走进化学实验室

固体药品取用：一横二放三慢竖、一斜二送三直立

液体药品取用：瓶塞倒放、瓶口紧挨试管口、标签向着手心、倒完后立即盖紧

★物质的加热

⒈酒精灯的使用

①酒精灯的使用方法①绝对禁止向燃着的酒精灯中加入酒精②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭④不要碰倒酒精灯，万一碰倒了用湿抹布扑盖。 ⒉物还加热

①试管外壁应干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3

②用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上取下③加热时应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热④试管口不要对着自己或他人⑤加热后不能立即接触冷水或用冷水冲洗⑥加热固体试管口要略向下倾斜。

★连接仪器装置见九上22页

空气的主要成分

★★空气中含N2的实验

O2N2稀有气体的物理化学性质

02：密度比空气大、不易溶于水

★S，Fe，C在02中现象

★★★化合反_应性质（A+B=AB）氧化反应不是一个基本反应类形

★★★★实验室制取氧气三个化学方程式

工业上制02分离液态空气法（物理变化）

★★★★★★九上45

分子和原子

分子3个性质

①分子的质量和体积都很小②微观粒子（如分子）在不断运动着③分子之间有间隔。 九上四十九页探究

浓氨水使酚酞变红说明

分子在不断运动着。

质子数=核电核数=电子数=原子序数

★最外层电子数多于四个容易得到电子少于四个易失电子（得到几个电子就带几个单位的负电它的化合价等于它失去的个数）

水的净化

方法：沉淀→过滤→吸附→蒸馏

一贴二低三靠 玻璃棒作用：引流 木炭结构疏松多孔具有吸附性。 ★硬水与软水区别

硬水含较多的钙镁化合物

区别：用肥皂水若有较多浮渣产生是硬水。

★化学式与化合价

一价钾钠氯氢银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷

二三铁二四碳二四六硫最齐全

铜汞二价最常见

★化学式的意义

①表示一种物质

②表示一个分子

③表示物质的组成元素

④表示一个分子含有各种原子的个数

★不能表示一种物质和元素是N2、02、H2、Cl2、I2

记住五个离子团

★质量守恒定律

化学变化中五个不变：①反应前后原子种类没有改变②原子的个数不变③原子的质量不变④元素的种类不变⑤物质的总质量不变

相对分子质量比（相对原子质量）=各物质之间的质量比

下

★正确正书写化学方程

①以客观事实为基础②遵守质量：守恒定律

★金刚石、石墨、C60

金刚石物理性质下同：坚硬性（天然存在最硬的金属） 用途把：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、装在钻探机的钻头上。

