成两种产物:电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等. 生成三种产物:放氧生酸型或放氢生碱型.

生成三种气体:电解氨水或NH4Cl溶液.

(8)与化工生产有关的反应:

如制漂白粉,制生石灰,工业合成氨,氯碱工业,硫酸工业,硝酸工业,玻璃工业等.

——————特别添加有机部分——————

一基础知识:结构与性质的联系

1、由性质信息推测官能团或物质种类

(1).能使溴水和酸性高锰酸钾褪色的有机物常含有:"双键"或"叁键"等

(2).能发生银镜反应的有机物含有"醛基".

(3).能与Na发生反应产生H2的有机物含"羟基,羧基"

(4). 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物含有"-COOH".

(5).能与NaOH溶液反应的有"酚羟基","—COOH"和"酯基".

(6).能与三氯化铁溶液发生显色反应,显紫色的有机物必有"酚羟基".

(7).能发生酯化反应的有机物含有"-OH"或"-COOH".

(8).能水解生成醇和酸的有机物含有"酯基".

(9). 能发生水解反应的物质有卤代烃,酯,低聚糖及多糖,蛋白质.

(10).能与氢气加成的有碳碳双键,碳碳叁键,碳氧双键(醛,酮)及苯环.

2、根据反应条件推测反应类型,反应物,生成物种类

(1).反应条件为浓或稀硫酸加热的反应有:醇的脱水(170℃,为消去生成烯的反应),酯化反应及水解,硝化反应等.

(2).反应条件为"NaOH溶液,Δ"的反应有:卤代烃的水解或酯的水解等

(3).反应条件为"NaOH溶液,醇溶液,Δ"只有卤代烃的消去

(4).反应条件为"铜或银,Δ"只有醇的氧化

(5).连续氧化为醇醛酸的衍变

二、根据有机物之间衍变关系推测物质种类或结构

1、根据有机物性质及相关数据推测官能团的个数

(1).由银镜反应中醛与生成银的物质的量关系推知含-CHO的个数. 若1mol醛生成2molAg,则醛分子中醛基个数为 1 .

若1mol醛生成4molAg,则醛分子中醛基个数为 2 或醛为 甲醛 . 由醛与新制氢氧化铜反应时生成生成Cu2O的物质的量关系推知含-CHO的个数.

若1mol醛生成1molCu2O,则醛分子中醛基个数为 1 .

若1mol醛生成2molCu2O,则醛分子中醛基个数为 2 或醛为 甲醛 . .醇与Na反应,用醇与放出H2的物质的量关系判断-OH的个数. 若1mol醇生成0.5molH2,则醇分子中羟基个数为 1 .

若1mol醇生成1.0molH2,则醇分子中羟基个数为 2 .

.用羧酸与NaOH反应的量的关系判断—COOH个数

若1mol羧酸与1molNaOH恰好反应,则羧酸分子中羧基个数为 1 .

.用酯与酯水解生成一元醇或一元酸的物质的量关系推断酯基个数

若1mol酯水解生成1mol一元酸或一元醇,则酯分子中酯基个数为 1 . 若1mol酯水解生成2mol一元酸或一元醇,则酯分子中酯基个数为 2 .

(5).利用碳氢原子个数比确定

C:H=1:2的有机物为:烯烃,一元醛,一元羧酸及酯 ;C:H=1:1的有机物为:乙炔,苯,苯酚,苯乙烯 ;C:H=1:4的有机物为:甲烷,甲醇,尿素 .

(6).利用与饱和烃相比缺H数确定:

缺2个H: 含有一个碳碳双键或碳氧双键或含有一个环 ;缺4个H: 有两个不饱和键(碳碳双键或碳氧双键)或一个碳碳三键; 缺8个H: 苯及苯的同系物,酚类 ; 缺8个以上H: 有苯环和其他不饱和键;不缺H: 烷烃,醇,醚 .

(7).利用加成反应中量的关系判断分子中双键或叁键个数

1mol有机物加成1mol氢气,则有机物分子中有 1 个双键(可以是碳碳双键,也可以是醛或酮中的碳氧双键);1mol有机物加成2mol氢气,则有机物分子中有 2 个双键或 1 个碳碳叁键

2、根据反应产物推测官能团的位置

(1).由醇氧化为醛或酮及羧酸的情况,判断有机物的结构.当醇氧化成醛或酸时应含有"-CH2OH",若氧化为酮,应含有"-CH-OH"

(3).由消去反应产物可确定"-OH"和"-X"的位置.

(4).由取代产物的种数确定H的个数及碳架结构.

(5).由加氢后的碳架结构,确定"C=C"或"C≡C"的位置.

三.有机合成方法与规律

合成方法:①识别有机物的类别,含何官能团,它与何知识信息有关②据现有原料,信息及反应规律,尽可能合理把目标分子分成若干片断,或寻求官能团的引入,转换,保护方法或设法将各片断拼接衍变③正逆推理,综合比较选择最佳方案

合成原则:①原料价廉,原理正确②路线简捷,便于操作,条件适宜③易于分离,产率高

解题思路:①剖析要合成的物质(目标分子),选择原料,路线(正向,逆向思维.结合题给信息)②合理的合成路线由什么基本反应完全,目标分子骨架③目标分子中官能团引入

合成关键:选择出合理简单的合成路线;熟练掌握各类有机物的组成,结构,性质,相互衍变关系以及重要官能团的引入方法等基础知识.

四、官能团的引入:

官能团的引入

引入-OH

烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解

引入-X

烃与X2取代,不饱和烃与HX或X2加成,醇与HX取代

引入C=C

某些醇和卤代烃的消去,炔烃加氢

引入-CHO

某些醇氧化,烯氧化,炔水化,糖类水解

引入-COOH

醛氧化,苯的同系物被强氧化剂氧化,羧酸盐酸化,酯酸性水解 引入-COO-