中学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色  

1、红色固体：铜        ，氧化铁  
2、绿色固体：碱式碳酸铜  
3、蓝色固体：氢氧化铜          ，  硫酸铜晶体  
4、紫黑色固体：高锰酸钾  
5、淡黄色固体：硫磺  
6、无色固体：冰         ，干冰        ，金刚石  
7、银白色固体：银    ，铁         ，镁     ，铝     ，汞        等金属  
8、黑色固体：铁粉         ，木炭        ，氧化铜        ，二氧化锰        ，

四氧化三铁       ，（碳黑       ，活性炭       ）  
9、红褐色固体：氢氧化铁  
10、白色固体：氯化钠     ，碳酸钠       ，氢氧化钠        ，氢氧化钙     ，

碳酸钙        ，氧化钙        ，硫酸铜         ，五氧化二磷        ，氧化镁  
（二）、液体的颜色  

1、无色液体：水          ，双氧水  
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液        ，氯化铜溶液        ，硝酸铜溶液  
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液        ，氯化亚铁溶液         ，硝酸亚铁溶液  
4、黄色溶液：硫酸铁溶液          ，氯化铁溶液         ，硝酸铁溶液  
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液  
6、紫色溶液：石蕊溶液  
（三）、气体的颜色  

1、红棕色气体：二氧化氮  
2、黄绿色气体：氯气  
3、无色气体：氧气          ，氮气       ，氢气          ，二氧化碳        ，

一氧化碳         ，二氧化硫           ，氯化氢气体         等大多数气体。  
(四)、常见沉淀的颜色

    

二、初中化学溶液的酸碱性  

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）  

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）  
3、显中性的液体：水和大多数的盐溶液   

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 

（一）质量增加的  
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸，氯化钙，氯化镁；  
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜，氧化钡、氧化钾、氧化钠；  
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾，氢氧化钡；  
（二）质量减少的  
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；  
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。  

四、初中化学物质的检验  

（一） 、气体的检验  
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．  
２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．  
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．  
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．  
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．  

（二）、离子的检验.  
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒  
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液  
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水  
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子  
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡  
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口  
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子  
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子  

（三）、相关例题  
１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质  
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石  
１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。  
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?  
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3  
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。  
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。1、白色1111银白色MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

白色：镁(Mg)，铁(Fe)，银(Ag)，锌(Zn)，铝(Al)。

红色的;铜(Cu).氧化铁(Fe2O3)氧化汞(HgO).红磷(P)(暗红色).氢氧化铁[Fe(OH)3](红褐色)

黄色的:硫(S).氯化铁溶液(FeCl3).

黑色的:活性炭(C).氧化铜(CuO).二氧化锰(MnO2).

蓝色的:五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)硝酸铜[Cu(NO3)2]氢氧化铜[Cu(OH)2]

绿色的:碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].氯化铜(CuCl2·2H2O)

白色的:氯化钠(NaCl).氯化银(AgCl).氯化钙(CaCl2).氯化镁(MgCl2).碳酸钠(Na2CO3).碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸镁(MgCO3).碳酸钙(CaCO3).碳酸钡(BaCO3)硫酸钙(CaSO4).硫酸钡(BaSO4)硫酸锌(ZnSO4)硫酸镁(MgSO4)硫酸钠(Na2SO4)氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化镁[Mg(OH)2]氢氧化钡[Ba(OH)2].氧化钙(CaO)氧化镁(MgO)三氧化二铝(Al2O3).五氧化二磷(P2O5)，硫酸铜(CuSO4）

灰白色的:过磷酸钙[Ca(H2PO4)2·2CaSO4]

气体：二氧化氮（NO2）红棕色，氯气（Cl2）黄绿色；其他气体一般为无色。

溶液的颜色：硫酸铜等铜盐溶液一般为蓝色，氯化铜溶液为绿色；硫酸亚铁等亚铁盐溶液一般为浅绿色；硫酸铁等三价铁盐溶液一般为棕黄色；钾、钠、钙、镁、钡、铝、锌、银等盐溶液一般为无色；常见的碱溶液一般为无色；常见的酸溶液一般为无色。

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第二篇：初中化学物质俗称化学之最总结

1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl

2、二氧化碳固体 ：化学式CO2，俗称干冰

3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰

4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰

氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2

5、甲烷 ：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、沼气的主要成分

6、乙醇 ：化学式C2H5OH ,俗称酒精

7、汞：化学式Hg，俗称水银

8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水

9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾

10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠

11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO3

12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸

13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4)

14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打

15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打一、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。密度最小的气体是 H2 。相对分子质量最小的物质是 H2 。

2、最简单的有机物是 CH4 。（天然气、沼气的主要成分）

3、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

4、化学变化中最小的粒子是 原子 。

5、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。

6、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

7、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

8、最早利用天然气的国家是 中国 。 9、地壳中含量最多的元素是 氧 。

10、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。

11、空气里含量最多的气体是 氮气 。

12、空气里含量最多的元素是 氮 ，含量最多的金属元素是铝。

13、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

14、形成化合物种类最多的元素：碳

二 气体的检验

[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯 中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄 清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．

[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，

石灰水不变浑浊。

初中化学之“三”

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精 灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。