石墨：软、滑腻性、导电性

用途：软→铅笔芯 导电性→电极、电刷（耐高温、耐磨）

★★性质决定用途、用途体现性质

★C60略

★★★CO2制取的研究

工业上制取CO2

CaC03=高温=Ca0+CO2↑

实验制取C02

CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCl2+H2O

注意收集向上排空气法！

①长颈漏斗末端要深入液面防止生成的气体从长逸散到空气②导管伸入集气瓶不能过长 CO2证明（Ca（0H）2）

★CO2化学性质①不能燃烧、不支持燃烧②能与水反应生成碳酸③与氢氧化钙反应生成白色沉淀和水

★九上118实验

证明碳酸易分解且能石蕊变红

★一氧化碳物理性质：无色、无味的气体难溶于水！燃烧火焰呈蓝色。

用途：燃料，冶炼金属

燃烧的三个条件①O2②可燃物③温度达到着火点以上

★燃料的合理利用与开发

生石灰与水的反应：现象剧烈反应生液体沸腾。手的感觉发热。

★★碳与二氧化碳高温条件下生成一氧化碳（唯一个吸热的反应）

★化石燃料的利用 三大化石燃料：煤、石油，天然气

煤与石油

煤含氢元素和少量的氮，硫，氧等元素。煤的综合利用，将煤隔绝空气加强热→发生的是化学变化

石油中含碳，氢两种元素利用石中各成份的沸点不同分离→发生的是化学变化

天然气燃烧：CH4+202=点燃=C02+2H20 乙醇燃烧：

C2H50H+302=点燃=2C02+3H20。 实验室制取H2的化学方程式：Zn+H2S04==ZnS04+H2↑

九年下

★金属材料

金属物理性质：有光泽，能导电，导热性，延性性能弯曲

★合金

是混合物

合金的强度和硬度比纯金属更高抗腐蚀性能好，熔点更低。

●金属 的化学性质

盐溶液+金属==新盐+新金属

且遵循前换后的规律

★活动性顺序

钾钙钠镁铝锌铁锡铅C氢）铜汞银铂金

★金属资源

①赤铁矿（Fe203），磁铁矿（Fe304），菱铁矿（FeC03）

铝土矿A1203，黄铜矿CuFeS2，辉铜矿Cu2S

生锈条件：02和水蒸气

防锈：电镀，涂保护层，制成合金

★金属资源保护①防止金属腐蚀②废旧金属的回收③有计划，合理地开采矿物④寻找金属的代用品。

★★★溶液

一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物

★读法：XX（质）XX（剂）的溶液

意义：①加快化学反应速率②加快生物对营养的吸收。

★乳化现象

小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液

油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强称为乳化。

记氯化钠溶于水温度不变。

硝酸铵于溶水使温度降低

氢氧化钠于溶水使温度升

溶液中1+1不一定=2

溶解度大小的因素①温度②溶质溶剂种类

★溶解度意义t℃100克水最多能溶解某种物质的质量

注意①指明温度②溶剂是100宁③溶液达到饱合状态④单位是克

★气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大

★溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量x100%=溶质质量/溶质+溶液x100%。溶质质量=溶质的质量分数x溶液质量。饱合溶液质量分数=溶解度/100g+溶解度

稀释的计算：Aa%=Bb%加水质量为（B一A）Aa%=（A+C）b%，C为加水质量 ★酸碱盐！

碱的化学性质

①碱溶液能与指示剂起反应②非金属氧化物+碱==盐+水③酸+碱==盐+水④盐溶液+碱溶液=新碱+新盐

★盐的化学性质

①盐+酸==新盐+新酸

②盐溶液+碱溶液==新盐十新碱 ③盐溶液+盐溶液==两种新盐④盐溶液+金属==新盐+新金属

★酸的化学性质

①能与指示剂起反应②活泼金属和稀盐酸，稀硫酸反应③金属氧化物+酸==盐+水④酸+碱==盐+水⑤酸+盐==新酸和新盐

★有酸参加可不溶、无酸参加需都溶

★碱

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。吸水性不能干燥的气体有HCl,CO2，SO2等

★氢氧化钙用途①用于建筑业②保护树木③配制波尔多液④改良酸性土壤

氢氧化钠为什么要密封保存？

因为它会和C02反应

★酸为什么有相似的化学性质？因为它们都含H+。碱也一i样它们都含0H-

★酸

浓盐酸具有挥发性

★浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量热

?不能被干燥的气体NH3?作用：①化工产品。②用于生产化肥农药③金属除锈④做干燥剂 ★浓盐酸具有挥发性

作用①化工产品。②金属除锈③制造药物④人体胃中含有盐酸

★中和反应

酸+碱==盐+水

用途①调节土壤的酸碱性②处理工产废水③用于医药和日常生活

★人若被蚊子叮咬涂碱性物质

★酸

★★盐

氯化钠：①调味品②配制生理盐水③农业选种⑤腌渍蔬菜⑥消除积雪。碳酸钙：①建筑材料②补钙品。碳酸氢钠：①发酵粉②治疗胃酸过多症

★★★★复分解反应AB+CD==CB+AD双交换价不变

★有沉淀、气体.水生成复分解反应才可以进行

★复分解反应：两头顾先顾头后顾尾

顾头：看溶解性 顾尾沉淀、气体、水

★有酸参加可不溶、无酸参加需都溶

★物质分类

物质分为㈠纯净物㈡混合物。

纯净物分为⒈单质⒉化合物

单质分为①金属②非金属

化合物分为①氧化物②酸③碱④盐

★★H离子的检验①石蕊②Mn，Zn，Fe③Fe203、Cu0④Na2CO3 ●HCl、H2SO4的鉴别BaCl2

★碳酸根离子的检验：滴加HC|和石灰水

★硫酸根离子的检验：硝酸钡和稀HN03

★氯离子的检验：硝酸银和稀HNO3

★铵根离子的检验：NaOH产生制鼻气味

★氢氧根离子的检验：①酚酞②CaS04（溶液）③NH4NO3

●NaOH和Ca（0H）2鉴别用C02

★NaOH[Ca（0H）2]用Na2CO3

★Na0H[Na2CO3]用Ca（0H）2

★Na0H[Na2CO3]二部分变质用HC|和石蕊

葡萄糖的检验用氢氧化铜的是悬浊液反应生成红色沉淀氢氧化亚铜

★化学肥料

①氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。尿素CO（NH2）2含N%=46.7%，硝酸铵NH4NO3含N%=35%②磷肥：增加作物抗寒抗旱能力③钾肥：抗倒伏

④复合肥料：含有两种或两种以上的营养元素

★化学肥料鉴别

①氮肥：碳酸氢铵，氯化铵。

外观：白色晶体。气味：有刺激性气味。溶解性易溶于水②磷肥磷矿粉，外观：灰白色粉末。气味无。溶解性难溶于水。过磷酸钙：外观：灰白色粉末。气味无，溶解性易溶于水③钾肥：硫酸钾，氯化钾外观：白色晶体。气味：无味。溶解性易溶于水

★铵盐能与碱反应放出氨气

第十二单元

蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物

★血红蛋白能与CO结合产生有毒物质

★甲醛对人体的危害作用浸泡动物标本

★淀粉的化学式C6H12O5 葡萄糖化学方程式C6H12O6

糖化学式C12H220xx

酶的作用：与葡萄糖作用 C6H12O6+602=酶=6C02+6H20

★纤维素是构成植物细胞的基础物质，属于糖类

★油脂：常温下呈液态动物油脂呈固态二者合称脂肪

★维生素

维生素A,C的作用

★常说补钙补的是钙元素

★超过0.01%的元素是常量元素在0.01%下的元素是微量元素

★微量元素分为①必须元素Fe.Zn.Se.I.D②非必须元素

Al.Ba.Ti③有害元素H-g.Pb.Cd

★含有碳元素是有机化合物。含碳元素但不是有机化合物：一氧是有机化合物化碳，二氧化碳，碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠。是有机化合物：甲烷，乙醇，葡萄糖。

★无机化合物不含碳元素

★棉花一，羊毛，天然橡胶是天然有机高分子材料

★塑料，合成纤维，合成橡胶是合成材料

★加热时熔化冷却后变成固体加热后又可以熔化的具有热塑性

★一经加工成形受热不再熔化的具有热固性

★纤维分成天然纤维和合成纤维

★解决白色污染

①减少使用②重复使用③使用一些新型的，可降解的④回收

补充

酸碱盐的溶解性

钾钠铵盐都可溶

硝酸盐遇水影无踪

氯化物不溶氯化银

硫酸盐不溶硫酸钡

碳酸盐可溶钾钠铵

碱可溶钾钠铵钡钙

★试剂除杂

应寻找相同的离子将不同于主要物质的那个离子生成沉淀或气体

拓展

物质的还原性

夺取金属氧化物中的氧发生的是氧化反应。提供氧的物质发生的是还原反应

例如碳还原氧化铁那么，碳发生的是氧化反应。氧化铁发生的是还原反应。

★浓盐酸挥发是溶质挥发溶剂不变所以溶质质量分数变小

★浓硫酸吸水是溶质不变溶剂增加所以溶质质量分数变小

★若是某溶液（溶剂是水）与某物反应那么是溶质与这种物质反应溶剂不变

★若一种活泼金属与两种不活泼金属的盐溶液反应那么最不活泼的金属会与最泼的金属先反应_

专题一特征物质

①红色是铜②蓝色沉淀是氢氧化铜③硫酸铜溶液是蓝色④黄色溶液是氯化铁，硫酸铁⑤白色沉淀：AgCI，BaSO4.CaCO3.BaCO3等⑥浅绿色溶液：硫酸亚铁，氯化亚铁。⑦红褐色沉淀，氢氧化铁，氢氧化亚铜⑧黑色固体：C.CuO.MnO2 .Fe3O4等

两种特殊物质：硝酸银，氢氧化钙都是微溶于水

专题二四大其本反应类型

①化合反应A+B=AB

②分解反应AB=A+B ③置换反应A+CD=C+AD ④复分解反应AB+CD=AD

+BC

专题三计算

①若是所给的物质是混合物（溶液）那么要以溶质的质 量来算例：

100g10%的稀盐酸与足量的Zn反应求Zn的质量？HCl

那么这种题目的己知量为稀盐酸的溶质的质量

②图像法

用反应前的总质量减去反应后的总质量为生成气体的质量

若 100 g 稀盐酸与65的Zn恰好反应测得反应后的质量为145g那么生成H2的质量为100+65-145

还有：反应前NaOH溶液的质量为100g反应后溶液的质量为104.4g求NaOH的溶质质量分数那么多出的就是气体的质量

专题四巧记方程式

例：氢氧化钠和HCl反应生成H2O，NaCl怎样记呢？

将氢氧化钠分为钠离子和氢氧离子氯化氢分为氢离子和氯离子那钠离子是正的就要负的相给那钠离子和氯离子反应生成NaCl同样可以得到H2O，

★请注意离子的共存

第二篇：人教版初中化学方程式总结

一、化合反应

1． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 耀眼白光，白色固体

2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，黑色固体

3．铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 红色固体变成黑色 4． 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 致密氧化膜

5．氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 淡蓝色火焰 清洁能源 6． 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 大量白烟 7. 硫粉在氧气或空气中燃烧： S + O2 SO2 蓝紫色或淡蓝色火焰 刺激性气味 8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

92C + O2 2CO 煤气中毒

10．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸饮料

11．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 形成酸雨

12．二氧化碳与灼热的炭： C + CO2 2CO 还原反应 吸热反应

13．一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O 2CO2 蓝色火焰，处理尾气一氧化碳

14．汞在氧气中受热： 2Hg + O2 △ 2HgO

15．氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2HCl

16．氧化钙和水反应： CaO + H2O === Ca(OH)2 生石灰生成熟石灰

二、分解反应：

17．水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑

18．双氧水制氧气： 2 H2O2O+ O2↑

19．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制O2

20．氯酸钾制氧气： 2KClO3O2↑21．碳酸不稳定而分解：H2CO32O + CO2↑

22．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑ 工业制二氧化碳 大理石、石灰石 生石灰

△ 23．氧化汞受热分解：2HgO2Hg + O2↑

三．氧化还原反应（不是置换反应）：

24． 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜

25． 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

26． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O43Fe + 4CO2

四．氧化还原反应（也是置换反应）：

27．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 28．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 29．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁 30．焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 五．置换反应：

31．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取氢气的反应原理

32．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

33．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

34．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

35．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

36．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

37．镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

38．铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 铁表面有红色的铜析出

40．铁与硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 === 2Ag + Fe(NO3)2

41．铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

42．铝与硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3 === Al(NO3)3 + 3Ag

43．锌与硝酸铜溶液反应：Zn + Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2 + Cu

44．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag

六．复分解反应 实验室制CO2

45．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl（稀）=== CaCl2 + H2O + CO2↑

46．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

47．氢氧化钠与稀盐酸： NaOH+HCl==NaCl+H2O 中和反应

48．氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH) 2+2HCl==CaCl2+2H2O 中和反应

49．氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH) 2+ H2SO4== CaSO4+2H2O 中和反应

50．氢氧化钠与稀硫酸：2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O 中和反应

51．碳酸氢钠与稀盐酸： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑ 52．碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH) 2==2NaOH+CaCO3↓ 白色沉淀 工业制碱

53．三氧化二铁与稀盐酸： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 除锈反应

54．三氧化二铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 除锈反应

55．氧化铜与稀盐酸： CuO+2HCl==CuCl2+2H2O 黑色氧化铜消失，溶液变蓝

56．氯化铁与氢氧化钠：FeCl3 +3NaOH==3NaCl + Fe(OH) 3↓ 红褐色沉淀

57．氯化铜与氢氧化钠：CuCl2+2NaOH==2NaCl + Cu(OH) 2↓ 蓝色沉淀

58．氯化钡与碳酸钠： BaCl2 +Na2CO3== 2NaCl + BaCO3↓ 白色沉淀

59．氯化钡与硫酸铜： BaCl2+CuSO4== CuCl2+ BaSO4↓ 白色沉淀

60．氯化钡与硫酸： BaCl2+ H2SO4==2HCl + BaSO4↓ 白色沉淀

61．硝酸银与氯化钠： AgNO3 +NaCl== Na NO3+ AgCl↓ 白色沉淀

62．硝酸银与稀盐酸： AgNO3+HCl== HNO3+ AgCl↓ 白色沉淀 七．其他反应

63．二氧化碳与氢氧化钠： CO2+2NaOH== Na2CO3+ H2O 氢氧化钠变质

64．二氧化硫与氢氧化钠： SO2+2NaOH== Na2SO3+ H2O

65．二氧化碳与氢氧化钙： CO2+Ca(OH) 2== H2O + CaCO3↓ 实验室检验二氧化碳

66．三氧化硫与氢氧化钠： SO3+2NaOH == Na2SO4+ H2O

67．天然气（沼气）的燃烧：CH4 + 2O CO2 + 2H2O 蓝色火焰

68．乙醇（酒精）的燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O